2022-2023学年安徽省安庆市希望中学高二化学下学期期末试题含解析

1、2022-2023学年安徽省安庆市希望中学高二化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 煤、石油、天然气是当今世界上最重要的化石燃料，下列关于它们的描述不正确的是A燃烧时都会放出热量 B都是混合物 C都是重要的化工原料 D都是可再生能源参考答案：D略2. 对于可逆反应N2(g)3H2(g) 2NH3(g) Hp1)图示参考答案：C3. 32克某饱和一元醇与足量的金属钠反应，得11.2L（标况下）H2，该醇是（）ACH3OH BC2H5OH CC3H7OH DC4H9OH参考答案：A考点：有机物实验式和分

2、子式的确定；醇类简介专题：有机物的化学性质及推断分析：11.2L（标准状况下）H2的物质的量为0.5mol，一元醇与Na按物质的量之比1：1反应，醇中的OH上的H被还原生成氢气，所以有2n（H2）=n（一元醇），据此计算该醇的物质的量，再利用M=计算该醇摩尔质量，进而确定烃基判断还饱和一元醇的结构，结合选项判断解答：解：11.2L（标准状况下）H2的物质的量为=0.5mol，所以32g该饱和一元醇的物质的量为0.5mol2=1mol，该饱和一元醇的摩尔质量为=32g/mol，故烃基式量为3217=15，为CH3，故该饱和一元醇为CH3OH，故选A点评：考查醇的性质、有机物分子式确定等，难度不大

3、，清楚醇与金属Na反应的原理确定醇与氢气的关系是关键4. 下列事实可以用勒夏特列原理解释的是 （ ）A新制的氯水在光照条件下颜色变浅B使用催化剂，提高合成氨的产率C高锰酸钾（KMnO4）溶液加水稀释后颜色变浅DH2、I2、HI平衡混合气体加压后颜色变深参考答案：A略5. 已知邻二甲苯的一氯代物有4种，则邻二甲苯完全氢化后的一氯代物有 A3种 B4种 C5种 D6种参考答案：C6. 在由水电离产生的H+浓度为110-13molL-1的溶液中，一定能大量共存的离子组是 K+、Cl-、NO3-、S2- Na+、Cl-、NO3-、SO42-Na+、Ca2+、Cl-、HCO3- K+、Ba2+、Cl-、

4、NO3-A B C D参考答案：C略7. 下列物质在一定条件下既能发生水解反应，又能发生酯化反应的是A、葡萄糖 B、纤维素 C、乙酸乙酯 D、甲酸参考答案：B8. 往浅绿色的Fe（NO3）2溶液中逐滴加入稀盐酸，溶液的颜色变化应该是A颜色变浅 B变为绿色 C没有改变 D变棕黄色参考答案：D9. 下列说法不正确的是A维生素是参与生物生长发育和新陈代谢所必需的一类有机化合物B糖类、油脂、蛋白质、维生素、无机盐和水是人体所需的营养素C阿司匹林是一种人工合成药物，具有解热镇痛等作用D合成纤维和光导纤维都是新型的无机非金属材料参考答案：D略10. 亚碳化合物的特征是在1个碳原子上有2个未成对电子，亚碳化

5、合物是具有很高反应活性的有机化合物。下列物质可能属于亚碳化合物的是ACH3 BH2C5(线状) C DHCCH参考答案：B略11. 下列说法正确的是( )A在共价化合物中也可能含有离子键 B非金属元素形成的化学键一定是共价键C含有共价键的化合物不一定是共价化合物 D含有离子键的化合物不一定是离子化合物参考答案：C略12. 恒压容器a与恒容容器b的体积相同，内皆装入质量相同、按相同物质的量之比混合的SO2和O2，经一定时间在相同温度下达到平衡，下列叙述正确的是（ ）Aa、b中SO2的转化率相同 Bb中的反应速率比a中快Ca中SO2的转化率比b中高 D若a、b中皆再加入同量氮气，平衡都不移动参考答

6、案：C略13. 为了配制CH3COO与Na离子物质的量浓度之比为1:1的溶液，可向CH3COONa溶液中加入 A适量的盐酸 B适量的NaOH固体 C适量的KOH固体 D适量的NaCl固体参考答案：C14. 随着人们生活质量的不断提高，对废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因 A.利用电池外壳的金属材料 B. 防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土地和水源的污染 C. 不使电池中渗漏的电解液腐蚀其他物品 D. 回收其中的石墨电池参考答案：B略15. 镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子有（）AAlO2 BCu2

7、+ CAl3+ DMg2+参考答案：A考点：常见金属元素的单质及其化合物的综合应用专题：几种重要的金属及其化合物分析：金属镁和铝能溶于盐酸，镁离子能和烧碱反应转化为氢氧化镁沉淀，铝离子和过量的烧碱反应生成偏铝酸盐解答：解：金属镁、铝溶解于盐酸，得到氯化镁和氯化铝，加入过量烧碱后镁离子成为氢氧化镁沉淀，铝离子变成偏铝酸根离子，所以再过滤后滤液中有钠离子、氢氧根离子、偏铝酸根离子、氯离子、氢离子故选A点评：本题是对金属及其化合物性质的考查，可以根据所学知识进行回答，较简单二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (10分)某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如图所示，A中放有浓硫酸，B中

8、放有乙醇、无水醋酸钠，D中放有饱和碳酸钠溶液。已知：无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl26C2H5OH有关有机物的沸点：试剂乙醚乙醇乙酸乙酸乙酯沸点/ 34.778.511877.1试剂乙醚乙醇乙酸乙酸乙酯沸点/34.778.511877.1请回答：（1）浓硫酸的作用是_；若用同位素18O示踪法确定反应产物水分子中氧原子的提供者，写出能表示18O位置的化学方程式：_。(2)球形干燥管C的作用是_。若反应前向D中加入几滴酚酞，溶液呈红色，产生此现象的原因是(用离子方程式表示)_；反应结束后D中的现象是_。（3）从D中分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，应先加入无水氯化钙，分离出

9、_。参考答案：三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 海水是人类的资源宝库,若把海水淡化和化工生产结合起来,既可解决淡水资源缺乏的问题,又可充分利用海洋资源。.海水淡化历史最悠久、技术最成熟的方法是。.海水中溴元素以Br-形式存在,工业上用空气吹出法从海水中提取溴的工艺流程如下图:海水溴水混合物含溴的空气液溴溴水混合物吸收液(1)步骤反应的离子方程式是。(2)步骤反应的化学方程式是。(3)提取溴单质,采用蒸馏“溴水混合物”,而不蒸馏“溴水混合物”,请说明原因:。参考答案：.蒸馏法.(1)2Br-+Cl2=Br2+2Cl-(2)SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4(3)“溴水混

10、合物”中Br2的浓度比“溴水混合物”中Br2的浓度大得多,蒸馏时生产成本低解析：.步骤是用Cl2将海水中的Br-氧化成Br2。步骤是利用SO2吸收Br2,发生的反应为SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr,可见该吸收液中c(Br-)比海水中c(Br-)大得多,然后经步骤将Br-氧化成Br2,这样得到富含Br2的溴水混合物,最后进行蒸馏获得液溴,可节约能源,降低生产成本。18. （8分）大量燃烧化石燃料以及工厂尾气的排放是空气污染的主要原因。请回答：（1）下列气体的排放能形成酸雨的是 （填序号）。 CO2 SO2 NO2（2）在燃煤中加入一种物质，可减少SO2的排放。通常加入的物质是 （填序号）。 烧碱 石灰石 石膏（CaSO4）（3）将煤进行气化，再燃烧时可以大大减少SO2和烟尘对大气的污染，且燃烧效