word精品2022年贵州省贵阳市观山湖区中考备考质量监测化学试题（附答案）

1、2022年贵州省贵阳市观山湖区初中毕业生备考质量监测化学试卷第卷一、化学选择题：本题包括6个小题，每小题2分，共12分。每题只有一个选项符合题意。1. 贵阳市观山湖区正在着力建设“全国生态文明示范区”，以下做法与之不符合的是A. 保护饮用水的水源B. 露天燃烧垃圾取暖C. 倡导全民植树造林D. 生活废水集中处理【答案】B【解析】【详解】A、保护水源，有利于保护随资源，符合，故错误；B、露天燃烧垃圾将废气排放到空气中，污染环境，不符合，故正确；C、植树造林可以净化空气，有利于保护环境，符合，故错误；D、生活废水集中处理，有利于保护环境，符合，故错误。故选B。2. 正确规范的操作是实验成功和人身安

2、全的重要保证。下列实验操作正确的是A. 加热液体B. 滴加试剂C. 过滤D. 稀释浓硫酸【答案】A【解析】【详解】A、给试管中液体加热，将试管夹夹持在离试管口约三分之一处，试管内的液体不可超过试管容积的三分之一，加热时，先预热试管，试管口不能对着自己或他人，试管口向上倾斜，与桌面约成45，故正确；B、滴加液体时滴管不要伸入容器内，也不能接触容器壁，防止污染药品，故错误；C、过滤操作时，倾倒溶液需要用玻璃棒引流，防止溶液飞溅，漏斗的下端尖嘴口紧靠烧杯内杯，故错误；D、浓硫酸稀释是将浓硫酸沿着器壁慢慢注入水里，并不断搅拌，防止因浓硫酸溶于水时放出大量的热使液滴飞溅，故错误；故选A。3. 2022年

3、4月，世界卫生组织指出，中药能有效治疗新冠肺炎。其中炙麻黄的主要成分是麻黄碱（化学式为C10H15NO），下列有关说法正确的是A. 麻黄碱中有27个原子B. 麻黄碱中碳元素和氢元素质量比为10:15C. 麻黄碱中氢元素的质量分数最小D. 麻黄碱的相对分子质量为165【答案】D【解析】【详解】A、每个麻黄碱分子是由10个碳原子、15个氢原子、1个氧原子、1个氮原子构成的，则每个麻黄碱分子由27个原子构成，故选项说法错误；B、麻黄碱中碳、氢元素的质量比为（1210）：（115）=8：1，故选项说法错误；C、麻黄碱中碳、氢、氧、氮元素的质量比为（1210）：（115）：16：14=120：15：16

4、：14，则氮元素的质量分数最小，故选项说法错误；D、麻黄碱的相对分子质量为1210+115+16+14=165，故选项说法正确。故选D。4. 化学是一门以实验为基础的学科，下列各组实验中实验内容和实验方法不相符的是选项实验内容实验方法A鉴别羊毛和腈纶分别灼烧闻气味B 探究两个地区水的硬度取相同体积的水样，分别加入同种肥皂水，振荡C分离氮气和氧气将点燃的红磷伸入装有混合气体的集气瓶内D净化有泥沙和异味的水先过滤、加入活性炭、再过滤A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】【详解】A、鉴别羊毛和腈纶可以通过灼烧的方法鉴别，羊毛燃烧有烧焦羽毛的气味，涤纶是合成纤维，燃烧有特殊气味，故正确；B

5、、肥皂水可以区分软水和硬水，取相同体积的水样，分别加入同种肥皂水，振荡，产生泡沫多的是软水，产生泡沫少，浮渣多的是硬水，故正确；C、分离氮气和氧气，将点燃的红磷伸入装有混合气体的集气瓶内，红磷点燃与氧气反应生成了五氧化二磷，消耗掉了氧气，达不到分离出氧气的效果，故错误；D、活性炭具有吸附异味的作用，净化有泥沙和异味的水，先过滤除去泥沙，然后加入活性炭除去异味，再过滤除去活性炭，故正确。故选C。5. 现有t2时KNO3饱和溶液和KCl饱和溶液。溶解度如图1所示，不考虑水的蒸发，下列说法错误的是A. t2时两溶液中溶质的质量分数相等B. 保持t2不变，分别加入等质量的水，混匀后所得溶液中溶质的质量

6、分数相等C. 分别升温至t3，所得溶液中溶质的质量分数相等D. 分别降温到t1，析出KNO3的质量可能与析出KCl的质量相等【答案】B【解析】【详解】A. t2时硝酸钾和氯化钾的溶解度相等，则此时两饱和溶液的溶质质量分数相等，该选项的说法正确；B.由于不知道两种溶液的质量，加入等质量的水，混匀后所得溶液中的溶质质量分数不一定相等，该选项的说法不正确；C.升温到t3，两种饱和溶液均变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，则t3时所得溶液的溶质质量分数仍相等，该选项的说法正确；D.分别降温到t1，由于不知道两种溶液的质量，则析出KNO3的质量可能与析出KCl的质量相等，该选项的说法正确；故选B。6. 化

7、学变化可以实现物质间的转化。a、b、c 三种物质间的转化关系如图所示，其中“”表示某种物质经一步反应转化为另一种物质（部分反应物、生成物及反应条件已略去）。下列说法不正确的是A. 若 a、b、c 常温下均为气体，且含有同种非金属元素，则 a 可能是甲烷B. 若 a、b、c 含同种金属元素，c 是浅绿色溶液，则 a 的相对分子质量不一定比 b 小 16C. 若 a、b、c 均为金属单质，它们之间的转化在常温下进行，则三种金属的活动性顺序一定为 abcD. 若 a、b、c 均为碱，若 b 为氢氧化钠，c 难溶于水，ab反应中一定有 Ca2+和C减少【答案】D【解析】【详解】A、a、b、c常温下均为

8、气体，且含有同种非金属元素，若a可能是甲烷，甲烷和充足的氧气反应生成二氧化碳，和不足的氧气反应生成一氧化碳，一氧化碳和氧气反应会生成二氧化碳，故A正确，不符合题意；B、a、b、c含有同种金属元素，c的水溶液为浅绿色，说明c中含有Fe2+，c可以为氯化亚铁，a可以为铁，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁，即b可以为硫酸亚铁，即 a 的相对分子质量不一定比 b 小 16，故B正确，不符合题意；C、排在前面的金属可以将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，a、b、c均为金属单质，它们之间的转化在常温下进行，a会转化成b、b会转化成c，所以三种金属的活动性顺序一定为abc，故C正确，不符合题意；D、a、b、c 均

9、为碱，若 b 为氢氧化钠，c 难溶于水，c可以是氢氧化铜，a可以是氢氧化钙或氢氧化钡，ab 反应有多种可能，比如是氢氧化钡与与硫酸钠反应生成硫酸钡和氢氧化钠，减少的是Ba2+和S，故D错误，符合题意。故选D。【点睛】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。二、化学非选择题：本题共 7 个小题，共 48 分。7. “中国智慧”成为中国对人类文明进步与发展做出重大贡献的集中表现，其中蕴含了很多化学知识。（1）智慧农业春耕时节，农民忙着准备肥料，尿素CO(NH2)2属于_（选填“氮肥”、“磷肥”或“钾

10、肥”）。（2）智慧冬奥北京冬奥会火炬的燃料是氢气，写出氢气燃烧的化学方程式_，使用氢气的优点是_。“冰丝带”采用世界最先进的二氧化碳跨临界制冰技术，二氧化碳是由_构成，制冰时是将水变成冰，该过程发生的是_变化。（3）智慧航天中国空间站不仅采用了砷化镓太阳能电池，还将锂电池代替了原来的镍氢电池，锂电池的主要成分之一是钴酸锂（LiCoO2），其中钴元素（Co）的化合价为_。【答案】（1）氮肥（2） . . 无污染（答案合理即可） . 二氧化碳分子#分子 . 物理（3）+3【解析】【小问1详解】尿素CO(NH2)2中只含有氮、磷、钾三种元素中的氮元素，属于氮肥；【小问2详解】氢气与氧气反应生成水，反

11、应的化学方程式为；使用氢气的优点是燃烧产物是水，没有污染；二氧化碳是由二氧化碳分子构成的；制冰过程中，只是水的状态发生了改变，并没有新物质生成，属于物理变化。【小问3详解】LiCoO2中，Li的化合价为+1，O的化合价为-2，设Co的化合价为x，则1+x+（-2）2=0，x=+3。8. 认识物质及其变化可以有不同的化学视角和表示方法。（1）疫情期间，喷洒酒精溶液进行消毒时会闻到刺激性的气味，从微观角度分析是因为_。（2）碘有“智力元素”之称，图1是碘元素的相关信息和碘原子的结构示意图，碘原子核内质子数为_，碘原子易_（选填“得到”或“失去”）电子，前 10 号元素中与碘元素化学性质相似的是_。

12、（3）我国科研人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，能缓解二氧化碳过多引起的温室效应。它能将二氧化碳转化为液体燃料甲醇（CH3OH），其反应的微观示意图如图2所示，该反应中的氧化物有_种，化学方程式为_。【答案】（1）分子是在不断地运动（2） . 53 . 得到 . 氟元素#F#氟#F元素（3） . 2#二#两 . 【解析】【小问1详解】喷洒酒精进行消毒时，可以闻到酒精的气味，是因为酒精中含有的分子是在不断地运动的，向四周扩散，使人闻到酒精的气味；【小问2详解】由元素周期表中提供的碘元素的部分信息，由碘元素的结构示意图，圆圈内数字表示核内质子数，原子核内质子数为53；碘元素的最外层电子数是7，容易

13、得到一个电子达到稳定的状态，根据最外层电子数相同，化学性质相似，可知前10号元素中与碘元素化学性质相似的，是最外层等于7且质子数小于10，是氟元素；【小问3详解】由反应的微观示意图可知，二氧化碳和氢气在纳米纤维催化剂的催化作用下，生成甲醇和水，该反应中有2种氧化物（氧化物是由氧元素和另一种元素组成的化合物），分别是二氧化碳和水；化学方程式为。9. 2021 年 5 月 15 日，“天问”一号探测器成功着陆火星，我国星际探测征程迈出了重要的一步。资料：火星低层大气的主要成分如表。气体成分二氧化碳氮气氩气氧气其他杂质气体体积分数/%95.322.71.60.130.25火星上有丰富的自然资源，例如

14、有氧化铁和镁等矿产资源，还有水资源，但是火星上的水主要以极地冰覆盖或者地下冰的固态形式存在。阅读上述资料回答问题：（1）火星低层大气属于_（“纯净物”或“混合物”）。（2）化学家提出“镁粉在火星上可以扮演地球上煤的角色”，结合火星低层大气成分推测镁粉燃烧需要的助燃剂是_，该反应中能量变化是_。（填“吸热”或“放热”）（3）若要粗略测量火星低层大气中二氧化碳的含量，你的化学方法是_（写出具体的实验步骤和实验现象）。（4）若人类未来要在火星上生活，下列研究设想合理的是_。A. 找到方法将 CO2 转化为 O2和碳单质，提高 O2 含量到21%B. 寻找将火星上的水资源变成液态水的方法C. 可利用二

15、氧化碳分解成氮气D. 利用火星上的资源可以炼铁【答案】（1）混合物（2） . 二氧化碳#CO2 . 放热（3）取一支试管，平均分成10等份，并装满火星低层大气，然后将试管倒扣在盛有足量的氢氧化钠溶液的烧杯中，观察到液体被吸入试管内并约占试管内的9.5份（合理即可）（4）ABD【解析】【小问1详解】火星底层大气中含有多种物质，属于混合物；【小问2详解】镁粉在火星上可以扮演地球上煤的角色，说明镁粉在火星上可以燃烧，结合火星低层大气成分推测镁粉燃烧需要的助燃剂应该是二氧化碳，因为镁粉在稀有气体和氮气中不能燃烧，氧气的含量过低，二氧化碳的含量最大，故助燃剂是二氧化碳；该反应是燃烧，所以是放热反应；【小

16、问3详解】取一支试管，平均分成10等份，并装满火星低层大气，然后将试管倒扣在盛有足量的氢氧化钠溶液的烧杯中，观察到液体被吸入试管内并约占试管内的9.5份；这是利用氢氧化钠与二氧化碳反应消耗了火星低层大气中的二氧化碳，被大气压把烧杯中的液体压进试管内，压进试管内的液体体积等于消耗的二氧化碳的体积；（合理即可）【小问4详解】A、二氧化碳中含有氧元素，可以转化为氧气，提高氧气含量到21%，则人类可以生存，故正确；B、人类生存离不开水，而火星的水主要以固态存在，因此寻找将火星上的水资源变成液态水的方法，可以满足人类的饮水需要，故正确；C、根据质量守恒定律，二氧化碳无法分解成氮气，故错误；D、火星上有丰

17、富氧化铁矿产资源，可以用氧化铁来炼铁，故正确。故选ABD。10. 实验室现有氯酸钾、二氧化锰、石灰石、稀盐酸，以及下列仪器。（1）d 的仪器名称是_。（2）若实验室制取氧气，选择的仪器是_（填字母），还需要补充的仪器是_（填仪器名称），反应的化学方程式为_。（3）用图1装置探究制取 CO2的实验。实验开始时，向锥形瓶中加入一定量的稀盐酸，图2表示实验过程中装置 A 和 B 中溶液的 pH 变化曲线。（已知 CaCl2 的水溶液呈中性。）图1制取二氧化碳的化学方程式为_。根据显示器A中图2曲线变化，t2时锥形瓶中溶液的溶质成分为_。0t1时，显示器 B 中图2曲线变化可能的原因有_。【答案】（1

18、）铁架台（2） . acdef . 酒精灯 . 2KClO32KCl+3O2（3） . CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 . 氯化氢、氯化钙 . 二氧化碳的溶解已经达到饱和【解析】【小问1详解】据图可知仪器d名称是铁架台；【小问2详解】题中药品是氯酸钾和二氧化锰，氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：2KClO32KCl+3O2，选择的仪器是acdef组装固固加热型装置及排水法装置，还需要酒精灯；【小问3详解】图中用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，石灰石主要成分碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+2HCl=

19、CaCl2+H2O+CO2；t2时，显示器A显示的数值约为2，显酸性，说明锥形瓶中有盐酸剩余，溶液的溶质成分为氯化氢、氯化钙；随着二氧化碳的溶解生成碳酸，溶液的pH从7逐渐减小，当溶解达到饱和时，pH保持不变。11. 人类对于金属的利用已经几千年，金属材料的应用推动了社会的进步。资料 1：春秋时期，楚国人在铜绿山上采孔雀石进行火法炼铜，制造青铜剑，其中孔雀石的主要成分为。资料 2：西汉时期，人们研究了湿法炼铜，是用硫酸铜溶液和铁进行反应。（1）青铜属于_（选填“纯金属”或“合金”），青铜制造剑优点是_。（2）用孔雀石火法炼铜过程如图过程：孔雀石中的高温分解可生成氧化铜、二氧化碳和水，写出该反应

20、的化学方程式_；过程发生的化学反应基本类型是_。（3）写出湿法炼铜的化学方程式_。（4）现代高炉炼铁制得的是生铁，一包久置空气中的生铁粉末（成分碳、铁、氧化铁），为测定各成分的含量，小丽进行了以下实验探究。如上图，反应前小丽先通入氢气一段时间，再点燃 A 处酒精灯，继续通入足量氢气进行反应，实验结束后 A 中固体为_（填化学式）。测定样品中氧化铁的质量分数，需要测定的实验数据有_，若没有装置 C，测定结果是否有影响？并说明理由_。【答案】（1） . 合金 . 青铜的硬度大（2） . . 置换反应（3）（4） . . 装置A实验前后的数据和装置B实验前后的数据 . 有影响，空气中的水蒸气进入装置

21、B中导致测量水蒸气质量偏大，会造成测量实验结果偏大【解析】【小问1详解】青铜属于合金，青铜制造剑的优点是青铜的硬度大；故填：合金；青铜的硬度大；【小问2详解】碱式碳酸铜在高温的条件下生成氧化铜、二氧化碳和水，碳和氧化铜在高温的条件下生成铜和二氧化碳，一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应；故填：；置换反应；【小问3详解】湿法炼铜是利用铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，故填：；【小问4详解】生铁粉末成分碳、铁、氧化铁，氢气和氧化铁在高温的条件下生成铁和水，碳和氧化铁在高温的条件下生成二氧化碳和铁；实验结束后 A 中固体为铁，故填：；测定样品中氧化铁质量分数，需要测定

22、的实验数据有：装置A实验前后的数据和装置B实验前后的数据；故填：装置A实验前后的数据和装置B实验前后的数据；若没有装置 C，测定结果是有影响，空气中的水蒸气进入装置B中导致测量水蒸气质量偏大，会造成测量实验结果偏大。故填：有影响，空气中的水蒸气进入装置B中导致测量水蒸气质量偏大，会造成测量实验结果偏大。12. 酸和碱是初中化学研究的两类重要物质。【探究一】探究硫酸的化学性质（1）将金属锌加入稀硫酸中观察到的现象是_。（2）甲向装有氧化铜的试管 A 中加入稀硫酸，反应的化学方程式为_。（3）甲继续对试管 A 中的溶液进行探究。步骤 1：向反应后的试管 A 中加入一定量的氢氧化钠溶液，无明显的实验

23、现象。步骤 2：再继续加入一定量的氯化钡溶液。步骤 3：向步骤 2 反应后的溶液中又逐步滴加氢氧化钠溶液，一段时间后才有蓝色沉淀产生，溶液仍为蓝色，一定发生的化学方程式为_。【探究二】探究氢氧化钠的化学性质已知 20时，氢氧化钙的溶解度为 0.165g。20时，乙取两份长期放置在实验室的 8%的氢氧化钠溶液各 10g 分别于试管 A、B 中。（1）向试管 A 中滴加酚酞溶液的现象是_。（2）向试管 B 中滴加 10%的氯化钙溶液，直至不再产生白色沉淀时为止。乙认为该沉淀一定是碳酸钙，他这样认为的理由是_（用化学方程式表示）。丙认为乙的说法不正确，其原因是_。请设计实验证明白色沉淀的成分。实验步

24、骤实验现象实验结论_【答案】 . 固体逐渐溶解，有气泡冒出 . . 、 . 溶液变红 . . 氯化钙和氢氧化钠接触生成微溶于水的氢氧化钙 . 取少量白色固体，逐渐滴加稀盐酸 . 有气泡产生（无气泡产生）（一会后才有气泡产生） . 该白色固体是碳酸钙（氢氧化钙）（氢氧化钙和碳酸钙）【解析】【分析】长时间放置的氢氧化钠能和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水；【详解】探究一：（1）金属锌位于氢之前，能和稀硫酸反应，生成硫酸锌和氢气，故观察到的现象是：固体逐渐溶解，有气泡冒出；（2）氧化铜和稀硫酸反应属于复分解反应，化学方程式为：；（3）步骤一：向反应后的试管 A 中加入一定量的氢氧化钠溶液，无明显的

25、实验现象，原因是所加入的稀硫酸过量，稀硫酸先和氢氧化钠溶液反应，生成水和硫酸钠，步骤二：再继续加入一定量的氯化钡溶液，生成的硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡和氯化钠，也可能过量的稀硫酸和氯化钡反应，生成硫酸钡和盐酸，步骤三：向步骤二反应后的溶液中又逐步滴加氢氧化钠溶液，一段时间后才有蓝色沉淀产生，是因为步骤二中生成的盐酸先和氢氧化钠反应，或步骤二中剩余的稀硫酸和氢氧化钠反应，一段时间后产生蓝色沉淀，是因为溶液中的硫酸铜和氢氧化钠反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，因此步骤三中一定发生的化学方程式为：、；探究二：（1）A试管中加入长期放置在实验室的 8%的氢氧化钠溶液，有可能氢氧化钠和空气中的二氧化碳反应

26、生成碳酸钠和水，氢氧化钠和碳酸钠都呈碱性，因此滴加酚酞溶液后，溶液变为红色；（2）加入的氯化钙能和碳酸钠反应，化学方程式为：；20时，氢氧化钙的溶解度为 0.165g，说明氢氧化钙微溶于水，氯化钙和氢氧化钠接触生成微溶于水的氢氧化钙；证明白色沉淀是氢氧化钙还是碳酸钙，可向白色固体上逐渐滴加稀盐酸，若无气泡生成，说明该白色固体是氢氧化钙，若开始无气泡，一会后产生气泡，说明该白色固体是氢氧化钙和碳酸钙，若刚滴加就有气泡产生，说明该白色固体是碳酸钙；【点睛】复分解反应中，酸和碱的中和反应优先进行。13. 2022 年 4 月 16 日，中国三名航天员从空间站安全返回地球。历时半年，他们在空间站是通过

27、电解水的方法获得氧气。现有 36kg 水可以电解出氧气的质量为多少？【答案】解：设36kg 水可以电解出氧气的质量为x经开区20212022学年度九年级模拟检测化学试题（三）可能用到的相对原子质量：H-1O-16C1-35.5Na-23Fe-56Cu-64第一部分（选择题共18分）一、选择题（共9小题，每小题2分，计18分。每小题只有一个选项是合题意的）1. 能源、资源、材料、环境保护等问题，是人类面临的重大课题。下列说法错误的是A. 大量使用天然气做燃料有利于实现“碳中和”目标B. 回收利用废旧金属可以节约金属资源C. 聚乙烯塑料无毒，可用于食品包装D. 随意丢弃废旧电池会对环境造成污染【答

28、案】A【解析】【详解】A、大量使用天然气做燃料，会产生大量的二氧化碳，不利于实现“碳中和”目标，符合题意；B、回收利用废旧金属，可以节约金属资料，减少污染物的排放，保护环境，不符合题意；C、聚乙烯塑料无毒，可用于食品包装，说法正确，不符合题意；D、随意丢弃废旧电池，废旧电池中的重金属会污染水源和土壤，应回收利用，不符合题意。故选A。2. 日常生活中存在许多变化。下列过程中不包含化学变化的是A. 铁制品在潮湿的空气中慢慢生锈B. 在口中咀嚼米饭或馒头时感到有甜味C. 用碱石灰（CaO和NaOH的混合物）干燥氧气D. 用洗洁精除去餐具上的油污【答案】D【解析】【详解】A、铁制品在潮湿的空气中慢慢生

29、锈，有铁锈等新物质生成，属于化学变化； B、在口中咀嚼米饭或馒头时感到有甜味，是因为淀粉分解生成了麦芽糖，有新物质生成，属于化学变化； C、用碱石灰（CaO和NaOH的混合物）干燥氧气，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，有新物质生成，属于化学变化； D、用洗洁精除去餐具上的油污，是因为洗洁精中含有乳化剂，具有乳化作用，能将油污乳化为细小油滴，随水冲走，无新物质生成，属于物理变化。故选D。3. 化学是一门以实验为基础的科学，下列实验操作或设计正确的是A. 用100mL量筒量取8.5mL盐酸B. 倾倒溶液C. 验证CO2是否和水发生了反应D. 测溶液pH【答案】B【解析】【详解】A、准确量取8.5mL的

30、液体，选用量筒的规格应为10mL，同时还需要使用胶头滴管确定最后的液体体积，图中所示操作错误；B、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨，图中所示操作正确；C、二氧化碳能和水反应生成碳酸，碳酸能使石蕊溶液变红，缺少一个对比实验，图中所示操作错误；D、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蔬取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH,不能将pH试纸直接放入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。故选：B。4. 对生活中的下列现象，解释不正确的是A. 湿衣服在阳光下更容易晾干，说明温度越高分子运动速度

31、越快B. 用活性炭可以去除冰箱中的异味，是因为活性炭具有吸附性C. 苏打能除去发酵后的面团中的酸味，是因为苏打能离解出OH-D. 可用燃烧法区别毛线和棉线，是因为两者的组成元素不同【答案】C【解析】【详解】A、湿衣服在阳光下更容易晾干，是因为分子在不断运动，且温度越高，分子的运动速率越快，不符合题意；B、用活性炭可以去除冰箱中的异味，是因为活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附异味，不符合题意； C、苏打能除去发酵后的面团中的酸味，是因为碳酸钠能与酸反应生成二氧化碳和水，符合题意；D、可用燃烧法区别毛线和棉线，是因为毛线的主要成分是蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味，棉线的主要成分是纤维素，灼烧有

32、纸燃烧的气味，两者的组成元素不同，成分不同，不符合题意。故选C。5. 中国高铁技术已领先于世界。制造高铁车体材料使用了含镍不锈钢。工业上火法炼镍的原理是：，下列有关说法错误的是A. 氧化镍中镍元素的化合价为+2价B. 气体产物中可能有COC. 该反应属于置换反应D. 该不锈钢合金的硬度小于纯铁【答案】D【解析】【详解】A、反应物NiO中氧元素化合价为-2，根据化合物中化合价的代数和为0，则Ni的化合价为+2，选项A正确；B、碳与二氧化碳在高温下反应可生成一氧化碳，且C和NiO也可能直接生成一氧化碳，故气体产物中可能有CO，选项B正确；C、该反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化

33、合物，符合置换反应的特点，属于置换反应，选项C正确；D、因为合金硬度比纯金属硬度大，所以该不锈钢合金硬度大于纯铁，选项D错误。故选D。【点睛】本题考查了金属的冶炼，解题时根据题干信息、所学的化学知识、钢的组成以及合金的性质来分析解答即可。6. 下图为四种原子的结构示意图，下列有关说法不正确的是A. 和两种元素可组成化学式为NH3的物质B. 和两元素组成的物质是由分子构成的C. 和两元素组成的物质的浓溶液长期放置在空气中质量会减轻D. 元素的原子在化学反应中容易失去电子，形成阳离子【答案】B【解析】【详解】A、质子数=原子序数，1号元素是氢元素，7号元素是氮元素，故和两种元素可组成的物质是氨气，

34、化学式为NH3，不符合题意；B、质子数=原子序数，17号元素是氯元素，12号元素是镁元素，故和两元素组成的物质氯化镁，氯化镁由镁离子和氯离子构成，符合题意；C、由以上分析可知，元素为氢元素，为氯元素，它们组成物质的浓溶液为浓盐酸，浓盐酸具有挥发性，氯化氢会挥发出去，长期放置在空气中质量会减轻，不符合题意；D、是镁元素，镁原子的最外层电子数为2，小于4，在化学反应中，容易失去最外层2个电子，从而带上2个单位的正电荷，形成阳离子，不符合题意。故选B。7. 某兴趣小组利用如图所示的实验装置进行实验。当闭合开关后，逐滴向烧杯中加入硫酸溶液至过量。有关该实验的论述不正确的是A. 实验中发生反应的实质是H

35、+和OH-结合生成水B. 实验过程中灯泡明暗变化情况为“亮一暗一亮”C. 实验过程中烧杯内溶液的颜色由红色变为无色D. a电极上可生成氢气【答案】A【解析】【详解】A. 硫酸和氢氧化钡反应生成水和硫酸钡沉淀，所以实验中发生反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水，钡离子和硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀。错误。B. 开始随着反应的进行，溶液中自由移动的离子减少，当恰好完全反应时，因为离子均转化为水和硫酸钡沉淀，所以溶液中无自由移动的离子，灯泡从亮到暗。之后加入硫酸溶液，自由移动的离子开始增加，则灯泡由暗到亮，正确。C. 开始未氢氧化钡溶液，为碱性，酚酞变红，当恰好完全反应则溶液为中性，酚酞为无色，

36、继续加入硫酸溶液，溶液为酸性，酚酞为无色，所以实验过程中烧杯内溶液的颜色由红色变为无色。正确。D. 通直流电可能发生水通电分解为氢气和氧气的反应。负极产生氢气，所以a电极上可生成氢气，正确。故选:A。8. 下列实验设计方案能达到实验目的的是A. 测定空气中氧气含量B. 鉴别氧化铜和碳粉C. 探究可燃物燃烧的两个条件D. 探究二氧化锰的催化作用【答案】B【解析】【详解】A、因为碳与氧气反应，虽能消耗氧气，但产生了二氧化碳气体，无法测定氧气的含量，故A错误；B、因为氧化铜与稀盐酸反应，固体消失，而碳不与稀盐酸反应，固体不会消失，故B正确；C、在80下红磷不会自燃，且通入氧气后冰水和80的水中红磷状

37、态均不发生变化，故无法判断氧气对实验的影响，故C错误；D、该实验探究的是不同浓度下过氧化氢产生氧气的速率而不是探究二氧化锰的催化作用，故D错误；故选B。9. 将某氢氧化钠溶液逐滴滴入盐酸和氯化铜的混合液中，直至过量，根据实验事实绘制如图所示曲线。下列相关说法中错误的是A. c点对应的溶液中只含有氯化钠一种溶质B. d点对应的溶液能使石蕊试液呈蓝色C. a至b段溶液的pH逐渐减小D. b至c段可观察到有蓝色沉淀生成【答案】C【解析】【分析】将氢氧化钠溶液滴加到盐酸和氯化铜的混合溶液中，氢氧化钠先与盐酸反应生成氯化钠和水，盐酸完全反应后，继续滴加的氢氧化钠再与氯化铜发生反应生成氢氧化铜和氯化钠。【

38、详解】A、c点时盐酸和氯化铜均完全反应，溶质只有氯化钠，故选项正确；B、c至d段反应不再发生，氢氧化钠过量，溶液呈碱性，能使石蕊试液呈蓝色，故选项正确；C、a至b段是氢氧化钠与盐酸发生的中和反应，pH逐渐增大，故选项错误；D、b至c段是盐酸完全反应后，氢氧化钠再与氯化铜发生反应生成氯化钠和氢氧化铜，可观察到有蓝色沉淀生成，故选项正确。故选：C。第二部分（非选择题共42分）二、填空及简答题（共6小题，计24分）10. 植物的生长和人类一样，都需要多种营养物质，请你观察下列标签并回答问题：（1）牛奶中缺少的有机营养素是_。（2）以上化肥中属于复合肥的是_（填化肥名称）；（3）碳酸氢铵不能与草木灰混

39、合使用的原因是_。【答案】（1）维生素（2）磷酸二氢钾（3）混合使用时会放出氨气，导致肥效降低【解析】【小问1详解】食物中含有六大类营养素：蛋白质、糖类、脂肪、维生素、水和无机盐，根据营养成分表分析，牛奶中缺少的有机营养素是维生素；【小问2详解】根据两种化学标签可知，磷酸二氢钾中含有钾元素和磷元素，属于复合肥；【小问3详解】碳酸氢铵是铵态氮肥，草木灰属于碱性物质，铵态氮肥能与碱性物质反应生成氨气，降低肥效。11. 符号表征是化学学科特有的表示方法。根据下列符号完成相关问题；2C1Fe3+C6H12O6（葡萄糖）CuSO4（1）能表示宏观物质是_（填序号）；（2）中“3+”的含义是_。（3）中“

40、12”表示的意义是_。【答案】（1）（2）一个铁离子带三个单位的正电荷（3）每个葡萄糖分子中含有12个氢原子【解析】【小问1详解】化学式宏观上可表示一种物质，C6H12O6（葡萄糖）可表示葡萄糖这种宏观物质，CuSO4可表示硫酸铜这种宏观物质【小问2详解】铁原子失去三个电子形成铁离子，所以“3+”表示一个铁离子带三个单位的正电荷。【小问3详解】标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中含原子的数目，C6H12O6中的“12”表示每个葡萄糖分子中含有12个氢原子。12. 净水丸能对饮用水进行快速杀菌消毒。药丸分内外两层，使用时将它投入适量的水中，外层的优净（C3O3N3C12Na）先与水反应，生

41、成次氯酸（HClO）起消毒作用。几分钟后，内层的亚硫酸钠（Na2SO3）将水中剩余的HClO除去。已知HClO和硝酸银反应，BaSO3不溶于水，可溶于稀盐酸，AgSO4微溶于水。根据信息回答下列问题：（1）使用净水丸时，能否先研碎再使用？_（填“能”或“不能”）；（2）净化水除了上述方法外，请你另举一例_。（3）Na2SO3除去剩余的HClO的反应为：，物质X的化学式为_。（4）检验净水丸是否失效的方法是：取样、溶解，向溶液中先加入过量硝酸钡溶液，静置，_。【答案】（1）不能（2）沉淀、过滤、吸附、杀菌消毒、蒸馏（任填一种即可）（3）Na2SO4（4）取上层清液，向其中滴加硝酸银溶液，观察现象

42、【解析】【小问1详解】由题干信息可知，药丸分内外两层，使用时将它投入适量的水中，外层的优净先与水反应，生成次氯酸起消毒作用。几分钟后，内层的亚硫酸钠将水中剩余的HClO除去，故不能研碎使用；【小问2详解】净化水的方法有沉淀、过滤、吸附、消毒、蒸馏等；【小问3详解】根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含Na、S、O、H、Cl的个数分别是2、1、4、1、1，生成物中含Na、S、O、H、Cl的个数分别是0、0、0、1、1，故生成物中还应含2个Na、1个S、4个O，故X的化学式为：Na2SO4；【小问4详解】由题干信息可知，净手丸中外层的优净先与水反应，生成次氯酸起消毒作用，

43、几分钟后，内层的亚硫酸钠会与次氯酸反应生成硫酸钠和盐酸，故取样、溶解，向溶液中先加入过量硝酸钡溶液，静置，除去亚硫酸根离子、硫酸根离子的干扰，然后取上层清液，向其中滴加硝酸银溶液，观察现象，如果产生白色沉淀，说明没有失效。13. 物质的溶解现象普遍存在于日常生产生活中。（1）下表是硝酸钾的部分溶解度数据。温度20406080溶解度（g/100g水）31.663.9110169由表中数据可知，硝酸钾的溶解度随温度升高而_（选填“变大”或“变小”）。（2）探究20时，硝酸钾溶解过程中溶质质量分数与加入水的质量关系的实验操作及现象如下图所示：则B、C两烧杯内所得溶液溶质质量分数可能的关系为：B_C（

44、选填“”、“=”、“C，故填；【小问3详解】稀盐酸与镁反应放热，溶液的温度升高，有晶体析出，说明该溶液中的溶质的溶解度随温度的升高而减小，故为M；方案一：利用物质的溶解度不同鉴别；20时，分别取NaNO2、NaCl各5.0g于两只小烧杯中，分别加入10ml水，用玻璃棒充分搅拌后观察，能完全溶解的是NaNO2，不能完全溶解的是NaCl；方案二：利用物质的熔点不同鉴别；分别取少量固体样品于两支试管中，用酒精灯加热，熔化者为NaNO2，不熔者为NaCl；方案三：利用所形成溶液的酸碱性不同鉴别；分别取少量样品于试管中，加水溶解，滴加无色酚酞试液，变红者为NaNO2，不变者为NaCl；方案四：利用所形成

45、溶液的酸碱度不同鉴别；分别取少量样品于试管中，加水溶解，测pH值，显碱性者为NaNO2，中性为NaCl。14. 金属材料在日常生活中应用十分广泛。（1）一元币为钢芯镀镍（Ni），伍角币为钢芯镀铜合金，一角币为铝合金或不锈钢。选择铸造硬币材料时需要考的因素是_（填序号）。A. 金属的导电性B. 金属的耐腐蚀性C. 金属的硬度D. 金属价格与硬币面值的吻合度（2）铁、铜是我们生活中常见的金属。某工厂利用废铁丝、硫酸铜废液（含硫酸亚铁）和废锅粉制备硫酸铜晶体。具体过程如下：处理过的废铁丝投入到硫酸铜废液里发生反应的化学方程式为_。过量废铁丝与硫酸铜废液充分反应后，为了得到纯净的铜粉，的主要步骤是向反

46、应所得混合物中加入_过滤。在“氧化铜”（含少量铜）转化为硫酸铜溶液的过程中，以下化学反应方程式与该过程有关的是_。A BC D【答案】（1）BCD（2） . . 足量的稀硫酸（或硫酸至无气泡产生） . ABD【解析】【小问1详解】根据硬币的流通特点可知：铸造出的硬币要有较强的耐腐蚀性、硬度较大且硬币价值与面值的吻合度要接近，而金属的导电性不是铸造硬币所考虑的因素。故选BCD。【小问2详解】金属活动性顺序中铁在铜的前面，能将硫酸铜中的铜置换出来，同时生成硫酸亚铁，反应的化学方程式为。铁的活动性排在氢的前面，能与酸反应，而铜不与酸反应，所以多余的铁可以与酸反应除去，所以本题答案为：足量的稀硫酸（或

47、加硫酸至无气泡产生）；根据题干提供的过程图可知，在“氧化铜”（含少量铜）转化为硫酸铜溶液的过程中，反应的条件是：加酸、加热和通氧气，在此条件下，铜能与氧气反应生成氧化铜，铜也能与氧气和酸共同作用生成铜盐，还有氧化铜能与酸反应生成铜盐和水，铜的活动性排在氢的后面，不能与稀硫酸反应生成硫酸铜和氢气，故选 ABD。15. A、B、C、D、E是初中化学常见的不同类别的五种物质，小亮同学根据五种物质的性质建构了如下反应关系图（“一”表示相连的物质能发生化学反应），回答下列问题。（1）物质B属于_（填物质类别）；（2）若D为红色固体，则B的溶液与D反应时可观察到的现象是红色固体逐渐溶解，_。（3）若E广泛

48、用于造纸、玻璃、纺织印杂、洗涤剂等，则E与A反应化学方程式为：_（任写一个即可）；（4）若用物质B比较单质C和金属镍的活动性顺序时，除应选择表面积相同的两种金属外，还应控制_相同。【答案】（1）酸（2）溶液变为黄色（3）#（4）B溶液的浓度【解析】【分析】A、B、C、D、E是初中化学常见的不同类别的五种物质，则为单质、氧化物、酸、碱、盐，物质B能与盐反应，与单质反应，还能与氧化物反应，所以物质B是酸，则A是碱。经过验证，推导正确。【小问1详解】根据以上分析，物质B属于酸；【小问2详解】若D为红色固体且为氧化物，则D是氧化铁，B的溶液与D反应可以是氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，故反应实验现象为：红色固体逐渐溶解，溶液变为黄褐色；【小问3详解】若E广泛用于造纸、玻璃、纺织印杂、洗涤剂等，则物质E为碳酸钠。物质A属于碱，所以E与A反应可以氢氧化钙与碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀，也可以是氢氧化钡与碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钡沉淀，故化学方程式为：或；【小问4详解】比较金属活动性，需要择表面积相同的两种金属外，还应控制酸溶液的浓度，故填：B溶液