人教版九年级下册化学 专训6 实验探究 课后习题重点练习课件

1、专训6 实验探究期末高频考点专训1【2018仙桃】有一种纳米材料添加剂，由铝粉、氧化铝粉末、铜粉中的一种或几种组成，为探究该添加剂的成分，化学学习小组进行了下列实验，请回答实验中的相关问题：(1)取适量添加剂于试管中，加入足量稀盐酸，有红色固体残留并产生大量气泡，该现象说明添加剂中一定含有_。铜粉、铝粉(2)另取适量添加剂于另一试管中，加入一定量的硝酸银溶液，充分反应，过滤，得到滤渣和蓝色溶液。则生成蓝色溶液的化学方程式为_。蓝色溶液中一定含有的两种溶质是_。(3)取(2)中的滤渣于试管中，_，说明该添加剂中含有氧化铝粉末。Cu2AgNO3=Cu(NO3)22AgCu(NO3)2、Al(NO3

2、)3加入足量稀盐酸，滤渣部分溶解2【2018云南】某白色固体可能由BaCl2、NaOH、Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种物质组成。某兴趣小组的同学为确定该白色固体的成分，进行了如下实验探究，请你参与并回答相关问题。.初步探究：小金同学设计的实验过程及现象如图所示。【查阅资料】BaCl2溶液显中性。【初步结论】(1)原白色固体中一定含有的物质是_，一定没有的物质是_。(2)M溶液中的溶质一定有_，一定没有氯化钡。BaCl2、Na2CO3NaClNa2SO4【交流讨论】小英同学认为：无色溶液M变红色，说明溶液M中含有碱性物质，但不能由此推导出原固体物质中是否含有氢氧化钠，若要进一步确定，需

3、对溶液M继续进行探究。为此同学们进行了如下的探究：.继续探究【提出问题】无色溶液M中有氢氧化钠吗？【猜想与假设】猜想一：有NaOH 猜想二：没有NaOH【探究与结论】实验步骤实验现象实验结论A.取无色溶液M于试管中，加入过量的氯化钡溶液，振荡，静置_证明溶液M中有碳酸钠并被除尽B.取实验A所得上层清液于试管中，加入_猜想一正确在老师的指导下，同学们通过交流、讨论、实验，圆满地完成了这次探究活动。产生白色沉淀无色酚酞试液溶液变红3【2019梧州】市售的“自热米饭”带有一个发热包，遇水后可迅速升温至150 ，保温时间达3小时，能将生米做成熟饭。梧州市某中学化学兴趣小组对发热包非常感兴趣，进行了以下

4、探究。【查阅资料】(1)发热包主要由生石灰、铁粉、镁粉、铝粉、炭粉、氯化钠中的若干种组成。(2)氢氧化镁和氢氧化铝均为不溶于水的白色固体，但后者可溶于NaOH溶液。【成分探究】取出某品牌的发热包内灰黑色的固体粉末，分成两份。(1)小吴用磁铁靠近其中一份粉末，发现有黑色物质被磁铁吸引，证明粉末中含有_。用磁铁将该物质全部吸出后，剩余粉末为样品A。(2)小周将另一份粉末加水溶解，过滤后，取部分滤液滴入酚酞试液，滤液变_色，证明原粉末中含生石灰；再向滤液中加入_，看到白色沉淀生成，证明原粉末中含有氯化钠。铁粉红含有稀硝酸的硝酸银溶液(3)除上述物质外，还可能存在镁粉、铝粉、炭粉，对此大家提出了以下几

5、种猜想：猜想一：只存在上述三种中的一种；猜想二：上述三种同时存在；猜想三：存在铝粉和炭粉；猜想四：存在镁粉和铝粉；猜想五：_。存在镁粉和炭粉【实验验证】小施用样品A进行实验，流程如下。向滤液B滴加氢氧化钠溶液时，他观察到开始时有白色沉淀生成，后来又全部消失，最后得到的是无色溶液E。【实验结论】不溶物D是_。大家结合实验现象讨论后，认为猜想_正确，理由是_。加入足量稀盐酸产生气泡，是因为铝、镁或铝和镁与稀盐酸反应生成了氢气，有不溶物D，说明样品中含有炭粉，加入足量氢氧化钠溶液，开始时有白色沉淀生成，后来又全部消失，说明滤液B中不含镁离子，即样品中不含有镁，则样品中含有铝粉和炭粉炭粉三【原理探究】

6、小吴利用如图所示装置证明发热包放热主要来自于生石灰与水的反应。加水后发现A中温度迅速升高，B中有气泡产生，该气体为_(填名称)。但温度很快下降，说明该反应很快结束，不能长时间保温。空气【猜想】大家大胆猜测应该还有其他放热反应存在。【实验验证】同学们按资料介绍，用铁粉、炭粉和食盐水在锥形瓶中模拟铁的锈蚀实验，不久后发现锥形瓶外壁微烫，并持续较长时间。该现象很好地解释了发热包的保温机理。【拓展活动】在上述铁的锈蚀实验中未观察到红色的铁锈产生。老师告诉同学们，铁锈蚀时首先生成一种碱。请写出该反应的化学方程式_。2FeO22H2O=2Fe(OH)24【2018十堰】某学习小组在帮助实验员整理化学试剂时

7、发现了一瓶标签残缺的无色溶液(如图所示)，经实验员分析知原瓶溶液中的溶质可能是NaHCO3、NaOH、Na2CO3、NaCl中的一种，请你对该试剂作出猜想并进行实验探究：【提出问题】这瓶试剂是什么溶液？【猜想与假设】甲猜想：NaHCO3溶液乙猜想：NaOH溶液丙猜想：Na2CO3溶液丁猜想：NaCl溶液【查阅资料】上述四种物质相关信息如下。物质,NaHCO3,NaOH,Na2CO3,NaCl常温下溶解度/g,9.6,109,21.5,36常温下稀溶液的pH,9,13,11,7【实验探究1】取瓶中溶液少许于试管中，滴加几滴酚酞溶液，溶液变红。【实验探究2】另取瓶中溶液少许于试管中，滴加足量的稀盐

8、酸，产生气泡。【实验分析】通过【实验探究1】可知_同学的猜想一定错误。甲同学仔细分析四种物质的相关信息后发现自己的猜想错误，他的理由是_。丁在该温度下，NaHCO3饱和溶液的溶质质量分数小于10%丙同学分析【实验探究2】并结合以上同学的实验结论，认为原瓶溶液是Na2CO3溶液。【实验探究2】中发生反应的化学方程式为_。【讨论质疑】乙认为以上同学分析有漏洞，需要进一步实验确定，于是又进行了如下探究。【实验探究3】在【实验探究1】试管中的红色溶液中滴加过量氯化钙溶液(中性)，充分反应后，试管中溶液仍呈红色，但有白色沉淀产生。Na2CO32HCl=2NaClCO2H2O【得出结论】通过【实验探究3】

9、可证明这瓶试剂为_溶液，但已经部分变质。【反思与拓展】学习小组反思了这瓶试剂因为_而变质，得出了该溶液正确的保存方法，若要除去该溶液变质部分所采用的方法是_(用化学方程式表示)。NaOH敞口放置Ca(OH)2Na2CO3=CaCO32NaOH5【2018衢州】为探究一瓶久置的氢氧化钠固体样品是否全部变质，小柯取少量样品配制成溶液，再取少量溶液分别装入两支试管中，进行了如甲、乙两图所示实验。(注：BaCl2溶液呈中性)(1)小柯认为“甲图实验说明了氢氧化钠固体部分变质”。判断小柯的观点是否正确，并说明理由_。(2)分析乙图实验的现象，可以确定样品的变质情况为_。不正确，NaOH、Na2CO3溶液

10、都显碱性，无法确定NaOH是否部分变质部分变质(3)进一步探究：另取少量样品溶液，加入一定质量分数的稀盐酸，直至过量，请在丙图中画出“生成CO2的质量随加入稀盐酸质量变化”的大致图像。6【2018营口】化学学科实践活动课上，老师拿来一包粉末。它由长期放置在空气中的铁粉和久置的碱石灰干燥剂混合而成，让同学们设计实验进行探究。【提出问题】固体样品的成分是什么？【查阅资料】(1)碱石灰干燥剂是CaO和NaOH的混合物。(2)BaCl2溶液显中性。【猜想与假设】固体样品中可能含有Fe、Fe2O3、CaO、NaOH、Ca(OH)2、Na2CO3和_等七种物质。CaCO3【进行实验】甲组同学对滤渣B的成分

11、进行探究，记录如下：实验操作实验现象实验结论及化学方程式取少量滤渣B于试管中，加入足量稀盐酸，将生成的气体通入澄清的石灰水中_结论：滤渣B中有Fe2O3、CaCO3，实验操作中反应的化学方程式为_固体全部溶解，有气泡冒出，溶液由无色变成黄色Fe2O36HCl=2FeCl33H2O或CaCO32HCl=CaCl2CO2H2O澄清石灰水变浑浊乙组同学对滤液C的成分进行探究，记录如下：实验操作实验现象实验结论取少量滤液C于试管中，加入过量BaCl2溶液，静置，向上层清液中滴加无色酚酞试液，振荡有白色沉淀生成酚酞试液由无色变成红色滤液C中有_Na2CO3、NaOH【解释与结论】(1)乙组同学实验中加入

12、过量BaCl2溶液的目的是_。(2)通过以上实验探究，该固体样品中能确定一定含有的成分是_。使碳酸钠完全反应，以防对检验氢氧化钠产生干扰Fe、Fe2O3、Ca(OH)2、Na2CO37【2019达州】甲、乙两组同学为探究氢氧化钙的化学性质，分别做了如下相同的四个实验：请回答下列问题：(1)试管D中的现象是_。(2)以上实验中，能发生反应但无明显现象的化学方程式为_。【继续探究】实验结束后，甲、乙两组同学分别将本组A、B、C、D四支试管中的物质各倒入一个洁净的大烧杯中，充分反应后静置，发现：澄清石灰水变浑浊(或有白色沉淀生成)Ca(OH)22HCl=CaCl22H2O甲组烧杯底部有白色沉淀，上层

13、清液为无色。则上层清液中一定含有的溶质是_(指示剂除外)，可能含有的溶质是_；乙组烧杯底部有白色沉淀，上层清液为红色，则上层清液中一定没有的离子是_。【拓展延伸】甲、乙两组同学共同讨论后一致认为两个烧杯底部的白色沉淀为同一物质，请写出本实验过程中产生该白色沉淀的化学方程式(写一个即可)_。CaCl2NaClHCa(OH)2Na2CO3=CaCO32NaOH(合理即可)8【2018眉山】某化学兴趣小组同学往NaOH溶液中滴加无色酚酞试液时，发现溶液变成红色，可是过了一会儿就消失，重新恢复为无色。于是该小组在老师指导下对这一现象进行了探究。【提出问题】溶液的红色为什么会变成无色呢？【猜想与假设】猜

14、想一：可能是所用的酚酞试液变质了。猜想二：可能是NaOH与空气中的CO2反应了。猜想三：可能是酚酞与空气中的O2反应了。猜想四：可能与NaOH溶液浓度大小有关。【讨论交流】小组同学集体讨论后认为猜想一_(填“合理”或“不合理”)，原因是_。不合理往氢氧化钠溶液中滴加酚酞试液时，发现溶液变成红色【查阅资料】对于猜想二，大家认为是错误的。如果是NaOH与空气中的CO2反应了，就会生成Na2CO3，Na2CO3俗称纯碱，查阅资料得知Na2CO3溶液呈碱性，pH约为1011.9，能使酚酞试液变红，且红色不会消失。【设计并实验】(1)为了验证猜想三，小组同学先往如图所示装有NaOH溶液的试管中，从b处通

15、入密度比空气大的稀有气体，将试管内的空气排尽。然后通过注射器滴入无色酚酞试液，观察到溶液变成红色，过一会儿红色仍然消失。则猜想三_(填“正确”或“错误”)。(2)为了验证猜想四，小组同学继续进行实验探究，并得出了实验结论，请你帮助该小组完成下表。错误实验操作实验现象实验结论_猜想四是正确的。红色褪去变成无色是因为NaOH溶液浓度过大造成的取少量氢氧化钠溶液于试管中，加入一定量的水，滴入无色酚酞试液，振荡溶液变红且不会褪去(其他答案合理即可)H2In2NaOH=Na2In2H2O9【2018齐齐哈尔】为探究盐酸的化学性质，某化学小组做了如下实验：(1)A试管中的实验现象为_，C试管中所发生反应的

16、化学方程式为_。(2)将反应后D、E试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中，观察到烧杯中先有气泡产生，后有白色沉淀出现。将烧杯中的混合物过滤，得到白色沉淀和无色滤液。同学们对滤液中溶质的成分进行探究。紫色石蕊试液变红Fe2O36HCl=2FeCl33H2O【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？【作出猜想】猜想一：NaCl猜想二：NaCl和CaCl2猜想三：_猜想四：NaCl、Ca(OH)2和HCl【进行讨论】经过讨论，同学们一致认为猜想_是错误的。【设计实验】请完成实验报告。NaCl和Na2CO3四【迁移拓展】稀盐酸、稀硫酸有一些相似的化学性质，是因为在不同的酸溶液中都含有_。实验步骤实验现象实验结论

17、取少量滤液于试管中，滴加适量的碳酸钠溶液_猜想二不成立取少量滤液于试管中，滴加_(填名称)_猜想三成立无明显现象稀盐酸(或稀硫酸)产生气泡(合理即可)H10【2018徐州】为了探究金属活动性，将锌和铜分别放入稀硫酸中，铜不反应而锌的表面有气泡产生，写出锌和稀硫酸反应的化学方程式：_。老师告诉学生，铜和浓硫酸在加热的条件下也能反应且产生气体。【提出问题】铜与浓硫酸反应的生成物是什么？其中气体是什么？ZnH2SO4=ZnSO4H2【猜想假设】同学们对产生的气体作出了猜想。猜想一：氢气；猜想二：二氧化硫；猜想三：氢气和二氧化硫的混合物。【查阅资料】(1)二氧化硫可以使品红溶液褪色，也能和碱性溶液反应

18、；【实验探究】师生设计了如下装置进行实验(部分仪器省略)，请完成下列表格。主要实验步骤主要现象解释或结论加热装置A一段时间装置B中的现象是_有二氧化硫生成点燃装置D处酒精灯装置D玻璃管中无明显现象猜想_正确停止加热，将铜丝上提，向装置A的玻璃管中鼓入空气冷却，将A中液体用水稀释A中液体变为_色有硫酸铜生成品红溶液褪色二蓝【表达交流】(1)在步骤中，鼓入空气的目的是_。(2)请完成铜与浓硫酸反应的化学方程式：Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO2_。【反思拓展】(1)若将装置A中铜丝换成锌片，随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐变小，装置D玻璃管中看到的现象是_。将装置A中生成的二氧化硫气体全部排出2

19、H2O黑色粉末变成红色，玻璃管内壁有水雾出现(2)下列各组药品能够证明锌的活动性比铜强的是_(填序号)。锌、铜、稀盐酸锌、硫酸铜溶液锌、铜、氯化镁溶液11【2019鄂州】小亮学完合金后，知道了不锈钢的主要成分是铁，白铜中含有铜和镍(Ni)。他决定探究Fe、Cu、Ni的金属活动性顺序。(1)【查阅资料】镍能与稀硫酸反应生成能溶于水的NiSO4，并放出氢气。写出镍与稀硫酸反应的化学方程式：_。(2)【猜想与假设】根据教材中常见金属的活动性顺序和查阅的资料，对以上三种金属的活动性作出猜想：NiH2SO4=NiSO4H2猜想FeNiCu；猜想_。(3)【实验探究】把用砂纸打磨过的镍片浸入FeSO4溶液

20、中，过一会儿取出，发现镍片表面无明显变化。证明_(填“猜想”或“猜想”)成立。(4)【拓展延伸】用铜片、NiSO4溶液和_，通过实验探究也能判断Fe、Cu、Ni的金属活动性顺序。NiFeCu猜想铁片12【2018宜宾】某学习小组的同学对过氧化氢分解进行探究。.【探究一】影响过氧化氢分解快慢的因素分别取5 mL H2O2溶液进行实验，测定产生4 mL O2所需时间，实验结果记录如下：(1)对比可知，其他条件相同时，温度越高，过氧化氢分解越快，则t1_(填“”“”或“”)t2。实验序号H2O2溶液的溶质质量分数/%温度/MnO2粉末用量/g反应时间30350t130550t25200.13 s15

21、200.11 s(2)能说明过氧化氢分解快慢与溶质质量分数有关的实验是_(填实验序号)，合理的结论是_。【交流探讨】MnO2属于金属氧化物，其他金属氧化物能否起到类似MnO2的催化作用？.【探究二】探究Fe2O3是否对过氧化氢分解起催化作用其他条件相同时，H2O2溶液的溶质质量分数越大，H2O2分解越快实验步骤实验情况记录结论A试管上方带火星的木条未复燃，B中出现气泡快，带火星的木条复燃Fe2O3_(填“不影响”“减慢”或“加快”)过氧化氢分解将B试管中的混合物过滤，把滤渣洗涤、烘干、_固体质量为0.2 g反应后Fe2O3质量未变加快称量实验步骤实验情况记录结论C试管上方带火星的木条_，D试管

22、中溶液变成_色Fe2O3可作过氧化氢分解的催化剂【得出结论】过氧化氢分解快慢受温度、浓度、催化剂等因素影响。复燃黄13【2018杭州】小金为探究铁制品锈蚀的条件，进行如下实验：步骤1：利用图甲所示装置，将干燥的O2从导管a通入U形管(装置气密性良好，药品如图所示)；待U形管内充满O2后，在导管b处连接一活塞推至底部的注射器，收集20 mLO2后在导管a处连接乳胶管并用止水夹夹紧，如图乙所示。步骤2：一段时间后，观察U形管内的铁丝，其现象如表所示。观察对象现象干燥的普通铁丝没有明显变化潮湿的普通铁丝较多红褐色锈斑潮湿的纯铁丝没有明显变化(1)步骤1中，检查U形管内是否已充满O2的方法是_。(2)

23、铁制品锈蚀的条件之一是需要O2，在此实验中能支持此条件的证据是_。(3)通过对比实验现象，此实验还可得出铁制品锈蚀的条件是_。将带火星的木条放在b导管口，木条复燃，则氧气已充满观察到注射器活塞向左移动(或注射器中氧气体积减少)水分和金属的内部结构14.【2018甘南】某同学用如图所示装置，分别进行“燃烧条件”和“氧气性质”的探究实验(已知：白磷的着火点为40 )。请回答下列问题：内容步骤【实验1】燃烧条件【实验2】氧气性质1烧杯中盛有80 的热水，分别在燃烧匙和烧杯中导管口放置一小块白磷，塞紧瓶塞烧杯中盛有NaOH溶液，燃烧匙中放入木炭，点燃木炭后，迅速将燃烧匙伸入瓶中，塞紧瓶塞2推入H2O2

24、溶液推入H2O2溶液(1)H2O2与MnO2接触时，发生反应的化学方程式为_，MnO2起_作用。(2)实验1中，推入H2O2溶液，燃烧匙中的白磷和水中的白磷均不燃烧，原因分别是_；打开止水夹，推入H2O2溶液，观察到烧杯中的现象是_。催化燃烧匙中的白磷温度没有达到着火点，水中的白磷没有与氧气接触导管口有气泡冒出，白磷燃烧(3)实验2中，打开止水夹，推入H2O2溶液，观察到木炭燃烧得更剧烈，由此得出氧气的性质是_，木炭熄灭冷却一段时间后，烧杯中的部分溶液流入集气瓶，该实验开始时到实验结束后，集气瓶内压强的变化过程是_。具有助燃性先增大后减小15【2019烟台】碳酸钠在生产和生活中都有重要的用途。

25、图一、图二是某兴趣小组探究碳酸钠化学性质时所做的两组实验。实验结束后，将两组实验试管中的物质分别全部倒入甲、乙两个洁净的烧杯中，据图回答。(1)试管中能够观察到的现象是_。(2)试管中发生反应的化学方程式是_。(3)兴趣小组的同学完成上述实验后，为继续探究酸碱盐之间的反应，又对甲、乙烧杯内的反应混合物进行了如图所示实验。酚酞试液变红Ca(OH)2Na2CO3=CaCO32NaOH通过分析完成下列问题。根据上述实验分析推断，图一中试管完全反应后所得的溶液中一定含有的溶质是_；HCl和NaCl小组同学把沉淀M、N混合后置于烧杯丙中，向其中加入过量的稀盐酸，观察到的实验现象是_，把烧杯丙中反应后的混合物与滤液C全部倒入废液