化学计量在化学实验中的应用2（正式）-完整版PPT

1、2 化学计量在实验中的应用质量(m)物质的量(n)摩尔质量(M)？微粒数(N)物质的量(n)阿伏加德罗常数(NA)体积(V)物质的量(n)复习引入科学探究探究一：电解水生成的H2和O2的体积、物质的量实验：电解水现象：生成的H2和O2的体积比为21计算：1.8g水电解生成H2和O2的物质的量之比结论：同温同压下，H2和O2的体积之比等于它们的物质的量之比同温同压下，1molH2和O2的体积相同。21探究二：计算1mol下列各物质的体积气态物质1mol物质质量(g)密度（0 、101kpa ）体积（1mol）H20.0899g/LO21.43g/LCO21.977g/L2.016g32.00g4

2、4.01g22.4L22.4L22.3L结论：相同条件下，1mol不同气体的体积近似相等。固态或液态物质1mol物质质量（g）密度（20 , 101kpa ）体积（1mol）Fe788 g/cm3Al27 g/cm3Pb113 g/cm3H2O10 g/cm3H2SO4183 g/cm3 72 cm310.0 cm3183 cm318.0 cm3536 cm3探究二：计算1mol下列各物质的体积558g2698g20720g1800g9800g1mol铁1mol铝6.02个原子55.8克6.02个原子26.98克7.2cm310cm31mol水6.02个原子18克18.0cm31mol硫酸6.

3、02个原子98克53.6cm3结论：相同条件下，1mol不同固体或液体的体积不相等，且比气体体积小得多。思考：为什么相同条件下，1mol不同固体或液体的体积不相等而不同气体的体积却近似相等？科学探究阅读P14与思考影响物质体积大小的因素. 粒子数目 粒子大小 粒子间距离类比、讨论、总结1、10个乒乓球和20个乒乓球都紧密堆积,谁占的体积大?2、20个乒乓球和20个篮球都紧密堆积在一起,哪一堆所占有的体积大?3、有两堆篮球的数目均为20个,一堆球与球的距离间隔1米,另一堆的间隔0.5米在操场上均匀分布,哪一堆篮球占操场的总体积大?（类比粒子数目）(类比粒子大小)（类比粒子间距离）固体、液体、气体

4、的粒间距示意图固体、液体、气体的粒间距示意图气体分子间平均距离是分子直径的10倍左右41 mol H2O( 18 mL)1001 mol H2O (g) (30.6L)(体积扩大1700倍) 粒子数目 粒子大小 粒子间距离科学探究1mol不同的固体或液体的体积主要取决于：粒子大小 不同的物质，其微粒大小不同，所以其体积也不同。相同忽略决定作用影响物质体积大小的三大因素1mol不同的气体的体积主要取决于：粒子间距离温度和压强 同温同压下，任何气体微粒间的距离几乎相等，所以其体积也几乎相等。 粒子数目 粒子大小 粒子间距离科学探究相同忽略决定作用影响物质体积大小的三大因素二、气体摩尔体积1. 定义

5、：单位物质的量的气体所占的体积叫气体摩尔体积。用“ Vm ”表示。 每 摩 尔 3.单位：L/mol ( L . mol-1) m3/mol( m3 . mol-1)Vm=2. 定义式：例：0，101kPa下，Vm(H2)=22.4L/mol， Vm(O2)=22.4L/mol， Vm(CO2)=22.3L/mol22.4L/mol二、气体摩尔体积 在相同的温度和压强下，不同气体的摩尔体积是相同的。4.影响因素：温度和压强在标准状况下（0，101kPa），任何气体的摩尔体积均约为22.4L/mol在常温常压下（25，101kPa），任何气体的摩尔体积均约为24.5L/mol注意：任何气体，可以

6、是单一纯净的气体，也可以是混合气体。思考1.判断下列说法是否正确？为什么？(1)气体的摩尔体积为22.4L/mol(2)标况下任何气体的体积都约是22.4L(3)1mol二氧化碳的体积约为22.4L(4)1mol水在标况下的体积约为22.4L (5)1mol二氧化硫在20时的体积比22.4L大(6)1mol氯化氢在3.03105Pa时的体积比22.4L少 在标准状况下1mol在标准状况下水是液体未指明压强未指明温度2.下列说法正确的是（ ）A .只有在标况下，气体的摩尔体积才为22.4L/molB. 标况下，1molN2与H2的混合气体的体积约为22.4L C. 在标准状况下，1mol任何物质

7、所占的体积都约为22.4升。D. 常温常压下，64gSO2所占的体积大于22.4L 思考：B D例1. 填写下列空白： （1）标准状况下，0.5mol H2占有的体积是_L。（2）标准状况下，2mol O2占有的体积是_L。（3）标准状况下，4.48L CO2的物质的量_mol。（4）标准状况下，33.6L H2的物质的量是_mol11.244.80.21.5V = nVmn=vvm标况下，V=n22.4L/moln=v22.4mol/L 标况下，5、关于气体摩尔体积的计算（5）标准状况下，16g O2的体积是_L。（6）标准状况下，11.2L N2的质量为 。含N2分子数是 ，含电子数为 。

8、11.20.5NAm n N V(气）MMNANAVmVm5、关于气体摩尔体积的计算7NA14g2. NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 ( )A. 常温常压下，0.05 NA 个CO2分子所占的体积是1.12LB. 氨气的摩尔质量和NA 个氨分子的质量在数值上相等C. 常温常压下 , 32 g氧气和34 g H2O分子个数比为1:1D. 标准状况下, NA个水分子所占的体积为22.4LB5、关于气体摩尔体积的计算例3：标况下，15gCO和CO2的混合气体占有体积为8.8L，求其中CO和CO2各多少克？5、关于气体摩尔体积的计算m(CO)=4gm(CO2)=11g例4：如果ag某气

9、体中含有的分子数为b,则cg该气体在标准状况下的体积为（ ）L。A 22.4bc/aNA B 22.4ab/cNAC 22.4ac/bNA D 22.4b/acNAA变式1：已知ag某气体在标况下的体积为bL，则cg该气体所含分子数为（ ）。bcNA/22.4a5、关于气体摩尔体积的计算变式2：已知agH2在某状态下的体积为bL，则该状态下cLCO2气体所含分子数为（ ）。acNA/2b变式3：已知agO2所含分子数为b个，则c个N2分子在标准状况下的体积为（ ）L。（不能用NA表示）22.4ac/32b5、关于气体摩尔体积的计算三、阿伏加德罗定律及其推论1. 阿伏加德罗定律： 同温同压下，相

10、同体积的任何气体含 有 的分子数目 。 2. 理想气体状态方程PV=nRT= RTPM=RT“四同”定律 思考：同温同压下，分子数目相同的任何气体占有的体积 。 相同相同-阿伏加德罗定律正正正3、阿伏加德罗定律推论即 V1:V2 = n1 : n2 = N1 : N2(1)同温同压下，气体体积与物质的量成_比(2)同温同压下，气体密度与气体相对分子质量成_比即 1 : 2 = M1 : M2(3)同温同体积下，气体压强与气体物质的量成_比即 P1:P2 = n1 : n2 = N1 : N2(4)同温同压同体积下，气体质量与其相对分子质量成_比(5)同温同压同质量下，气体体积与其相对分子质量成

11、_比正反即 m 1 : m 2 = M1 : M2即 V 1 : V 2 = M2 : M11. (2000年广东高考题) 同温同压下两个容积相同的贮气瓶，一个装NO，另一个装有N2和O2的混合气体，两瓶内气体一定有相同的( ) A分子总数 B质量 C原子总数 D密度A C课堂练习：提示：在同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。 2、同温同压下，10mLX2与5mLY2两种气体单质恰好完全反应生成10mL气态化合物Z，则Z的化学式为( )A XY2 B X2Y C XY D X2Y3B 提示：同温同压下的气体， V1:V2 = n1 : n2 = N1 : N23、同温同压下，下

12、列气体密度最大的是( )，适宜用向下排空气法收集的是( )A Cl2 B CO2 C N2 D CH4A D 提示：同温同压下的气体， 1 : 2 = M1 : M2课堂练习：4、相同温度下，在相同体积的甲、乙两个容器中分别充入等质量的CO2与SO2，则甲、乙两容器内气体压强之比为 ，气体密度之比为 ，气体分子数之比为 。16:111:116:11提示：同温同体积的气体， P1:P2 = n1 : n2 = N1 : N25. 在同温同压下，相同质量的下列气体，占有的体积由大到小的顺序是_.Cl2 N2 H2 CO2 O2课堂练习：提示：同温同压同质量的气体， V 1 : V 2 = M2 :

13、 M16、有一真空容器净重500g，在相同条件下，装满O2后重508g，装满另一种气体X时重511g，则X可能为( )A CO2 B SO2 C Cl2 D C3H8A D 提示：同温同压同体积的气体， m 1 : m 2 = M1 : M27. 下列两种气体的分子数一定相等的是（）A. 质量相等、密度不等的N2和C2H4 B. 等体积等密度的CO和C2H4C. 等温等体积的O2和N2 D. 等压等体积的N2和CO2A B课堂练习：例1: 求标准状况下H2的密度。 (标) = M / 22.4 例2：标况下，0.2L容器里含某气体0.25g，则该气体的相对分子质量为 。若气体为A2型，其名称为

14、 ，若气体为AB型，其名称为 。方法二 摩尔质量定义法 M=m/n28氮气一氧化碳方法一 气体标况密度法 M= (标) 22.40.089g/L四、气体相对分子质量（Mr）的计算例3 已知空气中含氧气和氮气的体积比为1:4，求空气的平均相对分子质量。28.8M(平)=m(总)/n(总) M大M平 M小 四、气体相对分子质量（Mr）的计算方法M(平)=MAA +MB. B+ (表示该气体的体积分数）四、气体相对分子质量（Mr）的计算方法变式1：由H2和O2组成的混合气体平均相对分子质量为28，则混合气体中H2和O2的体积比为( )A 2:13 B 1:1 C 13:2 D 无法确定A设未知数法；十字交叉法；偏向分析法变式3：由CO、H2和O2的混合气体平均相对分子质量为28，则混合气体中CO、H2和O2的体积比为( ) A 5 : 2 : 13 B 1 : 1 : 1 C 1 : 4 : 26 D 2 :13 : 2A C四、气体相对分子质量（Mr）的计算方法练习4同温同压下，CO2气体对H2的相对密度是多少？ 某气体A对氧气的相对密度