2022-2023学年河北省唐山市遵化西下营满族乡中学高二化学模拟试卷含解析

1、2022-2023学年河北省唐山市遵化西下营满族乡中学高二化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 关于食物的酸碱性，下列说法正确的是（）A食物溶于水后的溶液PH小于7，则为成酸性食物B由碳、氮、硫、磷等元素组成的蛋白质是成酸性食物C蔬菜、水果多含钾、钠、钙、镁等盐类，习惯称为酸性食物D柠檬酸是酸性食物参考答案：B考点：合理摄入营养物质的重要性专题：化学应用分析：食物的酸碱性与化学上所指的溶液的酸碱性是不同的概念，它是指食物成酸性或成碱性，是按食物在体内代谢最终产物的性质来分类的解答：解：A食物的酸碱性与溶于

2、水后的溶液PH无关，故A错误； B蛋白质在体内经过消化、吸收后，最后氧化成酸，这类食物在生理上称为成酸性食物，习惯上称为酸性食物，故B正确；C蔬菜、水果多含钾、钠、钙、镁等盐类，在人体内代谢后生成碱性物质，使体液呈弱碱性，这类食物习惯上称为碱性食物，故C错误；D柠檬酸虽然很酸，在体内氧化后生成二氧化碳和水排出体外，剩下碱性的钾盐，因此属于碱性食物，故D错误故选 B点评：本题考查了食物的酸碱性判断，难度不大，注意食物的酸碱性是根据食物在体内代谢最终产物的性质来分类的，不是根据口感来进行分类的并非在味觉上具有酸性的食物，就是酸性食物柠檬酸虽然很酸，在体内氧化后生成二氧化碳和水排出体外，剩下碱性的钾

3、盐，因此属于碱性食物2. 下列说法正确的是A天然物质都比人造物质好B通过化学变化一定能改变物质的性质C氧化还原反应中不一定有电子转移D所有化学反应进行得越快、越彻底越好参考答案：B3. 下列有关实验原理或操作正确的是 喷泉实验 转移溶液 收集氯化氢气体 分离苯和水 A B C D参考答案：D略4. 下面四个选项是四位同学在学习过化学反应速率理论和化学平衡理论以后,联系化工生产实际所发表的看法,你认为不正确的是()A.化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品B.化学平衡理论可指导怎样使用有限原料多出产品C.化学反应速率理论可指导怎样提高原料的转化率D.正确利用化学反应速率理论和化学平衡理论

4、都可提高化工生产的综合经济效益参考答案：C解析：对化学反应速率理论的研究能够提高单位时间的产量,但不能提高原料的利用率和转化率,而对化学平衡理论的研究可以使化学平衡向生成某种产品的方向移动。5. 要使工业废水中的重金属离子Pb2沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂，已知Pb2与这些离子形成的化合物的溶解度如下：化合物PbSO4PbCO3PbS溶解度/g1.031041.811071.841014由上述数据可知，选用的沉淀剂最好为A硫化物 B硫酸盐 C碳酸盐 D以上沉淀剂均可参考答案：A略6. 下列做法有利于保护水资源的是A.矿渣堆放在河边 B.生活垃圾露天堆放C.电镀废水直接排放 D.将

5、生活污水集中处理后排放参考答案：D略7. 下列物质所对应的化学式正确的是 A烧碱-Ca（OH）2 B小苏打Na2CO3 C过氧化钠Na2O D纯碱Na2CO3参考答案：D8. 用惰性电极电解2L饱和氯化钠溶液,经过一段时间以后,电解液的pH上升至13（Kw=10-14），则电解过程中两极上共产生的气体在标准状况下体积为 A2.24LB4.48LC1.12LD11.2L 参考答案：B略9. 下列有关化学用语以及化学基本概念的表述中正确的一组是（ ）A. 过氧乙酸()与羟基乙酸()所含官能团相同，两者互为同分异构体B. 日本福岛核电站泄露的放射性核素和Cs，前者比后者少4个中子C. 淀粉和纤维素不

6、是同分异构体，但属于同系物D. 糖类、油脂、蛋白质都是由C、H、O三种元素组成的参考答案：B略10. 我国及美国、日本等国家都已研制出了一种陶瓷柴油机，这种柴油机的发动机部件的受热面是用一种耐高温且不易传热的材料来制造的，这种材料是A普通硅酸盐陶瓷 B氮化硅陶瓷 C光导纤维 D.玻璃钢参考答案：B略11. 下列物质中，在一定条件下既能发生银镜反应，又能发生水解和氧化反应的是A溴乙烯 B乙酸甲酯 C甲酸乙酯 D苯甲醛参考答案：C12. 下列叙述正确的是（）A95纯水的pH7，说明加热可导致水呈酸性BpH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH=4C0.2 mol?L1的盐酸与等体积水混合后pH=1Dp

7、H=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7参考答案：C【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡【分析】A纯水中c（H+）=c（OH），溶液呈中性；B醋酸为弱酸，加水稀释促进电离；C根据c（H+）=，PH=lgc（H+）计算；DpH=3的醋酸溶液，与pH=11的氢氧化钠溶液中：c（H+）=c（OH）=1103mol/L，但醋酸为弱酸，不完全电离，醋酸浓度大【解答】解：A水的电离为吸热过程，温度升高，促进电离，溶液中c（H+）增大，pH减小，但存在c（H+）=c（OH），溶液呈中性，故A错误；B醋酸为弱酸，加水稀释促进电离，pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH4，故B错误；C.0

8、.2mol/L的盐酸，与等体积水混合后，c（H+）=0.1mol/L，pH=1，故C正确；DpH=3的醋酸溶液，与pH=11的氢氧化钠溶液中：c（H+）=c（OH）=1103mol/L，但醋酸为弱酸，不完全电离，醋酸浓度大，与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后，醋酸过量，溶液pH7，故D错误；故选C13. 如图所示，2个X分子反应生成1个Y分子和3个Z分子，下列判断不正确的是A根据质量守恒定律可推知，1个Z分子中含有2个A原子B该反应属于分解反应C该反应属于氧化还原反应DX、Y、Z三种物质均属于非电解质参考答案：D14. 下列叙述中，不正确的是A某特定反应的平衡常数仅与温度有关B焓变小于0而

9、熵变大于0的反应肯定是自发的C平衡常数发生变化，化学平衡必定发生移动，达到新的平衡D化学平衡发生移动，平衡常数必发生变化参考答案：D略15. 欲配制2.00 molL1的NaCl溶液500 mL，需要使用的仪器和药品是( )A500 mL容量瓶,58.5 g NaClB500 mL容量瓶,117 g NaCl C1 000 mL容量瓶,58.5 g NaClD1 000 mL容量瓶,117 g NaCl参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某研究性学习小组在实验室中配制0.20molL-1的盐酸标准溶液，然后用其滴定某未知浓度的氢氧化钠溶液。配制待测液：将17 g含有少量

10、杂质(不与盐酸反应)的固体烧碱样品配制成200 mL溶液，所需的主要玻璃仪器除烧杯，200 mL容量瓶，量筒，还有 。滴定：盛装0.20molL-1盐酸标准液应该用 式滴定管，滴定时，先向锥型瓶中加酚酞作为指示剂；再逐滴滴定，观察到 时为滴定终点。有关数据记录如下：滴定序号待测液体体积(mL)所耗盐酸标准液的体积(mL)起始读数滴定前终点读数120.00O5020.40220.006OO26.10320.004OO24.00数据处理：NaOH溶液的浓度为 molL-1，烧碱样品的纯度为 。（保留三位有效数字）试分析以下各项操作对实验结果的可能影响，用“偏高”“偏低”或“无影响”等填空：若用蒸馏

11、水冲洗锥形瓶，则会使测定的结果 ；若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外，则会使测定结果 ；若刚见到指示剂局部的颜色有变化就停止滴定，则会使测定结果 ；读数时，若滴定前俯视读数，滴定后仰视读数，则会使测定结果 ；参考答案：(1) 胶头滴管 玻璃棒 (2) 酸式 红色变成无色且半分钟不恢复 0.20molL-1 94.1 (3) 无影响 偏高 偏低 偏高 三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. T时，A气体与B气体反应生成C气体，反应过程中A、 B、C浓度变化如图(I)所示，若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图(II)所示。根据以上条件，回答下列问题： (1)A与B反应生成C的化学方程式为_，正反应为_（填“放热”或“吸热”）反应。(2)t1min后，改变下列某条件，能使平衡向逆反应方向移动的有_（填字母编号）。 A保持其他条件不变，增大压强 B保持容器总体积不变，通入少量稀有气体 C保持其他条件不变，升高温度参考答