2022-2023学年山东省潍坊市坊子崇文中学高一化学月考试题含解析

1、2022-2023学年山东省潍坊市坊子崇文中学高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列离子方程式书写不正确的是（）A显蓝色的淀粉溶液中通入足量的SO2后变成无色溶液：I2+SO2+2H2O2I+SO42+4H+B向明矾溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42恰好完全沉淀：2Al3+3SO42+3Ba2+6OH2Al（OH）3+3BaSO4C碳酸氢钙溶液中滴加氢氧化钠溶液至Ca2+恰好完全沉淀：Ca2+HCO3+OHCaCO3+H2OD盛放烧碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO2+2OHSiO32+H

2、2O参考答案：B【考点】离子方程式的书写【分析】A碘单质能够将二氧化硫氧化成硫酸；B硫酸根离子完全沉淀时，铝离子与氢氧根离子的物质的量之比为1：4，反应产物为偏铝酸根离子；C钙离子恰好沉淀时，二者物质的量为1：1；D二氧化硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水【解答】解：A显蓝色的淀粉溶液中通入足量的SO2后发生反应：I2+SO2+2H2O2I+SO42+4H+，导致蓝色溶液变成无色，故A正确；B向明矾溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42恰好完全沉淀，铝离子完全转化成偏铝酸根离子，Al3+2SO42+4OH+2Ba2+2BaSO4+AlO2+2H2O，故B错误；C碳酸氢钙溶液中滴加氢氧化钠溶

3、液至Ca2+恰好完全沉淀，反应的离子方程式为：Ca2+HCO3+OHCaCO3+H2O，故C正确；D由于发生反应SiO2+2OHSiO32+H2O，则盛放烧碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，故D正确；故选B2. 某透明的酸性溶液中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是ANO3、Cl、Fe2、Na BAg、NO3、Cl、KCK、Ba2、OH、SO42 DCu2、NH4、Br、Cl参考答案：A略3. 已知：断开1molNN需要吸收akJ热量，断开1molHH需要吸收bkJ热量，断开1molNH需要吸收ckJ热量。向某密闭容器中通入1molN2和3molH2，在一定条件下发生反应：N2(g)+3H2(g)

4、 2NH3(g)（放热反应）。下列描述中正确的是AN2和H2具有的总能量一定比NH3具有的总能量低Ba、b、c三者的关系为：a+3b2cC向密闭容器中通入1molN2和3molH2，反应放出的热量必为(6ca3b)kJD形成1molNH会放出ckJ热量参考答案：D4. （4分）从A甲醛 B葡萄糖 C乙醇 D乙酸 E油脂等有机物中选择合适的答案，将其标号填在空格内。常用做燃料和医药上消毒剂的是能用于除去热水瓶胆水垢主要成分：CaCO3 ,Mg(OH)2的是 工业上制备肥皂的主要原料是糖尿病人通常是指病人的尿液中 的含量高。参考答案：C D E B5. 下列化学用语正确的是（ ）A. H2SO3的

5、电离方程式：H2SO32HSO32B. NaHSO4在水溶液中的电离方程式：NaHSO4 NaHSO42C. Na2CO3的水解方程式：CO322H2OH2CO32OHD. HS-的水解方程式：HS-+ H2OH3O+S2-参考答案：B【详解】AH2SO3的电离分步进行，主要以第一步为主，其正确的电离方程式为：H2SO3H+HSO3-，故A错误；BNaHSO4在溶液中完全电离，其电离方程式为：NaHSO4Na+H+SO42-，故B正确；CNa2CO3的水解分步进行，主要以第一步为主，正确的离子方程式为：CO32-+H2OHCO3-+OH-，故C错误；DHS-离子水解生成氢氧根离子，其水解方程式

6、为：HS-+H2OH2S+OH-，故D错误；故选B。【点睛】本题的易错点为D，要注意弱酸的酸式阴离子的水解和电离方程式的区别，H3O+可以简写为H+。6. 在实验室里，要想使AlCl3中的A1全部沉淀出来，应选用下列试剂中的A. 氨水 B. 氢氧化钠溶液 C. 硫酸 D. 石灰水参考答案：AAl3+全部沉淀可以和碱反应，也可以和能水解显碱性的盐反应；Al(OH)3是两性氢氧化物能溶于强酸强碱，Al3+离子全部沉淀需要所加的试剂过量，所以全部沉淀Al3+最好不用强碱用弱碱。氢氧化钠溶液、石灰水（氢氧化钙溶液）都是强碱溶液，沉淀Al3+时生成的氢氧化铝能溶解在过量的强碱溶液中，所以Al3+不能全部

7、沉淀出来，故选项B、D不符合；稀硫酸不与氯化铝反应，故选项C不符合；氨水是弱碱溶液，可以全部沉淀Al3+，因为Al(OH)3不溶于弱碱溶液，故选项A正确。答案选A。点睛：本题考查了铝盐、氢氧化铝的性质应用，重点考查氢氧化铝的实验室制备。注意强酸强碱能与氢氧化铝反应，使得到的氢氧化铝又溶解而很难使Al3+完全沉淀。7. 在下列反应中，HCl作氧化剂的是 A.NaOH + HClNaCl + H2O B.Zn + 2HCl = ZnCl2+ H2 C.MnO2+ 4HCl(浓) MnCl2+ 2H2O + Cl2 D.CuO + 2HCl = CuCl2+ H2O参考答案：B略8. 等质量的两份锌

8、粉a和b，分别加入过量的稀硫酸中，a中同时加入少量CuSO4溶液，下列图中表示其产生H2的总体积(V)与时间(t)的关系正确的是（ ）A. B. C. D. 参考答案：D【分析】锌和硫酸反应，加入硫酸铜，会置换出金属铜，形成锌、铜、稀硫酸原电池，加速金属锌和硫酸反应的速率，产生氢气的量取决于金属锌的质量。【详解】锌和硫酸反应，加入硫酸铜，会置换出金属铜，形成锌、铜、稀硫酸原电池，加速金属锌和硫酸反应的速率，所以反应速率是：ab，速率越大，锌完全反应时所用的时间越短，所以a所用的时间小于b的时间；产生氢气的量取决于金属锌的质量，而a中，金属锌一部分用于置换金属铜，导致和硫酸反应生成氢气的量减少，

9、所以氢气的体积是：ab。故选D。9. 对于化学反应中的能量变化，表述正确的是（）A. 中和反应是吸热反应 B. 燃烧属于放热反应C. 断开化学键的过程会放出能量 D. 加热才能发生的反应一定是吸热反应参考答案：BA、中和反应属于常见的放热反应，故A错误；B、燃烧反应放出热量，属于放热反应，故B正确；C、断开旧的化学键的过程会吸收能量，故C错误；D、需要加热才能进行的反应，不一定是吸热反应，如2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe是放热反应，但需在加热条件下以保证足够的热量引发氧化铁和铝粉反应，故D错误。故选B点睛：本题考查学生吸热反应和放热反应的知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大。解题关键

10、：A、常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应，所有中和反应；绝大多数化合反应和铝热反应；B、常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应，所有中和反应；绝大多数化合反应和铝热反应；C、旧化学键的断裂需要吸收能量，新键的形成需要放出能量；D、吸热反应实质是反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量，与反应条件无关。10. 下图所示的实验，能达到实验目的的是( )ABCD验证化学能转化为电能验证非金属性:ClCSi实验室制氨气研究催化剂对化学反应速率的影响参考答案：D【分析】A没有构成闭合回路；B盐酸易挥发，盐酸与硅酸钠溶液反应；C氯化铵分解后，在试

11、管口又化合生成氯化铵；D由控制变量研究反应速率的影响因素可知，只有一个变量。【详解】A没有构成闭合回路，不能形成原电池装置，则不能验证化学能转化为电能，A错误；B盐酸易挥发，生成的二氧化碳中含有氯化氢，盐酸与硅酸钠溶液反应，则不能比较C、Si的非金属性，B错误；C氯化铵分解后，在试管口氨气与氯化氢又化合生成氯化铵，不能制备氨气，应利用铵盐与碱加热制备，C错误；D由控制变量研究反应速率的影响因素可知，只有一个变量催化剂，则图中装置可研究催化剂对化学反应速率的影响，D正确；答案选D。11. 下面是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴上的图标是A. B. C. D. 参考答案：D乙醇易燃烧，是

12、常用的有机燃料，属于易燃液体，选D。12. 用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（） AH2SO4的摩尔质量与NA个硫酸分子的质量在数值上相等 B. 标准状况下，22.4L水中所含的电子数为10NA C. 由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NA D. 常温常压下，14g N2含有分子数为NA参考答案：C略13. 已知H(aq)OH(aq) =H2O(l)H57.3 kJ/mol.若向三份等体积、等物质的量浓度的NaOH溶液中分别加入：稀醋酸；浓硫酸；稀硝酸至恰好完全反应，并将上述过程中放出的热量分别记为Q1、Q2、Q3，则下列关系式中正确的是()AQ1Q3Q2

13、 BQ1Q2Q3CQ1Q2Q3 DQ1Q2Q3参考答案：A略14. 如图表示配制一定物质的量浓度的NaCl溶液的部分操作示意图，其中有错误的是() 参考答案：C解析：定容时，视线应与凹液面的最低点在同一水平线上。15. 下列有关物质性质的比较顺序中，不正确的是A. 热稳定性：HFHClHBrNa+Mg2+Al3+C. 酸性：HClO4H2SO4H3PO4H2SiO3 D. 最外层电子数：LiMgSiHClHBrHI，故A不正确；B、K+是288型离子，Na+、Mg2+、Al3+都是28型离子，且核电荷数依次增大，所以半径依次减小，因此离子半径为K+Na+Mg2+Al3+，故B正确；C、第三周期

14、非金属元素从左到右依次为Si、P、S、Cl，根据同周期非金属性变化规律，它们的非金属性依次增强，所以最高价含氧酸的酸性依次增强，故C正确；D、已知Li、Mg、Si、Ar的核电荷数分别为3、12、14、18，根据电子排布规律可得，它们最外层电子数分别为1、2、4、8，所以D正确。本题答案为A。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某小组在验证反应“Fe+2Ag+=Fe2+2Ag”的实验中检测到Fe3+，发现和探究过程如下。向硝酸酸化的0.05mol/L硝酸银溶液(pH2)中加入过量铁粉，搅拌后静置，烧杯底部有黑色固体,溶液呈黄色。资料:i.Ag+与SCN-生成白色沉淀AgSCN，:3F

15、e2+2Fe(CN)63-=Fe3Fe(CN)62(蓝色)（1）检验产物: 取出少量黑色固体，洗涤后，_(填操作和现象)。证明黑色固体中含有Ag.取上层清液，滴加K3Fe(CN)6溶液，产生蓝色沉淀，说明溶液中含有_。（2）针对“溶液呈黄色”，甲认为溶液中有Fe3+，乙认为铁粉过量时不可能有Fe3+，乙依据的原理是_(用离子方程式表示)。针对两种观点继续实验: 取上层清液，滴加KSCN溶液，溶液变红，证实了甲的猜测。同时发现有白色沉淀产生，且溶液颜色深浅、沉淀量多少与取样时间有关，对比实验记录如下:序号取样时间/min现象i3产生大量白色沉淀: 溶液呈红色ii30产生白色沉淀；较3min时量少

16、；溶液红色较3min时加深120产生白色沉淀: 较30min时量少；溶液红色较30min时变浅对Fe3+产生的原因作出如下假设：假设a: 可能是铁粉表面有氧化层，能产生Fe3+；假设b: 空气中存在O2，由于_(用离子方程式表示)，可产生Fe3+；假设c: 酸性溶液中NO3-具有氧化性，可产生Fe3+；假设d: 根据_现象，判断溶液中存在Ag+，可产生Fe3+。参考答案：(1) 加硝酸加热溶解固体，再滴加稀盐酸，产生白色沉淀 Fe2+ (2) Fe+2Fe3+=3Fe2+ 4Fe2+O2+4H+=4Fe3+2H2O 白色沉淀解析：(1)银能够被硝酸溶解，可以用硝酸溶解固体会生成银离子，再用氯离子检验，故答案为：加硝酸加热溶解固体，再滴加稀盐酸，产生白色沉淀；K3Fe(CN)3是检验Fe2+的试剂，所以产生蓝色沉淀说明含有Fe2+，故答案为：Fe2+；(2)过量铁粉与Fe3+反应生成Fe2+，即Fe+2Fe3+=3Fe2+，故答案为：Fe+2Fe3+=3Fe2+；三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 按要求填空：（1）KClO3的电离方程式 （2）CO2与足量的NaOH溶液反应的化学方程式 （3）次氯酸钙溶液