2021-2022学年湖南省常德市市鼎城区沧山乡联校高一化学期末试卷含解析

1、2021-2022学年湖南省常德市市鼎城区沧山乡联校高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列装置不是用于物质分离提纯的是（）ABCD参考答案：D解：A图为蒸馏装置，可分离互溶但沸点不同的液体混合物，故A不选；B图为蒸发装置，可分离可溶性固体与液体，故B不选；C图为过滤装置，可分离不溶性固体与液体，故C不选；D图为称量操作，不能用于分离提纯，且称量时应左物右码，故D选.2. 在核磁共振氢谱中出现两组峰(表示有不同的氢)，其氢原子数之比为32的化合物是( )参考答案：C略3. X、Y、Z、W均为短周期元

2、素，它们在元素周期表中的位置如下图所示。若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中正确的是（）A原子半径：WZYXB最高价氧化物对应水化物的酸性：ZWXC四种元素的单质中，Z单质的熔沸点最高DX的单质能与H2反应，生成一种弱酸性的物质参考答案：C略4. 下列物质中，不与水反应的是A. SiO2 B. CO2 C. SO2 D. CaO参考答案：A5. 在实验室中，下列除去杂质的方法正确的是A. 除去溴苯中的少量溴，可以加水后分液B. 除去CO2中的少量SO2，通过盛有饱和Na2CO3溶液的洗气瓶C. 除去硝基苯中混有的少量浓HNO3和浓H2SO4，将其倒入到NaOH溶液中，静置，分

3、液D. 除去乙烯中混有SO2，将其通入酸性KMnO4溶液中洗气参考答案：C分析：A.溴在水中的溶解度较小；B.碳酸钠溶液也与二氧化碳反应；C.浓HNO3和浓H2SO4均与NaOH反应，反应后与硝基苯分层；D.乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化。详解：A. 除去溴苯中的少量溴，可以加氢氧化钠后分液，A错误；B. 除去CO2中的少量SO2，可通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶，B错误；C. 浓HNO3和浓H2SO4均与NaOH反应，反应后与硝基苯分层，然后分液可分离，C正确；D. 酸性高锰酸钾溶液能氧化乙烯，因此除去乙烯中混有SO2，将其通入氢氧化钠溶液中洗气，D错误；答案选C。点睛：本题考查混合物分

4、离提纯，为高频考点，把握物质的性质、混合物分离提纯方法、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意有机物性质的差异和应用，题目难度不大。6. 氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰。在反应过程中，破坏1 mol 氢气中的化学键消耗的 能量为Q1kJ，破坏1 mol 氯气中的化学键消耗的能量为Q2KJ，形成1 mol 氯化氢中的 化学键释放的能量为Q3kJ。下列关系式中正确的是（ ） AQ1 + Q2 Q3 BQ1 + Q2 2Q3 C Q1 + Q2 Q3 DQ1 + Q2 2Q3参考答案：D略7. 物质的量相同的Mg2+、F-、H2O三种微粒，一定含有相同的 ( )A质子数 B中子数 C电

5、子数 D质量数参考答案：C略8. 在一定条件下，PbO2与Cr3+反应，产物是Cr2O72和Pb2+，则与1mol Cr3+反应所需PbO2的物质的量为（）A3.0molB1.5molC1.0molD0.75mol参考答案：B【考点】氧化还原反应的电子转移数目计算【分析】根据氧化还原反应中电子守恒思想：得失电子数目相等知识来解答【解答】解：利用电子守恒，当1molCr3+被氧化为Cr2O72（0.5mol）时，所失去的电子数为3mol，这些电子被PbO2得到，而1mol PbO2被还原只得到2mol电子，因此需要PbO2的物质的量为1.5mol故选B9. 体操运动员比赛时为了防滑，常在手掌上涂

6、抹碳酸镁粉末。碳酸镁属于 A酸 B碱 C盐 D氧化物参考答案：C10. 同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是AO2 BCH4 CCO2 DSO2参考答案：B略11. 下列说法中正确的是A少量的钠保存在煤油中 B用棕色玻璃试剂瓶长期保存氯水C用磨口玻璃塞试剂瓶保存烧碱溶液 D把鼻子对着瓶口闻集气瓶中氯气的气味参考答案：A略12. 常用于测定动植物标本的年龄。关于原子的说法正确的是( )A中子数为14 B质子数为14C核外电子数为14 D质量数为14参考答案：D略13. 能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是AAgNO3溶液 B稀硫酸 C稀盐酸 D稀硝酸 参考答

7、案：B略14. 下列实验设计方案中，可行的是（）A用加入过量CuCl2溶液，再过滤，除去Cu(NO3)2溶液中混有的AgNO3B用洗气瓶中的NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体C向某无色未知溶液中仅加入BaCl2溶液，以检验未知溶液中的SOD先后添加石蕊试液、BaCl2溶液，将盐酸、硫酸、硫酸钠、氢氧化钠和硝酸钾五种无色溶液鉴别开参考答案：D15. 海带中含碘元素。从海带中提取碘有如下步骤：在滤液中通入足量Cl2；将海带焙烧成灰后加水搅拌；加CCl4振荡；用分液漏斗分液；过滤。合理的操作顺序是A B C D参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 写出电池中正极的电极反

8、应式和总反应的离子方程式：正极：_。总反应的离子方程式：_。根据实验现象甲同学判断出_活动性更强 (填写元素符号)。(2)乙同学利用生活中常见的物品，根据氧化还原反应知识和电化学知识，自己动手设计一个原电池。请填写下列空白：实验原理：Fe2H=Fe2H2。 实验装置(如图)。按如图所示连接好实验仪器，这时可以听见耳机发出“嚓嚓嚓”的声音。其原因是：在原电池中，由化学能转化为_， 电子由 电极流出（填“正极”或“负极”），写出该极的电极反应式_，该极发生了_反应。（填“氧化”或“还原”）参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （13分）下表为元素周期表的一部分，A、B、D、E

9、、G、L、Q为部分元素。其中L的单质在人类的生产和生活中有着十分重要的作用，Q的化合物可以有黑色、红色、蓝色、白色等多种颜色。(1)请回答下列问题：写出G的结构示意图：_。元素L在周期表中的位置：_。元素Q的单质为红色，写出单质Q在空气中生锈的化学方程式：_。(2)由A、D、E、G、L五种元素组成的物质DL(EA)nG6nm(其中m、n为正整数，n5、m10)广泛应用于日常生活用水和工业污水的处理。某化工厂以工业生产废料(D、L的单质及其氧化物)为原料制取DL(EA)nG6nm，设计的生产流程如下：试剂XBGE3氧化强酸或强碱调节pH水解聚合 DL(EA)nG6nm选用的试剂X应为_。下列关于

10、DL(EA)nG6nm的说法正确的是_(填序号)。A该物质中L元素的化合价为2B该物质在熔融态不导电C该物质在强酸和强碱性溶液中均不能稳定存在D该物质溶于水能电离出(EA)离子，是一种碱写出上述流程的酸性溶液中加入BGE3时，发生反应的离子方程式：_。参考答案：略18. 按要求回答问题：（1）以 Fe 和 Cu 为电极，稀 H2SO4 为电解质溶液形成的原电池中：H+向_极移动(填“正”或“负”)。电子流动方向由_极流向_极(填：“正”、“负”)。若有 1mol e 流过导线，则理论上负极质量减少_g。若将稀硫酸换成浓硝酸，负极电极方程式为：_。（2）甲烷燃料电池是一种高效无污染的清洁电池，它

11、用 KOH 做电解质。则负极反应方程式是_。（3）一定温度下，在容积为 2L 的密闭容器中进行反应：aN(g)bM(g)cP(g)，M、N、P的物质的量随时间变化的曲线如图所示:反应化学方程式中各物质的系数比为 abc_。1 min 到 3 min 这段时刻，以 M 的浓度变化表示的平均反应速率为：_。下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态是_。A 反应中当 M 与 N 的物质的量相等时B P 的质量不随时间变化而变化C 混合气体的总物质的量不随时间变化而变化D 单位时间内每消耗 a mol N，同时消耗 b mol M E 混合气体的压强不随时间的变化而变化FM 的物质的量浓度保持不变参考答案

12、：(1) 正 负 正 28 Cu2eCu2 (2)CH4-8e-+10 OH-=CO32-+7H2O (3) 2:1:1 0.25mol/(Lmin) BDF【分析】（1）由于金属活动性Fe强于Cu，所以Fe做负极，Fe失电子发生氧化反应生成Fe2，电极反应式为Fe2eFe2，Cu做正极，氢离子在正极上得电子发生还原反应生成氢气，电极反应式为2H+2e=H2，电子由负极Fe经导线流向正极Cu，H+向负电荷较多的正极移动；（2）燃料电池工作时，负极为甲烷，碱性条件下，甲烷在负极失电子发生氧化反应，电极反应式为CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O，正极是氧气，氧气在正极得电子发生还原反

13、应，电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-。(3) 由图像可知，达到平衡时N的物质的量减少了(82)mol=6 mol，M增加了（52）mol=3mol，P增加了（41）mol=3mol，由化学计量数之比等于变化量之比可得a：bc6:3:3=2:1:1，则反应的化学方程式为2N(g)M(g)P(g)。【详解】（1）H+向负电荷较多的正极移动，故答案为：正；电子由负极Fe经导线流向正极Cu，故答案为：负；正；Fe做负极，Fe失电子发生氧化反应生成Fe2，电极反应式为Fe2eFe2，若有 1mol e 流过导线，由电极反应式可知负极消耗Fe的质量为0.5mol56g/mol=28g，故答案为

14、：28；若将稀硫酸换成浓硝酸，Fe在浓硝酸中钝化，铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，则Fe做正极，Cu做负极，Cu失电子发生氧化反应生成Cu2+电极反应式为Cu2eCu2，故答案为：Cu2eCu2；（2）碱性甲烷燃料电池工作时，具有还原性的甲烷为原电池的负极，甲烷在负极失电子发生氧化反应，电极反应式为CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O，故答案为：CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O；（3）由图像可知，达到平衡时N的物质的量减少了(82)mol=6 mol，M增加了（52）mol=3mol，P增加了（41）mol=3mol，由化学计量数之比等于变化量之比可得a：b

15、c6:3:3=2:1:1，故答案为：2:1:1；1 min 到 3 min 这段时刻，M增加了（43）mol=1mol，以 M 的浓度变化表示的平均反应速率为v（M）=0.25mol/(Lmin)，故答案为：0.25mol/(Lmin)；A、反应中当 M 与 N 的物质的量相等时，该反应不一定达到平衡状态，与反应初始物质的量及转化率有关，故错误；B、P 的质量不随时间变化而变化，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故正确；C、该反应是气体体积不变的反应，混合气体的总物质的量始终不变，混合气体的总物质的量不随时间变化而变化，不能说明反应达到平衡状态，故错误；D、单位时间内每消耗 a mol

16、N，同时消耗 b mol M说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故正确；E、该反应是气体体积不变反应，混合气体的压强终不变，混合气体的压强不随时间的变化而变化，不能说明反应达到平衡状态，故错误；F、M 的物质的量浓度保持不变，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故正确；BDF正确，故答案为：BDF。19. (1)除去Fe(OH)3胶体中混有的FeCl3的方法是_。(2)在一定条件下，某固态化合物X受热分解的反应为：2X AB2C，测得反应后生成的混合气体的密度是同温同压下H2密度的12倍，则化合物X的摩尔质量为_。(3)将标准状况下的a L HCl气体溶于1 L水中，得到的盐酸密度为b

17、 g/cm3，则该盐酸的物质的量浓度为_。(4)现有某温度下饱和NaCl溶液V mL，密度为g?cm-3，物质的量浓度为C mol?L-1则该温度下NaCl的溶解度为_（用V、C表示）。(5)有A、B、C、D 四种可溶性盐，它们的阳离子是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+ 中的某一种，阴离子是NO3-、SO42-、Cl-、CO32- 的某一种。若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四只试管中，C盐的溶液呈蓝色。若向的四只试管中分别加盐酸，B溶液有沉淀产生，D溶液有无色无味气体逸出。根据实验事实可推断它们的化学式为：A、_ C、_ D、_参考答案：(1)渗析 (2)48 g/mol (3)1000ab

18、/(22400+36.5a)mol/L (4) 5.85VC/(V-0.0585VC)克 (5)BaCl2 CuSO4 Na2CO3【分析】（1）胶体粒子不能通过半透膜，而溶液中的粒子能通过半透膜。（2）根据密度比等于相对分子质量之比和反应中的质量守恒进行分析。（3）根据物质的量的基本公式计算。（4）根据溶解度的定义进行计算。（5）根据铜离子为蓝色进行分析，能反应的离子不能共存分析。【详解】(1) 胶体粒子不能通过半透膜，而溶液中的粒子能通过半透膜，所以出去氢氧化铁胶体中的氯化铁可以用渗析的方法。(2) 反应后生成的混合气体的密度是同温同压下H2密度的12倍，说明混合气体的相对分子质量为24，根据反应的质量守恒分析，假设2molX反应，则生成4mol气体，有关系式为2M/4=24，解= 48 g/mol。(3) 将标准状况下的a L HCl气体的物质的量为a/22.4，溶液的质量为(36.5a/22.4+1000)g ，溶液的体积为 (36.5a/22.4+1000)/100