2022-2023学年山东省德州市边临镇中学高一化学月考试题含解析

1、2022-2023学年山东省德州市边临镇中学高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是( )A.常温常压下，3.2 g O3所含电子数为1.2 NAB.常温常压下，34g H2O2中含有质子的数目为34 NAC.标准状况下，11.2 L CO与11.2 L O2混合所含原子数为2NAD. 0.1 mol CO32-，所含电子数为38NA 参考答案：C2. 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是A1mol Na作为还原剂时可提供的电子数为NAB标准状况下

2、，22.4L氯气中所含的氯原子数为2NAC0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl个数为NAD18g水中所含的电子数为10NA参考答案：C略3. 下列说法中错误的是 A置换反应一定是氧化还原反应 B化合反应不可能是氧化还原反应C分解反应可能是氧化还原反应 D凡是氧化还原反应，都不可能是复分解反应参考答案：D略4. 下列晶体熔化时，化学键没有破坏的是( )A、NaCl B、干冰 C、晶体硅 D、石英参考答案：B略5. 化学概念在逻辑上存在如图所示关系，对下列概念间的关系说法正确的是（）A. 单质与非电解质属于包含关系 B. 溶液与胶体属于并列关系C. 单质与化合物属于交叉关系 D. 氧化反应

3、与化合反应属于并列关系参考答案：BA、非电解质属于化合物，化合物与单质属于并列关系，故A错误；B、溶液与胶体都属于分散系，属于并列关系，故B正确；C、单质与化合物属于并列关系，故C错误；D、氧化反应与化合反应从两个不同的角度去分析化学反应，属于交叉关系故D错误；故选B。6. FeC13、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是（）A溶液中一定不含Fe3+B溶液中一定含Fe2+C溶液中一定不含Cu2+D剩余固体中一定含Cu参考答案：C【考点】铁的化学性质【分析】氧化性Fe3+Cu2+，FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，先发生2FeCl3+Fe=3Fe

4、Cl2、然后发生CuCl2+Fe=Cu+FeCl2，据此解答【解答】解：由题意知氧化性顺序为Fe3+Cu2+，Fe2+，则剩余的固体一定含有铜成份有两种可能，一、只有铜，没有铁，当固体为铜时，溶液中一定没有Fe3+，Cu2+恰好全部参加反应或部分反应生成Fe2+和Cu；二、剩余固体为铁和铜的混合物，当固体为铁、铜时，溶液中的Fe3+、Cu2+全部参加反应生成Fe2+和Cu，反应的反应方程式为：2FeCl3+Fe=3FeCl2、CuCl2+Fe=Cu+FeCl2，所以溶液中一定没有Fe3+、Cu2+，一定含有Fe2+；所以，剩余的固体一定含有铜，只要有固体剩余一定没有Fe3+，一定含有Fe2+，

5、可能含有Cu2+，故C错误；故选：C【点评】本题考查了Fe3+、Cu2+的氧化能力大小的比较，题目难度中等，正确判断Fe3+、Cu2+的氧化性强弱及固体的成分是解本题的关键，注意掌握铁离子与金属铜、铁反应的化学方程式7. 以下实验装置一般不用于分离物质的是（ ） A B C D参考答案：D8. 以下是一些常用的危险品标志，装运浓硝酸的包装箱应贴的图标是 ( )A. B. C. D. 参考答案：B【详解】浓硝酸属于强酸，具有强烈的腐蚀性的液体，A、图中所示标志是易燃液体标志,故A选项错误；B、图中所示标志是腐蚀品标志,故B选项正确；C、图中所示标志是有毒气体标志,故C选项错误；D、图中所示标志是

6、爆炸品标志，故D选项错误；综上所述，本题选B。9. F和F两种粒子中，不相同的是（ ）核内质子数 核外电子数 最外层电子数 核外电子层数A B. C D参考答案：B略10. 化学与社会、生活密切相关，对下列现象或事实解释正确的是 选项现象或事实解释A与水反应时，钠浮在水面上钠与水反应是放热反应BFeCl3溶液可用于腐蚀废旧铜线路板Fe3+的氧化性比Cu2强C用铁槽车运输浓硫酸常温下铁和浓硫酸不反应D漂白粉在空气中久置变质漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3参考答案：B【详解】A、钠的密度小于水的密度，与水反应时，钠浮在水面上，A错误；B、Fe3+的氧化性比Cu2强，铁离子能氧

7、化单质铜，生成亚铁离子和铜离子，因此FeCl3溶液可用于腐蚀废旧铜线路板，B正确；C、常温下铁在浓硫酸中钝化，因此可用铁槽车运输浓硫酸，但钝化是化学变化，C错误；D、漂白粉中的Ca(ClO)2与空气中的CO2反应生成次氯酸和CaCO3，次氯酸不稳定。易分解生成氯化氢和氧气，因此漂白粉在空气中久置变质，氯化钙与二氧化碳、水不反应，D错误；答案选B。11. 对于可逆反应：mA（g）+nB（?）xC（g） H，在不同温度及压强（p1，p2）条件下，反应物A的转化率如图所示，下列判断正确的是A. H 0，m+nx，同时B为非气态B. H 0，m+nx，同时B为气态C. H x，同时B为气态D. H 0

8、，mx，同时B为非气态参考答案：C分析：根据图（1）到达平衡时所用时间的长短判断压强p1和p2的相对大小，增大压强，化学平衡向气体体积减小的方向移动，由此判断反应前后气体化学计量数的相对大小；根据图（2）判断，升高温度，化学平衡向吸热方向移动，再结合A的转化率判断该反应的正反应是放热还是吸热。详解：由图（1）知，p2到达平衡时所用时间长，p1到达平衡时所用时间短，所用压强为p2的反应速率慢，为p1的反应速率快，压强越大反应速率越大，所以p2p1；增大压强，化学平衡向气体体积减小的方向移动，由图象知，A的转化率增大，平衡向正反应方向移动，所以反应前的计量数大于反应后的计量数，当B为气态，即m+n

9、x，当B为非气态时，即mx；图（2）知，随着温度的升高，A的转化率减低，平衡向逆反应方向移动，升高温度，平衡向吸热反应方向移动，所以逆反应方向是吸热反应，正反应是放热反应，即H0，只有C符合；答案选C。12. 1 g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10.94 kJ热量，此反应热化学方程式为()ACH2O=COH2H131.3 kJ/molBC(s)H2O(g)=CO(g)H2(g) H10.94 kJ/molCC(s)H2O(l)=CO(g)H2(g) H131.3 kJ/molDC(s)H2O(g)=CO(g)H2(g) H131.3 kJ/mol参考答案：D略13. 如果你家里的食

10、用花生油不小心混入了大量的水，利用你所学的知识，采用最简便的分离方法是 （ ）参考答案：B略14. 已知下列热化学反应方程式（ ）Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g） H=24.8 kJ/molFe2O3（s）+CO（g）=Fe3O4（s）+CO2（g） H=15.73 kJ/molFe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g） H=+640.4 kJ/mol则1molCO气体还原足量FeO固体得到Fe固体和CO2气体时对应的H约为（）A218 kJ/mol B109 kJ/molC+218 kJ/mol D+109 kJ/mol参考答案：A解：Fe2O3（

11、s）+3CO（g）2Fe（s）+3CO2（g） H=24.8kJ/molFe2O3（s）+CO（g）=Fe3O4（s）+CO2（g） H=15.73 kJ/molFe3O4（s）+CO（g）3FeO（s）+CO2（g） H=+640.4kJ/mol依据盖斯定律计算32+3，得到：CO（g）+FeO（s）=Fe（s）+CO2（g） H=218.0kJ/mol，则1mol CO气体还原足量FeO固体得到Fe单质和CO2气体时对应的H约为218kJ/mol，故选A15. 下列变化过程中，克服的是分子间作用力的是（ ）A 烧碱溶于水 B 氯化氢气体溶于水 C 二氧化碳变成干冰 D 加热碘化氢使其分解参

12、考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （12分）有一无色溶液，其中可能含有Fe3+、Al3+、Fe2+、Mg2+、Cu2+、NH4+、K+、CO32-、SO42-等离子的几种，为分析其成分，取此溶液分别进行了四个实验，其操作和有关现象如下图所示：加BaCl2溶液和稀盐酸焰色反应（透过蓝色钴玻璃） 白色沉淀 第个实验中，生成白色沉淀的量与加入NaOH的量有右图所示的相互关系。据此可知：（1）在原溶液中一定不存在的离子有_，（2）在原溶液中一定存在的离子有_（3）写出第第个实验中发生反应的离子方程式 ， ， 。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （8分

13、）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上A.萃取分液法 B.加热分解 C.结晶法 D.分液法 E.蒸馏法 F.过滤法（1） 分离饱和食盐水和沙子的混合物（2） 从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾（3） 分离水和四氯化碳的混合物（4） 分离四氯化碳（沸点为76.75）和甲苯（沸点为110.6），已知四氯化碳和甲苯互溶。参考答案：略18. 某混合物A，含有Al2(SO4)3、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的变化。请回答下列问题。(1)图中涉及分离溶液与沉淀的方法是_。(2)B、C、D、E 4种物质的化学式为：B_、C_、D_、E_。(3)沉淀F与NaOH溶液反

14、应的离子方程式为_。沉淀E与稀硫酸反应的离子方程式为_。溶液G与过量稀氨水反应的化学方程式为_。参考答案：(1)过滤 (2)Al2O3 Fe2O3 NaAlO2 Al(OH)3 (3)Al2O3 +2OH=2AlO+H2O Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O Al2(SO4)3 + 6NH3?H2O =2Al(OH)3 +3 (NH4)2SO4 试题分析：A溶于水得沉淀和溶液，硫酸铝易溶于水，氧化铝、氧化铁难溶于水，所以得到的溶液是硫酸铝溶液(即G)，沉淀F是氧化铝和氧化铁，将沉淀F溶于过量氢氧化钠溶液中，氧化铝能和氢氧化钠反应，氧化铁和氢氧化钠不反应，所以沉淀C是氧化铁，

15、溶液D是偏铝酸钠。硫酸铝和氨水反应生成氢氧化铝和硫酸铵，所以沉淀E是氢氧化铝，将沉淀氢氧化铝加热得到B，B是氧化铝，据此回答。(1)分离溶液和固体的操作是过滤。(2)由以上分析可知，B、C、D、E 4种物质分别为Al2O3 Fe2O3 NaAlO2 Al(OH)3 。(3) 沉淀F是氧化铝和氧化铁，将沉淀F溶于过量氢氧化钠溶液中，氧化铝能和氢氧化钠反应，氧化铁和氢氧化钠不反应，反应的离子方程式为Al2O32OH2AlO2H2O。沉淀E是氢氧化铝，与稀硫酸反应的离子方程式为Al(OH)33HAl33H2O。溶液G是硫酸铝溶液，与过量稀氨水反应的化学方程式为Al2(SO4)36NH3H2O2Al(OH)33(NH4)2SO4 。19. （14分）在银锌原电池中，以硫酸铜为电解质溶液，锌为 极，电极上发生的是 反应（“氧化”或“还原”）电极反应式为 ，锌片上观察到的现象为 ；银为 极，电极上发生的是 反应（“氧化”或“还原”），银片上观察到的现象是 参考答案：负；氧化；Zn2e=Zn2+；逐渐溶解，质量减小；正；还原；析出红色的金属考点：原电池和电解池的工作原理专题：电化学专题分析：铜锌原电池中，较为活泼的金属锌为原电池的负极，发生氧化反应，正