2022-2023学年安徽省淮南市精忠中学高二化学上学期期末试题含解析

1、2022-2023学年安徽省淮南市精忠中学高二化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 对已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是 生成物的百分含量一定增加生成物的产量一定增加 反应物的转化率一定增大反应物的浓度一定降低 正反应速率一定大于逆反应速率使用了适宜的催化剂 A B C D参考答案：A略2. 把9.0 g乙二酸与某二元醇混和，在一定条件下完全酯化，生成W g六元环酯和3.6 g水，则该二元醇的相对分子质量可以表示为A B C D 参考答案：A略3

2、. 对处于化学平衡的体系，由化学平衡与化学反应速率的关系可知 A化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动B化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化C正反应进行的程度大，正反应速率一定大D只有在催化剂存在条件下，才会发生化学反应速率变化而化学平衡不移动的情况参考答案：B略4. 下列气体溶于水，发生氧化还原反应的是（）ASO2溶解于水BCO2溶解于水CNO2溶解于水DNH3溶解于水参考答案：C考点：氧化还原反应专题：氧化还原反应专题分析：发生的反应中，存在元素的化合价变化，则发生了氧化还原反应，以此来解答解答：解：A二氧化硫溶于水反应生成亚硫酸，没有元素的化合价变化，不发生氧化还原反应，故A不选；

3、B二氧化碳溶于水反应生成碳酸，没有元素的化合价变化，不发生氧化还原反应，故B不选；C二氧化氮溶于水反应生成硝酸和NO，N元素的化合价变化，发生了氧化还原反应，故C选；D氨气溶于水反应生成一水合氨，没有元素的化合价变化，不发生氧化还原反应，故D不选；故选C点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，注意酸性氧化物的性质及发生的化学反应，题目难度不大5. 下列做法正确的是（ ）A为了使火腿肠颜色更鲜红，可多加一些亚硝酸钠B为了使婴儿对食品有浓厚兴趣，我们可以在婴儿食品中加少量着色剂C食盐加碘是防止人体缺碘而加的营养强化剂，能预防地方性甲状腺肿D为保证人体所需足够

4、蛋白质我们要多吃肉，少吃蔬菜和水果参考答案：C略6. 常温下，下列溶液中可能大量共存的离子组是（ ）A水电离产生的c(H+)11012mol/L的溶液中：AlO2、S2、PO43、Na+B加入金属镁能产生H2的溶液中：Na+、HCO3、SO42-、Al3+C能使Al溶解产生H2的溶液中：NH4+、Na+、SiO32、CO32D含有大量Fe2+的溶液中：K+、Mg2+、ClO、SO42-参考答案：A略7. 下列实验事实不能证明醋酸是弱酸的是（ ）A.常温下，测得醋酸钠溶液的pH7 B.常温下，测得0.1 mol/L醋酸溶液的pH4C.常温下，将pH1的醋酸溶液稀释1000倍，测得pH4D.常温下

5、，将物质的量相同的醋酸溶液与的氢氧化钠溶液等体积混合后恰好中和参考答案：A略8. 下列说法正确的是 ( )A增大压强，活化分子数增加，化学反应速率一定增大 B缩小容器体积，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大C活化分子间所发生的分子间的碰撞为有效碰撞D加入反应物，使活化分子百分数增加，化学反应速率增大参考答案：CA增大压强，如果能改变体积，最终改变浓度，活化分子数才能增加，化学反应速率才能增大，错误；B缩小容器体积，活化分子百分数不变，活化分子数增多，化学反应速率增大，错误；C活化分子间所发生的分子间的碰撞为有效碰撞，正确；D若反应物是固体，加入反应物，活化分子百分数不变，化学反应速率不变

6、，选C。9. 关于离子键、共价键的各种叙述中，下列说法中正确的是（ ） A在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键B非极性键只存在于双原子的单质分子（如Cl2）中C在共价化合物分子内，一定不存在离子键D由不同元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键 参考答案：C略10. 为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+,可在加热搅拌的条件下加入一种试剂过滤后，再加入适量的盐酸，这种试剂是A.NH3H2O B.NaOH C.Na2CO3 D.MgCO3参考答案：D略11. 已知X、Y、Z三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如图所示，则下面表示该化合物的化学式正确的是（ ）AZXY3 BZX2Y6 CZX

7、4Y8 DZX8Y12 参考答案：A略12. 水的状态除了气、液和固态外，还有玻璃态。它是由液态水急速冷却到165K时形成的，玻璃态的水无固定形状，不存在晶体结构，且密度与普通液态水的密度相同，有关玻璃态水的叙述正确的是 A水由液态变为玻璃态，体积缩小 B水由液态变为玻璃态，体积膨胀C玻璃态是水的一种特殊状态 D玻璃态水是分子晶体参考答案：C13. 工业上将苯的蒸气通过赤热的铁能合成一种可作传热载体的化合物。该化合物分子中苯环上的一氯代物有3种。1mol该化合物催化加氢时最多消耗6molH2。这种化合物可能是A B C D参考答案：B略14. 下列说法中正确的是A.核外电子排布完全相同的两种微

8、粒，其化学性质一定相同B.具有固定熔点或沸点的物质一定是纯净物C.一种离子和一种分子的质子数和电子数不可能同时相等；D.共价化合物溶于水电离过程中，共价键被破坏。参考答案：CD15. 海水是一个巨大的化学资源宝库,下列有关海水综合利用的说法正确的是()A.海水中含有钾元素,只需经过物理变化就可以得到钾单质B.海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化C.从海水中可以得到NaCl,电解熔融NaCl可制备Cl2D.利用潮汐发电是将化学能转化为电能参考答案：C解析：海水中钾元素以K+形式存在,生成钾单质必然发生化学反应,A错。蒸发制海盐发生的是物理变化,B错。潮汐发电是将动能转化为电能,D错。二、实验题

9、（本题包括1个小题，共10分）16. 实验室合成环己烯的反应和实验装置（夹持及加热部分已省略）如下：相关数据如下：实验步骤：1、合成：在a中加入20.00g纯环己醇及2小块沸石，冷却搅动下缓慢加入1mL浓硫酸。b中通入冷却水后，缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90。2、提纯：将反应后粗产物倒入分液漏斗中，依次用少量5% Na2CO3溶液和水洗涤，分离后加入无水CaCl2颗粒，静置一段时间后弃去CaCl2。再进行蒸馏最终获得12.30g纯环己烯。回答下列问题：（1）装置b的名称是。加入沸石的目的是 。（2）本实验中最容易产生的副产物的结构简式为。（3）分液漏斗在使用前必须清洗干净并。本实验分液

10、所得产物应从倒出（填“上口”或“下口”）。（4）提纯过程中加入Na2CO3溶液的目的是 加入无水CaCl2的作用是 （5）本实验所得环己烯的产率是 (产率=100%)参考答案：三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 已知：将SO2通入FeCl3溶液中，溶液颜色会变为浅绿色，其原理可表示为：Fe3SO2 H2O Fe2SO42H(1)请配平上述离子方程式；(2)若参加反应的SO2在标准状况下的体积为1.12 L，则该反应转移的电子的物质的量为_mol；(3)已知向Fe2溶液中滴加少量硝酸时，溶液由浅绿色变为黄色。则Fe3、SO42-、HNO3的氧化性强弱顺序为_。参考答案：略18. 硫化

11、氢（H2S）是一种有毒的可燃性气体，用H2S、空气和KOH溶液可以组成燃料电池，其总反应式为2H2S+3O2+4KOH2K2SO3+4H2O（1）该电池工作时正极应通入 （2）该电池的负极电极反应式为： （3）该电池工作时负极区溶液的pH （填“升高”“不变”“降低”）（4）有人提出K2SO3可被氧化为K2SO4，因此上述电极反应式中的K2SO3应为K2SO4，某学习小组欲将电池工作一段时间后的电解质溶液取出检验，以确定电池工作时反应的产物实验室有下列试剂供选用，请帮助该小组完成实验方案设计0.01mol?L1KMnO4酸性溶液，1mol?L1HNO3，1mol?L1H2SO4，1mol?L1

12、HCl，0.1mol?L1Ba（OH）2，0.1mol?L1BaCl2实验步骤实验现象及相关结论取少量电解质溶液于试管中，用pH试纸测其pH试纸呈深蓝色，经比对溶液的pH约为14，说明溶液中有残余的KOH继续加入 溶液，再加入 溶液，振荡若有白色沉淀产生，则溶液中含有K2SO4若无白色沉淀产生，则溶液中没有K2SO4另取少量电解质溶液于试管中，先加1mol?L1的H2SO4酸化，再滴入23滴0.01mol?L1KMnO4酸性溶液，振荡 ； （5）若电池开始工作时每100mL电解质溶液含KOH56g，取电池工作一段时间后的电解质溶液20.00mL，加入BaCl2溶液至沉淀完全，过滤洗涤沉淀，将沉

13、沉在空气中充分加热至恒重，测得固体质量为11.65g，计算电池工作一段时间后溶液中KOH的物质的量浓度 （结果保留四位有效数字，假设溶液体积保持不变，已知：M（KOH）=56，M（BaSO4）=233，M（BaSO3）=217）参考答案：（1）空气（或氧气）；（2）2H2S+16OH12e=2SO32+10H2O 或H2S+8OH6e=SO32+5H2O；（3）降低；（4）足量1mol?L1 HCl；少量0.1 mol?L1 BaCl2；若KMnO4溶液紫红色褪去，则说明溶液中含有K2SO3，若KMnO4溶液紫红色不褪，则说明溶液不含K2SO3；（5）5.000 mol?L1考点：性质实验方案

14、的设计；原电池和电解池的工作原理；物质的检验和鉴别的实验方案设计分析：用H2S、空气和KOH溶液可以组成燃料电池，其总反应式为2H2S+3O2+4KOH=2K2SO3+4H2O，由总方程式可知，反应中S元素化合价升高，H2S被氧化，O元素化合价降低被还原，则通入H2S的一极为负极，通入氧气的一极为正极，负极反应为2H2S+16OH12e=2SO32+10H2O，以此解答（1）（2）（3）；（4）检验是否含有K2SO4，可先加入盐酸除去K2SO3，然后再加氯化钡检验，如生成沉淀，则说明含有K2SO4，K2SO3具有还原性，可用KMnO4溶液检验；（5）将沉淀在空气中充分加热至恒重，测得固体质量为

15、11.65g，应为BaSO4的质量，可计算出消耗KOH的物质的量，则计算反应后溶液中KOH的物质的量浓度解答：解：用H2S、空气和KOH溶液可以组成燃料电池，其总反应式为2H2S+3O2+4KOH=2K2SO3+4H2O，由总方程式可知，反应中S元素化合价升高，H2S被氧化，O元素化合价降低被还原，则通入H2S的一极为负极，通入氧气的一极为正极，负极反应为2H2S+16OH12e=2SO32+10H2O，（1）由以上分析可知正极通入空气（或氧气），故答案为：空气（或氧气）；（2）该电池的负极电极反应式为2H2S+16OH12e=2SO32+10H2O 或H2S+8OH6e=SO32+5H2O，

16、故答案为：2H2S+16OH12e=2SO32+10H2O 或H2S+8OH6e=SO32+5H2O；（3）负极消耗OH，则工作一段时间后溶液pH减小，故答案为：降低；（4）检验是否含有K2SO4，可先加入足量1mol?L1 HCl 除去K2SO3，然后再加少量0.1 mol?L1 BaCl2 检验，如生成沉淀，则说明含有K2SO4，K2SO3具有还原性，可用KMnO4溶液检验，若KMnO4溶液紫红色褪去，则说明溶液中含有K2SO3，若KMnO4溶液紫红色不褪，则说明溶液不含K2SO3，故答案为：足量1mol?L1 HCl；少量0.1 mol?L1 BaCl2；若KMnO4溶液紫红色褪去，则说

17、明溶液中含有K2SO3，若KMnO4溶液紫红色不褪，则说明溶液不含K2SO3；（5）由于BaSO3在空气中加热时转化为BaSO4，将沉淀在空气中充分加热至恒重，测得固体质量为11.65g，应为BaSO4的质量，n（BaSO4）=0.0500mol，即n（K2SO4）+n（K2SO3）=0.0500mol，故答案为：5.000 mol?L1点评：本题考查较为综合，涉及原电池、物质的检验和鉴别等知识，侧重于学生的分析能力、实验能力和计算能力的考查，为高频考点，注意把握实验的原理和原电池的工作原理，难度不大19. 氯水的成分中含有H2O，Cl2，HClO，H+，Cl，ClO等，这些微粒中，溶液呈淡黄绿色是含有 （填微粒符号，下同），能与硝酸银溶液产生白色沉淀的是 ，具有漂白性的是 ，能与碳酸钠溶液反应的是 参考答案：Cl2；Cl；HClO；H+考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用分析：氯气溶于水发生反应Cl2+H2O?HCl+HClO，新制氯水含有Cl2、H2O、HClO、H+、