2022-2023学年山东省滨州市第三堡乡中学高三化学模拟试卷含解析

1、2022-2023学年山东省滨州市第三堡乡中学高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列实验操作、试剂保存方法，正确的是( )A用干燥的pH试纸测定浓硝酸的pHB实验室中，高锰酸钾溶液保存在带橡胶塞的棕色细口瓶中 C滴定实验中，滴定管先用蒸馏水洗干净，须经干燥后才可使用 D制备氢氧化铁胶体时，向沸水中逐滴加入饱和的FeCl3溶液，继续加热直到液体呈现透明的红褐色参考答案：D略2. 已知25时有关弱酸的电离平衡常数：Ks5u弱酸化学式CH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数（25）1.810-54.9

2、l0-10K1=4.310-7 K2=5.610-11则下列有关说法正确的是A等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（NaCN）pH（Na2CO3）pH（CH3COONa）Ba molL-1 HCN溶液与b molL1 NaOH溶液等体积混合后，溶液中c(Na)c(CN)，则a一定大于bC冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性、n(H+)、pH均先增大后减小DNaHCO3和Na2CO3混合溶液中，存在c(Na+)+ c(H+)=c(OH)+ c(HCO3) +2c(CO32)参考答案：D略3. 在常压和500条件下，等物质的量的Ag2O、Fe(OH)3、NH4HCO3、NaHCO3完全分解，所得气体

3、体积依次为V1、V2、V3、V4，体积大小顺序正确的是AV3V2 V4 V1 BV3V4 V2 V1CV3V2 V1 V4 DV2V3 V1 V4参考答案：A略4. 在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式（未配平）为：SnCl2ClH3AsO3H AsSnCl62M 关于该反应的说法正确的是（）A.氧化剂是H3AsO3 B.还原性：ClAsC.每生成2molAs，反应中转移电子的物质的量为3mol D.M为OH参考答案：A略5. 用48mL0.1mol/L的FeSO4溶液，恰好还原2.410-3molRO(OH)2+ 离子，则R元素的最终价态为：（ ） A+2 B+3 C+4 D+

4、5参考答案：B略6. 下列物质能通过化合反应直接制得的是FeCl2FeCl3HClH2SiO3H2SO4Al(OH)3Fe(OH)3NH4NO3A B C D全部参考答案：C略7. 下列有关生活和生产中的化学知识描述不正确的是 （ ） A泄露在美国墨西哥湾海洋中的大量原油能被海洋生物迅速分解，不会导致生态灾难 B发电厂的煤在燃烧时加入适量生石灰，有利于环境保护 C使用纤维素和淀粉为原料制成的微生物降解塑料，可治理“白色污染” D大力开发风能、太阳能、核能，有利于实现“低碳经济”，减少温室气体的排放参考答案：A略8. 常温时，将V1mLc1molL1的氨水滴加到V2mLc2molL1盐酸中，下述

5、结论中正确的是（ ） A若混合溶液的pH=7，则V1c1V2c2 B若V1=V2，c1=c2，则混合液中c(NH+4)=c(Cl) C若混合液的pH=7，则混合液中c(NH+4)c(Cl) D若V1=V2，且混合液的pH7，则一定有c1c2参考答案：答案：A9. 用H2还原某+n价的金属氧化物，如有1克H2恰好还原a克氧化物时，则该金属的相对原子质量（原子量）为A、(8-a)n B、(a-8)n C、an+8n D、an+16n参考答案：B10. 气凝胶是一种世界上最轻的固体，世被称为“固态烟”，非常坚固耐用，它可以承受相当于自身重量几千倍的压力，最高能承受1400摄氏度的高温，绝热性能十分优

6、越，其主要成分是二氧化硅等。下列说法正确的是()A. 该材料具有良好的导电性B. 二氧化硅可用于制作光导纤维C. 二氧化硅耐所有的酸和碱D. 水泥的主要成分是二氧化硅参考答案：B【详解】A、气凝胶的主要成分是二氧化硅，二氧化硅不导电，选项A错误；B、二氧化硅可用于制作光导纤维，选项B正确；C、二氧化硅可溶于强碱和氢氟酸，选项C错误；D、水泥的主要成分是硅酸盐，选项D错误。答案选B。11. 能在溶液中大量共存的一组离子是ANH4+ 、Ag+、PO43-、Cl- BFe3+、H+、I-、HCO3-CK+、Na+、NO3- 、MnO4- DAl3+、Mg2+ 、SO42- 、CO32-参考答案：C略

7、12. 化学已经渗透到人类生活的各个方面，下列说法正确的是（ ）A. 高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”B. 氮的固定只有在高温、高压、催化剂的条件下才能实现C. 服用铬含量超标的药用胶囊会对人体健康不会造成危害D. 高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，既能杀菌消毒又能净水参考答案：D【Ks5u解析】A.光导纤维的成分是二氧化硅，错误；B.氮的固定包括生物固定，则在常温、常压下就能实现，错误；C.铬属于重金属，超标会中毒，错误，选D.13. 下列说法不正确的是A离子交换膜在工业生产中广泛应用，如氯碱工业使用了阴离子交换膜B甲醛与尿素反应得到的脲醛

8、树脂是一种高分子黏合剂，广泛应用于木材加工业，是居室甲醛污染的主要来源C目前科学家已经制得单原子层锗，其电子迁移率是硅的10倍，有望取代硅用于制造更好的晶体管D温室效应导致海水的酸度增加，珊瑚、贝壳类等生物的生存将会受到威胁参考答案：A14. 下列离子方程式正确的是ANH4HSO3溶液与少量的NaOH溶液混合加热：NH4+OHNH3?2H2OB60 mL 1 molL1纯碱溶液与20 mL 2 molL1胆矾溶液混合（无气体放出）： 3CO322Cu2+2H2O2HCO3Cu2(OH)2CO3C向H2O中投入少量Na218O2固体：2H2O218O22418OHO2D向碳酸氢钙(aq)加入少量

9、氢氧化钾(aq)：Ca2+2HCO32OHCaCO32H2OCO32参考答案：B15. 镁燃料电池以镁合金作为电池的一极，另一极充入过氧化氢，电解质溶液是酸化的氯化钠溶液，放电时总反应：Mg2HH2O2= Mg22H2O。关于该电池说法正确的是（）A放电时H在正极反应得电子B正极方程式为：H2O22e=2OHC镁合金为电源负极，发生氧化反应D放电时正极的pH降低参考答案：答案：C 二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （15分）镁铝水滑石Mg2Al(OH)6ClxH2O在高温下完全分解，其分解方程式为：2Mg2Al(OH)6ClxH2O 4MgO+ Al2O3+2HCl+(5+2x)

10、H2O某化学小组现用下图装置进行实验确定其化学式（固定装置略去）。(l)若只通过测定装置C、D的增重来确定x，则装置的连接顺序为_（按气流方向，用接口字母表示）。装置连接后，首先要进行的操作是_。(2)加热前先通氮气排尽装置中的空气，称取C、D的初始质量后，仍需持续通入N2的作用是_.(3)完全分解后测得C增重3.65 g、D增重9.90 g，则x=_。若将通N2改为通干燥的空气，测定的x值将_（填“偏高”或“偏低”）。(4)该小组利用镁铝水滑石分解后剩余的固体来提取纯净氧化铝（冶炼铝的原料）。请补充该小组设计的实验操作步骤【实验中可选用的试剂：盐酸、氢氧化钠溶液、氨水、二氧化碳气体、蒸馏水】

11、取分解后固体于烧杯中，加入足量的_，玻璃棒搅拌充分反应，过滤。_，过滤，洗涤。加热(5)下列实验能比较镁和铝的金属性强弱的是_。a测定镁和铝的导电性强弱b测定等物质的量浓度的Al2(SO4)3，和MgSO4溶液的Phc分别向0.1 molL-1AlCl3，和0.1molL-1MgCl2溶液中逐滴加过量NaOH溶液d测定等物质的量的镁和铝与足量盐酸反应生成的H2的多少参考答案：（1）aedc 检查装置气密性；（2）将分解产生的气体全部带入装置C、D中完全吸收 防止发生倒吸 （3）3 偏低 （4）氢氧化钠溶液 向滤液中通入足量的二氧化碳气体；（5）c解析：(1)本题主要是利用镁铝水滑石分解得到的水

12、和氯化氢的质量列比例式，求出X的值，所以要先将a与浓硫酸装置连接，不能先通过氢氧化钠溶液，否则会将氢氧化钠溶液中水带入浓硫酸，而使结构产生误差，由于除杂质时要遵循长进短出的原则，所以a接e,再通过氢氧化钠装置，所以d接b，则装置的连接顺序为aedc，装置连接后，首先要进行的操作是检查装置气密性；（2）因为加热后的装置中含有残留的HCl和水蒸气，为了避免引起实验误差，保证反应产生的气体全部被装置C、D吸收，所以要通入N2排出装置内残留的气体，同时也是为了防止发生倒吸；（3）完全分解后测得C增重的是HCl3.65 g，物质的量为0.1moL、D增重是水，物质的量为9.90 /180= 0.55mo

13、l，2Mg2Al(OH)6ClxH2O4MgOAl2O32HCl(52x)H2O73 18(52x)3.65 g 9.9 g 解得：x3 若没有冷却玻璃管，由于气体湿度高，装置D不能将水蒸气充分吸收从而造成结果偏低。（4）铝及其化合物能与强碱反应，利用镁铝水滑石分解后剩余的固体来提取纯净氧化铝的步骤为取分解后固体于烧杯中，加入足量的氢氧化钠溶液，玻璃棒搅拌充分反应，过滤。向滤液中通入足量的二氧化碳气体，过滤，洗涤，加热；（5）比较元素金属性强弱的常用方法有： 单质与酸反应情况； 单质与水反应情况； 比较最高价氧化物的水化物的碱性强弱等，选c。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. A、

14、B、C、D、E、F、G七种物质间存在如图所示转化关系，其中A、B、D、G含有同种元素。已知（）A为金属单质； B为红褐色固体；E为密度最小的气体；G为浅绿色溶液。（）D为黄色溶液，能与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。（）D能将某种氧化物氧化为F，F是含有三种元素的化合物。请回答下列问题：（1）上述反应中属于置换反应的是 （填序号）。（2）G生成B的过程中所出现的现象 ；反应的离子方程式 。（3）D的水溶液显酸性，请用离子方程式解释原因 。（4）实验室制取C的化学方程式为 ； 对气体C进行如下实验。已知整个反应过程中，每消耗0.1mol KI,转移的电子数约为3.6121023 个。请

15、按照要求填空：实验步骤实验现象用化学用语解释将少量气体通入淀粉KI溶液溶液最初变成 色 （用离子方程式表示）继续通入气体溶液逐渐变成无色 （用化学方程式表示）参考答案：（1） (2) 产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变红褐色。 2Fe3+SO2+2 H2O =2Fe2+SO42+4 H+ （3）Fe3+3 H2OFe(OH)3+3 H+ （4）MnO2 + 4 HCl（浓） Mn Cl2+Cl2+2 H2O 实验步骤实验现象用化学用语解释蓝 Cl2+ 2I= I2+2Cl 5Cl2+ I2+6H2O= 2HIO3+10 HCl 略18. （14分）短周期主族元素X、Y、Z、W、M、N原子序数

16、依次增大，X与M、W与N分别同主族，X与其他元素均不同周期，Y、Z、W同周期且在周期表中位置相邻，又知N的质子数是其次外层电子数的2倍请回答下列问题：（I）Y元素在周期表中的位置是 ，X、Y、Z、W的原子半径由大到小的顺序为： （用元素符号表示）（2）写出X2W2电子式 ；YW2分子形状为 （3）X、Z、W形成的化合物中，水溶液一定显酸性的盐是 （写化学式），其原因是 （用离子方程式表示），该物质所含化学键的类型是 （4）液态Z2X4与液态Z2W4反应，产物环保无污染又知在此反应中16g Z2X4完全反应生成气态水时释放出热量260kJ写出该反应的热化学方程式 （5）用一个离子方程式表示NW2

17、通入Ba（NO3）2溶液中的反应 参考答案：（1）第二周期IVA族；CNOH；（2）；直线形；（3）NH4NO3；NH4+H2ONH3H2O+H+；离子键、共价键；（4）2N2H4（l）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）H=1040kJ?mol1；（5）3Ba2+3SO2+2NO3+2H2O=3BaSO4+2NO+4H+【考点】位置结构性质的相互关系应用 【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W、M、N原子序数依次增大，W与N同主族，结合原子序数可知W处于第二周期、N处于第三周期，又知N的质子数是其次外层电子数的2倍，其质子数为16，故N为S元素、W为O元素；而X与M同主族，且X与其他

18、元素均不同周期，则X只能处于第一周期，故X为H元素，M的原子序数大于氧，故M为Na；Y、Z、W同周期且在周期表中位置相邻，则Y为C元素、Z为N元素，据此解答【解答】解：短周期主族元素X、Y、Z、W、M、N原子序数依次增大，W与N同主族，结合原子序数可知W处于第二周期、N处于第三周期，又知N的质子数是其次外层电子数的2倍，其质子数为16，故N为S元素、W为O元素；而X与M同主族，且X与其他元素均不同周期，则X只能处于第一周期，故X为H元素，M的原子序数大于氧，故M为Na；Y、Z、W同周期且在周期表中位置相邻，则Y为C元素、Z为N元素（1）Y为C元素，在周期表中的位置是：第二周期IVA族，所有元素

19、中H原子半径最小，同周期自左而右原子半径减小，故原子半径：CNOH，故答案为：第二周期IVA族；CNOH；（2）H2O2电子式为；CO2分子形状为直线形，故答案为：；直线形；（3）H、N、O形成的化合物中，水溶液一定显酸性的盐是 NH4NO3，其原因是：NH4+H2ONH3H2O+H+，该物质所含化学键的类型有：离子键、共价键，故答案为：NH4NO3；NH4+H2ONH3H2O+H+；离子键、共价键；（4）液态N2H4与液态N2O4反应，产物环保无污染，反应生成N2与H2O，发生反应：2N2H4+N2O4=3N2+4H2O，又知在此反应中16g N2H4完全反应生成气态水时释放出热量260kJ，则2molN2H4反应放出的热量为260kJ=1040kJ，则该反应的热化学方程式为：2N2H4（l）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）H=1040kJ?mol1 ，故答案为：2N2H4（l）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）H=1040kJ?mol1；（5）SO2通入Ba（NO3）2溶液中，生成的亚硫酸，溶液呈酸性，而酸性条件下硝酸根具有强氧化性，将亚硫酸氧化为硫酸，硫酸根与钡离子反应生成硫酸钡沉淀，反应离子方程式为：3Ba2+3SO2+2NO3+2H2O=3BaSO4+2NO+4H+，故答案为：3Ba2+3S