![2022-2023学年天津蓟县盘山中学高三化学模拟试卷含解析_第1页](http://file4.renrendoc.com/view/dfe679986c20bc493b3a1cb079709acc/dfe679986c20bc493b3a1cb079709acc1.gif)
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1、2022-2023学年天津蓟县盘山中学高三化学模拟试卷含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1. 由CO、H2和O2组成的混和气体60 mL,在一定条件下恰好完全反应,测得生成物在101kPa 120下对氢气的相对密度为18.75,则原混和气体中H2所占的体积分数为A 1/6 B 2/3 C 1/4 D 1/3参考答案:A略2. 在2KMnO416HCl2KCl+2MnCl25Cl28H2O的反应中,其氧化剂和还原剂的物质的量之比为( )A18 B15 C81 D51 参考答案:B略3. 我们能在昏暗的光线下看见物体,离不
2、开视网膜中一种叫“视黄醛”的有机化合物。结构简式如右图所示,下列有关视黄醛的说法正确的是.A 视黄醛的分子式为C21H28O B 视黄醛分子结构中含有苯环、碳碳双键和醛基C 视黄醛可以使澳水和酸性高锰酸钾溶液褪色也能发生银镜反应D . lmol视黄醛在催化剂的作用下最多可与5molH2发生加成反应参考答案:答案:C4. 常温下,0.1 molL1的NaHB溶液中c(H+)c(OH-),下列关系中一定正确的是 ( )Ac(Na+)+ c(H+)= c(HB-)+ 2c(B2-) Bc(H+)c(OH-)= 10-14 Cc(Na+)= c(B2-)+ c(HB-)D溶液的pH=1参考答案:B5.
3、 下列有关实验原理、方法和结论都正确的是A利用核磁共振氢谱图可鉴别1溴丙烷和2溴丙烷B将10%的氯化铁溶液加热蒸发可变为20%的氯化铁溶液C向C6H5ONa试液中通入少量CO2,生成C6H5OH和NaHCO3,则酸性:H2CO3C6H5OHHCO3D常温下,向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末,过滤,向洗净的沉淀中加稀盐酸,有气泡产生,则常温下Ksp (BaCO3)Ksp (BaSO4)参考答案:AC6. 下列有关原子结构、元素性质的说法正确的是 AA族元素的金属性一定比A族的金属性强 B族序数等于周期序数的元素一定是金属元素 C全部由非金属元素组成的化合物中只含共价键 D13C和14
4、C互为同位素,化学性质相似参考答案:D略9.将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。然后向小烧杯中加入盐酸,反应剧烈,醋酸逐渐凝固。由此可见A. NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应B.该反应中,热能转化为产物内部的能量C.反应物的总能量高于生成物的总能量D.反应的热化学方程式为:NH4HCO3+HClNH4Cl+CO2+H2O-Q参考答案:B根据醋酸逐渐凝固说明该反应是吸热反应,则AC错误,B正确,热化学方程式的书写要标出物质的状态 D错误。8. 一航天飞机下有一细金属杆,杆指向地心。若仅考虑地磁场的影响,则当航天飞机位于赤道上空 A由东向西水平飞行时,金属杆中感应电动势
5、的方向一定由上向下 B由西向东水平飞行时,金属杆中感应电动势的方向一定由上向下 C沿经过地磁极的那条经线由南向北水平飞行时,金属杆中感应电动势的方向一定由下向上 D沿经过地磁极的那条经线由北向南水平飞行时,金属杆中一定没有感应电动势参考答案:答案:AD 解析:如图,设观察方向为面向北方,左西右东,则地磁场方向平行赤道表面向北,若飞机由东向西飞行时,由右手定则可判断出电动势方向为由上向下,若飞机由西向东飞行时,由右手定则可判断出电动势方向为由下向上,A对B错;沿着经过地磁极的那条经线运动时,速度方向平行于磁场,金属杆中一定没有感应电动势,C错D对。9. 在烧杯中加入铁和铜的混合物,然后加入一定量
6、的稀硝酸,充分反应后,剩余金属的质量为m1g;再向该烧杯中加入一定量的醋酸,充分振荡后剩余的金属质量为m2g。则m1与m2之间的关系一定正确的是 Am1可能等于m2 Bm1一定等于m2 Cm1可能大于m2 Dm1一定大于m2参考答案:D10. 把物质的量均为0.1mol的AlCl3、CuCl2和H2SO4溶于水制成100ml的混合溶液,用石墨做电极电解,并收集两电极所产生的气体,一段时间后在两极收集到的气体在相同条件下体积相同。则下列描述正确的是( )A阴极质量增加3.2g B阳极得到的气体中有O2且其物质的量为0.35molC电路中共转移0.9mol电子 D铝元素以Al(OH)3的形式存在参
7、考答案:C略11. 对于可逆反应A(g)2B(g) 2C(g) H0,下列图象中正确的是参考答案:A试题分析:A、升高温度,反应速率增大,达到平衡所用时间较少,平衡向正反应方向移动,A的含量减小,故A正确;B、正反应吸热,升高温度平衡向正反应方向移动,正反应速率大于逆反应速率,故B错误;C、升高温度,反应速率增大,达到平衡所用时间较少,图象不符合,故C错误;D、增大压强,平衡向正反应方向移动,正反应速率大于逆反应速率,故D错误;故选A。12. 气体X可能由NH3、Cl2、HBr、CO2中的一种或几种组成,已知X通入AgNO3溶液时产生浅黄色沉淀,该沉淀不溶于稀HNO3,若将X通入澄清石灰水中,
8、无沉淀产生,则有关气体X的成分的下列说法正确的是()一定含有HBr,可能含有CO2一定不含CO2 一定不含NH3、Cl2可能含有Cl2、CO2A只有 B只有 C和 D和参考答案:C考点:常见气体的检验专题:物质检验鉴别题分析:X通入硝酸银溶液产生不溶于稀硝酸的浅黄色沉淀,可知X中一定含有HBr,因此X中一定没有NH3和Cl2,由于CaCO3可溶于强酸中,故在HBr存在的条件下,X若有CO2,通入澄清石灰水中也可能没有沉淀生成,所以无法肯定CO2是否存在,据此进行解答解答:解:根据X通入硝酸银溶液产生不溶于稀硝酸的淡黄色沉淀,可知X中一定含有HBr,因氨气和HBr反应生成溴化铵,HBr与氯气发生
9、氧化还原反应,则X中一定没有NH3和Cl2;由于CaCO3可溶于强酸中,所以在HBr存在的条件下,X中若有CO2,通入澄清石灰水中也可能没有沉淀生成,故无法确定是否含有CO2,根据以上分析可知,一定含有HBr,可能含有CO2、一定不含NH3、Cl2是正确的,而一定不含CO2和可能含有Cl2、CO2是错误的,故选C点评:本题考查物质的检验和鉴别的实验方案的设计,侧重于物质的性质的综合应用的考查,注意根据反应的现象判断可能含有的物质,牢固把握物质的性质是解答该题的关键,题目难度不大13. Mg-AgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池,电池反应方程式为:2AgCl+ Mg = Mg2+ 2A
10、g +2Cl-。有关该电池的说法正确的是A、AgCl为电池的正极B、正极反应为Ag+e-=AgC、该电池一定不能被MgCl2溶液激活D、可用于海上应急照明供电,直接将化学能转化为光能参考答案:A【考点】原电池和电解池的工作原理【专题】电化学专题【分析】根据电池反应式知,Mg元素化合价由0价变为+2价,则Mg作负极,AgCl作正极,负极反应式为Mg2eMg2+,正极反应式为AgCl+eAg+Cl,据此分析解答【解答】解:A根据元素化合价变化知,Mg元素化合价由0价变为+2价,则Mg作负极,AgCl为正极,故A正确;BAgCl是正极,正极上得电子发生还原反应,电极反应式为AgCl+eAg+Cl,故
11、B错误;C电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池,所以MgCl2溶液也可以激活电池,故C错误;D电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池,电池工作时将化学能转化为电能,电能的产生可用于海上应急照明供电,故D错误;故选A【点评】本题考查化学电源新型电池,为高频考点,会根据电池反应式确定正负极,难点是电极反应式的书写,同时还考查学生获取信息利用信息能力,易错选项是C14. 在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体,当这两个容器内气体的温度和密度相等时,下列说法正确的是( )A两种气体的压强相等 B两种气体的氧原子数目相等C两种气体的分子数目相等 D O2比O3质量小参考答案:B略15. 在物
12、质分类中,前者包含后者的是 ( )A碱性氧化物、金属氧化物 B化合物、电解质 C溶液、胶体 D酸性氧化物、非金属氧化物参考答案:B略二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16. (14分)镍电池广泛应用于混合动力汽车系统,电极材料由Ni(OH)2、碳粉、氧化铁等涂覆在铝箔上制成。由于电池使用后电极材料对环境有危害。某兴趣小组对该电池电极材料进行资源回收研究,设计实验流程如下:已知:NiCl2易溶于水,Fe3不能氧化Ni2;已知实验温度时的溶解度:NiC2O4NiC2O4H2ONiC2O42H2O;某温度下一些金属氢氧化物的Ksp及沉淀析出的理论pH如下表所示:M(OH)nKsppH开始沉淀沉
13、淀完全Al(OH)31.910233.44.2Fe(OH)33.810382.52.9Ni(OH)21.610147.69.8回答下列问题:(1)慢慢加入NiO以调节溶液的pH至 (填写范围),依次析出沉淀 和沉淀 (填化学式)。(2)写出加入Na2C2O4溶液的反应的化学方程式: 。(3)加入Na2C2O4时最好采用饱和的Na2C2O4溶液,理由是 。(4)检验电解滤液时阳极产生的气体的方法: 。(5)实验中,沉淀的氧化是在碱性条件下发生的。写出该“氧化”反应的离子方程式: 。(6)如何检验Ni(OH)3已洗涤干净? 。参考答案:(1)4.2至7.6 Fe(OH)3(1分)Al(OH)3(1
14、分)(2)NiCl2Na2C2O42H2O = NiC2O42H2O2NaCl(3)尽可能的将溶液中的Ni2沉淀完全(4)用湿润的淀粉碘化钾试纸(5)2Ni(OH)22OHCl2 = 2Ni(OH)32Cl(6)取最后一次洗涤液,加入AgNO3溶液,如有白色沉淀生成,再加入稀硝酸,若沉淀不溶解,证明沉淀已洗涤干净(除注明外,每空2分)三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17. 化学选修5:有机化学基础(15分)合成纤维Z的吸湿性接近于棉花。合成Z的流程图如下所示: 已知:下列反应中R、R、R代表烃基(1)A的结构简式是 。(2)B的分子式为C2H4O,其官能团的名称是 。(3)反应的化学方
15、程式是 。(4)下列说法正确的是 。aDE的反应类型为消去反应bD能与Na、NaOH、NaHCO3反应cQ是一种水溶性很好的高分子化合物dG在酸性或碱性环境中均能水解(5)E有多种同分异构体,与E具有相同官能团的有 种(含顺反异构体),其中核 磁共振氢谱有3组吸收峰,且能发生银镜反应的结构简式是 。(6)合成纤维Z含有六元环状结构, Z的结构简式是 。参考答案:H (1分) Ar3d64S2(2分)sp2 sp3 (2分) 如图(2分) 3(1分) (1分) CN的电子式(2分) 2NA(2分) 4 (1分) 43(1分)略18. (8分)把200mL有BaCl2和KCl的混合溶液分成2等份,
16、取一份加入含 Amol硫酸钾的溶液,恰好使钡离子完全沉淀;另取一份加入含 B mol硝酸银的溶液,恰好使氯离子完全沉淀。则:每份溶液中:n(Ba2+)= mol ,n(Cl-)= mol;200mL原混合溶液中:c(Cl-)= molL1,c(K+)= molL1。参考答案:(每空2分,共8分) 每份溶液中:n(Ba2+)=A mol , n(Cl-)=Bmol;200mL原混合溶液中:c(Cl-)=10B molL-1,c(K+)=10(B-2A)molL-119. (10分)随着氮氧化物污染的日趋严重,国家将于“十二五”期间加大对氮氧化物排放的控制力度。 目前,消除氮氧化物污染有多种方法。
17、 (1)用活性炭还原法处理氮氧化物。有关反应为:C(s)+2NO(g)N2 (g)+CO2 (g) H。某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO,恒温(T1)条件下反应,反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下:浓度/molL1时间/minNON2CO200. 100001000580. 0210. 021200. 04000300030300040003000304000320. 0340.017500. 0320. 0340. 017T1时,该反应的平衡常数K= (保留两位小数)。30min后,改变某一条件,反应重新达到平衡,则改变的条件可能是 。若30min后升高温度至T2,达到平衡时,容器中NO、N2、CO2的浓度之比为5:3:3,则该反应的H 0(填“”、“=”或“”)。(2)用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知:CH4(g)4NO2(g) =4NO(g) CO2(g) 2H2O(g) H= 574 kJmol1CH4(g)4NO(g) =2N2(g) CO2(g) 2H2O(g) H= 1
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