2022-2023学年山东省临沂市第三十三中学高三化学期末试卷含解析

1、2022-2023学年山东省临沂市第三十三中学高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 根据下表中有关短周期元素性质的数据，判断下列说法不正确的是（ ） 元素编号元素性质原子半径（10-10m）0.731.301.341.060.991.540.750.90主要化合价最高价+2+1+5+7+1+5+2最低价-2-3-1-3 A和、和分别处于同一主族 B元素处于第三周期A族 C元素对应的氢氧化物可能具有两性 D元素与元素形成的化合物中不可能存在共价键参考答案：D略2. 由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中

2、的几种物质组成的混合粉末，取样品进行下列实验（部分产物略去）关于混合粉末的组成判断正确的是（）A一定含CuO和C B一定含Fe2O3、CuO和CC一定含CuO和C，一定不含Al D气体Z为纯净物参考答案：A考点：几组未知物的检验.专题：物质检验鉴别题分析：能与Fe2O3、Fe、CuO、C、Al物质反应产生两种气体的浓酸不可能是浓盐酸；如果是浓硫酸，可以与Fe、C、Al单质发生氧化还原反应，浓硫酸被还原为SO2，C被氧化为CO2，Fe和Al被氧化为Fe3+和Al3+；如果是浓硝酸，则两种气体是CO2和NO2，其变化与加浓硫酸的反应相同无论是那种浓酸均可以使两种氧化物Fe2O3、CuO转化为对应的

3、盐解答：解：能与Fe2O3、Fe、CuO、C、Al物质反应产生两种气体的浓酸不可能是浓盐酸；如果是浓硫酸，可以与Fe、C、Al单质发生氧化还原反应，浓硫酸被还原为SO2，C被氧化为CO2，Fe和Al被氧化为Fe3+和Al3+；如果是浓硝酸，则两种气体是CO2和NO2，其变化与加浓硫酸的反应相同，溶液X的组成中一定有铜离子，物质中一定有CuO，混合物和浓酸之间反应，能得到两种气体，则一定含有单质C，其余的物质都无法判断是否存在，即物质中一定含有：CuO、C；故选A点评：本题考查物质的检验与鉴别，题目难度中等，试题综合性强，难度较大，有利于培养学生的逻辑思维能力和发散思维能力，该类试题需要注意的是

4、进行物质的检验时，要依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等3. 下列说法错误的是（）A萃取操作时，选择有机萃取剂，则溶质在萃取剂的溶解度必须比水大B分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出C蒸馏操作时，应使温度计水银球插入混合溶液的液面下D配制一定物质的量浓度的溶液时，洗涤烧杯和玻璃棒的溶液必须转入容量瓶中参考答案：C考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用.专题：化学实验基本操作分析：A根据萃取的原理判断；B分液时要避免液体重新混合而污染；C蒸馏时，使用温度计的目的是测

5、量馏分的温度；D配制溶液时，应尽量减小实验误差解答：解：A萃取时，所选择的萃取剂不溶于水，且溶质在萃取剂的溶解度必须比水大，故A正确；B分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，目的是避免液体重新混合而污染，故B正确；C蒸馏时，温度计应位于蒸馏烧瓶的支管口附近，目的是测量蒸汽的温度，故C错误；D配制溶液时，应尽量减小实验误差，洗涤烧杯和玻璃棒的溶液必须转入容量瓶中，否则会导致实验结构偏小，故D正确故选C点评：本题考查物质的分离、提纯，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高频考点，注意把握物质的性质的异同，为解答该类题目的关键，注意除杂时不能引入新的杂质，把握除杂的原理和使用范围，注

6、重相关基础知识的积累，难度不大4. 下列说法正确的是 ( ) A不用其它试剂便无法区别NaCl、Na2CO3、NaHSO4、AlCl3四种溶液 B实验室常用带玻璃塞的试剂瓶保存NaOH溶液 C用导线将电解池和电池连接，电子从电池的负极流向电解池的阳极D用以下反应制取硫酸铜：2Cu+O2=2CuO、CuO+H2SO4=CuSO4+H2O符合绿色化学的理念参考答案：D略5. 用标准氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸，用酚酞作指示剂，下列操作会导致实验结果偏高的是 （ ）A配制标准溶液的氢氧化钠中混有碳酸钠B滴定终点读数时，俯视滴定管的读数，其它操作均正确C盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，没用未知液润洗

7、D滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液参考答案：AD略6. 二元酸H2A在水中发生电离：H2AH+HA和HAH+A2-，则下列物质的水溶液中存在的关系式不正确的是（） ANaHA：c（Na+）c（HA）c（OH）c（H+）BNaHA：c（Na+）= c（A2）+ c（HA）CNa2A：c（Na+） c（A2）c（OH）c（H+）DH2A：c（H+）= c（HA）+ 2c（A2）+ c（OH）参考答案：答案：A7. 向存在大量Na+、Cl的溶液中通入足量的NH3后，该溶液中还可能大量存在的离于组是（） AK、Br、CO32 BAl3、H、MnO4 CNH4、Fe3、SO42 DAg、C

8、u2、NO3参考答案：答案：A解析：本题考查了常见离子的性质及离子共存问题。8. 在1100，一定容积的密闭容器中发生反应：FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g) H=a kJ/mol（a 0），该温度下K=0.263，下列有关该反应的说法正确的是A. 若生成1 mol Fe，则吸收的热量小于a kJB. 若升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢，则化学平衡正向移动C. 若容器内压强不随时间变化，则可以判断该反应已达到化学平衡状态D. 达到化学平衡状态时，若c(CO)=0.100 mol/L，则c(CO2)=0.0263 mol/L参考答案：D略9. 在2L的密闭容器中充入4 mo

9、lX和2 molY气体，一定条件下发生反应： 2X(g) + Y(g) 2Z(g)；H0，下列说法正确的是（）A当X、Y、Z物质的量之比为212时，反应一定达到平衡B当单位时间内生成2molZ同时消耗1molY时，反应一定达到平衡C当反应达到平衡时，向该密闭容器中通入2 mol氦气，平衡不发生移动D升高温度，平衡向逆反应方向移动，气体密度减小参考答案：答案：C10. 将一定质量的镁和铝的混合物投入100 mL盐酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如下图所示。若不考虑金属和盐酸反应时HCl的挥发，则下列说法正确的是（） A镁和铝的总质

10、量为9 gB生成的氢气在标准状况下的体积为11.2LC盐酸的物质的量浓度为6 mol/LDNaOH溶液的物质的量浓度为5 mol/L参考答案：答案：AD11. 一定温度下的难溶电解质在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，其平衡常数，称为难溶电解质的离子积，在25时，的白色悬浊液中，依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液，观察到的现象是先出现黄色沉淀，最后生成黑色沉淀，已知有关物质的颜色和溶度积如下；物质颜色白黄黑（25）1.810-101.510-161.810-50下列叙述不正确的是A. 浓度积小的沉淀可以转化为溶度积更小的沉淀B. 若先加入足量Na2S溶液，再加入KI溶液，则无黄色沉淀产生C. 2

11、5时，饱和溶液、中所含+的浓度相同D. 25时，固体在等物质的量浓度的、溶液中的溶度积相同参考答案：C12. 有下述有机反应类型消去反应，水解反应，加聚反应，加成反应，还原反应，氧化反应，已知CH2Cl-CH2Cl+2H2OCH2OH-CH2OH+2HCl ，以丙醛为原料制取1,2-丙二醇，所需进行的反应类型依次是（ ）（A） （B） （C） （D）参考答案：B略13. 下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是( )A某温度下测得CH3COONa和CH3COOH混合溶液pH=7，则c(Na)c(CH3COO)B0.1mol/LNH4HS溶液：c（NH4+）c（HS-）+c（H2S）+c（S2-）C等

12、浓度等体积的NH4Cl和HCl的混合溶液中：c（Cl-）c（NH4+）c（H+）c（OH-）D相同条件下，浓度相同的Na2CO3、C6H5ONa、CH3COONa和NaOH溶液，其pH关系为：pH (Na2CO3)pH (CH3COONa)pH (C6H5ONa)pH (NaOH) 参考答案：B14. 关于3的说法中错误的是 （ ）3具有刺激性臭味，因此被称为“臭氧”2与3是氧元素的同素异形体 3比2密度大，也比2易溶于水 3比2稳定，高温下不易分解 臭氧有漂白和消毒作用空气中微量3可以刺激中枢神经，加快血液循环，因此空气中3含量越高越好 空气中高压放电、高压电机和复印机工作都会有3生成w.w

13、.w.ks5u.c.o.m A B C D参考答案：C略15. 某无色气体可能含有 CO2、CO、H2、H2O(g) 中的一种或几种，依次进行以下处理 (每步反应均进行完全)。通过赤热的炭层后，恢复到原状态，气体体积不变；通过灼热的 CuO 时，固体变红色；通过白色 CuSO4 粉末时，粉末变蓝色；通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊。下列判断中，正确的是A原混合气体中一定没有 CO2、H2O， 一定含有H2和COB中都发生了氧化还原反应C中的反应为：CO2+3H2O+2CuSO4=Cu2(OH)2CO3+2H2SO4 D由说明，实验过程中一定有 CO2 生成参考答案：AD二、实验题（本题包括1个小

14、题，共10分）16. 由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的几种物质组成的混合粉末，取样品进行下列实验(部分产物略去)：（1）取少量溶液X，加入过量的NaOH溶液，有沉淀生成。取上层清液，通入CO2，无明显变化，说明样品中不含有的物质是(填写化学式) 。（2）Z为一种或两种气体：若Z只为一种气体，试剂a为饱和NaHCO3溶液，则反应中能同时生成两种气体的化学方程式是： 。若Z为两种气体的混合物，试剂a为适量水，则Z中两种气体的化学式是 。（3）向Y中通入过量氯气，并不断搅拌，充分反应后，溶液中的阳离子是(填写离子符号) 。（4）取Y中的溶液，调pH约为7，加入淀粉KI溶液和H2O2，溶液呈蓝

15、色并有红褐色沉淀生成。当消耗2 mol I时，共转移3 mol电子，该反应的离子方程式是： 。（5）另取原样品，加入足量稀硫酸充分反应。若溶液中一定不会产生Y中的红色固体，则原样品中所有可能存在的物质组合是(各组合中的物质用化学式表示) 。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 化学有机化学基础（15分）咖啡酸苯乙酯有极强的抗炎和抗氧化活性而起到抗肿瘤的作用。现设计出如下路线合成缓释药物聚咖啡酸苯乙酯：已知：B的核磁共振氢谱有三个波峰；红外光谱显示咖啡酸分子中存在碳碳双键；且：； 回答下列各题：（1）物质B的名称： （系统命名法）。（2）咖啡酸仅含C、H、O三种元素，蒸气密

16、度是相同条件下H2的90倍，含氧质量分数为35.6%，则咖啡酸的分子式为 ；咖啡酸可与NaHCO3溶液反应生成气体，1 mol 咖啡酸与足量钠反应生成1. 5 mol H2，咖啡酸中所有含氧官能团的名称： ；（3）写出下列反应的类型： 、 。（4）写出反应的化学方程式： 。（5）满足下列条件的咖啡酸的同分异构体有 种。含有两个羧基 苯环上有三个取代基参考答案：（1）4-氯甲苯； （2）C9H8O4； 羧基、(酚)羟基； （3）氧化反应；加聚反应；（4）； （5）6；18. (18分)某烃W经下列反应可得到F和高分子化合物G，G是常用的塑料。请回答下列闯题：(1)F的分子式为 ，化合物E中所含两

17、个官能团的名称是 、 。(2)写出下列反应过程的反应类型：AB ；WF 。(3)写出以下化学方程式：l molA与NaOH的醇溶液共热反应(生成物为烃)的化学方程式为 B转化为C的化学方程式为 E转化为G的化学方程式为 (4)E的一种同分异构体M具有如下性质：能发生银镜反应；分子中含有两个羟基；同一碳上连接两个羟基的结构不稳定。则M的结构简式为 参考答案：19. 铬铁矿的主要成分可表示为FeOCr2O3，还含有MgO、Al2O3、Fe2O3等杂质，以下是以铬铁矿为原料制备重铬酸钾（K2Cr2O7）的流程图：根据题意回答下列问题：（1）固体X中主要含有 （填写化学式）；要检测酸化操作中溶液的pH是否等于4.5，应该使用 _ （填写仪器或试剂名称）。（2）酸化步骤用醋酸调节溶液pH 5，其目的是 _ 。（3）操作有多步组成，获得K2Cr2O7晶体的操作依次是：加入KCl固体、蒸发浓缩、 、过滤、 、干燥。（4）下表是相关物质的溶解度数据，操作III发生反应的化学方程式是：Na2Cr2O7 + 2KCl = K2Cr2O7 + 2NaCl该反应在溶液中能发生的理由是_。（5）副产品Y主要含氢氧化铝，