2021-2022学年湖北省孝感市河口镇中学高三化学下学期期末试卷含解析

1、2021-2022学年湖北省孝感市河口镇中学高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 在医院实施外科手术时，常用HgCl2稀溶液作为手术刀的消毒剂，已知HgCl2有如下性质：HgCl2晶体熔点较低；HgCl2在熔融状态下不能导电； HgCl2在水溶液中可发生微弱电离。下列关于HgCl2的叙述不正确的是（ ）AHgCl2属于共价化合物 BHgCl2可能含有离子键 CHgCl2属于分子晶体 DHgCl2属于弱电解质参考答案：B略2. 据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程

2、的能量变化示意图正确的是参考答案：B略8、在短周期中的X和Y两种元素可组成化合物XY3，说法正确的是:A、X和Y一定不属于同一主族 B、X和Y可属于同一周期，也可属于两个不同周期 C、若Y的原子序数为m，X的原子序数不可能是m4D、XY3一定是离子化合物 参考答案：B略4. 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()。A标准状况下，22.4 L二氯甲烷的分子数约为NA个B盛有SO2的密闭容器中含有NA个氧原子，则SO2的物质的量为0.5 molC17.6 g丙烷分子中所含的极性共价键为4NA个D电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2NA个，则阳极质量减少64 g参考答案：B略5. 下列有机

3、物: CH2OH(CHOH)4CHO CH3CH2CH2OH CH2CHCH2OH CH2CHCOOCH3 CH2CHCOOH其中既能发生加成反应、酯化反应，又能发生氧化反应的是:A. B. C. D. 参考答案：B略6. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A0.56 L甲烷中含有的共价键数为0.1NAB标准状况下，lmol SO3含有的氧原子数为3NAC3mol NO2和足量H2O反应，转移1 NA个电子 DpH=1的稀硫酸中含有的H+数为0.1NA参考答案：B略7. 下列离子方程式表达不正确的是 A用氢氧化钠溶液吸收二氧化氮:2NO2+2OH NO3+NO2+H2OB用两根铁棒电

4、解饱和食盐水：2C1+2H2O2OH+H2+C12 C用碳酸钠溶液除去天然气中的硫化氢：CO32+H2S HCO3+HS D硫酸过氧化氢混合溶液蚀刻印刷铜板：Cu+H2O2+2H+ Cu2+2H2O参考答案：B略8. 提纯下列物质所选试剂及对应分离方法均可行的是 杂质试剂方法A乙烷乙烯H2催化转化B乙酸乙酯乙醇饱和Na2CO3溶液分液C溴苯溴H2O萃取D乙酸苯酚NaOH溶液蒸馏参考答案：B略9. 化学与生产、生活密切相关。下列叙述不正确的是APM 2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，与肺癌、哮喘等疾病的发生密切相关，是造成雾霾天气的主要原因B海洋植物具有富集碘的能力，因此从海产品

5、中提取碘是工业上获取碘的重要途径，工业上从海带中提取碘经历的步骤有：灼烧浸泡过滤萃取粗碘提纯C海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析法等D用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸盐漂白纸浆的原理不同参考答案：BA、PM 2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，与肺癌、哮喘等疾病的发生密切相10. 下列离子方程式不正确的是 A用铜电极电解NaCl溶液：2 Cl+2H2O Cl2+H2+2 OHB氢氧化铁溶于氢碘酸中：2Fe(OH)36H+2I-2Fe2+I26H2OC漂白粉溶液中加氯化铁溶液产生大量红褐色沉淀：Fe33ClO3H2OFe（OH）33HClO DCl2通入FeBr2溶液中，Cl2与FeBr2

6、物质的量之比45： 10Fe26Br8Cl210Fe33Br216Cl参考答案：A略11. 下述实验中不能达到预期实现目的的是 （ ）参考答案：A略12. X、Y、Z、W、Q五种短周期元素在元素周期表中的位置如图所示，其中X元素原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍，则下列说法一定正确的是XYZWQAX、W能分别与钠形成摩尔质量相同且阴、阳离子个数比为1:2的化合物BX和Z只能形成一种离子化合物C氧化物对应的水化物酸性：WWZY参考答案：A试题分析：由短周期元素在周期表中的位置可知，X、Y处于第二周期，Z、W、Q处于第三周期，X原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍，最外层电子数为6，则X为O

7、，可推知Y是F元素，Z是Si元素，W是S元素，Q是Cl元素；AO、S能与Na形成摩尔质量相同的化合物，分别为Na2O2、Na2S，且阴阳离子个数比都是1：2，故A正确；B含O与Si元素的常见化合物是二氧化硅，属于共价，故B错误；CCl的非金属性大于S，所以最高价氧化物的水化物的酸性ClSi，但未指明最高价氧化物的水化物时，不能确定，如次氯酸与硫酸相比，硫酸的酸性大于次氯酸，故C错误；D同周期自左而右原子半径减小、同主族自上而下原子半径增大，故原子半径的大小关系是ZWQY，故D错误，故选A。13. 有Fe2+、NO3、Fe3+、NH4+、H2O和H+六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和

8、生成物，下列叙述错误的是（）A氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：8B还原产物为NH4+C若有1 mol NO3参加还原反应，转移8 mol eD若把该反应设计为原电池，则正极反应为Fe2+eFe3+参考答案：DFe2+具有还原性，NO3在酸性条件下具有强氧化性，由题意可以确定，铁元素的化合价升高，N元素的化合价降低，则发生反应8Fe2+NO3+10H+=8Fe3+NH4+3H2OA、由方程式可知该反应中氧化剂（NO3）与还原剂（Fe2+）物质的量之比为1：8，故A正确；B、反应中N元素的化合价由NO3中+5价降低为NH4+中3价，NH4+是还原产物，故B正确；C、反应中N元素的化合价由NO3中

9、+5价降低为NH4+中3价，所以有lmolNO3 发生还原反应，转移电子数为1mol5（3）=8mol，故C正确；D、原电池负极发生氧化反应，Fe2+在负极放电生成Fe3+，若把该反应设计成原电池，负极反应为Fe2+e=Fe3+，故D错误，故选：D14. 近几年一种新型的甜味剂木糖醇悄悄的走进人们的生活，因为木糖醇是一种理想的蔗糖代替品，它具有甜味足、溶解性好、防龋齿、适合糖尿病患者等优点。木糖醇是一种白色粉末状的固体，结构简式为：CH2OH(CHOH)3CH2OH。下列有关木糖醇的叙述错误的是： A木糖醇与葡萄糖、果糖等一样是一种单糖 B木糖醇极易溶于水C木糖醇是一种五元醇 D木糖醇是一种无

10、糖型植物甜味剂参考答案：A略15. 钢铁生锈过程发生如下反应： 2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2； 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3； 2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O。 下列说法正确的是A反应、中电子转移数目相等B反应中氧化剂是氧气和 C与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀 D钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀参考答案：A解析：反应中消耗O2的量相等，两个反应也仅有O2作为氧化剂，故转移电子数是相等的，A项正确。中H2O的H、O两元素的化合价没有变，故不作氧化剂，B项错；铜和钢构成原电池，腐蚀速度加快，C项错；钢铁是铁和碳的混合物，在潮湿的空气的中易发生

11、吸氧腐蚀，属于电化学腐蚀，故D项错。 二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂。某兴趣小组拟选用如下装置制备氢化钙。 请回答下列问题：（1）请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为_（填仪器接口的字母编号）（2）根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；打开分液漏斗活塞；_（请按正确的顺序填入下列步骤的标号）。 A加热反应一段时间 B收集气体并检验其纯度 C关闭分液漏斗活塞 D停止加热，充分冷却（3）实验结束后，某同学取少量产物，小心加入水中，观察到有气泡冒出，溶液中加入酚酞后显红色，该同学据此判断，上述实验确有CaH2生

12、成。 写出CaH2与水反应的化学方程式 _;该同学的判断不正确，原因是_;（4）请你设计一个实验，用化学方法区分钙与氢化钙，写出实验简要步骤及观察到的现象_;（5）登山运动员常用氢化钙作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是_。参考答案：(1)ie，fd，cj，k（或k，j）a；(2)BADC；（3）CaH22H2O=Ca（OH）2H2； 金属钙与水反应也有类似现象；（4）取适量氢化钙，在加热条件下与干燥氧气反应，将反应气相产物通过装有无水硫酸铜的干燥管，观察到白色变为蓝色；取钙做类似实验，观察不到白色变为蓝色。（5）氢化钙是固体，携带方便。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (10分

13、) Na2S2O35H2O（俗称海波）是照相业常用的一种定影剂。工业上制得的Na2S2O35H2O晶体中可能含有Na2SO3。为测定某海波样品的成分，称取三份质量不同的该样品，分别加入相同浓度的硫酸溶液30 mL，充分反应（Na2S2O3H2SO4=Na2SO4SO2SH2O）后滤出硫，微热滤液使SO2全部逸出。测得有关实验数据如下表（气体体积已换算为标准状况）。第一份第二份第三份样品的质量/g6.83013.66030.000二氧化硫气体的体积/L0.6721.3442.688硫的质量/g0.8001.6003.200试计算：（1）所用硫酸溶液的物质的量浓度为 。（2）样品中n(Na2S2O

14、35H2O)：n(Na2SO3)= 。（3）某环境监测小组用上述海波样品配制含Na2S2O3 0.100 molL-1的海波溶液，并利用它测定某工厂废水中Ba2+的浓度。他们取废水50.00 mL，控制适当的酸度加入足量的K2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；沉淀经洗涤、过滤后，用适量的稀盐酸溶解，此时CrO42-全部转化为Cr2O72-；再加过量KI溶液，充分反应后，用上述配制的海波溶液进行滴定，反应完全时，测得消耗海波溶液的体积为36.00 mL。已知有关反应的离子方程式为：Cr2O72- + 6I- + 14H+ 2Cr3+ + 3I2 + 7H2OI2 + 2S2O32- 2I- +

15、 S4O62-I2 + SO32- + H2O 2I- + SO42- + 2H+则滴定过程中可用 作指示剂。计算该工厂废水中Ba2+的物质的量浓度。 参考答案：（1）4 molL-1（2分）（2）51 （3分）（3）淀粉 （1分） 解：由（2）知：n(Na2S2O3) = 0.036L0.100 molL-1 = 0.0036mol 则：n(Na2SO3) = 0.0036mol5 = 0.00072mol 根据题意：2BaCrO4 Cr2O72- 3I2 6S2O32- n1(BaCrO4) = = 0.0012mol（1分）2BaCrO4 Cr2O72- 3I2 3SO32- n2(Ba

16、CrO4) = = 0.00048mol（1分） 则：c(Ba2+) = = 3.3610-2 molL-1 （2分）18. 联氨（N2H4）及其衍生物是一类重要的火箭燃料。N2H4与N2O4反应能放出大量的热。 （1）已知：2NO2（g）=N2O4（g） H= -57.20kJmol-1。一定温度下，在密闭容器中反应2NO2（g）N2O4（g）达到平衡。 其他条件不变时，下列措施能提高NO2转化率的是 （填字母） A减小NO2的浓度 B降低温度 C增加NO2的浓度 D升高温度 （2）25时，1.00gN2H4（l）与足量N2O4（l）完全反应生成N2（g）和H2O（l），放出19.14kJ的热量。则反应2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（l）的H= kJmol-1 （3）17、1.01105Pa，密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时，c（NO2）=0.0300 molL-1、c（N2O4）=0.0120 molL-1。计算反应2NO2（g）N2O4（g）在该温度条件下的平衡常数K。 （4）现用一定量的Cu与足量的浓HNO3反应，制得1.00L已达到平衡的N2O4和