2022-2023学年湖南省怀化市铜鼎中学高三化学上学期期末试题含解析

1、2022-2023学年湖南省怀化市铜鼎中学高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. NaH是种离子化合物，它跟水反应的方程式为：NaHH2ONaOHH2，它也能跟液氨、乙醇等发生类似的反应，并都产生氢气。下列有关NaH的叙述错误的是（ ） A跟水反应时，水作氧化剂 B. NaH中H半径比Li半径小 C. 跟液氨反应时，有NaNH2生成 D. 跟乙醇反应时，NaH被氧化参考答案：B略2. 实验室欲配制一种仅含四种离子（不考虑来源于水电离的离子）的溶液，且溶液中四种离子的浓度均为1mol/L，能达到此目

2、的的是AMg2、K、SO42、NO3 BBa2、Mg2、SO42、ClCClO、I、K、Na DH、K、Cl、CO32参考答案：A略3. 下列实验报告记录的实验现象正确的是参考答案：B略4. 参考答案：答案;A5. 某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质下列说法正确的是 A图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部被消耗B图中：量筒中发生了取代反应C图中：生成棕色的烟雾D图中：a和b互换位置，a的有色布条可能也褪色 参考答案：略6. 下列离子方程式书写正确的是（）A用NaOH溶液吸收汽车尾气中的NO2：2NO2+2OHNO3+NO+H2OB向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2+CO2+2

3、H2O2Al（OH）3+HCO3C澄清石灰水和硝酸反应：Ca（OH）2+2H+Ca2+2H2OD向Na2SO3溶液中加入过量酸性KMnO4溶液：5SO32+6H+2MnO45SO42+2Mn2+3H2O参考答案：D【考点】离子方程式的书写【分析】A二氧化氮与氢氧化钠反应生成亚硝酸钠、硝酸钠和水；B电荷不守恒；C澄清石灰水中氢氧化钙应拆成离子形式；D高锰酸钾具有强的氧化性能够氧化亚硫酸根离子生成硫酸根离子，本身被还原为二价锰离子【解答】解：A用NaOH溶液吸收汽车尾气中的NO2，离子方程式：2NO2+2OHNO3+NO2+H2O，故A错误；B向NaAlO2溶液中通入过量CO2，离子方程式：AlO

4、2+CO2+2H2O=Al（OH）3+HCO3，故B错误；C澄清石灰水和硝酸反应，离子方程式：OH+H+H2O，故C错误；D向Na2SO3溶液中加人过量酸性KMnO4溶液，离子方程式为5SO32+6H+2MnO45SO42+2Mn2+3H2O，故D正确；故选：D7. 2011年2月15日，备受全球关注的苹果股份有限公司，首次承认此前发生中毒事件的联建科技和运恒五金是其供应商，以及这两家工厂违规使用有毒原料对工人造成的危害的事实。据了解此次中毒事件的“杀手”是一种分子式为C6H14的有机物。已知C6H14有多种同分异构体，则其同分异构体中沸点最高的分子的一氯取代物的种数是A2 B3 C4 D5参

5、考答案：B略8. 下列叙述正确的是 （ ） A 容量瓶、滴定管、烧杯、蒸馏烧瓶、量筒等仪器上都具体标明了使用温度 B KNO3晶体中含有少量NaCl可利用重结晶的方法提纯 C冷浓硫酸保存在敞口的铝制的容器中 D为了使过滤速率加快，可用玻璃棒在过滤器中轻轻搅拌，加速液体流动参考答案：B略9. 下列大小关系正确的是 A.熔点：已烷2-甲基丁烷戊烷丁烷 B含氢量：甲烷乙烷乙烯乙炔苯 C密度：苯H2OCCl4 D相同物质的量物质完全燃烧耗量：已烷环已烷苯参考答案：D10. 氯化溴（BrCl）和Br2、Cl2具有相似的性质，下列有关氯化溴性质的判断中错误的是A、在CCl4中的溶解性BrClBr2 B.、

6、BrCl氧化性比Br2强，比Cl2弱 C.、沸点BrClBr2 D.常温下BrCl可与NaOH溶液反应生成NaCl和NaBrO参考答案：CA、正确，在CCl4中的溶解性BrClBr2 ，BrCl是极性分子；B.、正确，BrCl氧化性比Br2强，比Cl2弱 C.、不正确，BrCl的相对分子质量小于Br2，沸点BrClBr2 D.正确，BrCl中Br为+1价，Cl为1价，常温下BrCl可与NaOH溶液发生复分解反应生成NaCl和NaBrO11. 下列实验操作中正确的是（）A分液操作时，分液漏斗中的下层液体由下口放出，然后再将上层液体由下口放出B用胶头滴管向试管滴加液体时，滴管尖端应紧靠试管内壁C用

7、浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中D萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大参考答案：考点：化学实验方案的评价专题：实验评价题分析：A分液操作时，下层液体从下口倒出，上层液体从上口倒出；B用胶头滴管向试管滴液体时，滴管竖直悬空；C容量瓶只能在常温下使用，不能用来盛装过冷或过热的液体；D萃取剂的选择与密度无关解答：解：A分液操作时，下层液体从下口倒出，为防止产生杂质，上层液体从上口倒出，故A错误； B用胶头滴管向试管滴液体时，滴管要竖直悬空，滴管尖端不能接触试管内壁，故B错误；C容量瓶只能在常温下使用，不能用来盛装过冷或过热的液体，

8、浓硫酸溶于水放热，溶液的温度较高，应冷却后在转移到容量瓶中，故C正确；D萃取剂的密度不一定比水大，只要符合萃取剂与原溶剂互不相溶，溶质在萃取剂中的溶解度比在水中大，且萃取剂与水的密度有差别即可，故D错误故选C点评：本题考查化学实验方案的评价，涉及化学实验的基本操作，为高频考点，题目难度不大，注意相关基本实验操作的实验注意事项12. NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 （ ）A. 标准状况下，11.2L三氧化硫所含有的原子数目为2NAB. 分解H2O2制O2，每生成1 mol O2转移2NA个电子C. 62 g Na2O溶于水后所得溶液中含有O2数为NAD. 常温常压下，1 g H2含有中子

9、数目为NA参考答案：B【分析】22.4L/mol只能用于标准状况时的气体物质；Na2O与水生成NaOH，溶液中无O2-。【详解】A项：标准状况下三氧化硫为固态物质，11.2L三氧化硫不是0.5mol，所含原子数目不是2NA，A项错误；B项：分解H2O2制O2的反应中，每生成1 mol O2转移2NA个电子，B项正确；C项：Na2O 与水反应生成NaOH，水溶液中无O2，C项错误；D项：氢原子中，丰度最大的是氕，故H2中几乎没有中子，D项错误。本题选B。13. 下列物质性质与应用对应关系正确的是A晶体硅熔点高硬度大，可用于制作半导体材料B氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂C漂白粉在空气中不稳

10、定，可用于漂白纸张D氧化铁能与酸反应，可用于制作红色涂料参考答案：B14. 下列与实验相关的叙述中，正确的是 A将碘水倒入分液漏斗，再加适量乙醇，充分振荡、静置，可从碘水中萃取碘B从CuSO4溶液中结晶得到CuSO4?5H2O的操作是加热浓缩，冷却结晶并过滤C酸碱中和滴定时，加入待测液前锥形瓶中有水，测定结果偏低D向某溶液中滴加氯水后，滴加KSCN溶液，溶液变红，证明溶液中含有Fe2+ 参考答案：B略15. 将饱和FeCl3溶液滴入沸水并煮沸一段时间，可得到红褐色液体，此液体不具有的性质是（） A光束通过该液体时形成光亮的“通路” B插入石墨电极通直流电后，有一极附近液体颜色加深 C向该液体中

11、加入硝酸银溶液，无沉淀产生 D将该液体加热、蒸干、灼烧后，有氧化物生成参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 为维持人体血液中的血糖含量，在给病人输液时，通常用葡萄糖注射液，下图是医院给病人输液时使用的一瓶质量分数为5%的葡萄糖(C6H12O6)注射液的标签。某学生欲在实验室中配制500 mL该葡萄糖注射液。实验用品：葡萄糖晶体(摩尔质量：180 g/mol)、蒸馏水、烧杯、容量瓶(500 mL)、药匙、胶头滴管、量筒。(1)还缺少的仪器有_ 。(2)下列对容量瓶及其使用方法的描述中正确的是_ _。A使用前要检查容量瓶是否漏水B容量瓶用蒸馏水洗净后，再用标准葡萄糖注射液润

12、洗C配制溶液时，把称好的葡萄糖晶体小心倒入容量瓶中，加入蒸馏水到接近刻度线12 cm处，改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线D容量瓶上标有容积、温度和浓度(3)实验中需取用晶体的质量为_ _，物质的量浓度_ _。(4)配制0.1 mol/L的NaCl溶液，下列操作会导致所配溶液的物质的量浓度偏高的是_ 。A没有将洗涤液转移到容量瓶 B定容时俯视读取刻度C原容量瓶洗净后未干燥 D定容时液面超过了刻度线参考答案：(1)托盘天平、玻璃棒 (2)A (3)27 g 0.3 mol/L (4)B略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 下图所示为某些有机物之间的相互转化关系，其中A、B属于芳香族化合物，

13、且B不能与FeCl3溶液发生显色反应，H是衡量一个国家石油化工发展水平标志的物质。请回答下列问题：(1)写出下列化合物的结构简式；G _ B_(2)写出下列反应类型：_(3)写出反应、的化学方程式： _ _ (4)符合下列3个条件的B的同分异构体的数目有_个。含有邻二取代苯环结构与B有相同官能团不与FeCl3溶液发生显色反应写出其中任意一个同分异构体的结构简式 _。参考答案：18. 【化学?选修5：有机化学基础】（共1小题，满分0分）H是合成抗炎药洛萦洛芬钠的关键中间体，它的一种合成路线如下：回答下列问题：（1）H中除苯环外的官能团名称是 ；反应的化学方程式为 （2）反应的反应类型为 ；反应的

14、反应类型为 （3）C的结构简式为；E的结构简式为 （4）写出满足下列条件的F的同分异构体的结构简式： 能与FeCl3溶液发生显色反应能发生银镜反应核磁共振氢谱有4组峰且峰面积之比为6：2：1：1（5）仿照H的合成路线，设计一种由苯甲醇合成的合成路线 参考答案：（1）酯基、溴原子；+HCHO+HCl +H2O；（2）取代反应；水解反应；（3） ；（4） ；（5）【考点】有机物的合成【分析】由A、B、C的分子式，结合D的结构简式，根据转化关系可知，A为，B为，C为对比D、F结构可知，D发生取代反应生成E为，F与甲醇发生酯化反应生成G，G发生取代反应得到H，同时还生成乙二醇（5）中苯甲醇与HCl发生

15、取代反应生成，再与NaCN发生取代反应得到，酸性条件下水解得到，最后与苯甲醇发生酯化反应得到【解答】解：由A、B、C的分子式，结合D的结构简式，根据转化关系可知，A为，B为，C为对比D、F结构可知，D发生取代反应生成E为，F与甲醇发生酯化反应生成G，G发生取代反应得到H，同时还生成乙二醇（1）H中除苯环外的官能团名称是：酯基、溴原子，反应的化学方程式为： +HCHO+HCl+H2O，故答案为：酯基、溴原子； +HCHO+HCl+H2O；（2）反应的反应类型为取代反应，反应的反应类型为水解反应，故答案为：取代反应；水解反应；（3）C的结构简式为，E的结构简式为，故答案为：；（4）满足下列条件的F的同分异构体的结构简式：能与FeCl3溶液发生显色反应，说明含有酚羟基，能发生银镜反应，说明含有酯基，核磁共振氢谱有4组峰且峰面积之比为6：2：1：1，符合条件的同分异构体结构简式为：，故答案为：；（5）苯甲醇与HCl发生取代反应生成，再与NaCN发生取代反应得到，酸性条件下水解得到，最后与苯甲醇发生酯化反应得到，合成路线流程图为：，故答案为19. （15分）有机物E与铜（）