2022-2023学年湖南省长沙市电子工业学校高一化学下学期期末试题含解析

1、2022-2023学年湖南省长沙市电子工业学校高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 丁香油酚的结构简式为HOCH2CH=CH2从它的结构简式可推测它不可能有的化学性质是（ ） A既可燃烧，也可使酸性KMnO4溶液褪色 B可与NaHCO3溶液反应放出CO2气体 C可与FeCl3溶液发生显色反应 D既可与Br2发生加成反应又可发生取代反应参考答案：B略2. 下列叙述错误的是（ ）A原子半径：ClSO B.还原性：NaMgAlC稳定性：HFHClHBr D.酸性：HClO4H2SO4H3PO4参考答案

2、：A略3. 图中，R、W、X、Y、Z为元素周期表中前四周期的部分元素，下列有关叙述正确的是（）RWXYZA五种元素中，只有Z为金属元素BW位于A族，有+6、2两种常见化合价CX和Y的最高价氧化物对应水化物都是强酸DX、Y、Z的气态氢化物的稳定性：YXZ参考答案：D【考点】位置结构性质的相互关系应用【分析】R、W、X、Y、Z为元素周期表中前四周期的部分元素，由图可知，R为He，W为O，Y为Cl，X为P，Z为As，A均为非金属元素；BO只有负价；C磷酸为中强酸；D非金属性越强，对应氢化物越稳定【解答】解：R、W、X、Y、Z为元素周期表中前四周期的部分元素，由图可知，R为He，W为O，Y为Cl，X为

3、P，Z为As，A五种元素均为非金属元素，故A错误；BW为O，位于A族，只有负价，无正价，故B错误；C磷酸为中强酸，的最高价氧化物对应水化物为高氯酸，高氯酸是强酸，故C错误；D非金属性ClPAs，氢化物的稳定性：YXZ，故D正确；故选D4. 已知如下氧化还原反应2BrO3+Cl2=Br2+2ClO3 5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl ClO3+5Cl+6H+=3Cl2+3H2O则下列各微粒氧化能力强弱顺序正确的是（）AClO3BrO3IO3Cl2BBrO3Cl2ClO3IO3CBrO3ClO3Cl2IO3DCl2BrO3ClO3IO3参考答案：C考点：氧化性、还原性强弱的比较 专

4、题：氧化还原反应专题分析：氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，据此分析解答：解：2BrO3+Cl2=Br2+2ClO3 中BrO3是氧化剂，ClO3是氧化产物，所以氧化性BrO3ClO3，5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl 中Cl2是氧化剂，HIO3是氧化产物，所以氧化性Cl2IO3，ClO3+5Cl+6H+=3Cl2+3H2O中ClO3是氧化剂，是Cl2氧化产物，所以氧化性ClO3Cl2，综上得氧化性顺序为BrO3ClO3Cl2IO3故选C点评：本题考查了根据方程式来比较氧化性和还原性解题的关键是根据化合价找出氧化剂、还原剂、氧

5、化产物和还原产物，题目难度不大5. XY是元素周期表族中的两种元素。下列叙述中能说明X的原子得电子能力比Y强的是（ ） A. X原子的电子层数比Y原子的电子层数多B. X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低C. X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定D. Y的单质将X从NaX的溶液中置换出来参考答案：C6. 下列物质在一定条件下不能发生水解反应的是（ ）A.油脂 B.蔗糖 C.葡萄糖 D.蛋白质参考答案：B略7. 工业制硫酸中的一步重要反应是S02在400600下的催化氧化：2SO2+O22SO3，这是一个正反应放热的可逆反应。如果反应在密闭容器中进行，下述有关说法中错误的是 ( )A. 使用催化剂

6、是为了加快反应速率，提高生产效率B. 达到平衡时，SO2的浓度与SO3的浓度相等C. 为了提高SO2的转化率，应适当提高O2的浓度D. 在上述条件下，SO2不可能100%的转化为SO3参考答案：B分析：A催化剂能加快反应速率但不影响化学平衡移动；B可逆反应中，反应物不能完全转化为生成物；C同一物质的正逆反应速率相等时该反应达到平衡状态；D如果两种物质都是气体，增大一种物质的浓度能提高另一种反应物的转化率。详解：使用催化剂加快了反应速率，缩短反了应时间，提高了反应效率，A正确；达到平衡时，SO2的浓度与SO3的浓度可能相等，也可能不相等，要依据反应物的初始浓度及转化率，B错误；因增大反应物O2的

7、浓度，平衡向正反应方向移动，提高了SO2的转化率，C正确；因该反应是可逆反应，存在反应限度，反应物不可能100%的转化，D正确。故选B。点睛：可逆反应中反应物不能完全转化和催化剂能加快反应速率但不影响化学平衡移动是易错点，明确可逆反应达到平衡状态的判断方法是解题的关键。8. 下列实验操作或现象正确的是（ ）A分液操作时，漏斗下端不应该接触烧杯内壁B蒸发操作时，只需大部分晶体析出即可停止加热C实验室制取蒸馏水时，冷凝水的方向与蒸馏水的流向一致D用10 mL量筒量取4.0 mol/L的盐酸5.62 mL参考答案：B略9. 下列有关元素周期律的叙述中，正确的是A氧化性强弱：F2Cl2 B金属性强弱：

8、KNaC酸性强弱：H3PO4H2SO4 D碱性强弱：NaOHMg(OH)2参考答案：C10. 能说明苯分子苯环的平面正六边形结构中, 碳碳链不是单双键交替排布的事实是A苯的一元取代物没有同分异构体 B苯的间位二元取代物只有一种C苯的邻位二元取代物只有一种D苯的对位二元取代物只有一种参考答案：C11. 首次根据粒子散射现象，提出带核的原子结构模型的科学家是 （ ）A. 道尔顿 B. 汤姆生 C. 卢瑟福 D. 波尔参考答案：C略12. 将3.2gCu投入100mL稀硫酸中加热，没有明显变化，若边加热边缓缓加入一定量H2O2，金属Cu逐渐溶解，则下列说法正确的是 （ ）A反应过程中有刺激性气味的气

9、体生成 BH2O2对Cu和稀硫酸的反应起催化作用C若Cu和硫酸恰好完全反应，则稀硫酸的物质的量浓度为0.5mol/LD反应中硫酸既表现出酸性有表现出氧化性参考答案：C略13. 依据硫元素的化合价判断，下列物质中只具有还原性的是A. H2S B. SO2 C. S D. H2SO4参考答案：AAH2S中，S元素化合价为-2价，只具有还原性，故A选；BSO2中，S元素化合价为+4价，既有氧化性又有还原性，故B不选；CS单质中，S元素化合价为0，既有氧化性又有还原性，故C不选；DH2SO4中，S元素化合价为+6价，只具有氧化性，故D不选；故选A。点睛：本题考查元素的化合价与物质性质的关系，明确元素的

10、最低价、最高价是解答本题的关键。在元素的化合价中，最低价只具有还原性，中间价态既有氧化性又有还原性，最高价只具有氧化性。14. 下列属于吸热反应的是 A热态水气化 B氢气燃烧 C浓硫酸的稀释 DBa(OH)28H2O和NH4（固体）混合参考答案：D15. 把0.05molNaOH晶体分别加入到下列100mL液体中，溶液导电性变化较大的是A自来水 B0.5molL1盐酸C0.5molL1H2SO4 D0.5molL1NaNO3参考答案：AD二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 如下图所示（B中冷却装置未画出），将氯气和空气（不参与反应）以体积比约1:3混合通入含水8%的碳酸钠中制备Cl

11、2O，并用水吸收Cl2O制备次氯酸溶液。已知：Cl2O极易溶于水并与水反应生成HClO；Cl2O的沸点为3.8，42以上分解为Cl2和O2。（1）实验中控制氯气与空气体积比的方法是_。为使反应充分进行，实验中采取的措施有_。（2）写出装置B中产生Cl2O的化学方程式并用单线桥法标出电子转移的方向和数目：_。若B无冷却装置，则进入C中的Cl2O会大量减少。其原因是_。（3）装置C中采用棕色圆底烧瓶是因为_。（4）已知次氯酸可被H2O2、FeCl2等物质还原成Cl。测定C中次氯酸溶液的物质的量浓度的实验方案为：用酸式滴定管准确量取20.00 mL次氯酸溶液，_。（可选用的试剂：H2O2溶液、FeC

12、l2溶液、AgNO3溶液。除常用仪器外须使用的仪器有：电子天平，真空干燥箱）参考答案：(1)通过观察A中产生气泡的速率调节流速 搅拌、使用多孔球泡 (2) 该反应放热，温度升高Cl2O会分解 (3)HClO见光易分解 (4)加入足量的H2O2溶液，再加入足量的硝酸银溶液，过滤，洗涤，在真空干燥箱中干燥，用电子天平称量沉淀质量解析：(1)氯气和空气按照体积比约1：3混合通入潮湿碳酸钠中，控制氯气与空气体积比的方法可以通过观察A中产生气泡的比例来调节气体的流速，故答案为：通过观察A中产生气泡的速率调节流速；为了氯气和原溶液充分接触完全反应，可以通过增加气体与溶液的接触面积、并用搅拌棒搅拌等方法，故

13、答案为：搅拌、使用多孔球泡；(2)装置B中，氯气本身既作为氧化剂又作还原剂，被氧化到+1价的Cl2O，被还原到-1价的氯化钠，故化学方程式为2Cl2+Na2CO3Cl2O+2NaCl+CO2，用单线桥法标出电子转移的方向和数目表示为：，故答案为：；(4)由于该反应为放热反应，温度升高Cl2O会分解，故进入C中的Cl2O会大量减少，故答案为：该反应放热，温度升高Cl2O会分解；(3)装置C中使用棕色平底烧瓶，目的是可以避光，防止反应生成的HClO见光分解，故答案为：HClO见光易分解；(4)选择使用酸式滴定管量取20.00mL的次氯酸溶液，具体实验操作是，向20.00mL的次氯酸溶液里加入足量的

14、H2O2溶液，再加入足量的硝酸银溶液，过滤、洗涤，在真空干燥箱中干燥沉淀，用电子天平称量沉淀的质量，故答案为：加入足量的H2O2溶液，再加入足量的硝酸银溶液，过滤，洗涤，在真空干燥箱中干燥，用电子天平称量沉淀质量。点睛：本题考查了物质的制备和性质实验，涉及电解原理的应用、实验的基本操作及滴定原理应用与计算，理清整个制备的流程及操作方法是解题的关键。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 对下列化学反应进行分类：硫在氧气里燃烧红磷在氧气里燃烧铁丝在氧气里燃烧铝箔在氧气燃烧甲烷在氧气里燃烧参考答案：分类标准1：是不是化合反应；分类标准2：反应物的特点，非金属与氧气，金属与氧气；分类标准3：是不是氧化还原反应 18. 请你设计至少两种方法除去细小的铁颗粒中混有的细小的铝颗粒。（简要说明）参考答案： 方法一：可以使用NaOH溶液洗涤混合物，铁与NaOH溶液不发生反应，而Al可溶于NaOH溶液。2Al2NaOH2H2O2NaAlO23H2经过滤、洗涤可以得到铁。方法二：可以使用磁铁将混合物中的铁吸引出来而留下杂质铝。方法三：向混合物中加FeCl3溶液，Al与FeCl3反应：A1FeCl3F