2022-2023学年福建省泉州市大吴中学高一化学期末试卷含解析

1、2022-2023学年福建省泉州市大吴中学高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是 Si； Al(OH)3； NaHCO3； Al2O3； Na2CO3 A全部BC D参考答案：D略2. 菜谱中记载：河虾不宜与西红柿同食。主要原因是河虾中含有五价砷（As），西红柿中含有比较多的维生素C，两者同食时会生成有毒的三价砷。下列说法正确的是（ ）A因为河虾中含有砷元素，所以不能食用B“两者同食”发生的反应中维生素C作氧化剂C五价砷在维生素C作用下发生了还原反应D已知砒霜

2、的主要成分是氧化砷，可以推测所含的砷元素化合价为+5参考答案：C试题分析：A、根据信息，五价砷没有毒性，故错误；B、五价砷转化成三价砷，化合价降低，作氧化剂，维生素C作还原剂，故错误；C、砷的化合价降低，五价砷作氧化剂，被还原，故正确；D、根据信息，三价砷有毒，砒霜中砷化合价为3价，故错误。3. 已知X（g）+3Y（g） 2Z（g）H0，下列对该反应的说法中正确的是AS0B逆向能自发进行，且反应速率和平衡常数均较大C反应物总能量大于生成物总能量D在任何温度下都不能自发进行参考答案：D略4. 下列各组物质互为同分异构体的是（ ）A. CO与CO2 B. S2与S8C. 11H和21H D. 参考

3、答案：D同分异构体是指分子式相同，但结构不同的化合物，以此来解答。ACO与CO2分子式不同，故A错误；BS2与S8分子式不同，故B错误；C. 11H和21H为同位素，故C错误；D.分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故D正确。5. 在碳族元素中，C、Si、Ge、Sn元素的+4价稳定，Pb元素的+2稳定，由此推知SnCl2突出的一个性质是 A. 氧化性 B.还原性 C.易分解 D.以上均不对参考答案：B6. 美国“海狼”核潜艇上的核反应堆内使用了液体铝合金（单质钠和单质铝熔合而成）作载热介质，有关说法不正确的是 A原子半径：NaAl B铝钠合金若投入一定水中可得无色溶液，则n（Al）n（Na）

4、 C铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中，肯定有氢氧化铜沉淀也可能有铜析出 D若mg不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中，若放出的H2越多，则铝的质量分数越少参考答案：D7. 下列电解质的电离方程式错误的是（）AHClH+C1BNaOHNa+O2+H+CBaCl2Ba2+2C1DCuSO4Cu2+SO42参考答案：B【考点】电离方程式的书写【分析】AHCl是强电解质水溶液中完全电离；BNaOH是强电解质水溶液中完全电离出钠离子和氢氧根离子；CBaCl2是强电解质水溶液中完全电离；D硫酸铜是强电解质，在溶液中完全电离出硫酸根离子和铜离子【解答】解：AHCl是强电解质水溶液中完全电离，其电离方程式为：HCl

5、H+C1，故A正确；BNaOH是强电解质水溶液中完全电离出钠离子和氢氧根离子，其电离方程式为：NaOHNa+OH，故B错误；CBaCl2是强电解质水溶液中完全电离，其电离方程式为：BaCl2Ba2+2C1；故C正确；D硫酸铜是强电解质，在溶液中完全电离出硫酸根离子和铜离子，其电离方程式为：CuSO4Cu2+SO42，故D正确故选B8. 已知质量数为A的某阳离子Rn+，核外有X个电子，则核内中子数为AA-x BA-x-n CA-x+n DA+x-n参考答案：B略9. 从化学试剂商店买来的氢氧化钠试剂瓶上所贴的危险化学品标志是 参考答案：A略10. 下列变化中，需加入氧化剂才能实现的是A.N2NH

6、3B.MgCl2MgSO4C.CuCuOD.FeOFe参考答案：C本题考查了氧化还原反应的知识。N2NH3，氮元素的化合价降低，则需要加还原剂才能实现，故A错。MgCl2MgSO4，元素的化合价都没有变，故B错。CuCuO，铜元素的化合价升高，则需要加氧化剂才能实现，故C正确。FeOFe，铁元素的化合价降低，则需要加还原剂才能实现，故D错。11. 下列实验仪器可直接用来加热的玻璃仪器是（ ） A试管 B坩埚 C蒸发皿 D烧杯参考答案：A略12. 对溶液中的离子反应存在下列几种说法，其中正确的是 A不可能是氧化还原反应 B只能是复分解反应C可能是置换反应 D可能是化合反应参考答案：C13. 某氯

7、化镁溶液的密度为1.18 g?cm3 ，其中镁离子的质量分数为5.1%。300 mL该溶液中Cl 离子的物质的量约等于A0.37 molB0.63 molC0.74 molD1.5 mol参考答案：D300 mL溶液中n(Mg2+)=300 mL1.18 gcm-35.1%24 gmol-1=0.75 mol,则n(Cl-)=2n(Mg2+)=1.5 mol，选D14. 化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是A. PM2.5是指大气中直径接近2.5微米的颗粒物，入肺则影响健康，它具有丁达尔现象B. 纯净的二氧化硅是制备光导纤维的原料C. 漂白粉既可作漂白棉麻纸张的漂白剂，又可作游泳池及环境的

8、消毒剂和净水剂D. 合金材料的组成元素一定全部是金属元素参考答案：B试题分析：A.PM 2.5是指大气中直径接近2.5微米的颗粒物，这些细颗粒物分散在空气中不能形成胶体，不具有丁达尔现象，错误；B.制光导纤维的原料是二氧化硅，正确；C.漂白粉具有强氧化性，能用来漂白棉麻纸张的漂白剂，又可做游泳池及环境的消毒剂，但它不能做净水剂，错误；D.合金材料的组成元素不一定全部是金属元素，可能含有非金属元素，如生铁中含有C元素，错误；选B。15. 既能导电又是电解质的是A蔗糖溶液 B氢氧化钾溶液 C.熔融的氯化钠 D硫酸溶液参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （8分）为了除去粗盐中

9、Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下：（用于沉淀的试剂稍过量）（1）判断BaCl2已过量的方法是 ；（2）第步中，相关的离子程式是 ；（3）若先用盐酸调PH再过滤，会对实验结果有影响吗？ （填“有”或“无”），试分析原因： 。 参考答案：（1）取所得溶液的上层清液12滴于滴定板上，再滴入12滴BaCl2溶液，若溶液未变浑浊，表明BaCl2已过量 (2) Ca2+CO32-=CaCO3 Ba2+CO32-=BaCO3 (3) 有， 在此酸度条件下,会有部分沉淀溶解,从而影响制得精盐的纯度略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (5分)如何判别干电池的正、负极？参考答案：从电极材料判断：活泼金属作负极，不活泼金属（或石墨）作正极。从发生的反应判断：发生氧化反应的电极是负极，发生还原反应的电极是正极。 18. （10分）通常以石砂为原料制取单质硅。回答下列有关问题：4-1写出石英砂与焦炭在高温下反应制粗硅的化学方程式，得到的是粗硅，可能的两个原因是什么？化学反应方程式：原因：4-2将粗硅与氯气在加热条件下反应，再将其产物在高温下与氢气反应即得到纯硅，这是由粗硅制纯硅的常用方法之一。写出有关反应的化学方程式：4-3上述由石英砂制纯硅的过程中，可能污染环境的物质有（