2022-2023学年山东省德州市许昌实验中学高二化学上学期期末试卷含解析

1、2022-2023学年山东省德州市许昌实验中学高二化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. .已知298K时，Mg(OH)2的溶度积常数Ksp=5.610-12，现取适量的MgCl2溶液，加入一定量的烧碱溶液达到沉淀平衡时，测得溶液的pH13，则下列说法不正确的是：A.所得溶液中由水离出的C(OH )1.010-13 molL-1B.所加烧碱溶液的pH13C.所得溶液中C(Mg 2+)5.610-10 molL-1D.在整个反应过程中，H2O的电离度在逐渐减小参考答案：B略2. 氢镍电池的总反应式是H2

2、 + 2NiO(OH) 2Ni(OH)2 。根据此反应判断，下列叙述中不正确的是（ ） A. 放电时，电池负极周围溶液的pH不断增大 B. 电池充电时，镍元素在阳极被氧化C. 电池放电时，H2是负极 D. 电池充电时，H2在阴极生成参考答案：A略3. 在一定温度下的定容密闭容器中，当下列条件不再改变时，表明反应：A(s)+2B(g) C(g)+D(g)已达到平衡状态的现象是 A. 混合气体的压强 B.混合气体的密度 C. 气体的总物质的量 D单位时间内生成n mol C的同时消耗2n molB参考答案：B略4. 某种药物主要成分X的分子结构如下：关于有机物X的说法中，错误的是 AX难溶于水，易

3、溶于有机溶剂 BX能跟溴水反应C.X能使酸性高锰酸钾溶液褪色 DX的水解产物能发生消去反应参考答案：BD5. 在物质结构研究的历史上，首先提出原子内有电子学说的科学家是A道尔顿 B卢瑟福 C汤姆生 D波尔参考答案：C6. 石墨能与熔融金属钾作用，形成石墨间隙化合物，钾原子填充在石墨各层谈原子中。比较常见的石墨间隙化合物是青铜色的化合物，其化学式可写作CxK,其平面图形见下图，则x值为: A . 8 B. 12 C.24 D.60参考答案：A7. 某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物。当参加反应的单质与被还原的硝酸的物质的量之比为21时，还原产物是（ ）ANO2 BNO CN

4、2O DN2参考答案：B略8. 下列现象与氢键有关的是（）NH3的熔、沸点比第A族相邻元素的氢化物高小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶冰的密度比液态水的密度小尿素的熔、沸点比醋酸的高邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低NH3分子加热难分解A B C D参考答案：B【考点】氢键的存在对物质性质的影响；含有氢键的物质【分析】分子间氢键的存在导致物质熔沸点升高、溶解性增大，且同分异构体中分子内氢键导致物质的熔沸点较低、分子间氢键导致物质熔沸点升高，据此分析解答【解答】解：分子间氢键的存在导致物质熔沸点升高、溶解性增大，且同分异构体中分子内氢键导致物质的熔沸点较低、分子间氢键导致物质熔沸点升高，

5、第VA族中只有N的氢化物中含有氢键，氢键的存在导致氨气熔沸点升高，所以NH3的熔、沸点比VA族其它元素氢化物的高，故正确；小分子的醇、羧酸都可以和水形成分子间氢键，导致溶解性增大，所以可以和水以任意比互溶，故正确；冰中存在氢键，其体积变大，则相同质量时冰的密度比液态水的密度小，所以冰的密度比液态水的密度小，故正确；尿素分子间可以形成的氢键比醋酸分子间形成的氢键多，尿素的熔、沸点比醋酸的高，故正确；对羟基苯甲酸易形成分子之间氢键，而邻羟基苯甲酸形成分子内氢键，所以邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低，故正确；NH3分子加热难分解与其化学键有关，与氢键无关，故错误；故选B9. 核电荷数小于18

6、的某元素X，其原子核外电子层数为a，最外层电子数为(2a1)。下列有关元素X的说法中，不正确的是A元素X的原子核内质子数为(2a21)B元素X形成的单质既能作氧化剂又能作还原剂C由元素X形成的某些化合物，可能具有杀菌消毒的作用D元素X形成的简单离子，各电子层的电子数均达到2n2个(n表示电子层数) 参考答案：D略10. 中草药秦皮中含有的七叶树内酯（每个折点表示一个碳原子，氢原子未画出），具有抗菌作用。若1 mol七叶树内酯分 别与浓溴水和NaOH溶液完全反应，则消耗的Br2和NaOH的物质的量分别为A2 mol Br2 2 mol NaOH B2 mol Br2 3 mol NaOHC3 m

7、ol Br2 4 mol NaOH D2 mol Br2 4 mol NaOH参考答案：C11. （双选题）一个原电池反应为：ZnCu2=Zn2Cu，该原电池的电极及电解质溶液可能是正极负极电解质溶液ACuZnCuSO4溶液BCuZn稀H2SO4CCuZnZnCl2溶液D石墨ZnCuCl2溶液参考答案：CD根据原电池的构成条件，负极为锌，正极为比锌不活泼的金属或C，溶液为可溶性铜盐，选CD。12. 下列关于实验现象的描述不正确的是A把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B用锌片做阳极，铁片做做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌C把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁

8、 D把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快参考答案：C13. 已知三种一元弱酸的酸性强弱：HXHYHZ，则相同物质的量浓度的这三种酸的钠盐溶液pH由大到小的顺序正确的是（ ）ANaX、NaY、NaZ BNaZ、NaY、NaXCNaY、NaZ、NaX DNaX、NaZ、NaX参考答案：B解：相同温度下，酸的酸性越弱，相同条件下的钠盐溶液，酸根离子的水解能力越强，其溶液的碱性越强，三种一元弱酸的酸性强弱：HXHYHZ，则阴离子水解能力大小顺序是ZYX，所以其钠盐的pH由大到小的顺序为：NaZNaYNaX，故选B14. 咖喱是一种烹饪辅料，若沾到白色衬衣上会产生黄色的污渍，

9、用普通肥皂清洗，黄色污渍变成红色，经水漂洗后红色又恢复到黄色。据此现象，你认为咖喱汁与下列何种试剂可能有相似的化学作用A.品红溶液 B.石蕊试液 C.氯水 D.淀粉KI试液参考答案：B15. 近年来流行喝果醋，苹果醋是一种由苹果发酵而成的具有解毒、降脂、减肥和止泻等明显药效的健康食品。苹果酸()是这种饮料的主要酸性物质。下 列相关说法不正确的是A苹果酸在一定条件下能发生酯化反应B苹果酸在一定条件下能发生催化氧化反应C苹果酸在一定条件下能发生消去反应D1 mol苹果酸与溶液反应必需消耗2 mol 参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 如图所示，把试管放入盛有25饱和石灰水

10、的烧杯中，试管开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5mL盐酸于试管中。试回答下列问题：（1）（3分）实验中观察到的现象是_；（2）（3分）产生上述现象的原因是_；（3）（2分）写出有关的离子方程式：_。（4）（2分）由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量_（填“大于”“小于”或“等于”）镁片和盐酸的总能量。参考答案：（1）镁片上有大量气泡产生 镁片逐渐溶解 烧杯中溶液变混浊（2）镁与盐酸反应产生氢气，该反应为放热反应，Ca(OH)2在水中的溶解度随温度升高而减小，故析出Ca(OH)2晶体。（3）Mg+2H+=Mg2+H2（4）小于三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (12分)人们对苯

11、及芳香烃的认识有一个不断深化的过程。 由于苯的含碳量与乙炔相同，人们认为它是一种不饱和烃，写出分子式为 C6H6 的一种含两个叁键且无支链链烃的结构简式 。 已知分子式为 C6H6 的结构有多种，其中的两种为 这两种结构的区别表现在：定性方面（即化学性质方面）：能_(选填a、b、c、d，多选扣分)而不能a、被酸性高锰酸钾溶液氧化 b、能与溴水发生加成反应，c、能与溴发生取代反应 d、能与氢气发生加成反应定量方面（即消耗反应物的量的方面）：1 mol C6H6 与H2加成时：需_mol，而 需 _mol。 今发现 C6H6 还可能有另一种如右图立体结构：该结构的二氯代物有_种。 萘也是一种芳香烃

12、，它的分子式是 C10H8 ,请你判断，它的结构简式可能是下列中的_（填入编号）参考答案：（12分）（1）CH=C-C=C-CH2-CH3 （2）ab 3 mol 2 mol 3种（3）C略18. 下图是一些常见元素的单质或化合物之间的转化关系。溶液中的水以及部分反应物或生成物未标出。A、E是空气中的两种主要成分，C是由两种元素组成的新型材料，且和SiC具有相同的价电子数和原子数，J是一种能引起温室效应的气体，K是两性化合物。反应、用于工业中生产H。回答下列问题：物质C的晶体类型 ； 写出反应的化学方程式： ； 写出反应的离子方程式： ； B和SiC的纳米级复合粉末是新一代大规模集成电路理想的散热材料。反应是科学家研究开发制备该纳米级复合粉末的最新途径。已知B由Si及另外两种元素组成，且Si与另外两种元素的