天府新区信息职业学院《化工仪表自动化》2023-2024学年第一学期期末试卷

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《化工仪表自动化》2023-2024学年第一学期期末试卷题号一二三四总分得分批阅人一、单选题（本大题共15个小题，每小题1分，共15分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．）1、已知反应2A(g)+B(g)⇌2C(g)的平衡常数为K₁，反应2C(g)⇌2A(g)+B(g)的平衡常数为K₂，则K₁和K₂的关系为？（）A.K₁=K₂B.K₁=-K₂C.K₁=1/K₂D.K₁=K₂²2、在一定温度下，可逆反应2A(g)+B(g)⇌2C(g)达到平衡的标志是（）A.单位时间内生成2nmolA，同时生成nmolBB.A、B、C的浓度不再变化C.容器内压强不再变化D.以上都是3、在25℃时，将pH=3的盐酸与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液的pH为（）A.7B.小于7C.大于7D.无法确定4、对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，下列说法不正确的是（）A.达到平衡时，SO₂、O₂、SO₃的浓度不再变化B.增大压强，正反应速率增大，逆反应速率减小C.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率也增大D.加入催化剂，能同等程度地改变正、逆反应速率5、在一定条件下，可逆反应2HI(g)⇌H₂(g)+I₂(g)达到平衡。若增大压强，则HI的转化率（）A.增大B.减小C.不变D.无法确定6、在25℃时，将pH=2的盐酸与pH=12的氢氧化钠溶液等体积混合，混合后溶液的pH约为（）A.7B.10C.2.3D.11.77、在25℃时，将pH=11的NaOH溶液与pH=3的CH₃COOH溶液等体积混合后，溶液呈（）A.中性B.酸性C.碱性D.无法确定8、在一定条件下，可逆反应2NO(g)+O₂(g)⇌2NO₂(g)达到平衡。若保持容器体积不变，通入一定量的氦气，此时平衡（）A.向正反应方向移动B.向逆反应方向移动C.不移动D.无法判断9、在25℃时，某溶液中由水电离出的c(H⁺)=1×10⁻¹²mol/L，则该溶液的pH可能为？（）A.2B.7C.12D.无法确定10、在恒温恒容的密闭容器中，发生反应：2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，达到平衡后，再向容器中通入一定量的SO₂气体，再次达到平衡时，下列说法正确的是？（）A.SO₂的转化率增大B.O₂的浓度减小C.SO₃的体积分数增大D.平衡常数增大11、在一定温度下，可逆反应A(g)+2B(g)⇌3C(g)达到平衡的标志是（）A.A、B、C的浓度相等B.单位时间内生成nmolA，同时生成3nmolCC.A、B、C的分子数之比为1:2:3D.容器内压强不再变化12、在一定温度下，将2molA和2molB两种气体混合于2L密闭容器中，发生反应：3A(g)+B(g)⇌xC(g)+2D(g)，2min末达到平衡状态，生成0.8molD。下列说法正确的是（）A.x=2B.B的平衡浓度为0.8mol/LC.A的平均反应速率为0.3mol/(L·min)D.平衡时A与B的转化率相等13、在一定温度下，向一个恒容密闭容器中充入2molSO₂和1molO₂，发生反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，达到平衡时，SO₂的转化率为90%。若保持温度和容积不变，再向容器中充入2molSO₃，则平衡？（）A.向正反应方向移动B.向逆反应方向移动C.不移动D.无法判断14、在25℃时，将pH=2的盐酸与pH=12的氢氧化钠溶液等体积混合，混合后溶液的pH为（）A.7B.大于7C.小于7D.无法确定15、在相同温度下，等体积、等物质的量浓度的四种溶液：①Na₂SO₄②H₂SO₃③NaHSO₃④Na₂S，pH由大到小的顺序是？（）A.④>①>③>②B.①>④>③>②C.④>①>③>②D.①>④>③>②二、实验题（本大题共4个小题，共20分)1、（本题5分）进行实验探究原子吸收光谱法测定金属离子含量。选择一种金属离子溶液，如铜离子溶液，使用原子吸收光谱仪进行测定，优化仪器参数，如灯电流、狭缝宽度等，讨论原子吸收光谱法的灵敏度和选择性。2、（本题5分）请设计实验探究影响沉淀溶解平衡的多个因素的综合作用。选择一种难溶电解质，如氢氧化镁，同时改变温度、溶液酸碱度、加入其他离子等多个条件，观察沉淀的生成、溶解和转化现象，分析实验结果得出多个因素对沉淀溶解平衡的综合影响规律，并解释如何通过实验现象判断沉淀溶解平衡的移动方向和程度。3、（本题5分）进行实验探究化学反应的热力学性质。选择一个合适的化学反应，通过测量反应过程中的温度变化、焓变等热力学参数，计算反应的热效应，分析反应的自发性和能量变化规律，解释热力学原理在化学反应中的应用。4、（本题5分）开展实验研究温度对弱电解质电离平衡的影响。选择一种弱电解质，配制不同温度下的溶液，测量溶液的电导率或pH值，分析温度变化对弱电解质电离程度的影响规律。三、论述题（本大题共5个小题，共25分)1、（本题5分）从热力学自由能变化论述化学反应的方向和限度。2、（本题5分）阐述有机化学中羧酸的酯化反应机理及催化剂的作用。3、（本题5分）详细论述化学实验室中的通风橱的使用规范和维护。4、（本题5分）论述电化学中的锌锰干电池的工作原理、优缺点及改进方向。5、（本题5分）论述有机化学中碳水化合物的结构特点和化学性质。四、计算题（本大题共4个小题，共40分)1、（本题10分）用0.2000mol/L的盐酸标准溶液滴定30.00mL浓度未知的碳酸钠溶液，当滴入15.00mL盐酸时，溶液的pH值为11.18；当滴入30.00mL盐酸时，溶液的pH值为4.67，计算碳酸钠溶液的浓度。2、（本题10分）已知某有机物的最简式为C₃H₆O₂，其相对分子质量为180，确定该有机物的分子式。3、（本题10分）在4L密闭容器中进行反应4