1.3.1 原电池原理应用小结课件 鲁科版高中化学选修四

1、原电池原理的应用小结本节课的目标：1、通过复习回顾能阐述原电池的工作原理。2、通过课堂练习反馈，讲解，探讨，从而能更加准确判断原电池的电极，书写电极反应式和总反应，并实现运用原电池的原理解决相关问题。3一、复习原电池的原理：3. 设计化学电池。1.改变化学反应速率。2.进行金属活动性强弱比较。4.金属的腐蚀与防护。原电池原理的应用：5.应用原电池原理解决电极的判断，电极反应式的书写等等相关问题。51、加快氧化还原反应的速率。 例如：实验室制取氢气时，用足量的锌粉与一定量的稀硫酸反应，为了加快反应生成H2的速率，但不改变生成H2的量，下列可以采取的措施是。（ ） A、加H2O B、加入浓盐酸 C

2、、滴入少量CuSO4溶液 D、加入浓H2SO4原电池原理的应用：C62、进行金属活动性强弱比较把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c极上产生大量气泡，b、d相连时，b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱的为： ( ) Aa b c d Ba c d b Cc a b d Db d c a 原电池原理的应用：B请根据反应： Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu设计一个原电池原电池原理的应用：3、设计电池CuSO4 溶液8原电池原理的应用：4.金属的腐蚀与防护。例如：下图中：Zn

3、被腐蚀的是 。 Zn被保护的是 ，这种保护的方法叫做 。 牺牲阳极的阴极保护法（1）和（3）（2）负极：正极：总反应离子方程式：正极：负极：总反应离子方程式：Zn2e- Zn2+2H+2e- H2Fe2e - Fe2+Cu2+2e- CuFe+Cu2+Fe2+CuZn+2H+Zn2+H25.应用原电池原理解决电极的判断，电极反应式的书写等等相关问题。101、电极材料及原料：2、电解质溶液：3、电极反应式：PbH2SO4溶液负极:正极:正极材料：负极材料 ：PbO2Pb- 2e-+ SO4 2 - =PbSO4PbO2+4H+SO42 -+ 2e-= PbSO4 +2H2O11【思考】一种新型燃

4、料电池，它是以两根金属铂片插入KOH溶液中作电极，又在两极上分别通入甲烷和氧气。电极反应为：负极：正极：电池总反应化学方程式：2O2+ 4H2O +8e-= 8OH -CH4+ 10OH -8e-= CO32- + 7H2OCH4+ 2O2 + 2KOH = K2CO3 + 3 H2O氨气在纯氧中燃烧产生氮气和水电解质是H2SO4溶液（酸性电解质） 总反应方程式 4NH3 + 3O2= 2N2 + 6H2O 4NH3 12e- = 2N2 + 12H+ 3O2 + 12H+ + 12e- = 6H2O 电解质是KOH溶液（碱性电解质） 3O2 + 6H2O + 12e- = 12OH 4NH3

5、 + 12OH - 12e- = 2N2 + 12H2O 负极:正极:负极:正极:13【我们一起试试高考题吧】【2015全国1卷】微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所 示。下列有关微生物电池的说法错误的是（ ）A正极反应中有CO2生成B微生物促进了反应中电子的转移C质子通过交换膜从负极区移向正极区D电池总反应为C6H12O6+6O2=6CO2+6H2OA14【我们一起试试高考题吧】【2016全国2卷】MgAgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。下列叙述错误的是（ ） A.负极反应式为Mg2e = Mg2+ B.正极反应式为Ag+ + e=Ag C.电池放电时Cl由正极向负极迁移 D.负极会发生副反应Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2B15【我们一起试试高考题吧】【2013全国1卷】银制器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故。根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去。下列说法正确的是（ ）A处理过程中银器一直保持恒重 B银器为正极，Ag2S被还原生成单质银 C该 过程中总反应为2Al + 3Ag2S = 6Ag + Al2S3 D黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色