2022-2023学年安徽省滁州市黄泥中学高一化学月考试卷含解析

1、2022-2023学年安徽省滁州市黄泥中学高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是（ ）AK2CO3和K2O都属于盐BKOH和Na2CO3都属于碱CH2SO4和HNO3都属于酸DNa2O和Na2SiO3都属于氧化物参考答案：C解：A、K2CO3属于盐，K2O属于氧化物，故A错误B、KOH属于碱，Na2CO3属于盐，故B错误C、H2SO4和HNO3都属于酸，故C正确D、Na2O属于氧化物，Na2SiO3属于盐，故D错误故选C2. NA表示阿伏加德罗常数的

2、值，下列说法中，正确的是A在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同B2 g氢气所含原子数目为NAC在常温常压下，11.2 L氦气所含的原子数为NAD17 g氨气所含分子数目为NA 参考答案：D略3. 下列物质既能跟稀硫酸反应又能跟氢氧化钠溶液反应的是A. Fe2O3 B. MgO C. Al2O3 D. CuO 参考答案：C略4. 自热食品已成为现代生活的时尚自热食品包装中有两包发热剂，在这两包发热剂中最适合盛饭的物质是（）A熟石灰和水B生石灰和水C氯化钠和水D氯化铵和氢氧化钡晶体参考答案：B【考点】反应热和焓变【分析】最适合盛饭的物质，也就是在化学变化过程中有热量放出的反应；A

3、、熟石灰溶于水放出热量较小；B、生石灰溶于水反应生成熟石灰同时放出大量的热量；C、氯化钠溶于水既不吸热也不放热，温度基本保持不变；D、氯化铵和氢氧化钡晶体反应吸热，温度降低【解答】解：最适合盛饭的物质，也就是在化学变化过程中有热量放出的反应；A、熟石灰溶于水放出热量较小，不太适合盛饭，故A错误；B、生石灰溶于水反应生成熟石灰同时放出大量的热量，温度升高，适合盛饭，故B正确；C、氯化钠溶于水既不吸热也不放热，温度基本保持不变，不适合盛饭，故C错误；D、氯化铵和氢氧化钡晶体反应吸热，温度降低，不适合盛饭，故D错误；故选B5. 在密闭容器中进行反应2SO2 + O2 2SO3 ，反应达平衡的标志是

4、单位时间内消耗2 mol SO2 的同时生成2 mol SO3反应混合物中，SO2、O2 与SO3 的物质的量之比为212反应混合物中，SO3的质量分数不再改变A B C只有 D只有参考答案：C6. X元素最高氧化物对应的水化物为H3XO4，则它对应的气态氢化物为AHX BH2X CXH4 D XH3参考答案：D7. 在一定条件下,一定量的A和B气体发生如下可逆反应: A(g)3B(g)3C(g),只有反应到达平衡时才具有的性质是 （）A各物质的浓度之比为1:3:3 B单位时间内生成n mol C 的同时生成n molBCA、B、C三种物质的浓度不随时间变化而变化 D(A)、(B)、(C) 之

5、比为1:3:3参考答案：BC略8. 下列说法正确的是A. 乙烷、乙烯、乙炔均可使酸性高锰钾溶液褪色B. 石油的分馏是物理变化，得到的各个馏分都是纯净物C. 甲烷和氯气光照时的反应产物常温时均呈气态，且均难溶于水D. 石油裂化的主要目的是提高汽油等轻质油的产量和质量参考答案：DA乙烯、乙炔均可使酸性高锰钾溶液褪色，乙烷是饱和烷烃，不能使酸性高锰钾溶液褪色，故A错误；B石油的各种分馏产品仍是混合物，无固定的沸点，故B错误；C甲烷和氯气光照时的反应产物常温时只有HCl和CH3Cl为气态，其余为液态，其中HCl易溶于水，故C错误；D裂化的目的是将C18以上的烷烃裂化为C5-C11的烷烃和烯烃，得到裂化

6、汽油，可以提高汽油的产量和质量，故D正确；答案为D。9. 将Na2O2投入FeCl3溶液中, 可观察到的现象是A生成白色沉淀、有气泡产生 B生成红褐色沉淀、有气泡产生C生成黑色沉淀，有气泡产生 D无明显现象 参考答案：B略10. 向三份0.1 mol/L CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体(忽略溶液体积变化)，则CH3COO浓度的变化依次为A减小、增大、减小 B增大、减小、减小C减小、增大、增大 D增大、减小、增大参考答案：A略11. 在甲、乙两烧杯溶液中，分别含有大量Cu2+、K+、H+、Cl、CO32、OH6种离子中的3种，已知甲烧杯的溶液呈蓝色，

7、则乙烧杯溶液中大量存在的离子是A. K+、OH、CO32 B. CO32、OH、ClC. K+、H+、Cl D. Cu2+、H+、Cl参考答案：A甲烧杯的溶液呈蓝色，则含有Cu2+，而CO32-、OH-离子不能与Cu2+离子大量共存，故只能存在于乙烧杯中，乙烧杯中含有CO32-、OH-离子，则H+离子只能存在于甲烧杯中，根据溶液的电中性，甲中还应有Cl-，乙中还应有K+，故甲中含有的离子为Cu2+、H+、Cl-，乙中含有的离子为K+、OH-、CO32-，故选A。12. x、y均为短周期元素，且x为A族元素，y为A族元素。下列说法正确的是 A、x的原子半径一定大于y的原子半径 B、由x、y形成的

8、共价化合物中所有原子都满足最外层为8电子结构 C、x2y既可能是离子化合物，也可能是共价化合物 D、由x、y组成的化合物中，x、y的原子个数比不可能是1：1参考答案：C略13. 25、101kPa 下：2Na(s)+1/2O2(g)=Na2O(s) H= 414kJmol-12Na(s)+ O2(g)=Na2O2(s) H=511kJmol-1 下列说法正确的是( )A. 和产物的阴阳离子个数比不相等B. 和生成等物质的量的产物，转移电子数不同C. 常温下Na与足量O2反应生成Na2O为放热反应，而Na2O与O2反应生成Na2O2是吸热反应D. 25、101kPa 下：Na2O2(s)+2 N

9、a(s)= 2Na2O(s)H =-317kJ/mol参考答案：D【详解】A.中Na2O阴阳离子个数比是1：2；中Na2O2阴阳离子个数比是1：2，Na2O和Na2O2中阴阳离子个数之比都是1：2，所以和产物的阴阳离子个数比相等，故A错误；B.和生成等物质的量的产物，假设都生成1mol，需要Na的物质的量相等，钠元素化合价都是由0价变为+1价，所以转移电子数相同，故B错误；C.常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度反应原理发生改变，在较高温度时发生反应生成Na2O2，故C错误；D.将方程式2-得Na2O2转化为Na2O的热化学反应方程式为Na2O2（s）+2Na（s）=2Na2O（s）H

10、=2（-414kJ/mol）-（-511kJ/mol）=-317kJ/mol，故D正确。故选D。14. 将C mol/L的AlCl3溶液V1 mL加水稀释至V2 mL，稀释后溶液中Cl- 的物质的量浓度为A B C D参考答案：D略15. 清初泉州府志记载：“初，人不知盖泥法，元时南安有黄长者为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖白，后人遂效之。” 下列选项中，与文中“盖泥法”的原理相同的是A. 从地沟油中蒸馏出植物油B. 活性炭除去水中的红色墨汁C. 用结晶法除去KNO3中的NaClD. 用过滤法除去河水中泥沙参考答案：B【详解】文中“去土而糖白”是指固体土吸附糖色，所以文中“盖泥法”的原理为吸附。A

11、. 从地沟油中蒸馏出植物油，属于蒸馏法，与“盖泥法”的原理不相同，选项A不选；B. 活性炭除去水中的红色墨汁，属于吸附，与“盖泥法”的原理相同，选项B选；C. 用结晶法除去KNO3中的NaCl，属于结晶法，与“盖泥法”的原理不相同，选项C不选；D. 用过滤法除去河水中泥沙，属于过滤，与“盖泥法”的原理不相同，选项D不选；答案选B。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （9分）控制变量法是研究化学变化量的重要思想方法。请仔细观察下表中50mL稀盐酸和1g碳酸钙反应的实验数据：实验序号碳酸钙状态C(HCl)/moll-1溶液温度/碳酸钙消失时间/s反应前反应后1块状0.520394002

12、粉末0.52040603块状0.620412804粉末0.82040305块状1.020401206块状1.0305040（1）该反应属于 反应（填“吸热”或“放热”），该反应的离子方程式为 （2分）（2）实验5、6表明 对反应速率的影响，说明 ，反应速率越快。（3）根据实验1、3、5可以得出条件对反应速率的影响规律是 。（2分）（4）从本实验数据中分析，影响化学反应速率的因素还有 ，能表明这一规律的实验序号是 。参考答案：（9分） （1） 放热 ； CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2（2分）（2） 温度 ， 温度越高 。（3） 反应物浓度越大，反应速率越大 。（2分）（4） 反应物的

13、接触面积 ， 1和2 。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （14分）将小块金属钠投入盛有水的烧杯里，钠 （填浮或沉）在水面，嘶嘶作响，游来游去，钠熔化成闪亮的小球，说明 ，反应的化学方程式 。向烧杯中滴加酚酞试液，溶液呈 色，原因是 。如果把一小块钠加入到硫酸铜溶液中 （填能或不能）置换出铜，如果不能置换出铜则现象是 。（认为能置换出铜可不填）参考答案：（14分）浮 钠的熔点低且反应放热 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 红色 钠与水反应有碱生成 不能 有气体产生，并有蓝色沉淀生成 略18. H2O2是常用的绿色氧化剂，H2S是还原剂，但H2S会对环境和人体健康带

14、来极大危害。I.H2S的除去，生物脱H2S的原理为:H2S+Fe2(SO4)3=S+2FeSO4+H2SO4、4FeSO4+O2+2H2SO42Fe2(SO4)3+2H2O。(1)硫杆菌存在时,FeSO4被氧化的速率是无菌时的5105倍，该菌的作用是_。(2)由图甲和图乙判断他用硫杆菌的最佳条件为_。在最佳条件下，该反应的加热方式为_，若反应温度过高，反应速率下降，其原因是_。II.为研究硫酸饮的量对过氧化氢分解速率的影响，某同学设计了如下一系列的实验。将表中所给的溶液分别加入A、B、C、D四个反应瓶中，收集产生的气体，在关数据如下:实验溶液A/mLB/mLC/mLD/mL0.4mol/LFe

15、2(SO4)3溶液01.02.0V130%H2O2溶液V220.020.020.0H2O18.017.0V315.0(1)实验过程中需记录的数据是_。(2)上表中的V2=_，V3=_。参考答案：I. (1)催化剂 (2)30、pH=2 水浴加热 温度过高，硫杆菌失去活性，失去了催化作用，反应速率下降 II. (1)相同时间内收集气体的体积 或 收集相同体积的气体所需要的时间 (2) 20.0 16.0解析：I.(1)反应4FeSO4+O2+2H2SO42Fe2(SO4)3+2H2O在硫杆菌存在时,FeSO4被氧化的速率是无菌时的5105倍，因此该菌的作用是做催化剂降低反应的活化能；(2)从图象

16、中分析可知，使用硫杆菌的最佳条件是亚铁离子氧化速率最大时，需要的温度和溶液pH分别为：30、pH=2.0。在最佳条件下，该反应的加热方式为水浴加热；反应温度过高，反应速率下降是因为升温使蛋白质发生变性，催化剂失去生理活性；II.(1)研究硫酸铁的量对过氧化氢分解速率的影响，需要记录收集相同体积气体所需的时间（或相同时间内收集气体的体积）；(2)研究硫酸铁的量对过氧化氢分解速率的影响，其他条件要相同，所以让每次实验的总体积相同，从B中得出溶液的总体积为38.0mL，所以V2=20.0mL，V3=16.0mL。19. 如右图所示装置，在化学实验中十分常见，它可以作为制取气体、收集气体、性质验证、安全防护等多种作用，按要求回答相关问题：（1）干燥CO2气体时，广口瓶中可装入的试剂1是_。（2）除掉CO中混有的CO2，可以在广口瓶中盛装试剂2 溶液。（3）用此装置可以用排气法收集CO2气体，应从导管口 进 出。（填a或b）如果用此装置收集CO气体，应怎样操作，简述操作