2021-2022学年广东省湛江市豆村中学高三化学期末试题含解析

1、2021-2022学年广东省湛江市豆村中学高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2 4种物质的一种，若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失；丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象发生，据此可推断丙物质是()AAl2(SO4)3 BNaOH CBaCl2 DFeSO4参考答案：略2. 下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是物质编号物质转化关系甲乙丙丁CuCuOCuSO4Cu(NO3)2 Na2

2、CO3NaOHNaHCO3CO2(NH4)2SO3CaSO3SO2NH4HSO3CH3CH2ClC2H5OHCH2=CH2CH3CH3A B C D 参考答案：A略3. 研究发现空气中少量的NO2能参与硫酸型酸雨的形成，反应过程如下：SO2+NO2SO3+NO，SO3+H2OH2SO4，2NO+O22NO2。NO2在上述过程中的作用，与H2SO4在下列变化中的作用相似的是（ ） A潮湿的氯气通过盛有浓H2SO4的洗气瓶B浓H2SO4滴入萤石(CaF2)中加热生成HFC木材棍插入浓H2SO4中变黑D淀粉溶液加入稀H2SO4并加热转化为葡萄糖参考答案：D试题分析：两式相加，NO2作催化剂，A、利用

3、浓硫酸的吸水性，故错误；B、反应是CaF2H2SO4=CaSO42HF，利用浓硫酸的酸性，故错误；C、利用浓硫酸的脱水性，故错误；D、淀粉在稀硫酸的作用下发生水解，即稀硫酸作催化剂，故正确。4. 下列说法正确的是A溶液的pH值越小，溶液中含有的氢离子数就越多B物质的水溶液浓度越高，则溶液的密度越大C单质的化学活动性越强，氧化性也越强D相同条件时，酸性越弱的酸，其对应的钠盐的水溶液碱性越强参考答案：A略5. 下列叙述中正确的是 （ ） A常温常压下，1 mol羟基（-OH）所含的电子数为10 NA B由Cu、Zn和稀硫酸组成的原电池工作时，若Cu极生成02 g H2，则电路中通过02 mol电子

4、 C在标准状况下，112 L NO与112 L 02混合后气体分子数为075 NA Dl mol Na202，与足量水反应，转移电子的物质的量为2 mol参考答案：B6. 下列有关实验原理或实验操作正确的是A在蒸发皿中灼烧CuSO45H2O晶体以除去结晶水B配制0.1 molL1硫酸溶液时，容量瓶应先用0.1 molL1硫酸溶液润洗C用图1所示装置实验，振荡后静置，溶液不再分层，且保持无色透明D实验室用图2所示装置制取少量的氨气参考答案：D略7. 下列说法正确的是A某烷烃的名称为2,2,4,4四甲基3,3,5三乙基己烷B等质量的甲醛与乳酸CH3CH(OH)COOH完全燃烧消耗氧气的量不相等C结

5、构片段为的高聚物，是其单体通过缩聚反应生成D化合物在酸性条件下水解，所得溶液加碱后加热有NH3生成参考答案：D8. 据报道，以硼氢化合物NaBH4（B元素的化合价为+3价）和H2O2做原料的燃料电池，负极材料采用Pt/C正极材料采用MnO2，可用做空军通信卫星电源，其工作原理如图所示下列说法中错误的是（）A电池放电时Na+从a极区移向b极区B电极b采用Mn O2，Mn O2既做电极材料又有催化作用C该电池的负极反应为BH4-+8OH一8eBO2-+6H2OD每消耗3molH2O2，转移的电子为3mol参考答案：D【考点】原电池和电解池的工作原理【分析】以硼氢化合物NaBH4（B元素的化合价为+

6、3价）和H2O2作原料的燃料电池，电解质溶液呈碱性，由工作原理装置图可知，负极发生氧化反应，电极反应式为BH4+8OH8e=BO2+6H2O，正极H2O2发生还原反应，得到电子被还原生成OH，电极反应式为H2O2+2e=2OH，结合原电池的工作原理和解答该题【解答】解：A原电池工作时，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，则Na+从a极区移向b极区，故A正确；B电极b采用MnO2为正极，H2O2发生还原反应，得到电子被还原生成OH，MnO2既作电极材料又有催化作用，故B正确；C负极发生氧化反应生成BO2，电极反应式为BH4+8OH8e=BO2+6H2O，故C正确；D正极电极反应式为H2O2+2e

7、=2OH，每消耗3molH2O2，转移的电子为6mol，故D错误；故选D9. NA为阿伏加德罗常数，下述正确的是（ ）A.64gSO2含有硫原子数为2NA B.NA个氧气分子和NA个氢气分子的质量比等于161C.28g氮气所含的原子数目为NA D.标准状况下，22.4L的水含有 NA个水分子参考答案：B略10. 如图，a、b、c、d均为石墨电极，下列说法正确的是: A甲烧杯中溶液的pH增大，乙烧杯中溶液的pH减小B甲烧杯中a电极发生氧化反应，电极反应式为:4OH4e-O22H2OC电解一段时间后，b极质量增加，d极附近滴加酚酞溶液变红DC是阳极，电子从d电极通过溶液流向c电极参考答案：C略11

8、. 下列离子方程式正确的是 （ ） A澄清石灰水中滴加稀硝酸：Ca(OH)2+2H+= Ca2+2H2O B用Pt电极电解饱和氯化镁溶液：2Cl-+2H2O 2OH-+H2+Cl2 C向Fe(OH)3浊液中滴加HI溶液：Fe(OH)3+3H+ =Fe3+3H2O D向NaOH溶液中滴加同浓度的少量Ca(HCO3)2溶液： Ca2+2HCO+2OH=CaCO3+CO+2H2O参考答案：D略12. 下列有关化学用语表示正确的是 A.原子核内有8个中子的碳原子： B.邻羟基苯甲酸的结构简式：C.次氯酸的电子式： D.质子数为53，中子数为78的碘原子： 参考答案：D略13. 已知25 时，BaCO3

9、的溶度积Ksp2.58109，BaSO4的溶度积Ksp1.071010，则下列说法不正确的是A温度25 时，当溶液中c(Ba2+)c(SO42)1.071010时，此溶液为BaSO4的饱和溶液B因为Ksp(BaCO3)Ksp(BaSO4)，所以无法将BaSO4转化为BaCO3C25 时，在未溶解完BaCO3的饱和溶液中滴入少量Na2SO4溶液后有BaSO4沉淀析出，此时溶液中c(CO32)c(SO42)24.11D在饱和BaCO3溶液中加入少量Na2CO3固体，可使c(Ba2+)减小，BaCO3的溶度积不变参考答案：B略14. 一定温度下，水存在H2OH+OH+Q（Q0）的平衡，下列叙述一定正

10、确的是（）A向水中滴入少量稀盐酸，平衡逆向移动，Kw减小B将水加热，Kw增大，pH减小C向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c（H+）降低D向水中加入少量固体硫酸钠，c（H+）=107mol/L，Kw不变参考答案：B考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：根据水的电离方程式知，向水中加入酸或碱抑制水电离，加入含有弱根离子的盐能促进水电离，水的离子积常数只与温度有关解答：解：A温度不变，水的离子积常数不变，与溶液的酸碱性无关，故A错误；B水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，离子积常数增大，氢离子浓度增大，溶液的pH较小，故B正确；C向水中加入醋酸钠

11、固体，促进水电离，平衡正向移动，氢离子浓度减小，故C错误；D温度不变水的离子积常数不变，硫酸钠是强酸强碱盐，向水中加入硫酸钠固体后，不影响平衡移动，溶液中氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，但不一定是107mol/L，故D错误；故选B点评：本题考查水的电，离，酸、碱和含有弱根离子的盐能影响水电离，但不影响离子积常数，为易错点15. 利用下图所示的有机物X可生产S诱抗素Y。下列说法正确的是一定条件 X YAX结构中有2个手性碳原子BY既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可使酸性KMnO4溶液褪色CX可以发生氧化、取代、酯化、加聚、缩聚反应，并能与盐酸反应生成有机盐。D1 molX与足量NaOH溶液反

12、应，最多消耗5 mol NaOH，1 molY最多能加成4 molH2参考答案：CD略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 从海水得到的粗食盐水中常含Ca2、Mg2、SO，需要分离提纯。现有含少量CaCl2、MgSO4的粗食盐水，在除去悬浮物和泥沙之后，要用4种试剂盐酸；Na2CO3；NaOH；BaCl2来逐一除去食盐水中Ca2、Mg2、SO。提纯的操作步骤和加入试剂的情况如图：图中a、b、c、d分别表示上述4种试剂中的一种，试回答：(1)沉淀A的名称是；(2)试剂d是；判断试剂d已经足量的方法是_；(3)现有下列仪器，过滤出沉淀A、B、C时必须用到(填序号)，仪器的名称是。海水蒸馏

13、是由海水获得淡水的常用方法之一，在实验室里组成一套蒸馏装置肯定需要上述仪器中的一部分，则正确的是(填序号)。海带等藻类物质经过处理后，可以得到碘水，欲从碘水中提取碘，需要上述仪器中的_ (填序号)，该仪器名称为 ，向该碘水中加入四氯化碳以提取碘单质的实验操作为 。参考答案：硫酸钡盐酸 继续滴加试剂盐酸，溶液中不再产生气泡 圆底烧瓶 分液漏斗 萃取略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (18分)饮料果醋中含有苹果酸，苹果酸经聚合生成聚苹果酸。已知： 0.1 mol苹果酸与足量NaHCO3溶液反应能产生4.48 L CO2（标准状况）； 苹果酸脱水生成能使溴水褪色的产物； RCH2Br

14、 RCH2COOH 。请回答：（1）写出B的结构简式 。（2） E的核磁共振氢谱有三组峰，其峰面积比为1：2：2，E的结构简式为 。（3）写出苹果酸所含官能团的名称 ， F转化成苹果酸可能发生的反应类型 。（4）写出与苹果酸具有相同官能团的同分异构体的结构简式 。（5）写出F与足量银氨溶液反应的化学方程式 。（6）写出C与NaOH溶液反应的化学方程式 。（7）聚苹果酸具有良好的生物相容性，可作为手术缝合线等材料应用于生物医药和生物材料领域。其在生物体内水解的化学方程式 。参考答案：（共18分）（1） HOO CCH2CH2COOH（2分）（2）HOCH2CH2CH2CH2OH（2分）（3）羟基

15、、羧基（2分）氧化反应、取代反应或水解反应（2分）（4） （各2分）（5）OHCCH2CHClCHO +4 Ag（NH3）2OH NH4OOCCH2CHClCOONH4 +4 Ag + 6NH3 + 2H2O （2分）（6）HOOCCH2CHClCOOH + 3NaOH NaOOCCH2CH(OH)COONa + NaCl + 2H2O （2分）（7）或（2分）（结构简式写错或缺少产物不给分，未配平扣1分，（7）问“”写成“ ”号不扣分）略18. 已知，有一质量分数为40%的NaOH溶液，密度为1.42 g /mL，求：（1）该NaOH溶液的物质的量浓度为 ；（2）取上述NaOH溶液50 mL

16、，加水稀释至355 mL，稀释后的NaOH溶液的物质的量浓度为 ；（3）有一硫酸与硝酸的混合溶液，取出10mL加入足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、烘干后得到6.99g的沉淀；滤液与（2）中稀NaOH溶液反应，用去35 mL碱液时恰好完全中和。试求混合液中H2SO4、HNO3的物质的量浓度各是多少？（写出计算过程）参考答案：（1）14.2 molL-1 （2）2.0 molL-1（3）c（H2SO4）3. 0 molL-1 c（HNO3） 1.0 molL-1略19. （12分）纳米TiO2在涂料、化妆品等领域有着极其广泛的应用。制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2xH2O，经过滤、水洗除去其中的Cl，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2 。 用现代分析仪器测定TiO2粒子的大小。用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数：一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3+ ，再以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。请回答下列问题：（1）配制NH4Fe(SO4)2标准溶液时，加入一定量H2SO4的原因是_；使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量简外，还需要下图中的_（填字母代号）。 a b