人教版金属及其化合物复习

1、第三章金属及其化合物复习归纳整理2021/8/9 星期一2元素及其化合物知识学习方法2021/8/9 星期一3一、金属及其化合物的化学性质金属NaAlFeCu金属原子失电子趋势与O2作用与水作用与酸作用与盐溶液作用 逐 渐 减 弱Na2O Na2O2Al2O3Fe2O3 Fe3O4CuONaOH + H2难Fe3O 4 + H2不反应盐+H2盐+H2盐+H2不反应氢氧化物+H2铝盐+另一金属亚铁盐+另一金属铜盐+另一金属2021/8/9 星期一41、钠及其重要化合物之间的转化关系Na2O2 Na NaOH Na2CO3 NaHCO32Na + O2 Na2O2点燃2Na+2H2O 2NaOH+

2、H22NaOH+CO2 Na2CO3+H2ONa2CO3+H2O+CO2 2NaHCO32NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2加热Na2CO3+Ca(OH)2 2NaOH+CaCO32021/8/9 星期一5其它相关化学反应2NaOH（熔融） 2Na + O2 + H2电解4Na + O2 2Na2O2Na2O + O2 2Na2O2Na2O + H2O 2NaOH2Na2O2 + 2H2O 4NaOH + O2 2Na2O2 + 2CO2 2Na2CO3 + O2NaOH + CO2(过量) NaHCO32NaCl(熔融) 2Na+Cl2 电解2Na + Cl2 2NaCl点燃2021/

3、8/9 星期一6相关内容回顾2021/8/9 星期一72、铝及其化合物之间的转化关系NaAlO2Al Al2O3 Al(OH)3 AlCl34Al + 3O2 2Al2O32Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O Al(OH)3 + 3HCl AlCl3 + 3H2O2Al + 6HCl 2AlCl3 + 3H2 Al2O3 + 2NaOH 2NaAlO2 + H2O2Al+2NaOH+2H2O 2NaAlO2+3H2 Al(OH)3 + NaOH NaAlO2 + 2H2OAlCl3 + 3NH3H2O Al(OH) 3 + 3NH4Cl2021/8/9 星期一8 2Al2O3(熔融) =

4、 4Al+3O2 AlCl3 + 3NaOH = 3NaCl + Al(OH)3AlCl3 + 4NaOH (过量) = 3NaCl + NaAlO2 + 2H2O 2NaAlO2 +3H2O+CO2 = Na2CO3+2Al(OH)3 NaAlO2 + 2H2O + CO2 (过量)=NaHCO3 + Al(OH)3 NaAlO2 + H2O + HCl = NaCl + Al(OH)3 NaAlO2 +4HCl(过量) = NaCl +AlCl3 +2H2O电解其它相关化学反应：2021/8/9 星期一9铝三角2021/8/9 星期一103、铁及其化合物之间的转化关系Fe3O4 Fe Fe

5、Cl2 Fe(OH)2 Fe(OH)3 FeCl3 3Fe + 2O2 Fe3O4点燃3Fe + 4H2O(g) Fe3O4 + 4H2高温Fe + 2HCl FeCl2 + H2FeCl2 + 2NaOH Fe(OH)2 + 2NaCl4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O 4Fe(OH)3Fe(OH)3 + 3HCl FeCl3 + 3H2OFeCl3 + 3NaOH Fe(OH)3 + 3NaCl2FeCl2 + Cl2 2FeCl32FeCl3 + Fe 3FeCl22021/8/9 星期一11其它相关反应Fe3O4 + 4H2 3Fe + 4H2OFeCl2 + Zn Fe + Z

6、nCl22Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O2Fe + 3Cl2 2FeCl3加热加热点燃2021/8/9 星期一12FeFe2+Fe3+弱氧化剂：H+、Cu2+、S、I2、Fe3+等 强氧化剂：Cl2、Br2、HNO3等Cl2、Br2、HNO3、O2等Zn、Fe、Cu、HI等Zn、H2、Al、C等 Zn、CO、Al等铁三角2021/8/9 星期一13二、金属材料1、合金：就是由金属与金属（或金属与非金属之间）形成的具有金属特性的物质。 一般来说：合金具有很多良好的物理、化学性能和机械加工性能如较高的硬度和强度等；但却具有较低的熔点和较差的导电性。2、金属材料的选择：考虑用途、外观、物理、化学性能、价格、加工难度、日常维护、对环境的影响等因素。2021/8/9 星期一14三、相关计算：1、有关氧化还原反应的计算： 1）电子转移的计算：第一课堂40页第4题 2）