2022-2023学年湖南省永州市大界中学高二化学月考试题含解析

1、2022-2023学年湖南省永州市大界中学高二化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列化合物中，在常温常压下以液态形式存在的是： （ ）A甲醇 B乙炔 C 丙烯 D丁烷参考答案：A2. 如下图是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在记录卡片上写下了一些记录：在卡片上，描述合理的是A B C D参考答案：B略3. 3甲基戊烷的一氯代产物有（不考虑立体异构）A3种 B5种 C4种 D6种参考答案：C略4. 下列关于糖类、蛋白质、油脂和纤维素的说法中，正确的是 （ ）A它们的组成中都有C、H、O

2、、N等元素B在一定条件下，它们都能发生水解反应C人体需要的二十多种氨基酸都可以通过人体自身合成D油脂都是高级脂肪酸甘油酯，是一种高热量营养素参考答案：D略5. 工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下：下列叙述正确的是( )A试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸B反应、过滤后所得沉淀为氢氧化铁C图中所示转化反应都不是氧化还原反应D反应的化学方程式为NaAlO2 + CO2 + 2H2OAl(OH)3 + NaHCO3参考答案：D6. 将CO2气体缓缓地通入到含KOH、Ba(OH)2和KAlO2的混合溶液中直至过量，生成沉淀的物质的量与所通CO2的体积

3、关系如图所示。下列关于整个反应进程中的各种描述不正确的是 Aoa段反应的化学方程式是：Ba(OH)2 + CO2 = Ba CO3+ H2OBbc段反应的离子方程式是：2AlO2+ 3H2O+ CO2=2Al(OH)3+ CO32 Cab段与cd段所发生的反应相同Dde段沉淀的减少是由于碳酸钡固体的消失所致参考答案：C7. 下列关于物质性质的叙述中，正确的是（）ACl2能与金属活动性顺序表中大多数金属反应BN2是大气中的主要成分之一，雷雨时，可一步转化为NO2C硫是一种淡黄色的能溶于水的晶体，既有氧化性又有还原性D硅是应用广泛的半导体材料，常温下化学性质活泼参考答案：A【考点】氯气的化学性质；

4、氮气的化学性质；硅和二氧化硅；含硫物质的性质及综合应用【分析】A、氯气化学性质活泼，能和大多数金属反应；B、氮气和氧气在雷电的条件下发生反应生成一氧化氮；C、硫单质不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳；D、硅属于半导体材料，常温下化学性质不活泼【解答】解：A、氯气化学性质活泼，能和大多数金属反应，故A正确；B、氮气和氧气在雷电的条件下发生反应生成一氧化氮，一氧化氮会被氧气氧化为二氧化氮，但其不能直接转化为二氧化氮，故B错误；C、硫单质不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，化合价居于中间价，既有氧化性又有还原性，故C错误；D、硅属于半导体材料，常温下化学性质不活泼，一般不易和其他物质反应，故D错

5、误故选A8. 下列说法正确的是（ ）A将Ca(OH)2饱和溶液加热，溶液的pH增大B常温下，pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合后，溶液的pH7C将0.1molL的HI溶液加水稀释l00倍，溶液中所有离子的浓度随之减小D两种醋酸溶液的pH分别为a和(a + 1)，物质的量浓度分别为c1和c2，则有c1=10c2参考答案：B略9. 下列说法正确的是（）A放热反应均是自发反应BS为正值的反应均是自发反应C物质的量增加的反应，S为正值D如果H和S均为正值，当温度升高时，反应可能自发进行参考答案：D考点：反应热和焓变 专题：化学反应中的能量变化分析：反应能否自发进行，取决于焓变与熵变的综合判据，

6、当HT?S0时，反应可自发进行，否则不能，以此解答解答：解：A放热反应不一定能发生进行，如铝热反应为放热反应，在常温下不能自发进行，故A错误；BS为正值的反应不一定是自发反应，如水的分解，故B错误；C只有气体的物质的量增加的反应，S为正值，故C错误；D如果H和S均为正值，当温度升高时，可满足HT?S0时，反应可自发进行，故D正确故选D点评：本题考查反应热与焓变，题目难度不大，注意把握化学反应进行的方向取决于焓变和熵变的综合判据，不能只根据一种物理量进行判断10. 能用能量判据判断下列过程的方向的是( )。A水总是自发地由高处往低处流B放热反应容易自发进行，吸热反应不能自发进行C有序排列的火柴散

7、落时成为无序排列D多次洗牌以后，扑克牌的毫无规律的混乱排列的概率大参考答案：A略11. 现有四种元素的基态原子的电子排布式如下： 1s22s22p63s23p4； 1s22s22p63s23p3；1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是 A第一电离能： B原子半径：C电负性： D最高正化合价：参考答案：A略12. 有A、B、C三种溶液，A能使紫色石蕊试液变红，B能使无色酚酞试液变红，C遇紫色石蕊试液和无色酚酞试液均无变化，则三种溶液的pH由大到小的顺序是 A.ACB B.CBA C.BAC D.BCA参考答案：D13. 下列说法正确的是 （ ）A需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B任何放

8、热反应在常温条件下一定能发生反应C反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热D吸热反应只能在加热的条件下才能进行参考答案：C略14. 受台湾“塑化剂污染食品”风波的影响，2011年6月1日卫生部紧急发布公告，将塑化剂列入食品中可能违法添加的非食用物质和易滥用的食品添加剂名单。已知塑化剂DEHP分子结构简式如下图。下列说法中不正确的是ADEHP是芳香族化合物 BDEHP是酯类物质CDEHP分子中共有5个双键 DDEHP分子中至少有8个碳原子在同一平面参考答案：C略15. 下列产品的使用不会对环境造成污染的是A含磷洗衣粉 B氢气 C一次电池 D煤参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，

9、共10分）16. 某学生进行研究性学习的课题为：用中和滴定法测定某烧碱的浓度。请回答他在主要操作过程中的有关问题： （1）配制待测溶液：将1.70g含有少量杂质（不与盐酸反应）的固体烧碱样品配制成200mL溶液，所需的主要仪器除天平、药匙外，还有_ _、 、 、 ； （2）滴定：盛装0.20mol/L的盐酸标准溶液应该用_式滴定管，滴定时，锥形瓶中加23滴酚酞作为指示剂，滴定过程中，一支手控制滴定管活塞，另一支手_,眼睛应注视_ _ _，当_时即为滴定终点；有关数据纪录如下：滴定序号待测溶液体积（单位：mL）所消耗盐酸体积（单位：mL）滴定前读数滴定后读数消耗盐酸体积120.000.5020.

10、60V（平）=_220.006.0026.00 （3）计算：测得NaOH溶液的浓度为 -_mol/L，烧碱样品的纯度为 _。 （4）若该学生测定值偏大了，则该同学引起测定误差的可能原因是_， A酸式滴定管用水洗后，未用标准酸液润洗 B酸式滴定管尖嘴部分有气泡未排除，滴定后气泡消失 C锥形瓶用蒸馏水洗后，未用碱液洗 D酸式滴定管起始读数俯视，滴定后读数仰视 E在滴定过程中向锥形瓶中添加少量蒸馏水 F取待测液时，碱式滴定管未用碱液洗G当指示剂局部变色时，停止滴定参考答案：（1）200mL容量瓶 胶头滴管 玻璃棒 烧杯（2）酸 摇动锥形瓶 锥形瓶内颜色变化和液滴流流速 红色变为无色，半分钟内颜色不恢

11、复； 20.05（3）0.20 mol/L 94.12%（4）A B D 三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. BF3和NF3都是四个原子的分子，BF3分子的立体构型是平面三角形而NF3分子的立体构型是三角锥形的原因参考答案：BF3中的B为sp2，形成3个共用电子对，无孤对电子。为平面三角形。 NF3中的N为sp3，形成3个共用电子对，还有一对孤对电子，因而为三角锥形。略18. 工业废水中常含有一定量的Cr2O和CrO，它们会对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理。常用的处理方法有两种：方法1：还原沉淀法。该方法的工艺流程为：其中第步存在平衡：2CrO(黄色)2HCr2O(橙色)

12、H2O(1)若平衡体系的pH2，则溶液显色。(2)能说明第步反应达到平衡状态的是。a.Cr2O和CrO的浓度相同b.2v(Cr2O)v(CrO)c.溶液的颜色不变(3)第步中，还原1 mol Cr2O，需要mol的FeSO47H2O。(4)第步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s)Cr3 (aq)3OH(aq)常温下，Cr(OH)3的溶度积Kspc(Cr3)c3(OH)1032，要使c(Cr3)降至105 mol/L，溶液的pH应调至。方法2：电解法。该方法用Fe作电极电解含Cr2O的酸性废水，随着电解的进行，在阴极附近溶液的pH增大，产生Cr(OH)3沉淀。(

13、5)用Fe作电极的原因是。(6)在阴极附近溶液pH增大的原因是(用电极反应式解释)；溶液中同时生成的沉淀还有。参考答案：19. （14分）已知A、B、C、D、E、F六种元素的原子序数依次递增，前四种元素为短周期元素。A位于元素周期表s区，基态原子中电子层数与未成对电子数相等；B基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种能量不同的原子轨道中的电子数相同；C基态原子核外成对电子数为未成对电子数的3倍；D与C同主族；E、F位于同一周期和同一族，且E比F的核电荷数小2。（1）E3+的核外有 个未成对电子，A2C2的电子式为 。（2）F(BC)n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则n=_。（3）B的一种氢化物分子中共有14个价电子，该分子中存在的共价键类型有 。（填代号）A非极性键 B极性键 C ss键 Dsp键 Epp键 Fssp3键 Gsp3sp3键Hsp3sp3 键（4）A2D和A2C2的主