![2022-2023学年安徽省滁州市嘉山集中学高三化学下学期期末试卷含解析_第1页](http://file4.renrendoc.com/view/a325930309d82b6d53f1309a2cb0f9a5/a325930309d82b6d53f1309a2cb0f9a51.gif)
![2022-2023学年安徽省滁州市嘉山集中学高三化学下学期期末试卷含解析_第2页](http://file4.renrendoc.com/view/a325930309d82b6d53f1309a2cb0f9a5/a325930309d82b6d53f1309a2cb0f9a52.gif)
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1、2022-2023学年安徽省滁州市嘉山集中学高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1. 棉、麻和真丝是很多纺织品的原料,它们都来自于生物体,其组成成分主要是A纤维素和脂肪 B纤维素和蛋白质C淀粉和蛋白质 D淀粉和脂肪参考答案:B解析:本题考查生物制品的化学成分,棉、麻是植物产品主要成分是纤维素,真丝是动物产品是蚕分泌的蛋白质。2. 近几年一种新型的甜味剂木糖醇悄悄的走进人们的生活,因为木糖醇是一种理想的蔗糖代替品,它具有甜味足、溶解性好、防龋齿、适合糖尿病患者等优点。木糖醇是一种白色粉末状的固体,结构
2、简式为:CH2OH(CHOH)3CH2OH。下列有关木糖醇的叙述错误的是: A木糖醇与葡萄糖、果糖等一样是一种单糖 B木糖醇极易溶于水C木糖醇是一种五元醇 D木糖醇是一种无糖型植物甜味剂参考答案:A略3. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.常温下,4 gCH4含有NA个C-H共价键B. 1 mol Fe与足量稀HNO3反应,转移2NA个电子C.1 L 0. 1 mol/L NaHCO3溶液中含有0. 1NA个HCO3-D.常温常压下,22.4 LNO2和CO2的混合气体中含有2NA个氧原子参考答案:A知识点:阿伏加德罗常数解析:A、4 gCH4含有的C-H共价键数为,故A正确;B
3、、1 mol Fe与足量稀HNO3反应氧化后铁的化合价是+3价,转移3NA个电子,故B错误;C、HCO3-水解,1 L 0. 1 mol/L NaHCO3溶液中含有HCO3-小于0. 1NA个,故C错误;D、常温常压下,22.4 LNO2和CO2的混合气体的物质的量无法计算,含有的氧原子也无法计算,故D错误。故答案选A思路点拨:本题借助阿伏加德罗常数考查了化学键、转移电子等问题,如果利用气体体积计算物质的量,需要知道所给条件下的气体摩尔体积。4. 下列广告语对应商品中含有的物质有误的是()A“红梅味精,领先(鲜)一步”蛋白质B“衡水老白干,喝出男人味”乙醇C“吃了钙中钙,腰不疼了,腿不痛了,腰
4、杆也直了”碳酸钙D“要想皮肤好,早晚用大宝”丙三醇参考答案:A考点:生活中的有机化合物.专题:化学应用分析:A、味精的主要成分是谷氨酸钠;B、酒的主要成分是乙醇;C、补品钙中钙主要成分是碳酸钙;D、甘油丙三醇具有保湿功能解答:解:A、味精的主要成分是谷氨酸钠,不是蛋白质,故A错误;B、衡水老白干说的是酒,主要成分是乙醇,故B正确;C、钙中钙主要成分是碳酸钙,故C正确;D、大宝保湿成分是甘油丙三醇,故D正确;故选A点评:本题考查了物质的组成和构成,与生活实际相联系,注意知识的积累5. 水热法制备Fe3O4纳米颗粒的化学方程式为:+2H2O。下列有关说法不正确的是 A上式中的x为S4O26 B该反
5、应中的还原剂为Fe2+和S2O2-3 C当生成1 mol Fe3O4时,转移电子的物质的量为4 mol D当3 mol Fe2+被氧化时,被Fe2+还原的O2的物质的量为1 mol参考答案:D略6. 某同学按下图所示的装置进行实验。 A、B为两种常见金属,它们的硫酸盐可溶于水。当 K 闭合时,在交换膜处 SO42一从右向左移动。下列分析正确的是 A溶液中(A2+)浓度减小 BB的电极反应: B2e=B2+ Cy电极上有H2产生,发生还原反应D反应初期,x电极周围出现白色胶状沉淀,不久沉淀溶解参考答案:D略7. 对于0.1 molL1 Na2SO3溶液,正确的是A升高温度,溶液的pH降低Bc(N
6、a)2c(SO32-)c(HSO3-)c(H2SO3) Cc(Na)c(H)2c(SO32-)c(HSO3-)c(OH)D加入少量NaOH固体,c(SO32-)与c(Na)均增大参考答案:CD略8. 用右图装置(夹持、加热装置已略)进行试验,有中现象,不能证实中反应发生的是中实验中现象A铁粉与水蒸气加热肥皂水冒泡B加热NH4Cl和Ca(OH)2的混合物酚酞溶液变红CNaHCO3固体受热分解澄清石灰水变浑浊D石蜡油在碎瓷片上受热分解Br2的CCl4溶液褪色参考答案:A9. 下列液体均处于25,有关叙述正确的是()A某物质的溶液pH7,则该物质一定是酸或强酸弱碱盐BpH4.5的番茄汁中c(H)是p
7、H6.5的牛奶中c(H)的100倍CAgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同DpH5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中,c(Na)c(CH3COO)参考答案:B10. 有一无色溶液,仅含有K、Al3、Mg2、NH、Cl、SO、HCO、MnO中的几种。为确定其成分,做如下实验:取部分溶液,加入适量Na2O2固体,产生无色无味的气体和白色沉淀,再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解;另取部分溶液,加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液,无沉淀产生。下列推断正确的是A肯定有Al3、Mg2、Cl-,可能有NH、 B肯定有Al3、Mg2、HCO,肯定没有MnOC肯定有A
8、l3、Mg2、Cl,可能有K D肯定有K、Al3、MnO,可能有HCO参考答案:C略11. 下列有关元素性质比较正确的是A碱性:NaOH Mg(OH)2HClPH3C原子半径:SFO D酸性:HClO HNO3 H2CO3参考答案:B解析:A碱性的强弱与金属的金属性有关,金属性越强,碱的碱性越强,故碱性:Al(OH)3 Mg(OH)2HClPH3,正确;C原子半径与核外电子层数有关,电子层数越多,原子半径越大;当电子层数相同时,核内质子数越多,原子半径越小,故原子半径:S O F,错误; DHClO是弱酸,酸性弱于H2CO3,故酸性: HNO3 H2CO3 HClO,错误。12. 将(NH4)
9、2CO3加热到全部转化为气体后,将气体先通过过氧化钠,固体质量增加x g,再通过浓硫酸,液体质量增加y g;若先通过浓硫酸,液体质量增加z g,再通过过氧化钠,固体质量增加w g。则x、y、z、w由大到小的排列顺序是( )A、xyzw B、wzyx C、yzwx D、zyxw参考答案:D略13. 下列实验操作或记录正确的是()A常温常压下测得1 mol N2的质量为28 gB用量筒测得排水法收集制得的氢气体积为50.28 mLC用两只250 mL的容量瓶配制0.1 molL1 500 mL的NaOH溶液D用托盘天平称取2.50 g胆矾,受热充分失水后,固体质量减轻0.90 g参考答案:A略14
10、. 四种短周期元素的离子:aXm+、bYn+、cZn、dRm,它们具有相同的电子层结构,若mn,下列叙述正确的是()Amn=baB元素原子序数abcdC元素非金属性:RZD最高价氧化物对应水化物的碱性XY参考答案:B解析:四种短周期元素的离子aXm+、bYn+、cZn和dRm具有相同的电子层结构,则am=bn=c+n=d+m,若mn,故原子序数大小顺序是abcd,结合离子所得电荷可知,X、Y为金属元素,Z、R为非金属元素,且X、Y位于Z和R的下一周期,A由于am=bn,则mn=ab,故A错误;B通过以上分析知,元素的原子序数:abcd,故B正确;CZ和R属于同一周期元素,且原子序数ZR,同一周
11、期元素,元素的非金属性随着原子序数的增大而增强,所以元素非金属性:ZR,故C错误;D金属性YX,所以最高价氧化物对应水化物碱性:XY,故D错误;故选B15. 已知:Fe2O3(s) C(s)= CO2(g)2Fe(s) H=+234. 1 kJmol1C(s)O2(g)=CO2(g) H=393.5 kJmol1则2Fe(s) O2(g)=Fe2O3(s)的H是( )A824.4 kJmol1 B627.6 kJmol1C744.7 kJmol1 D169.4 kJmol1参考答案:A略二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16. 某同学设计了如下装置用于制取SO2和验证SO2的性质。分液漏
12、斗内装75%的浓硫酸,锥形瓶内装固体Na2SO3。试回答以下问题:锥形瓶内发生的反应的化学方程式为: 。实验过程中,品红试液的颜色变为 色;石蕊试液的颜色变为 色。实验后加热烧瓶,品红试液的颜色变为 色。溴水与SO2反应的离子方程式为: 。导管的作用是: ;倒置漏斗的作用是 。参考答案:Na2SO3+H2SO4Na2SO4+SO2+H2O(3分)无;红;红(3分)Br2+SO2+H2O4H+2Br-+SO42-(3分)平衡分液漏斗和锥形瓶内压强,使液体能够顺利流下(3分);防止烧杯内液体倒流入左侧试剂瓶内 (3分三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17. (10分)以氨气代替氢气研发氨燃料
13、电池是当前科研的一个热点。(1)氨燃料电池使用的电解质溶液是2 molL1的KOH溶液,电池反应为:4NH33O2 =2N26H2O。该电池负极的电极反应式为 ;每消耗1.7g NH3转移的电子数目为 。(2)用氨燃料电池电解CuSO4溶液,如右图所示,A、B均为铂电极,通电一段时间后,在A电极上有红色固体析出,则B电极上发生的电极反应式为 ;此时向所得溶液中加入8gCuO固体后恰好可使溶液恢复到电解前的浓度,则电解过程中收集到的气体在标准状况下体积为 L。(3) 纳米级氧化亚铜(Cu2O)是一种重要光电材料。现用铜棒和石墨做电极,饱和食盐水做电解质制备纳米级氧化亚铜(Cu2O),电解反应为2
14、Cu+H2OCu2O+H2。铜棒上发生的电极反应式为 参考答案:(1)2NH36OH6e= N26H2O , 0.3NA (2)4OH4e= O22H2O, 1.12(3)2Cu-2e-+H2O=Cu2O+2H+【知识点】电化学 计算解析:电池的负极是氨气发生氧化反应:2NH36OH6e= N26H2O,根据方程式知,每消耗2molNH3转移的电子数目为6mol,则每消耗1.7g NH3转移的电子数目为0.3mol根据A电极上有红色固体析出,表明该电解上析出铜,A是阴极,则B电极是阳极,发生的电极反应式为4OH4e= O22H2O,向所得溶液中加入8gCuO固体后恰好可使溶液恢复到电解前的浓度
15、,则电解了8g的氧化铜,根据2CuO O2,则电解过程中收集到的气体为0.05mol,在标准状况下体积为1.12 L根据反应方程式知铜Cu2O,棒上发生的电极反应式为2Cu-2e-+H2O=Cu2O+2H+【思路点拨】根据电解现象判断发生的反应进而判断阴阳极;电解消耗了什么物质,加入该物质则可复原电解质。18. A、B、C、D、E代表5种元素。请填空:(1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子,次外层有2个电子,其元素符号为 ;(2)B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同,B的元素符号为 ,C的元素符号为 ;(3)D元素的正三价离子的3d亚层为半充满,D的元素符号为 ,
16、其基态原子的电子排布式为 。(4)E元素基态原子的M层全充满,N层没有成对电子,只有一个未成对电子,E的元素符号为 ,其基态原子的电子排布式为 。参考答案:(1)N(2)Cl、K (3)Fe 1s22s22p63s23p63d64s2或Ar3d64s2(4)Cu 1s22s22p63s23p63d104s1或Ar3d104s1略19. 钴(Co)及其化合物在工业上有广泛应用为从某工业废料中回收钴,某学生设计流程如下(废料中含有Al、Li、Co2O3和Fe2O3等物质)已知:物质溶解性:LiF难溶于水,Li2CO3微溶于水;部分金属离子形成氢氧化物沉淀的pH见下表:Fe3+Co2+Co3+Al3
17、+pH(开始沉淀)1.97.150.233.4pH(完全沉淀)3.29.151.094.7请回答:(1)步骤中得到含铝溶液的反应的离子方程式是 ;(2)写出步骤中Co2O3与盐酸反应生成氯气的离子方程式;(3)步骤中Na2CO3溶液的作用是调节溶液的pH,应使溶液的pH不超过 ,废渣中的成分有 ;(4)NaF与溶液中的Li+形成LiF沉淀,此反应对步骤所起的作用是 ;(5)在空气中加热CoC2O4固体,经测定,210290的过程中只产生CO2和一种二元化合物,该化合物中钴元素的质量分数为73.44%此过程发生反应的化学方程式是 ;(6)某锂离子电池的总反应为C+LiCoO2 LixC+Li1x
18、CoO2,LixC中Li的化合价为 价,该锂离子电池充电时阳极的电极反应式为 参考答案:(1)2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2;(2)Co2O3+6H+2Cl=2Co2+Cl2+3H2O;(3)7.15; LiF、Fe(OH)3;(4)降低溶液中Li+浓度,避免步骤中产生Li2CO3沉淀;(5)3CoC2O4+2O2 Co3O4+6CO2;(6)0;LiCoO2xe=Li1xCoO2+xLi+【分析】该工艺流程为:废料加入氢氧化钠溶液碱浸,得到钴渣,加入盐酸溶解后发生氧化还原反应,氧化钴氧化氯离子为氯气,过滤得到酸溶的溶液加入碳酸钠溶液和NaF溶液净化,除去锂离子和铁离子,在滤液中
19、加入碳酸钠溶液沉淀钴离子为碳酸钴沉淀,加入盐酸和草酸铵溶液得到草酸钴晶体,高温分解得到氧化钴;(1)步骤中铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气;(2)Co2O3与盐酸反应生成Cl2,依据得失电子守恒结合原子个数守恒写成反应的离子方程式;(3)依据表中数据分析判断加入碳酸钠调节溶液PH,沉淀铁离子和锂离子,但不能沉淀钴离子;(4)NaF与溶液中的Li+形成LiF沉淀,防止锂离子结合碳酸根离子形成碳酸锂沉淀;(5)210290的过程中只产生CO2和一种二元化合物,该二元化合物应该由钴元素和氧元素组成,该化合物中钴元素的质量分数为73.44%,则该氧化物中钴原子和氧原子的物质的量之比为:=3:4,即该
20、氧化物的化学式为Co3O4,依据原子守恒配平书写反应的化学方程式;(6)LiCoO2中锂元素化合价为+1价,则依据放电反应分析判断,LixC中锂元素化合价为0价,由锂离子电池的总反方程式可知C+LiCoO2LixC+Li1xCoO2为充电过程即为电解池,则锂硫电池给锂离子电池充电,LiCoO2为阳极失电子发生氧化反应,【解答】解:(1)步骤中铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气,反应的离子方程式:2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2;故答案为:2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2;(2)Co2O3与盐酸反应生成Cl2,反应中钴元素化合价降低为+2价氯元素化合价1价变化为0价,依据得失电子守恒可知Co2O3的系数为1,Cl的系数为2,结合原子个数守恒,反应的离子方程式:Co2O3+6H+2Cl=2Co2+Cl2+3H2O;故答案为:Co2O3+6H+2Cl=2Co2+Cl2+3H2O;(3)依据表中数据分析判断加入碳酸钠调节溶液PH,沉淀铁
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