2021-2022学年河南省郑州市荥阳第三高级中学高三化学期末试题含解析

1、2021-2022学年河南省郑州市荥阳第三高级中学高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 三氧化二镍（Ni2O3）可用于制造高能电池，其电解法制备过程如下：用NaOH调NiCl2溶液pH至7.5，加入适量Na2SO4后进行电解，电解过程中产生的Cl2在弱碱性条件下生成ClO，把二价镍氧化成三价镍。以下说法正确的是 A可用铁做阳极材料 B电解过程中阳极附近溶液的pH升高 C阳极反应方程式为：2Cl-2e-=Cl2 D1 mol二价镍全部转化成三价镍时，外电路中通过了2mol电子参考答案：C2. 以下能说明

2、氯的非金属性比硫强的事实是HClO的氧化性比H2SO4的氧化性强常温下氯气是气态而硫是固态氯气能溶于水而硫难溶于水HCl比H2S稳定H2S能被Cl2氧化成硫单质HClO4酸性比H2SO4强氯气与氢气化合比硫与氢气化合要容易进行氯的最高价为7价而硫的最高价为6价A B C D参考答案：D略3. 短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和丁的原子核外均有两个未成对电子，乙、丙、丁最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应下列说法错误的是（）A元素丙的单质可用于冶炼金属B甲与丁形成的分子中有非极性分子C简单离子半径：丁乙丙D甲与乙形成的化合物均有氧化性参考答案：D【考点】原子结构与元素周期律的

3、关系【分析】短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，乙、丙、丁最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应，应是氢氧化铝在与强碱、强酸的反应，故乙为Na、丙为Al，甲和丁的原子核外均有两个未成对电子，结合原子序数可知，甲外围电子排布为2s2sp2或2s22p4，甲为C或O，丁最高价含氧酸为强酸，外围电子排布为3s23p4，故丁为S元素，据此解答【解答】解：短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，乙、丙、丁最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应，应是氢氧化铝在与强碱、强酸的反应，故乙为Na、丙为Al，甲和丁的原子核外均有两个未成对电子，结合原子序数可知，甲外围电子排布为2s2sp2或2

4、s22p4，甲为C或O，丁最高价含氧酸为强酸，外围电子排布为3s23p4，故丁为S元素AAl与一些金属氧化物可以发生铝热反应，由于冶炼金属，故A正确；B甲与丁形成的分子中CS2为直线型对称结构，三氧化硫为平面正三角形结构，均属于非极性分子，故B正确；C电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径：S2Na+Al3+，故C正确；D甲与乙形成的化合物有氧化钠、过氧化钠等，氧化钠氧化性很弱，通常条件下基本不表现氧化性，故D错误，故选D4. 关于有机物的下列说法，错误的是A.石油裂解能得到乙烯，乙烯是生产聚乙烯原料B.甲烷、苯都属于烃，都不存在同分异构体C.葡萄糖

5、可转化为乙醇，乙醇氧化可得到乙醛D.煤干馏为化学变化，石油分馏是物理变化参考答案：B略5. 卤素单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律下列有关说法正确的是（）A卤化银的颜色按AgCl、AgBr、AgI 的顺序依次加深B卤化氢的键长按HF、HC1、HBr、HI的顺序依次减小C卤化氢的还原性按HF、HCl、HBr、HI的顺序依次减弱D卤素单质与氢气化合按F2、Cl2、Br2、I2的顺序由难变易参考答案：A考点：卤素原子结构及其性质的比较专题：元素周期律与元素周期表专题分析：A氯化银是白色固体，溴化银是淡黄色固体，碘化银是黄色固体；B原子半径越大，原子间的键长就越长；C卤化氢的还原性随着卤原子原子

6、序数的增大而增强；D卤素单质和氢气化合容易程度随着原子序数的增大而逐渐减弱解答：解：A氯化银是白色固体，溴化银是淡黄色固体，碘化银是黄色固体，所以卤化银的颜色按AgCl、AgBr、AgI 的顺序依次加深，故A正确；B原子半径越大，原子间的键长就越长，卤素原子的原子半径随着原子序数的增大而增大，所以卤化氢的键长按HF、HC1、HBr、HI的顺序依次增大，故B错误；C卤化氢的还原性随着卤原子原子序数的增大而增强，所以卤化氢的还原性按HF、HCl、HBr、HI的顺序依次增强，故C错误；D氟气和氢气在黑暗处爆炸，氯气和氢气在光照条件下反应，氢气和溴在加热条件下反应，碘和氢气在不断加热条件下反应，且反应

7、较慢，所以卤素单质与氢气化合按F2、Cl2、Br2、I2的顺序由易变难，故D错误；故选A点评：本题考查了同一主族元素性质的递变性，根据元素周期律来分析解答即可，此考点还经常考查原子半径、单质的氧化性、氢化物的稳定性等递变规律，灵活运用基础知识解答，注意卤化银中氟化银是可溶性物质6. 在分析某些溶液中的离子成分时，为了排除其他离子可能引起干扰，通常先在溶液中加入一些试剂对干扰离子进行掩蔽以得到准确的结果。下列掩蔽方法和分析结果正确的是 A某溶液中滴加氯水后再滴加KSCN溶液出现血红色，该溶液中含有Fe3+ B某溶液中滴加NaOH溶液后再滴加CaCl2溶液出现白色沉淀，该溶液中含有CO23C某溶液

8、中滴加氨水后再滴加NaOH溶液出现白色沉淀，该溶液中含有Al3+ D某溶液中滴加足量稀盐酸后，再滴加BaCl2溶液才出现不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中含有SO24参考答案：D略7. 将一块镁铝合金投入1 mol L-1的盐酸中，待合金完全溶解后，往溶液中加入1 molL-1的NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积的关系如图I所示。下列说法中不正确的是（ ）Aa的取值范围为0a50 B 的最大值为2.5C若将关系图改为图II，则a的取值范围为80a90D若将关系图改为图III，则a的取值范围为75a90参考答案：C略8. 有一种瓦斯分析仪（下图甲）能够在煤矿巷道中的甲烷达到一定

9、浓度时，通过传感器显示出来。该瓦斯分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理，其装置如下图乙所示，其中的固体电解质是Y2O3Na2O，O2-可以在其中自由移动。下列有关叙述正确的的是A瓦斯分析仪工作时，电池内电路中电子由电极b流向电极aB电极b是正极，O2-由电极a流向电极bC电极a的反应式为：CH4+5O2-8e-CO32- +2H2OD当固体电解质中有1 mol O2-通过时，电子转移4 mol参考答案：C略9. 将甲、乙两种非金属的性质相比较，已知：甲比乙容易与H2化合；甲原子能与乙的阴离子发生氧化还原反应；甲的最高价氧化物的水化酸性比乙的最高价氧化物的水化物酸性强；与某金属反应时甲原子得电子

10、数目比乙的多；甲的单质熔、沸点比乙低。 能说明甲比乙的非金属性强的是A、 B、 C、 D、参考答案：C10. 下列关于各实验装置与对应现象或结论的叙述均正确的是A.装置：可用于分离石油，分别得到汽油、煤油和柴油等各种纯净物B.装置：可用于吸收气体，并防止倒吸C.装置：如果“a进b出”可用于收集，如果“b进a出”可用于收集D.装置：持续通入气体，现象是先出现白色沉淀，后变澄清参考答案：C11. NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是A. 电解熔融氧化铝，阳极上每生成 67.2L 气体，就有 4NA 个 Al3+在阴极得到电子变成AlB. 1L 0.1mol/L 的 NaHCO3 溶液中

11、HCO3-和 CO32-离子数之和为 0.1NAC. 0.25 mol Zn 与一定量浓硫酸反应后完全溶解，生成气体的分子数为 0.25NAD. 46g 有机物 C2H6O 中含有极性共价键的数目一定为 7NA参考答案：CA. 未注明气体所处的状态，无法计算67.2L 气体的物质的量，故A错误；B. 1L 0.1mol/L 的 NaHCO3 溶液含有0.1mol NaHCO3，根据物料守恒，HCO3-和 CO32-离子以及碳酸分子数之和为 0.1NA，故B错误；C、Zn的物质的量是0.25mol，无论生成氢气还是二氧化硫，1mol气体得到2mol电子，0.25mol锌可以反应生成0.25mol

12、气体，气体分子数必为0.25NA，故C正确；D、C2H6O可能为乙醇，还可能为二甲醚，当为二甲醚时，1molC2H6O中含8NA条极性共价键，故D错误；故选C。12. 下图是一种以烟道气为原料合成乙醇的工作原理示意图。下列说法正确的是 （ ） A乙醇与乙二醇互为同系物 B装置X中阳极反应式为：2H2O4e 4HO2 C合成塔中生成乙醇的反应是化合反应 D本工艺加重了烟道气中CO2对环境的压力，绿色化学的成分低参考答案：B略13. 下列化学名词正确的是（）A三溴笨酚 B烧碱 C乙酸乙脂 D石碳酸参考答案：答案：B14. 某溶液中只可能含有下列离子中的几种（不考虑溶液中含的较少的H+和OH）Na+

13、、NH4+、SO42、CO32、NO3取200mL该溶液，分为等体积的两份分别做下列实验实验1：第一份加入足量的烧碱并加热，产生的气体在标准状况下为224mL实验2：第二份先加入足量的盐酸，无现象，再加足量的BaCl2溶液，得固体2.33g下列说法正确的是（）A该溶液中可能含有Na+B该溶液中肯定含有NH4+、S042、CO32、NO3C该溶液中一定不含NO3D该溶液中一定含Na+，且c（Na+）0.1 mol/L参考答案：D根据实验1：第一份加入足量的烧碱并加热，会产生气体224mL，证明含有NH4+，且物质的量为0.01mol；实验2：第二份先加入足量的盐酸，无现象，则一定不含有CO32，

14、再加足量的BaCl2溶液，得固体2.33g，证明一定含有SO42，且物质的量为：=0.01mol，根据溶液中的电荷守恒，则一定含有钠离子，且钠离子的浓度=0.1mol/LA、该溶液中一定含有Na+，故A错误；B、该溶液中肯定含有NH4+、S042、Na+，故B错误；C、该溶液中可能含有NO3，故C错误；D、根据溶液中NH4+物质的量为0.01mol，SO42物质的量为0.01mol，根据电荷守恒则c（Na+）0.1 mol/L，故D正确故选D15. 下列有关离子方程式与所述事实相符且正确的是（）A用惰性电极电解CuCl2溶液：2Cu2+2H2O4H+O2+2CuBBa（OH）2溶液中滴加NaH

15、SO4溶液至中性：Ba2+OH+H+SO42BaSO4+C用双氧水和稀硫酸处理印刷电路板：Cu+H2O2+2H+Cu2+2H2OD氯气和水的反应：Cl2+H2O2H+Cl+ClO参考答案：C考点：离子方程式的书写专题 ：离子反应专题分析：A用惰性电极电解CuCl2溶液，铜离子、氯离子放电；B滴加NaHSO4溶液至中性，反应生成硫酸钡和水，不符合离子配比；C发生氧化还原反应，遵循电子、电荷守恒；D生成盐酸和HClO，HClO在离子反应中保留化学式解答：解：A用惰性电极电解CuCl2溶液的离子反应为Cu2+2ClCl2+Cu，故A错误；BBa（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性的离子反应为B

16、a2+2OH+2H+SO42BaSO4+2H2O，故B错误；C用双氧水和稀硫酸处理印刷电路板的离子反应为Cu+H2O2+2H+Cu2+2H2O，故C正确；D氯气和水的反应的离子反应为Cl2+H2O?H+Cl+HClO，故D错误；故选C点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的化学反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重电解、氧化还原反应的离子反应考查，题目难度不大二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (12分)NaNO3是重要的化工原料，可通过下列方法制备：第一步：在吸收塔中，将硝酸生产中排出的尾气(体积分数：含0.5%NO、1.5%NO2)用纯碱溶液完全吸

17、收，得到NaNO2、NaNO3和Na2CO3的混合液及CO2气体。第二步：将吸收塔中的混合液送入转化塔中，加入50%HNO3溶液，同时通入足量的压缩空气搅拌，充分反应，得到NaNO3和硝酸的混合液。第三步：将转化塔中的混合液用纯碱中和后，经蒸发浓缩、冷却结晶、离心分离、干燥，得NaNO3成品。已知：每生产1.0 t纯净的NaNO3固体，需消耗0.65 t无水Na2CO3、消耗氧气的体积为33.6 m3(标准状况下)和一定量的HNO3。生产过程中排出的尾气中均不含氮氧化物。回答下列问题：(1) 第一步生产过程中发生反应的总化学方程式是_。(2) 检验NaNO3成品中是否含少量的Na2CO3杂质的

18、方法是_。(3) 生产过程中Na2CO3的利用率是_(计算结果精确到小数点后两位)。(4) 生产1.0 t纯净的NaNO3固体，可以处理硝酸生产中排出的尾气的体积至少为_m3(标准状况下)。参考答案：(12分)(1) NO3NO22Na2CO3=3NaNO2NaNO32CO2(2分)(2) 取少量NaNO3样品溶于水，滴入CaCl2溶液，若有白色沉淀生成，再加盐酸、沉淀又消失，说明有Na2CO3存在，否则无(2分)(3) 0.96(4分)(4) 4 480(4分)略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 芳香烃化合物A(C9H12O)常用于药物及香料的合成，A的苯环上只有一个支链，支链

19、上只有两种不同环境的氢原子，A有如下转化关系：已知以下信息：请回答下列问题：（1）A生成B的反应类型为_，由D生成E的反应条件为_。（2）F的官能团名称为_，_。（3）I的结构简式为_。（4）由E生成F的反应方程式为_。（5）F有多种同分异构体，写出符合下列条件的同分异构体的结构简式为_。能发生水解反应和银镜反应；属于芳香族化合物且分子中只有一个甲基；具有5个核磁共振氢谱峰（6）糠叉丙酮（）是一种重要的医药中间体，请参考上述合成路线，设计一条由叔丁醇(CH3)3COH和糠醛()为原料制备糠叉丙酮的合成路线(无机试剂任用，用结构简式表示有机物)，用箭头表示转化关系，箭头上往明试剂和反应条件)。_

20、参考答案：(1)消去反应 NaOH水溶液、加热 (2)羟基 醛基 (3) (4) (5) 、 (6)解析：芳香烃化合物A的分子式为C9H12O，A的苯环上只有一个支链，支链上只有两种不同环境的氢原子，所以A的结构简式为：；根据有机物B能与溴发生加成反应，有机物B含有不饱和键，所以AB为消去反应生成烯烃，结构简式为（B）；有机物D的结构简式为，该有机物发生水解反应生成（E），有机物发生催化氧化为（ F）,该有机物被银氨溶液氧化并酸化后为（H），H发生缩聚反应生成高分子（I），结构简式为。（1）根据以上分析，生成的反应类型为消去反应；在NaOH水溶液、加热条件下生成；正确答案：消去反应；NaOH水

21、溶液、加热。（2）有机物F为，含有的官能团为羟基、 醛基；正确答案：羟基、 醛基。 （3）（H），H发生缩聚反应生成高分子（I），结构简式为；正确答案：。（4）根据以上分析可知：催化氧化为的反应方程式为；正确答案：。（5）的同分异构体,能发生水解反应和银镜反应，说明是甲酸酯；属于芳香族化合物且分子中只有一个甲基；具有5个核磁共振氢谱峰，符合条件的同分异构体的结构简式为或；正确答案：或。（6）根据RCOCH3+RCHORCOCH=CHR，(CH3)3COH发生消去反应生成，再氧化为，与在一定条件下生成，合成路线为：；正确答案：。18. （7分）向Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀硫酸请完成下列问题：

22、（1）写出反应的离子方程式Ba2+2OH+2H+SO42BaSO4+2H2O；（2）下列三种情况下，离子方程式与（1）相同的是A（填序号）A向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至溶液显中性B向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42恰好完全沉淀C向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至过量（3）若缓缓加入稀H2SO4直至过量，整个过程中混合溶液中的导电能力（用电流强度I表示）可近似地用如图中的曲线表示是C（填序号）参考答案：解：（1）向Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀硫酸，离子方程式为Ba2+2OH+2H+SO42BaSO4+2H2O，故答案为：Ba2+2OH+2H+S