2022-2023学年安徽省合肥市私立斯辰高级中学高二化学上学期期末试卷含解析

1、2022-2023学年安徽省合肥市私立斯辰高级中学高二化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 在密闭容器中，对于反应：N2(g)+3H22NH3(g)，在反应起始时N2和H2分别为10mol和30mol，当达到平衡时，N2的转化率为30%。若以NH3为起始反应物，反应条件与上述反应相同时，欲使其达到平衡时各成分的百分含量与前者相同，则NH3的起始物质的量和NH3的转化率正确的是 A. 20mol；70 B. 20mol；30 C. 40mol；35 D. 10mol；50参考答案：A2. 甲、乙两容器

2、都在进行AB的反应，甲容器内每分钟减少了4molA，乙容器内每分钟减少了2molA，则甲容器内的反应速率比乙容器内的反应速率要 A. 快 B. 慢 C. 相等 D. 无法判断参考答案：D3. 苯环实际上不具有碳碳单键和双键的简单交替结构，可以作为证据的事实有 （ ） A苯的间位二元取代物只有种 B苯的邻位二元取代物只有一种C苯不能使酸性KMnO4溶液褪色 D苯能在加热和催化剂存在的条件下与氯气加成生成环已烷参考答案：BC略4. 下列说法不正确的是 （ ）A电镀过程中电镀液溶质的浓度基本保持不变 B弱电解质溶液可能比强电解溶液导电能力强C使用催化剂可以降低反应的活化能 D使用催化剂可以使反应的平

3、衡常数增大参考答案：D略5. 下列说法正确的是（）A0.5 mol O3与11.2 L O2所含的分子数一定相等B25与60时，水的pH相等C中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸所消耗的n（NaOH）相等D2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）和4SO2（g）+2O2（g）4SO3（g）的H相等参考答案：C考点：pH的简单计算；物质的量的相关计算 专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：A、温度压强没有说明，无法计算11.2LO2的物质的量，根据N=nNA来计算分子数即可；B、25与60时，水的电离程度不同；C、等物质的量的盐酸、醋酸所消耗的n（NaOH）是相等的；D、反应的焓变和方程式的系数

4、有关系解答：解：A、11.2L气体的体积不一定是0.5mol，温度压强没有说明，不知道气体的摩尔体积，无法根据气体的体积计算物质的量和分子数，故A错误；B、25与60时，水的电离程度不同，所以水的pH不相等，故B错误；C、等物质的量的盐酸、醋酸所消耗的n（NaOH）是相等的，中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸所消耗的n（NaOH）相等，故C正确；D、反应的焓变和方程式的系数有关系，系数加倍，焓变数值加倍，故D错误故选C点评：本题考查学生物质的量的计算、焓变的影响因素、水的电离平衡等知识，属于综合知识的考查，难度中等6. 下列关于氯及其化合物的说法中，不正确的是ACl2是一种很强的氧化剂，在

5、一定条件下能与Fe单质反应生成FeCl3B工业上常用H2和Cl2直接化合的方法生产氯化氢以制得盐酸C实验室常用NaOH溶液吸收多余的Cl2以避免污染D氯水中真正起漂白、杀菌、消毒作用的微粒是其中的Cl2分子参考答案：D略7. 有五瓶溶液分别是10毫升0.60 mol / L NaOH水溶液 20毫升0.50 mol / L硫酸水溶液 30毫升0.40 mol / L HCl溶液 40毫升0.30 mol / L CH3COOH水溶液 50毫升0.20 mol / L蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是 A. B. C. D.参考答案：D略8. “群众利益无小事，食品安全是大事

6、”。下列作法不会导致食品对人体健康有害的是A用干冰保藏易变质的食品。B用硫磺熏制白木耳、粉丝等食品。C用甲醛浸泡易腐烂的食品。D用含亚硝酸钠的工业用盐腌制食品。参考答案：A试题分析：A、干冰的主要成份是固态二氧化碳，汽化过程会吸收大量的热，而使周围环境降低，A正确；B、硫磺在熏蒸过程中会与氧结合，产生二氧化硫，而二氧化硫是有毒性气体，B错误；C、甲醛有毒，能破坏蛋白质的结构，不但对人体有害，而且降低了食品的质量，C错误；D、亚硝酸钠有毒，不能食用，D错误；答案选A考点：亚硝酸盐、甲醛的危害9. 甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是： CH3OH（g）H2O（g）CO2（

7、g）3H2（g）；H49.0kJmol1 CH3OH（g）1/2O2（g）CO2（g）2H2（g）；H192.9kJmol1下列说法正确的是（ ）A. CH3OH的燃烧热为192.9kJmol1B. 反应中的能量变化如图所示C. CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量D. 根据推知反应：CH3OH（l）1/2O2（g） CO2 （g）2H2（g）的 H192.9kJmol1参考答案：D略10. 仅通过物理方法就能从海水中获得的物质是 （ ）A. 钠、镁 B.食盐、淡水 C. 溴、碘 D. 氯气、烧碱参考答案：B略11. 已知热化学方程式：C2H2 (g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H

8、2O(l) H1= _1301.0kJ/molC(s)+O2(g)=CO2(g) H2= _393.5kJ/molH2(g)+O2=H2O(l) H3= _285.8kJ/mol 则反应 2C(s) + H2(g) = C2H2(g)的H为A+621.7kJ/mol B+1301.0kJ/mol C-228.2kJ/mol D+228.2 kJ/mol参考答案：D试题分析：由式x2+式-式得到目标反应2C(s) + H2(g) = C2H2(g) ，H=H2x2+H3-H1=+28.2 kJ/mol ，故答案选D.考点：热化学反应12. 在0.1mol/L的CH3COOH溶液中，要促进醋酸电离

9、，且c（H+）增大，应采取的措施是（）A升温 B加水C加入NaOH溶液 D加入0.1mol/L HCl参考答案：A解：A、醋酸的电离是吸热反应，升高温度能促进醋酸的电离，且氢离子浓度增大，故A正确；B、加水，促进醋酸电离，但氢离子浓度减小，故B错误；C、加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠和氢离子反应生成水，能促进醋酸的电离，但氢离子浓度减小，故C错误；D、加入稀盐酸，氢离子浓度增大但抑制醋酸的电离，故D错误故选A13. 下列用品的有效成分及用途对应错误的是（ ）A. 食盐NaCl调味剂 B. 小苏打Na2CO3发酵粉C. 胃舒平Al(OH)3抗酸药 D. 漂白粉Ca(ClO)2消毒剂参考答案：B食盐是

10、调味剂，故A正确；小苏打是NaHCO3，故B错误； Al(OH)3与盐酸反应生成氯化铝和水，属于抗酸药，故C正确；漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，具有杀菌消毒作用，故D正确。14. 下列各物质，在日光照射下不能发生化学变化的是 A. 乙烷和氯气的混合气体 B. 溴化银 C. 氮气和氧气的混合气体 D. 氯水参考答案：C15. 某元素质量数51，中子数28，其基态原子未成对电子数为 A、0 B、1 C、 2 D、3 参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （7分）（1）事实证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是 。(填字母)AC

11、(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)H0BNaOH(aq)+HC1(aq)=NaC1(aq)+H2O(1)H0C2CO(g)+O2(g)=2CO2(1)H0（2）以KOH溶液为电解质溶液，依据所选反应设计一个原电池，其负极的电极反应式为 。（3）镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用铜而不用石墨做阳极的原因是 （4）利用右装置，可以模拟铁的电化学防护。若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应该置于 处，此时溶液中的阴离子向 极(填X或铁)移动。若X为锌，开光K置于M处，该电化学防护法称为 。参考答案：（7分）C（1分）CO2e+4OH=C O 32+2H2O（2分） （3）补充溶液中消耗的Cu2+

12、，保持溶液中Cu2+浓度恒定。（1分）（4）N（1分）；X（1分） ；牺牲阳极的阴极保护法（或：牺牲阳极保护法）（1分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 已知A、B、C、D、E五种分子所含原子数目依次为1、2、3、4和6，且都含有18个电子。又知B、C和D是由两种元素的原子组成。请回答：（1）组成A分子的元素在元素周期表中的位置是 ；（2）B和C的分子式分别是_和_，C分子的立体构型呈_形，属于_分子（填“极性”或“非极性”）；（3）若向D的稀溶液中加入少量二氧化锰，有无色气体生成，则D的结构式是_，该反应的化学方程式为_；（4）若将1mol E在氧气中完全燃烧，只生成1mol CO2和2mol H2O，则E是 （填名称）。E可以作为燃料电池的燃料，请写出以E为燃料，O2做氧化剂，KOH为电解质溶液组成的燃料电池的负极反应方程式 。参考答案：（1）第三周期0族 （2）HCl H2S V 极性（3）HOOH 2 H2O22H2OO2 （4）甲醇；CH3OH6e- +8OHCO32- + 6H2O略18. 对于A(g)+B(g) xC（g） H 有:(1)图表明P1 P2 ,且x的值为 （2）图表明T1 T2