2021-2022学年黑龙江省哈尔滨市三发中学高二化学联考试卷含解析

1、2021-2022学年黑龙江省哈尔滨市三发中学高二化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列操作达不到预期目的的是（ ） 石油分馏时把温度计插入受热的液体中 用酸性高锰酸钾溶液除去乙炔中含有的H2S 用乙醇和3%的硫酸共热到170制取乙烯 将苯和溴水混合后加入铁粉制取溴苯 将敞口久置的电石与蒸馏水混合制乙炔 A只有 B只有 C只有 D参考答案：D略2. 下列四种元素中，其单质的氧化性最强的是A基态原子含有未成对电子最多的第二周期元素B基态原子最外层电子排布为3s23p5的元素C基态原子最外层电子排布为2s

2、22p6的元素D某激发态为1s22s12p3的原子参考答案：B略3. 以下能级符号不正确的是 A.3s B.3p C .3d D.3f参考答案：略4. 一定质量的某有机物跟足量金属钠反应可得到VA L气体，等质量的该有机物跟足量NaHCO3溶液反应，可得到VB L气体，已知同温同压下VBVA0则该有机物可能是A.CH3CH(OH)COOH B. HOOC-COOHC.HO(CH2)2CHO D. HOCH2CH2OH参考答案：B略5. 在一定温度下，下列叙述不是可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡标志的是( )C的生成速率与C的分解速率相等 单位时间内a mol A生成，同时生成 3

3、amolB A、B、C的浓度不再变化 混合气体的总压强不再变化 混合气体的物质的量不再变化 单位时间消耗 a mol A，同时生成3a mol B A、B、C的分子数目比为1:3:2 A B C D参考答案：B6. 据调查，劣质的家庭装饰材料会释放出近百种能引发疾病的有害物质，其中一种有机物分子的球棍模型如右图，图中“棍”代表单键、双键或三键，不同大小的球代表不同元素的原子，且三种元素位于不同的短周期。下面关于该有机物的叙述不正确的是A有机物化学式为 B分子中所有原子在同一个平面内C该有机物难溶于水 D可由乙炔和氯化氢加成得到参考答案：D略7. 在一不可变容器中发生如下反应：2NO2(g) 2

4、NO(g) + O2(g) DH0 达到平衡后，升温,混合气体的（ ）不变A密度 B颜色 C压强 D.总物质的量参考答案：A略8. 合成氨反应为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。图1表示在一定温度下此反应过程中的能量变化，图2表示在2L的密闭容器中反应时N2的物质的量随时间的变化曲线。图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始氢气的物质的量对此反应平衡的影响。下列说法正确的是 A该反应为自发反应，由图1可得加入适当的催化剂，E和H都减小B图2中010min内该反应的平均速率v(H2)=0.045molL-1min-1，从11min起其他条件不变，压缩容器的体积为1L，则n(N2)的变化曲

5、线为dC图3中a、b、c三处所处的平衡状态中。反应物N2的转化率最高点是b点D图3中T1和T2表示温度，对应温度下的平衡常数为K1、K2，则T1T2，K1K2参考答案：B略9. 化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法不正确的是A可以选用乙醇与碘化钾淀粉试纸来证明食盐中存在IO3-B维生素C能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的Fe3+转变为易吸收的Fe2+C农药波尔多液不能用铁制容器盛放，是因为铁能与该农药中的硫酸铜起反应D不法分子有时用铜锌合金制成假金币行骗，我们可以通过滴加硝酸在币的表面，观察现象从而鉴别其真假参考答案：A10. 结构为CHCHCHCHCHCHCHCH的高分子化合物用碘蒸气

6、处理后，其导电能力大幅提高。上述高分子化合物的单体是（ ）A乙炔 B乙烯 C丙烯 D1, 3丁二烯参考答案：A试题分析：上述高分子化合物为聚乙炔，单体为乙炔，A项正确。11. 下列有机物的命名肯定错误的是 A. 3-甲基-2-戊烯 B. 3-甲基-2-丁烯 C. 2，2-二甲基丙烷 D. 2-甲基-3-丁炔参考答案：BD12. 在0.1mol?L1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是（）A加入水时，平衡向逆反应方向移动B加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C加入少量0.1mol?L1 HCl溶液，溶液中c（H+）减小D加

7、入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动参考答案：B考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡.专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：A、稀释弱电解质溶液，会促进电离；B、H+被氢氧化钠消耗，平衡向着正向移动；C、引进了氢离子，平衡向着逆向移动，但是c（H+）会增大；D、加入醋酸根离子，平衡向着逆向移动解答：解：A、加入水时，溶液被稀释，电离平衡向着正向移动，会促进醋酸的电离，故A错误；B、加入少量NaOH固体后，H+和氢氧化钠反应，平衡向着正向移动，故B正确；C、盐酸是强电解质，加入后溶液中c（H+）增大，电离平衡向着逆向移动，但是达到新的平衡时，溶液中c（H+）增大，故C错误；D、加入少量C

8、H3COONa固体，溶液的c（CH3COO）增大，平衡向着逆向移动，故D错误故选B点评：本题考查的是影响弱电解质电离平衡的因素，如温度、浓度等，难度适中13. 已知热化学方程式：2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H1483.6 kJ/mol，则对于热化学方程式：2H2O(l)=2H2(g)O2(g)H2b，下列说法正确的是()A热化学方程式中化学计量数表示分子个数B该反应的H2483.6 kJ/molC|H2|H1|参考答案：D略14. 关于电解质溶液的说法正确的是 A中和等体积，等pH的盐酸和醋酸溶液，盐酸所需氧氧化钠小于醋酸 B强电解质溶液的导电能力一定比弱电质溶液强 C将NaOH和氨

9、水溶液各稀释一倍，两者的OH-浓度均减小到原来的一半 D如果盐酸的浓度是醋酸溶液的二倍，则盐酸的H+浓度也是醋酸H+浓度的二倍参考答案：A略15. 已知CsCl晶体的密度为，NA为阿伏加德罗常数，相邻的两个的核间距为a cm，如图所示，则CsCl的相对分子质量可以表示为( )参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （14分）某化学活动小组对中学化学教材中“氨的催化氧化”进行了实验探究。设计了如下图所示的实验装置（固定装置已略去）。(1)若A中使用的药品是NH4HCO3固体，则A需要的仪器有试管、导管、橡胶塞和_（填序号）。 a锥形瓶 b酒精灯 c烧瓶 d蒸发皿(2)装置B

10、的作用是_。(3)装置C中发生反应的化学方程式为_。(4)若A、B中药品足量，则可以观察到E中溶液发生变化，其现象是_； 请设计实验进行检验 。(5)某同学从安全与环保的角度考虑，指出该装置有两处明显的缺陷。你认为这两处缺陷是：_、_。参考答案： (1)b (2)与水和二氧化碳反应，产生C中所需的反应物氧气 (3)4NH3 5O2 4NO 6H2O (4)溶液变为黄色 ；取少量E中的溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液后，变成血红色。 (5)D中液体可能会倒吸 尾气会污染环境三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 某高校曾以下列路线合成药物心舒宁（又名冠心宁），它是一种有机酸盐 （1）心

11、舒宁的分子式为_ （2）中间体（）的结构简式是_ （3）反应中属于加成反应的是_ （4）如果将、两步颠倒，则最后得到的是（写结构简式）：_参考答案：（1）C23H39NO4（3分）（2）（C6H5）2C=CH（3）H2C-COOHH2C-COOH（4） 略18. 13分）有A、B、C、D四种主族元素，其中A元素和B元素的原子都有1个未成对电子，A+比B少一个电子层，B原子得一个电子填入3p轨道后，3p轨道已充满；C原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大；D的最高化合价和最低化合价的代数和为4，其最高价氧化物中含D的质量分数为40，且其核内质子数

12、等于中子数。R是由A、D两元素形成的离子化合物，其中A+与D2离子数之比为2:1。请回答下列问题：（1）A元素形成的晶体属于晶体，其熔点比同周期的金属元素单质的要低，这是因为。（2）B 的电子排布式为 ，在CB3分子中C元素原子的原子轨道发生的是 杂化。（3）C的氢化物的空间构型为 ；C的氢化物的沸点比其相邻周期元素的沸点 （填“高”或“低”），原因是： （4）B元素的电负性 D元素的电负性（填“”，“”或“”）；用一个化学方程式说明B、D两元素形成的单质的氧化性强弱： 。（5）用电子式表示化合物R的形成过程： 。参考答案：（1）金属；因为钠在同周期中的原子半径大，单位体积内的自由电子数目少，所以金属键弱，熔沸点低。（2），sp3（3）三角锥形；高，NH3分子间能形成氢键（4） （5）Na2S形成过程的电子式略19. 在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO2(g) O2 (g) 2SO3(g) (H 0)(1)降低温度，二氧化硫转化率_，化学反应速率_ (以上均填增大、减小或不变)(2)600时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2