2022-2023学年安徽省滁州市嘉山集中学高三化学下学期期末试卷含解析

1、2022-2023学年安徽省滁州市嘉山集中学高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 棉、麻和真丝是很多纺织品的原料，它们都来自于生物体，其组成成分主要是A纤维素和脂肪 B纤维素和蛋白质C淀粉和蛋白质 D淀粉和脂肪参考答案：B解析：本题考查生物制品的化学成分，棉、麻是植物产品主要成分是纤维素，真丝是动物产品是蚕分泌的蛋白质。2. 近几年一种新型的甜味剂木糖醇悄悄的走进人们的生活，因为木糖醇是一种理想的蔗糖代替品，它具有甜味足、溶解性好、防龋齿、适合糖尿病患者等优点。木糖醇是一种白色粉末状的固体，结构

2、简式为：CH2OH(CHOH)3CH2OH。下列有关木糖醇的叙述错误的是： A木糖醇与葡萄糖、果糖等一样是一种单糖 B木糖醇极易溶于水C木糖醇是一种五元醇 D木糖醇是一种无糖型植物甜味剂参考答案：A略3. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.常温下，4 gCH4含有NA个C-H共价键B. 1 mol Fe与足量稀HNO3反应，转移2NA个电子C.1 L 0. 1 mol/L NaHCO3溶液中含有0. 1NA个HCO3-D.常温常压下，22.4 LNO2和CO2的混合气体中含有2NA个氧原子参考答案：A知识点:阿伏加德罗常数解析：A、4 gCH4含有的C-H共价键数为，故A正确；B

3、、1 mol Fe与足量稀HNO3反应氧化后铁的化合价是+3价，转移3NA个电子，故B错误；C、HCO3-水解，1 L 0. 1 mol/L NaHCO3溶液中含有HCO3-小于0. 1NA个，故C错误；D、常温常压下，22.4 LNO2和CO2的混合气体的物质的量无法计算，含有的氧原子也无法计算，故D错误。故答案选A思路点拨:本题借助阿伏加德罗常数考查了化学键、转移电子等问题，如果利用气体体积计算物质的量，需要知道所给条件下的气体摩尔体积。4. 下列广告语对应商品中含有的物质有误的是（）A“红梅味精，领先（鲜）一步”蛋白质B“衡水老白干，喝出男人味”乙醇C“吃了钙中钙，腰不疼了，腿不痛了，腰

4、杆也直了”碳酸钙D“要想皮肤好，早晚用大宝”丙三醇参考答案：A考点：生活中的有机化合物.专题：化学应用分析：A、味精的主要成分是谷氨酸钠；B、酒的主要成分是乙醇；C、补品钙中钙主要成分是碳酸钙；D、甘油丙三醇具有保湿功能解答：解：A、味精的主要成分是谷氨酸钠，不是蛋白质，故A错误；B、衡水老白干说的是酒，主要成分是乙醇，故B正确；C、钙中钙主要成分是碳酸钙，故C正确；D、大宝保湿成分是甘油丙三醇，故D正确；故选A点评：本题考查了物质的组成和构成，与生活实际相联系，注意知识的积累5. 水热法制备Fe3O4纳米颗粒的化学方程式为：+2H2O。下列有关说法不正确的是 A上式中的x为S4O26 B该反

5、应中的还原剂为Fe2+和S2O2-3 C当生成1 mol Fe3O4时，转移电子的物质的量为4 mol D当3 mol Fe2+被氧化时，被Fe2+还原的O2的物质的量为1 mol参考答案：D略6. 某同学按下图所示的装置进行实验。 A、B为两种常见金属，它们的硫酸盐可溶于水。当 K 闭合时，在交换膜处 SO42一从右向左移动。下列分析正确的是 A溶液中（A2+）浓度减小 BB的电极反应： B2e=B2+ Cy电极上有H2产生，发生还原反应D反应初期,x电极周围出现白色胶状沉淀，不久沉淀溶解参考答案：D略7. 对于0.1 molL1 Na2SO3溶液，正确的是A升高温度，溶液的pH降低Bc(N

6、a)2c(SO32-)c(HSO3-)c(H2SO3) Cc(Na)c(H)2c(SO32-)c(HSO3-)c(OH)D加入少量NaOH固体，c(SO32-)与c(Na)均增大参考答案：CD略8. 用右图装置（夹持、加热装置已略）进行试验，有中现象，不能证实中反应发生的是中实验中现象A铁粉与水蒸气加热肥皂水冒泡B加热NH4Cl和Ca(OH)2的混合物酚酞溶液变红CNaHCO3固体受热分解澄清石灰水变浑浊D石蜡油在碎瓷片上受热分解Br2的CCl4溶液褪色参考答案：A9. 下列液体均处于25，有关叙述正确的是()A某物质的溶液pH7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐BpH4.5的番茄汁中c(H)是p

7、H6.5的牛奶中c(H)的100倍CAgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同DpH5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c(Na)c(CH3COO)参考答案：B10. 有一无色溶液，仅含有K、Al3、Mg2、NH、Cl、SO、HCO、MnO中的几种。为确定其成分，做如下实验：取部分溶液，加入适量Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，无沉淀产生。下列推断正确的是A肯定有Al3、Mg2、Cl-，可能有NH、 B肯定有Al3、Mg2、HCO，肯定没有MnOC肯定有A

8、l3、Mg2、Cl，可能有K D肯定有K、Al3、MnO，可能有HCO参考答案：C略11. 下列有关元素性质比较正确的是A碱性：NaOH Mg(OH)2HClPH3C原子半径：SFO D酸性：HClO HNO3 H2CO3参考答案：B解析：A碱性的强弱与金属的金属性有关，金属性越强，碱的碱性越强，故碱性：Al(OH)3 Mg(OH)2HClPH3，正确；C原子半径与核外电子层数有关，电子层数越多，原子半径越大；当电子层数相同时，核内质子数越多，原子半径越小，故原子半径：S O F，错误； DHClO是弱酸，酸性弱于H2CO3，故酸性： HNO3 H2CO3 HClO，错误。12. 将(NH4)

9、2CO3加热到全部转化为气体后，将气体先通过过氧化钠，固体质量增加x g，再通过浓硫酸，液体质量增加y g；若先通过浓硫酸，液体质量增加z g，再通过过氧化钠，固体质量增加w g。则x、y、z、w由大到小的排列顺序是（ ）A、xyzw B、wzyx C、yzwx D、zyxw参考答案：D略13. 下列实验操作或记录正确的是()A常温常压下测得1 mol N2的质量为28 gB用量筒测得排水法收集制得的氢气体积为50.28 mLC用两只250 mL的容量瓶配制0.1 molL1 500 mL的NaOH溶液D用托盘天平称取2.50 g胆矾，受热充分失水后，固体质量减轻0.90 g参考答案：A略14

10、. 四种短周期元素的离子：aXm+、bYn+、cZn、dRm，它们具有相同的电子层结构，若mn，下列叙述正确的是（）Amn=baB元素原子序数abcdC元素非金属性：RZD最高价氧化物对应水化物的碱性XY参考答案：B解析：四种短周期元素的离子aXm+、bYn+、cZn和dRm具有相同的电子层结构，则am=bn=c+n=d+m，若mn，故原子序数大小顺序是abcd，结合离子所得电荷可知，X、Y为金属元素，Z、R为非金属元素，且X、Y位于Z和R的下一周期，A由于am=bn，则mn=ab，故A错误；B通过以上分析知，元素的原子序数：abcd，故B正确；CZ和R属于同一周期元素，且原子序数ZR，同一周

11、期元素，元素的非金属性随着原子序数的增大而增强，所以元素非金属性：ZR，故C错误；D金属性YX，所以最高价氧化物对应水化物碱性：XY，故D错误；故选B15. 已知：Fe2O3(s) C(s)= CO2(g)2Fe(s) H=+234. 1 kJmol1C(s)O2(g)=CO2(g) H=393.5 kJmol1则2Fe(s) O2(g)=Fe2O3(s)的H是( )A824.4 kJmol1 B627.6 kJmol1C744.7 kJmol1 D169.4 kJmol1参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某同学设计了如下装置用于制取SO2和验证SO2的性质。分液漏

12、斗内装75%的浓硫酸，锥形瓶内装固体Na2SO3。试回答以下问题：锥形瓶内发生的反应的化学方程式为： 。实验过程中，品红试液的颜色变为 色；石蕊试液的颜色变为 色。实验后加热烧瓶，品红试液的颜色变为 色。溴水与SO2反应的离子方程式为： 。导管的作用是： ；倒置漏斗的作用是 。参考答案：Na2SO3+H2SO4Na2SO4+SO2+H2O（3分）无；红；红（3分）Br2+SO2+H2O4H+2Br-+SO42-（3分）平衡分液漏斗和锥形瓶内压强，使液体能够顺利流下（3分）；防止烧杯内液体倒流入左侧试剂瓶内 （3分三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （10分）以氨气代替氢气研发氨燃料

13、电池是当前科研的一个热点。（1）氨燃料电池使用的电解质溶液是2 molL1的KOH溶液，电池反应为：4NH33O2 =2N26H2O。该电池负极的电极反应式为 ；每消耗1.7g NH3转移的电子数目为 。（2）用氨燃料电池电解CuSO4溶液，如右图所示，A、B均为铂电极，通电一段时间后，在A电极上有红色固体析出，则B电极上发生的电极反应式为 ；此时向所得溶液中加入8gCuO固体后恰好可使溶液恢复到电解前的浓度，则电解过程中收集到的气体在标准状况下体积为 L。（3） 纳米级氧化亚铜(Cu2O)是一种重要光电材料。现用铜棒和石墨做电极，饱和食盐水做电解质制备纳米级氧化亚铜(Cu2O)，电解反应为2

14、Cu+H2OCu2O+H2。铜棒上发生的电极反应式为 参考答案：（1）2NH36OH6e= N26H2O ， 0.3NA （2）4OH4e= O22H2O， 1.12（3）2Cu-2e-+H2O=Cu2O+2H+【知识点】电化学 计算解析：电池的负极是氨气发生氧化反应：2NH36OH6e= N26H2O，根据方程式知，每消耗2molNH3转移的电子数目为6mol，则每消耗1.7g NH3转移的电子数目为0.3mol根据A电极上有红色固体析出，表明该电解上析出铜，A是阴极，则B电极是阳极，发生的电极反应式为4OH4e= O22H2O，向所得溶液中加入8gCuO固体后恰好可使溶液恢复到电解前的浓度

15、，则电解了8g的氧化铜，根据2CuO O2，则电解过程中收集到的气体为0.05mol，在标准状况下体积为1.12 L根据反应方程式知铜Cu2O，棒上发生的电极反应式为2Cu-2e-+H2O=Cu2O+2H+【思路点拨】根据电解现象判断发生的反应进而判断阴阳极；电解消耗了什么物质，加入该物质则可复原电解质。18. A、B、C、D、E代表5种元素。请填空：（1）A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为 ；（2）B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的元素符号为 ，C的元素符号为 ；（3）D元素的正三价离子的3d亚层为半充满，D的元素符号为 ，

16、其基态原子的电子排布式为 。（4）E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素符号为 ，其基态原子的电子排布式为 。参考答案：（1）N（2）Cl、K （3）Fe 1s22s22p63s23p63d64s2或Ar3d64s2（4）Cu 1s22s22p63s23p63d104s1或Ar3d104s1略19. 钴（Co）及其化合物在工业上有广泛应用为从某工业废料中回收钴，某学生设计流程如下（废料中含有Al、Li、Co2O3和Fe2O3等物质）已知：物质溶解性：LiF难溶于水，Li2CO3微溶于水；部分金属离子形成氢氧化物沉淀的pH见下表：Fe3+Co2+Co3+Al3

17、+pH（开始沉淀）1.97.150.233.4pH（完全沉淀）3.29.151.094.7请回答：（1）步骤中得到含铝溶液的反应的离子方程式是 ；（2）写出步骤中Co2O3与盐酸反应生成氯气的离子方程式；（3）步骤中Na2CO3溶液的作用是调节溶液的pH，应使溶液的pH不超过 ，废渣中的成分有 ；（4）NaF与溶液中的Li+形成LiF沉淀，此反应对步骤所起的作用是 ；（5）在空气中加热CoC2O4固体，经测定，210290的过程中只产生CO2和一种二元化合物，该化合物中钴元素的质量分数为73.44%此过程发生反应的化学方程式是 ；（6）某锂离子电池的总反应为C+LiCoO2 LixC+Li1x

18、CoO2，LixC中Li的化合价为 价，该锂离子电池充电时阳极的电极反应式为 参考答案：（1）2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2；（2）Co2O3+6H+2Cl=2Co2+Cl2+3H2O；（3）7.15； LiF、Fe（OH）3；（4）降低溶液中Li+浓度，避免步骤中产生Li2CO3沉淀；（5）3CoC2O4+2O2 Co3O4+6CO2；（6）0；LiCoO2xe=Li1xCoO2+xLi+【分析】该工艺流程为：废料加入氢氧化钠溶液碱浸，得到钴渣，加入盐酸溶解后发生氧化还原反应，氧化钴氧化氯离子为氯气，过滤得到酸溶的溶液加入碳酸钠溶液和NaF溶液净化，除去锂离子和铁离子，在滤液中

19、加入碳酸钠溶液沉淀钴离子为碳酸钴沉淀，加入盐酸和草酸铵溶液得到草酸钴晶体，高温分解得到氧化钴；（1）步骤中铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气；（2）Co2O3与盐酸反应生成Cl2，依据得失电子守恒结合原子个数守恒写成反应的离子方程式；（3）依据表中数据分析判断加入碳酸钠调节溶液PH，沉淀铁离子和锂离子，但不能沉淀钴离子；（4）NaF与溶液中的Li+形成LiF沉淀，防止锂离子结合碳酸根离子形成碳酸锂沉淀；（5）210290的过程中只产生CO2和一种二元化合物，该二元化合物应该由钴元素和氧元素组成，该化合物中钴元素的质量分数为73.44%，则该氧化物中钴原子和氧原子的物质的量之比为：=3：4，即该

20、氧化物的化学式为Co3O4，依据原子守恒配平书写反应的化学方程式；（6）LiCoO2中锂元素化合价为+1价，则依据放电反应分析判断，LixC中锂元素化合价为0价，由锂离子电池的总反方程式可知C+LiCoO2LixC+Li1xCoO2为充电过程即为电解池，则锂硫电池给锂离子电池充电，LiCoO2为阳极失电子发生氧化反应，【解答】解：（1）步骤中铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式：2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2；故答案为：2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2；（2）Co2O3与盐酸反应生成Cl2，反应中钴元素化合价降低为+2价氯元素化合价1价变化为0价，依据得失电子守恒可知Co2O3的系数为1，Cl的系数为2，结合原子个数守恒，反应的离子方程式：Co2O3+6H+2Cl=2Co2+Cl2+3H2O；故答案为：Co2O3+6H+2Cl=2Co2+Cl2+3H2O；（3）依据表中数据分析判断加入碳酸钠调节溶液PH，沉淀铁