2022-2023学年天津蓟县盘山中学高三化学模拟试卷含解析

1、2022-2023学年天津蓟县盘山中学高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 由CO、H2和O2组成的混和气体60 mL，在一定条件下恰好完全反应，测得生成物在101kPa 120下对氢气的相对密度为18.75，则原混和气体中H2所占的体积分数为A 1/6 B 2/3 C 1/4 D 1/3参考答案：A略2. 在2KMnO416HCl2KCl+2MnCl25Cl28H2O的反应中，其氧化剂和还原剂的物质的量之比为（ ）A18 B15 C81 D51 参考答案：B略3. 我们能在昏暗的光线下看见物体，离不

2、开视网膜中一种叫“视黄醛”的有机化合物。结构简式如右图所示，下列有关视黄醛的说法正确的是.A 视黄醛的分子式为C21H28O B 视黄醛分子结构中含有苯环、碳碳双键和醛基C 视黄醛可以使澳水和酸性高锰酸钾溶液褪色也能发生银镜反应D . lmol视黄醛在催化剂的作用下最多可与5molH2发生加成反应参考答案：答案：C4. 常温下，0.1 molL1的NaHB溶液中c（H+）c（OH-），下列关系中一定正确的是 ( )Ac（Na+）+ c（H+）= c（HB-）+ 2c（B2-） Bc（H+）c（OH-）= 10-14 Cc（Na+）= c（B2-）+ c（HB-）D溶液的pH=1参考答案：B5.

3、 下列有关实验原理、方法和结论都正确的是A利用核磁共振氢谱图可鉴别1溴丙烷和2溴丙烷B将10%的氯化铁溶液加热蒸发可变为20%的氯化铁溶液C向C6H5ONa试液中通入少量CO2，生成C6H5OH和NaHCO3，则酸性：H2CO3C6H5OHHCO3D常温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生，则常温下Ksp (BaCO3)Ksp (BaSO4)参考答案：AC6. 下列有关原子结构、元素性质的说法正确的是 AA族元素的金属性一定比A族的金属性强 B族序数等于周期序数的元素一定是金属元素 C全部由非金属元素组成的化合物中只含共价键 D13C和14

4、C互为同位素，化学性质相似参考答案：D略9.将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。由此可见A. NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应B.该反应中，热能转化为产物内部的能量C.反应物的总能量高于生成物的总能量D.反应的热化学方程式为：NH4HCO3+HClNH4Cl+CO2+H2O-Q参考答案：B根据醋酸逐渐凝固说明该反应是吸热反应，则AC错误，B正确，热化学方程式的书写要标出物质的状态 D错误。8. 一航天飞机下有一细金属杆，杆指向地心。若仅考虑地磁场的影响，则当航天飞机位于赤道上空 A由东向西水平飞行时，金属杆中感应电动势

5、的方向一定由上向下 B由西向东水平飞行时，金属杆中感应电动势的方向一定由上向下 C沿经过地磁极的那条经线由南向北水平飞行时，金属杆中感应电动势的方向一定由下向上 D沿经过地磁极的那条经线由北向南水平飞行时，金属杆中一定没有感应电动势参考答案：答案：AD 解析：如图，设观察方向为面向北方，左西右东，则地磁场方向平行赤道表面向北，若飞机由东向西飞行时，由右手定则可判断出电动势方向为由上向下，若飞机由西向东飞行时，由右手定则可判断出电动势方向为由下向上，A对B错；沿着经过地磁极的那条经线运动时，速度方向平行于磁场，金属杆中一定没有感应电动势，C错D对。9. 在烧杯中加入铁和铜的混合物，然后加入一定量

6、的稀硝酸，充分反应后，剩余金属的质量为m1g；再向该烧杯中加入一定量的醋酸，充分振荡后剩余的金属质量为m2g。则m1与m2之间的关系一定正确的是 Am1可能等于m2 Bm1一定等于m2 Cm1可能大于m2 Dm1一定大于m2参考答案：D10. 把物质的量均为0.1mol的AlCl3、CuCl2和H2SO4溶于水制成100ml的混合溶液，用石墨做电极电解，并收集两电极所产生的气体，一段时间后在两极收集到的气体在相同条件下体积相同。则下列描述正确的是（ ）A阴极质量增加3.2g B阳极得到的气体中有O2且其物质的量为0.35molC电路中共转移0.9mol电子 D铝元素以Al(OH)3的形式存在参

7、考答案：C略11. 对于可逆反应A(g)2B(g) 2C(g) H0，下列图象中正确的是参考答案：A试题分析：A、升高温度，反应速率增大，达到平衡所用时间较少，平衡向正反应方向移动，A的含量减小，故A正确；B、正反应吸热，升高温度平衡向正反应方向移动，正反应速率大于逆反应速率，故B错误；C、升高温度，反应速率增大，达到平衡所用时间较少，图象不符合，故C错误；D、增大压强，平衡向正反应方向移动，正反应速率大于逆反应速率，故D错误；故选A。12. 气体X可能由NH3、Cl2、HBr、CO2中的一种或几种组成，已知X通入AgNO3溶液时产生浅黄色沉淀，该沉淀不溶于稀HNO3，若将X通入澄清石灰水中，

8、无沉淀产生，则有关气体X的成分的下列说法正确的是（）一定含有HBr，可能含有CO2一定不含CO2 一定不含NH3、Cl2可能含有Cl2、CO2A只有 B只有 C和 D和参考答案：C考点：常见气体的检验专题：物质检验鉴别题分析：X通入硝酸银溶液产生不溶于稀硝酸的浅黄色沉淀，可知X中一定含有HBr，因此X中一定没有NH3和Cl2，由于CaCO3可溶于强酸中，故在HBr存在的条件下，X若有CO2，通入澄清石灰水中也可能没有沉淀生成，所以无法肯定CO2是否存在，据此进行解答解答：解：根据X通入硝酸银溶液产生不溶于稀硝酸的淡黄色沉淀，可知X中一定含有HBr，因氨气和HBr反应生成溴化铵，HBr与氯气发生

9、氧化还原反应，则X中一定没有NH3和Cl2；由于CaCO3可溶于强酸中，所以在HBr存在的条件下，X中若有CO2，通入澄清石灰水中也可能没有沉淀生成，故无法确定是否含有CO2，根据以上分析可知，一定含有HBr，可能含有CO2、一定不含NH3、Cl2是正确的，而一定不含CO2和可能含有Cl2、CO2是错误的，故选C点评：本题考查物质的检验和鉴别的实验方案的设计，侧重于物质的性质的综合应用的考查，注意根据反应的现象判断可能含有的物质，牢固把握物质的性质是解答该题的关键，题目难度不大13. Mg-AgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式为：2AgCl+ Mg = Mg2+ 2A

10、g +2Cl-。有关该电池的说法正确的是A、AgCl为电池的正极B、正极反应为Ag+e-=AgC、该电池一定不能被MgCl2溶液激活D、可用于海上应急照明供电,直接将化学能转化为光能参考答案：A【考点】原电池和电解池的工作原理【专题】电化学专题【分析】根据电池反应式知，Mg元素化合价由0价变为+2价，则Mg作负极，AgCl作正极，负极反应式为Mg2eMg2+，正极反应式为AgCl+eAg+Cl，据此分析解答【解答】解：A根据元素化合价变化知，Mg元素化合价由0价变为+2价，则Mg作负极，AgCl为正极，故A正确；BAgCl是正极，正极上得电子发生还原反应，电极反应式为AgCl+eAg+Cl，故

11、B错误；C电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，所以MgCl2溶液也可以激活电池，故C错误；D电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池工作时将化学能转化为电能，电能的产生可用于海上应急照明供电，故D错误；故选A【点评】本题考查化学电源新型电池，为高频考点，会根据电池反应式确定正负极，难点是电极反应式的书写，同时还考查学生获取信息利用信息能力，易错选项是C14. 在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内气体的温度和密度相等时，下列说法正确的是( )A两种气体的压强相等 B两种气体的氧原子数目相等C两种气体的分子数目相等 D O2比O3质量小参考答案：B略15. 在物

12、质分类中，前者包含后者的是 （ ）A碱性氧化物、金属氧化物 B化合物、电解质 C溶液、胶体 D酸性氧化物、非金属氧化物参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （14分）镍电池广泛应用于混合动力汽车系统，电极材料由Ni(OH)2、碳粉、氧化铁等涂覆在铝箔上制成。由于电池使用后电极材料对环境有危害。某兴趣小组对该电池电极材料进行资源回收研究，设计实验流程如下：已知：NiCl2易溶于水，Fe3不能氧化Ni2；已知实验温度时的溶解度：NiC2O4NiC2O4H2ONiC2O42H2O；某温度下一些金属氢氧化物的Ksp及沉淀析出的理论pH如下表所示：M(OH)nKsppH开始沉淀沉

13、淀完全Al(OH)31.910233.44.2Fe(OH)33.810382.52.9Ni(OH)21.610147.69.8回答下列问题：（1）慢慢加入NiO以调节溶液的pH至 （填写范围），依次析出沉淀 和沉淀 (填化学式)。（2）写出加入Na2C2O4溶液的反应的化学方程式： 。（3）加入Na2C2O4时最好采用饱和的Na2C2O4溶液，理由是 。（4）检验电解滤液时阳极产生的气体的方法： 。（5）实验中，沉淀的氧化是在碱性条件下发生的。写出该“氧化”反应的离子方程式： 。（6）如何检验Ni(OH)3已洗涤干净？ 。参考答案：（1）4.2至7.6 Fe(OH)3（1分）Al(OH)3（1

14、分）（2）NiCl2Na2C2O42H2O = NiC2O42H2O2NaCl（3）尽可能的将溶液中的Ni2沉淀完全（4）用湿润的淀粉碘化钾试纸（5）2Ni(OH)22OHCl2 = 2Ni(OH)32Cl（6）取最后一次洗涤液，加入AgNO3溶液，如有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，若沉淀不溶解，证明沉淀已洗涤干净（除注明外，每空2分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 化学选修5：有机化学基础（15分）合成纤维Z的吸湿性接近于棉花。合成Z的流程图如下所示： 已知：下列反应中R、R、R代表烃基（1）A的结构简式是 。（2）B的分子式为C2H4O，其官能团的名称是 。（3）反应的化学方

15、程式是 。（4）下列说法正确的是 。aDE的反应类型为消去反应bD能与Na、NaOH、NaHCO3反应cQ是一种水溶性很好的高分子化合物dG在酸性或碱性环境中均能水解（5）E有多种同分异构体，与E具有相同官能团的有 种（含顺反异构体），其中核 磁共振氢谱有3组吸收峰，且能发生银镜反应的结构简式是 。（6）合成纤维Z含有六元环状结构， Z的结构简式是 。参考答案：H （1分） Ar3d64S2（2分）sp2 sp3 （2分） 如图（2分） 3（1分） （1分） CN的电子式（2分） 2NA（2分） 4 （1分） 43（1分）略18. （8分）把200mL有BaCl2和KCl的混合溶液分成2等份，

16、取一份加入含 Amol硫酸钾的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含 B mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则:每份溶液中:n（Ba2+）= mol ,n（Cl-）= mol；200mL原混合溶液中:c（Cl-）= molL1,c(K+)= molL1。参考答案：(每空2分，共8分) 每份溶液中:n（Ba2+）=A mol , n（Cl-）=Bmol；200mL原混合溶液中:c（Cl-）=10B molL-1,c(K+)=10(B-2A)molL-119. （10分）随着氮氧化物污染的日趋严重，国家将于“十二五”期间加大对氮氧化物排放的控制力度。 目前，消除氮氧化物污染有多种方法。

17、 (1)用活性炭还原法处理氮氧化物。有关反应为：C(s)+2NO(g)N2 (g)+CO2 (g) H。某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，恒温(T1)条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：浓度/molL1时间/minNON2CO200. 100001000580. 0210. 021200. 04000300030300040003000304000320. 0340.017500. 0320. 0340. 017T1时，该反应的平衡常数K= （保留两位小数）。30min后，改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件可能是 。若30min后升高温度至T2，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为5：3：3，则该反应的H 0（填“”、“=”或“”）。(2)用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：CH4(g)4NO2(g) =4NO(g) CO2(g) 2H2O(g) H= 574 kJmol1CH4(g)4NO(g) =2N2(g) CO2(g) 2H2O(g) H= 1