2021-2022学年河南省驻马店市第四职业中学高三化学上学期期末试卷含解析

1、2021-2022学年河南省驻马店市第四职业中学高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列有关环境问题的说法正确的是 ( )A燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2 的量 B臭氧的体积分数超过104的空气有利于人体健康 CpH在 5.67.0之间的降水通常称为酸雨D含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染参考答案：A2. 反应在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 Aa、c两点的反应速率：ac Ba、c两点气体的颜色：a深，c浅 C由

2、状态b到状态a，可以用加热的方法 Da、c两点气体的平均相对分子质量：ac参考答案：C略3. 下列实验过程中，始终无明显现象的是ANO2通入FeSO4溶液中 BCO2通入CaCl2溶液中CNH3通入AlCl3溶液中 DSO2通入Ba(NO3)2溶液中参考答案：B略4. 在不同温度下，水溶液中c（H）与c（OH）有如右图所示关系。下列关于离子共存说法中正确的是Aa点对应的溶液中只大量存在：Fe3、Na、Cl、SO42-Bb点对应的溶液中只大量存在：NH4+、Ba2、OH、ICc点对应的溶液中只大量存在：Na、Ba2、Cl、HCO3-Dd点对应的溶液中只大量存在：Na、K、SO32-、Cl参考答案

3、：D知识点:溶液的酸碱性 离子共存问题答案解析:D 解析：A、a点对应的溶液中c（H）=c（OH），溶液呈中性，Fe3不能大量存在，故A错误；B、b点对应的溶液呈酸性不能大量存在OH，故B错误；C、如果只大量存在：Na、Ba2、Cl、HCO3-，溶液应该呈碱性，而c点对应的溶液呈中性，故C错误；D、SO32-水解使溶液呈碱性，符合题意，故D正确。故答案选D思路点拨:本题考查了溶液的酸碱性和离子共存问题，明白图像上各点溶液的酸碱性是关键。5. 三聚氰酸C3N3(OH)3可用于消除汽车尾气中的氮氧化物。当加热至一定温度时，它分解产生的HNCO（异氰酸，其结构是HNCO）能和NO2反应：HNCONO

4、2N2CO2H2O（未配平）。下列关于该反应的叙述正确的是高考资源网AN2是还原产物，CO2是氧化产物高考资源网B每生成1 mol CO2需转移12 mol电子高考资源网C反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：2高考资源网 DN元素既被氧化，也被还原高考资源网参考答案：D6. 氯化溴（BrCl）和Br2、Cl2具有相似的性质，下列有关氯化溴性质的判断中错误的是A、在CCl4中的溶解性BrClBr2 B.、BrCl氧化性比Br2强，比Cl2弱 C.、沸点BrClBr2 D.常温下BrCl可与NaOH溶液反应生成NaCl和NaBrO参考答案：CA、正确，在CCl4中的溶解性BrClBr2 ，Br

5、Cl是极性分子；B.、正确，BrCl氧化性比Br2强，比Cl2弱 C.、不正确，BrCl的相对分子质量小于Br2，沸点BrClrY rW rQBX、Y的最高价氧化物的水化物之间不能发生反应C元素Q和Z能形成QZ2型的共价化合物DZ元素的氢化物稳定性大于W元素的氢化物稳定性参考答案：C9. 下列说法正确的是 A1.4g 原子中含电子数为0.6 NAB0.5 mol/L CuCl2溶液中含有的Cu2+数为0.5 NA C常温下，11.2 L的甲烷气体中含有的氢原子数为2NAD标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19 NA参考答案：A略10. 根据下表信息，判断以下叙述正确的是()部分短周期元素

6、的原子半径及主要化合价元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合价2326、22A.氢化物的沸点为H2TH2RB单质与稀盐酸反应的速率为LQCM与T形成的化合物具有两性DL2与R2的核外电子数相等参考答案：C略11. 一定温度下，向体积为2L的密闭容器中充入1mol PCl5(g)，发生反应：PCl5(g) PCl3(g) +Cl2(g) H=+Qkj.mol-1 维持容器温度不变，测得容器内压强随反应时间的变化如图5所示。下列说法正确的是A. 3s内的平均速率为：v(PCl3)=0.1 molL-1.s-1B达到平衡时放出0.6Q kJ热量C其

7、他条件不变，升高温度，平衡常数减小D其他条件不变，再向容器中充入1mol PCl5(g)，则达新平衡时，c(PCl5)0.4molL-1参考答案：AD略12. 下列离子组在一定条件下能大量共存，且加入试剂后发生反应的离子方程式正确的是参考答案：A解析：A各离子能共存，加入过量二氧化碳时，与偏铝酸根生成氢氧化铝和碳酸氢根，故A正确；BFe3+、I-、ClO-组离子不能大量共存，其中2Fe3+2I-2Fe2+I2，故B错误； C、Ba2+、OH-、Na+组离子共存，加NaHCO3溶液后，HCO3-+OH-=CO32-+H2O，Ba2+与CO32-生成BaCO3沉淀，故C错误；D铵根与碳酸氢根发生双

8、水解，不能共存，故D错误；故答案选A 13. 将NaClO3和Na2SO3按物质的量比2：1加入烧瓶中，再滴入少量H2SO4溶液并用水溶解、加热，产生棕黄色气体X，反应后测得NaClO3和Na2SO3恰好完全反应。则X为（ ）AClO2BCl2OCCl2DCl2O3参考答案：A略14. 下列现象或事实可用同一原理解释的是（）A浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低B氯水和活性炭使红墨水褪色C漂白粉和水玻璃长期暴露在变质D乙炔和乙烯使溴的四氯化炭溶液褪色参考答案：答案：D解析：选项A中浓硫酸的浓度下降，是由于浓硫酸具有吸水性，而盐酸浓度的下降是由于浓盐酸具有挥发性；选项B中氯水使红墨水褪色，是由

9、于氯水中含有HClO，HClO具有氧化性，破坏有色物质的结构，而活性炭使红墨水褪色，是由于活性炭具有吸附性，将红墨水吸附在活性炭的表面；选项C中漂白粉和水玻璃均与空气中的CO2和H2O反应，但漂白粉反应生成CaCO3和HClO，HClO分解生成HCl和O2；选项D中乙烯、乙炔使溴的四氯化碳溶液褪色，乙烯和乙炔与Br2发生了加成反应，它们的原理相同。 15. 同主族元素形成的同一类型化合物，往往其结构和性质相似。PH4I是一种白色晶体，下列对PH4I的叙述中，正确的是A它是一种共价化合物 B它既含离子键又含共价键C它不可能与NaOH溶液反应 D它受热时，不易分解参考答案：B略二、实验题（本题包括

10、1个小题，共10分）16. 某课外研究小组，用含有较多杂质的铜粉，通过不同的化学反应制取胆矾。其设计的实验过程为：（1）铜中含有大量的有机物，可采用灼烧的方法除去有机物，灼烧时将瓷坩埚置于 上（用以下所给仪器的编号填入，下同)，取用坩埚应使用 ，灼烧后的坩埚应放在石棉网上，不能直接放在桌面上。实验所用仪器：a 蒸发皿 b 石棉网 c 泥三角d 表面皿 e 坩埚钳 f 试管夹（2）由粗制氧化铜通过两种途径制取胆矾，与途径相比，途径有明显的两个优点是： 、 ；（3）在测定所得胆矾（CuSO4xH2O）中结晶水x值的实验过程中：连续称量的质量相差不超过 为止。（4）若测定结果x值偏高，可能的原因是

11、a 加热温度过高b 胆矾晶体的颗粒较大c 加热中胆矾晶体溅出 d 胆矾晶体部分风化参考答案：答案：（1）c e （2）产生等量胆矾途径消耗硫酸少 途径不会产生污染大气的气体（3）0.1g（4）a c三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. A、B、C、D、E为中学化学常见的单质或化合物,相互转化关系如图所示(部分产物略去):（1）若A是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，C、D均为空气的主要成分，E是一种有毒气体。 C的电子式为_。 写出反应的化学方程式_。（2）若A是淡黄色化合物，常温下D是无色气体，C中含有的阴、阳离子均为10电子粒子。 C中所含化学键的类型是_、_。 写出反应的离子方

12、程式_。（3）将（2）中一定量的气体D通入2 L C的溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的气体与HCl物质的量关系如图所示（忽略气体的溶解和HCl的挥发）。O点溶液中所含溶质的化学式为_。标准状况下，通入气体D的体积为_L，C溶液的物质的量浓度为_molL-1。参考答案：略18. 化学有机化学基础（15分）某芳香化合物H常用作食用香精。用质谱法测得其相对分子质量为162，分子中C、H、O原子个数比为5：5：1。H只有一个支链；它能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应且在碱性条件下能发生水解反应，产物之一是甲醇。G是H的同分异构体。用芳香烃A为原料合成G的路线如下：(1)G的

13、分子式是_，H的结构简式是_。(2)化合物C的官能团名称是_， 反应、的反应类型分别是_、_。预测E分子中苯环侧链核磁共振氢谱峰面积(由小到大)之比为_。(3)写出反应、的化学方程式： _； _。(4)符合下列条件的F的同分异构体的结构简式是_。 a分子内含苯环，且苯环上只有一个支链； b在一定条件下，l mol该物质与足量银氨溶液充分反应生成4 mol银单质。参考答案：（1） （2分） （2分）（2）羟基，取代（或水解）反应，消去反应（各1分）；1：1：3（2分）（3）（各2分）（4）（2分）略19. 开发利用煤炭资源对我国具有重要的战略意义和经济价值。以焦炭为原料经下列途径可制取乙二醇：（

14、1）该过程中产生的的CO可继续与水蒸气发生可逆反应得到CO2和H2，此反应的平衡常数表达式K = 。（2）CH3OH(l)气化时吸收的热量为27 kJ/mol，CH3OH(g)的燃烧热为677 kJ/mol，请写出CH3OH(l)完全燃烧生成液态水的热化学方程式： 。（3） “催化还原”反应制乙二醇原理如下：CH3OOC-COOCH3(g)+4H2(g) HOCH2-CH2OH(g)+2CH3OH(g) H = -34 kJ/mol为探究实际生产的最佳条件，某科研小组进行了多方面研究。下图表示乙二醇达到平衡时的产率随原料投料比n(氢气)/n(草酸二甲酯)和压强的变化关系，其中三条曲线分别表示体系压强为1.5 MPa、2.5 MPa、3.5 MPa的情况，则曲线甲对应的压强是P(甲)= 。（4）草酸二甲酯水解产物草酸（H2C2O4）为二元中强酸 草酸氢钾溶液中存在如下平衡：H2OH+OH-、HC2O4-H+C2O42-和 。 向0.1 mol/L的草酸氢钾溶液里滴加NaOH溶液至中性，此时溶液里各粒子浓度关系正确的是 （填序号）。ac(K+) = c(HC2O4-) + c(H2C2O4) + c(C2O42-) bc(K+) + c(Na+) = c(HC2O4-) + c(C2O42-)cc(Na+) = c(H2C2O4) + c(C2O42-) dc(K+) c(Na+)（