对口高考预测历年答案

1、2022 化学基础（ 130 分） 学习必备 欢迎下载 x 2 分 一,填空题 （每空 2 分,共 40 分） 35 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H 21.阿伏加德罗常数（或 N A,或 10 23） 65： x ： 2.173 Ax 3.氢键 反应式正确并配平, 3 分；气体符号“” , 2 分；运算过程正确, 3 分；运算结果正确, 2 分； 4.较低 上升 六,鉴别题 （ 8 分） 5.相同 均匀 36将三种气体分别燃烧进行观看： 6.生成物浓度 （ 1）在火焰上方罩一烧杯, 烧杯壁上附有水珠的是甲烷和氢气, 无此现象的是一氧化碳； CH4 + 2O 2= CO2 +2 H

2、2O7.Cn H 2n2戊烯 8.Cn H 2n 6 CH 3COCH3H 2 + O 2 = H 2O 9.负极 阳极 CO + O2 = CO2 10.六氰合铁（）酸钾 Fe2+CN-62将产生水珠现象的两种气体燃烧,产生的气体分别通入澄清的石灰水,产生沉淀的是甲烷, 二,选择题 （每道题 2 分,共 20分） 无此现象的是氢气； 11.D12.D13.A14.D15.CCaOH 2 + CO 2 = CaCO3 + H2O16.A17.B18.C19.C20.D说明：鉴定方法步骤正确,每步 2 分,共 4 分；方程式正确, 1 个 1 分,共 4 分； 三, 判定题（ 每道题 2 分,共

3、 20分） 2022 化学试验技术基础（ 100 分） 21. 22. 23. 24. 25. 26. 27. 28. 29. 30. 六,填空题 （每空 1 分,共 20 分） 四,简答题 （3 小题,共 22 分） 36.明火 37. 大气 38.水珠 39.倒置 31 9 分 （ 1） 2MnO - 6H 2-5SO 3 2Mn 22 -5SO4 3H 2 O 40.红色 41. 正弦 42.提取 去除 43.减压 444.化学分析法 仪器分析法 45.系统误差 空白试验 （ 2） 2MnO - 2OH -2-SO3 2MnO 2-2-SO 4 H 2 O 4446.酸碱滴定法 配位滴定

4、法 氧化仍原滴定法 沉淀滴定法 （ 3） 2MnO - H 2 O 2-3SO 3 MnO 22-3SO 4 2OH -47.无色 蓝色 48.A= bc=ab 4七,选择题 （每道题 2 分,共 20 分） 说明：方程式正确并配平,每个 3 分； 49. B50.C51.D52. C53.A32 5 分 （ 1） CaCO 3 CO 2 H 2O CaHCO 3 2 可溶 54. A55.B56.C57. B58.A（ 2） CaHCO 3 2 CaCO 3 CO 2 H 2O 八,判定题（ 每道题 2 分,共 20 分） 59. 60. 61. 62. 63. 方程式正确,各 2 分,没有

5、说明性文字“可溶”的,不扣分；反应条件正确, 1 分； 64. 65. 66. 67. 68. 33 8 分 （ 1） CH CH HCl 催化剂, CH 2CHCl 九,试验题 （ 3 小题,共 24 分） 69 6分 热溶解脱色热过滤 静置冷却 析出结晶抽滤干燥 （ 2） CH 3 COOH HOCH 2 CH 3 浓硫酸, CH 3COOCH 2CH 3 H 2O 1 分 1 分 1 分 1 分 1 分 1 分 70 6分 （ 1） a颜色 b沉淀 c气体 说明：每个方程式正确, 2 分,共 4 分；每个反应条件正确, 1 个 1 分,共 4 分； （ 2）速率 （ 3）灵敏度 （ 4）

6、选择性 五,运算题 （每道题 10 分,共 20 分） 说明：每空 1 分,共 6 分； 34 已知,溶液质量：降温析出量 x（ 100 31.5）：（ 31.5 13.3） 71 12 分 （ 1）稍多 煮沸 3 分 3 分 2 分 （ 2）草酸钠 硫酸 65 7530263： x ： 第 1 页,共 7 页2MnO - 16H 2-5C 2 O 4 2Mn 210CO 2 8H 2 O 学习必备 欢迎下载 二,选择题 （每道题 2 分,共 20 分） 11 D12 B13 D14 A15 C416 D17 D18 A19 C20 A-（ 3） MnO 4 8H 2 5Fe Mn 23 5F

7、e 4H 2O 三 , 判定题（ 每道题 2 分,共 20 分） 24 25 22 21 23 说明：每空 1 分,共 6 分；方程式每个 3 分,不配平不扣分,配平错误酌情扣分； 27 2 分； 26 28 29 30 十,运算题 （每道题 8 分,共 16 分） 四,简答题 （ 2 小题,共 23分） 72 H 2C 2O4 2OH C2 O42 2H2O31（ 13 分）离子反应发生的条件： wH 2C 2O 42H 2O 1 CNaOH VNaOH 2 M （ 1）生成难溶物质 （ 2）生成易挥发物质 （ 3）生成水或其他弱电解质 只需具备上述三个条件之一,离子反应都能进行 （ 1）能

8、 Cu2+-+2OH =Cu （ OH ） 2 m 250 （ 2）能 （ 3）不能 Ba2+SO 4 =BaSO 4 （ 4）能 Na 2CO 3+2H =2Na +H 2O+CO 2 + +（式中, M 为 H 2C 2O4 2H 2 O的相对分子质量； ） 说明： 离子反应发生的条件每个 1 分,判定是否能够发生离子反应每个 1 分, 离子反应式每个 wH 2C2O4 2H 2O 2 分,不配平不扣分；写化学反应方程式每个扣 1 分； 方程式正确并配平, 3 分；运算过程及公式正确, 3 分；答案及有效数字正确, 2 分； 电解 73 KHC8H 4O4 NaOH KNaC8 H 4O4

9、 H 2O32 （ 10 分） 2NaCl+2H2O2NaOH+H2 +Cl 2 CaC 2+2H 2O C 2H 2+ CaOH 2或 H OH H 2OCl 2+ H 2O HCl+ HClOmKHC 8 H 4O 4 CNaOH VNaOH , HgCl 2M C 2H 2 +HClCH 2=CHCl 120180 过 氧化物 或 CNaOH mKHC H O M VNaOH nCH2=CHCl CH2 CHCl n（式中, M 为 KHC 8H 4O4 的相对分子质量； ） C L 1说明：每个反应方程式 2 分,不注明反应条件扣 1 分,后两个反应条件也可写成催化剂, 加热； 五,运

10、算题 （ 2 小题,共 17分） 说明： 方程式正确并配平, 3 分；运算过程及公式正确, 3 分；答案及有效数字正确, 33（ 8 分） V 200g 46g mol 12022 化学基础（ 130 分） cm 3一,填空题 （每空 2 分,共 40分） - 31 mol L- 1- 3 10- 1 =0.948 mol L 2 NH3 分子和 H 2O分子之间形成氢键 3正比 m v=kC A C Bn说明：运算过程及公式正确 6 分；答案正确 2 分； 4氧化性 34（ 9 分） mol - 15氢氧化四氨合锌 （II ） Zn2+NH 34FeS+2HCl=FeCl 2+H 2 S 由

11、方程式知 nFeS=n H2S- 188gmol电解 6电解饱和食盐水 2NaCl+2H2O2NaOH+H2 +Cl 2 7 CnH 2n（ n 2,正整数） 3-甲基 -1- 戊烯 =132 g8仍原 氧化 碘说明：方程式正确 2 分,运算过程正确 5 分,结果正确 2 分； 9碘化钾 酸钾 六,鉴别题 （ 10 分） 10 10 Pa410 Pa410 Pa335试剂： AgNO3说明：凡涉及到化学名称的,也可书写为化学式；有计量单位的,不写单位扣 1 分； AgNO 3+KCl=AgCl （白色） +KNO 3或 Ag+-+Cl = AgCl （白色） 第 2 页,共 7 页AgNO3+

12、KBr=AgBr（浅黄色） +KNO3或 Ag+-+Br =AgBr （浅黄色） 学习必备 欢迎下载 71（ 8 分） AgNO 3+KI=AgI（黄色） +KNO 3 或 Ag +I =AgI （黄色） -说明：写出试剂 1 分,每个方程式 3 分,不注明沉淀颜色每个扣 1 分,不配平不扣分； 2022 化学试验技术基础（ 100 分） 六,填空题 （每空 1 分,共 20 分） 36 向下 朝上 37试管口 KHC8H 4O4 + NaOH = KNaC8H 4O 4 + H 2Om M 1000 C V ,或 m C V M 1000 （式中, M 为 KHC 8H 4O 4 的相对分子

13、质量； ） m 的称取范畴为： 38 H 2SO4白 说明：方程式正确并配平, 2 分；运算过程及公式正确, 4 分；运算结果正确, 2 分； 39 倾斜 沿管壁缓慢滑下 2022 化学基础（ 130 分） 40 1/2 或二分之一 41固体 固体混合物 42 化学法 物理法 一,选择题 （每道题 3 分,共 36 分） 43 角度 44 445 1 A2 B3A4 C5 A6 A46 倾泻法 过滤法 离心法 七,选择题 （每道题 2 分,共 20分） 7 C8 B9C10 C11 C12 A47 C48 A49 D50 B51 B二,判定题（ 每道题 2 分,共 30 分） 52 D53 A

14、54 D55 C56 C13 14 15 16 17 八 , 判定题（ 每道题 2 分,共 20分） 18 19 20 21 22 57 58 59 60 61 63 62 64 65 66 23 24 25 26 27 九,试验题 （3 小题,共 23 分） 67 （ 5 分） 三,简答题 （ 2 小题,共 20 分） 28（ 8 分） （ 1）选择反应容器和热源 （ 2）装配仪器 （ 3）加入物料 （ 4）加热回流 （ 5）把握回流速度 （ 6）停止回流 答：硫化氢被空气中的氧缓慢氧化（ 2 分）,生成单质硫沉淀（ 2 分）,从而显现混浊现象； 说明：少一个不扣分,少两个扣 1 分,依次类

15、推； H 2S+O 2=2H 2O+2S （ 4 分） 68 （ 6 分）试漏装溶液赶气泡调零滴定读数 说明：每空 1 分,次序不能调整； 69 （ 12 分） 说明：方程式未配平扣 1 分,未写沉淀符号扣 1 分； 29（ 12 分） （ 2）氧化锌 1+1 盐酸 容量瓶 酒红色 纯蓝色 答：第一支试管：在酸性介质中, KMnO4的仍原产物为 Mn , Mn 2+2+呈淡粉红色,在稀溶液 W 中近似无色； （ 2 分） 离子方程式： 2MnO4+6H+5SO 32 =2Mn2+5SO 4 2+3H 2O（ 2 分） （ 3） C MV -V 0 1000 第 二 支 试 管 ： 在碱性介质中

16、, KMnO4的仍原产物为 MnO2 4, MnO 2 4为深绿色； 说明：（2）每空 2 分,（ 3）公式 2 分,运算式可简化； （ 2 分） 十,运算题 （2 小题,共 17 分） 70 （ 9 分） 2 2 2离子方程式： 2MnO 4+2OH+SO 3=2MnO4+SO 4+H 2O（ 2 分） 第三支试管：在中性或弱碱性介质中, KMnO 4 的仍原产物为 MnO 2 的棕色沉淀； 2KMnO4+5Na 2C 2O4+8H 2SO4=10CO 2 +8H 2O+K 2SO 4+5Na 2SO4+2MnSO4m（ KMnO4） =2 158 134 g（ 2 分） 5 离子方程式：

17、2MnO2 4+H 2O+3SO 3=2MnO2 +3SO2 4 +2OH （ 2 分） C 158 10 3=0.0264 mol L- 1说明：离子方程式未配平扣 1 分,未写沉淀符号扣 1 分； 说明：方程式正确并配平, 2 分；运算过程及公式正确, 5 分；运算结果正确, 2 分； 第 3 页,共 7 页学习必备 欢迎下载 （ 2 分） 四,运算题 （3 小题,共 30 分） 五,鉴别题 （ 14 分） 30 （ 10 分） 33经分析确定： 解：设需取浓硫酸 Vml（ 1 分） A , H 2S（ 2 分） B, SO2（ 2 分） 要配置的稀硫酸中所含硫酸的物质的量为： C , S

18、（ 2 分） D, H 2 O（ 2 分） 3 500 10 （ 3 分） 相应方程式： 所取浓硫酸溶液中硫酸的物质的量为： 2H2S+3O2 空气充分 2H2O+2SO2 燃烧 V2 10 mol（3 分） 就 2 V10（ 2 分） （ 1 分） 空气不足 2H 2S+O2 燃烧 2H2O+2S （ 2 分） 31 （ 10 分） 解：设 KClO 3 的物质的量为 Xmol（ 1 分） SO2 +2H2 S=2H 2O+3S （ 2 分） 生成氧气的物质的量为： 说明：方程式反应条件未注明扣 1 分,方程式未配平扣 1 分； （ 2 分） 20XX 年 化学试验技术基础（ 100 分）

19、2KClO 3 MnO 2 2KCl+3O 2 五,选择题 （每道题 2 分,共 30 分） （3 分） 32 C33 B34 C35 A36 C2337 C38 A39 A40 C41 AX42 D43 C44 A45 B46 A（ 2 分） 可知 X=2（ 2 分） 六,判定题（ 每道题 2 分,共 20 分） KClO3 的质量 m 为： =49g47 48 49 50 51 KClO3 的纯度为： KClO 3 的质量 /总质量 =49/50=98%（ 2 分） 52 53 54 55 56 32 （ 10 分） 七,试验题 （ 3 小题,共 24 分） 解：设 100时, 250g

20、饱和硝酸钾溶液中,含有溶质 Xg ,就溶剂水的质量为 250Xg ,列出 57（ 6 分） 比例式： （ 1 分） 答：（ 1）将液体转移到试管中,液体量不能超过试管容积的 1/3； 100/250 X=247/X（ 3 分） （ 2）用试管夹夹持住试管中上部,管口略微倾斜向上； （ 2 分） 解得： X=178g溶剂水的质量为： 250178=72g（ 1 分） （ 3）先在火焰上方往复移动试管,使其均匀预热后,再放入火焰中加热； （ 2 分） 设 0 时, 72g 水中最多能够溶解 Yg 硝酸钾；依据 0时的溶解度,列出比例式： （ 1 分） 58（ 6 分） （ 1 分） 答：（ 1）破

21、坏平稳,使之向正方向移动； 100/72 （ 3 分） （ 2）加入催化剂,加快反应速度,缩短反应时间,提高产率； （ 2 分） 解得： 所以能够析出的硝酸钾为： 178（ 1 分） （ 3）严格把握反应条件,有效地抑制副反应的发生,从而提高产率； （2 分） 第 4 页,共 7 页（ 4）细心精制粗产物,防止和削减不应有的缺失； （ 1 分） 学习必备 欢迎下载 6 10 2（ 2 分） 59 （ 12 分） （ 2 分） 试样中氢氧化钠的质量分数为： 答：（ 1）间接； （ 1 分） 稍多； （1 分） 100%=53.2%（ 2 分） 煮沸； （ 1 分） 棕色； （1 分） 河南省 2

22、022 化工类基础课试题参考答案及评分标准 草酸钠； （ 1 分） 硫酸； （1 分） 一,选择题 （化学基础 1-12；化学工艺 13-24 ；每道题 3 分,共 72 分） 6575； （1 分） 30（ 1 分） （ 2） 2MnO4 +5C 2O4 +16H=2Mn 2 +2+ +10CO 2 +8H2O1 A2 D3 D4 B5 A6 C（ 2 分） 7 C8 B9 C10 B11 D12 C2+ +（ 3） MnO 4+5Fe+8H =Mn 2+ 3+5Fe +4H 2O说明：离子方程式未配平扣 1 分； （2 分） 13 B14 C15 B16 B17 C18 C八,运算题 （3

23、 小题,共 26 分） 19 B20 B21 C22 A23B24 D60 （ 8 分） 化学基础（ 94 分） 解：无水碳酸钠的化学式量为： 106gmo 1l 无水碳酸钠的物质的量为： （ 3 分） 二,判定题（ 每道题 2 分,共 30 分） 稀释至 1000ml 后物质的量浓度为： L 1（ 3 分） 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 61 （ 8 分） 解：草酸晶体的化学式量为： 126gmo 1l （1 分） 35 36 37 38 39 称取草酸晶体的物质的量为： （1 分） 三,简答题 （每道题 10 分,共 20 分） 40（ 10 分）答：暖水瓶中

24、水垢的主要成分是 CaCO 3,（ 2 分） CaCO 3与醋酸发生反应放出 参与滴定反应的草酸晶体的物质的量为： （ 2 分） CO 2 气体,（ 2 分）从而可除去水垢； （ 1 分） 3m 10ol反应方程式为： CaCO32CH 3 COOH = CaCH3COO 2H 2OCO 2 （ 5 分） 滴定时消耗氢氧化钠的物质的量为： （ 2 分） 41（ 10 分）答：酒中的乙醇在细菌和空气的作用下生成了醋酸（乙酸） ,（ 2 分）乙醇与乙 310 10 mol3就氢氧化钠溶液的物质的量浓度为： 酸反应生成乙酸乙酯； （2 分）而乙酸乙酯具有香味, （ 1 分）时间越久生成的乙酸乙酯就越

25、多,故 3 6 10 10 31 mol L （ 2 分） 存放时间越久,酒味越香； （ 1 分） （ 2 分） 反应方程式为： CH 3CH 2OHHOOCCH3=CH 3CH 2OOCCH3 H2O（4 分） 62 （ 10 分） 解：滴定所消耗硫酸的物质的量为： 说明：反应方程式中每写正确一种物质及相应的系数得 1 分,否就不得分； 3 8.11 10 10 mol3四,运算题 （ 3 小题,共 30 分） 此部分滴定液所滴定的氢氧化钠的物质的量为： （ 2 分） 42（ 8 分）解： m 6.4g , V （ 1 分） 33 10 6 10 mol3氢氧化钠总的物质的量为： （ 2 分

26、） 就该气体的相对分子量为： 36 10 10 mol2M m （ 1 分） 氢氧化钠的总质量为： n 第 5 页,共 7 页学习必备 欢迎下载 m Vm, 0（ 2 分） 答： 20时该 NaCl 饱和溶液的浓度为 L-1 ；V 说明：答题表达不要求与参考答案完全一样,但结果必需正确,否就酌情扣分； 五,鉴别题 （ 14 分） 45解：分别取少量的这三种溶液, （1 分）放入三支已编号且干净的试管中, （ 1 分）然后逐个 滴加 AgNO 3 溶液；（ 1 分） 22.4L mol 1（ 2 分） 32gmol-1（1 分） 答：该气体的相对分子量为 32g mol-1 ； （ 1 分） 4

27、3（ 10 分）解：设能收集到的 O2为x , （ 1 分） 有白色沉淀生成的是 KCl 溶液, （ 1 分） 就 2Na 2O22CO 2= 2Na2CO 3O2 （ 1 分） 反应方程式为： KClAgNO 3=AgCl KNO3（ 2 分） 156g1mol有浅黄色沉淀生成的是 KBr 溶液, （ 2 分） 100gx（ 2 分） 反应方程式为： KBrAgNO 3=AgBr KNO3（ 2 分） 列比例式： 1 5 6g 1m o l （ 3 分） 有黄色沉淀生成的是 KI 溶液 （ 2 分） 1 0 0g x 反应方程式为： KIAgNO3 =AgI KNO3（ 2 分） x mol

28、（ 1 分） 说明：答题表达不要求与参考答案完全一样,但内容必需完整正确,否就酌情扣分； 河南省 20XX 年 化工类专业课试题参考答案及评分标准 在标准状况下的体积为 o l L m o l1 L （ 2 分） 答：能收集到的 O 2 为 14.34 L ； 一,选择题 （化工单元过程及操作 1-15；化学试验技术基础 16-30；每道题 2 分,共 60 分） 44（ 12 分）解：依据题意可知 20时,溶剂水的质量为 100g；溶质 NaCl 的质量为 ,溶液总质 1 A2 B3 D4D5 C量为 100 g g ,NaCl 的摩尔质量为 mol -1； （2 分） 6 B7 A8 B9D10 D11 C12 D13 D14 B15 D溶液中 NaCl 的摩尔数为 n m g 36g 1mol（ 2 分） 16 C17 D18 C19 C20 C22 A23 A24 A25 D21 BM mol 26 化学试验技术基础（ 70 分） 设该溶液的体积为 y,就 y m , （1 分） 五,判定题 （ 每道题 2 分,共 20 分） g