2022-2023学年河南省南阳市南召县第二高级中学高一化学下学期期末试题含解析

1、2022-2023学年河南省南阳市南召县第二高级中学高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 某些建筑材料含有放射性元素氡()，该原子中中子数和质子数之差是A136 B50 C86 D222参考答案：B略2. 如下图所示，下列说法正确的是( )A甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化电能的装置B甲池通入CH3OH的电极反应式为CH3OH6e2H2O=CO32-8HC反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固体能使CuSO4溶液恢复到原浓度D甲池中消耗280 mL(标准状况下)O2

2、，此时丙池中理论上最多产生1.45g固体参考答案：D3. 向含铜粉的硝酸亚铁溶液中滴加足量稀硫酸，下列说法正确的是()A能反应，但不产生气体B铜粉完全溶解C实验过程中溶液会变色D铜粉不会溶解参考答案：C解析：在H存在条件下NO3表现出较强的氧化性，再由Cu2Fe3=Cu22Fe2可知铜粉的还原性强于Fe2，所以铜粉逐渐溶解，D项错误；NO3被还原成NO，A项错误；溶液中有Cu2生成，C项正确；但Cu、NO3的物质的量不确定，所以不能判断铜是否完全溶解，B项错误。4. 下列电解质的电离方程式错误的是（）AHClH+C1BNaOHNa+O2+H+CBaCl2Ba2+2C1DCuSO4Cu2+SO4

3、2参考答案：B【考点】电离方程式的书写【分析】AHCl是强电解质水溶液中完全电离；BNaOH是强电解质水溶液中完全电离出钠离子和氢氧根离子；CBaCl2是强电解质水溶液中完全电离；D硫酸铜是强电解质，在溶液中完全电离出硫酸根离子和铜离子【解答】解：AHCl是强电解质水溶液中完全电离，其电离方程式为：HClH+C1，故A正确；BNaOH是强电解质水溶液中完全电离出钠离子和氢氧根离子，其电离方程式为：NaOHNa+OH，故B错误；CBaCl2是强电解质水溶液中完全电离，其电离方程式为：BaCl2Ba2+2C1；故C正确；D硫酸铜是强电解质，在溶液中完全电离出硫酸根离子和铜离子，其电离方程式为：Cu

4、SO4Cu2+SO42，故D正确故选B5. 13CNMR(核磁共振)、15NNMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，瑞士科学家库尔特、维特里希等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。有关13C、15N的叙述正确的是 A15N与14N互为同位素 B13C与C60互为同素异形体C13C、15N具有相同的中子数 D15N的核外电子数与中子数相同参考答案：A略6. 下列离子方程式正确的是A.碳酸氢镁溶液和过量NaOH溶液反应：Mg2+2OH-=Mg(OH)2B.在氟化银溶液中滴入盐酸：Ag+F-+H+Cl-=AgCl+HFC.氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+4OH-=AlO2-+2H2OD.

5、碳酸钠溶液使酚酞变红：CO32-+2H2O2OH-+H2CO3参考答案：B7. 下列物质既含有离子键又含有共价键的是 A、NaCl B、CO2 C、NaOH D、O3参考答案：C略8. 下列叙述不正确的是ANH3易液化，液氨常用做制冷剂B与金属反应时，稀HNO3可能被还原为更低价态，则稀硝酸氧化性强于浓硝酸C氨盐受热易分解，因此贮存氨态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处D活泼金属不能从稀硝酸中置换出氢气参考答案：B0.5mol Na2SO4中所含的SO42离子数为 A1 B6.021023 C0.5 D3.011023 参考答案：D略10. 某无色透明的酸性溶液中能大量共存的一组离子是ANH4

6、+ 、CO32、Al3+、Cl BNa+、HCO3、K+、SO42 CMnO4、K+、SO42、Na+ DMg2+、Na+、SO42、NO 3参考答案：D略11. 已知a、b分别为同周期的A和A族的两种元素，它们的原子序数分别为m和n，则下列关系不可能成立的是 ( )Anm+16 Bnm+6 Cnm+30 Dnm+10参考答案：D略12. 下列关于物质所属类别的叙述中错误的是（）AAl2O3属于两性氧化物B液氯属于混和物CNa2SiO3属于强电解质D纯碱属于盐参考答案：B【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系【分析】A两性氧化物指既能与酸反应生成盐与水又能与碱反应生成盐与水的氧化物；B混

7、合物指由多种物质组成，液氯是氯气的液态形式；C钠盐属于强电解质；D纯碱是碳酸钠，属于盐【解答】解：A氧化铝能与盐酸反应生成氯化铝与水，与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，故氧化铝属于两性氧化物，故A正确；B液氯是氯气的液态形式，属于纯净物，故B错误；CNa2SiO3属于钠盐，完全电离，属于强电解质，故C正确；D纯碱是碳酸钠，属于盐，故D正确；故选B13. X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中的相对位置如下图所示。若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中正确的是 A. 原子半径：WZYXB. 最高价氧化物对应水化物的酸性Z比W强C. Y的气态氢化物的稳定性较Z的弱D. 四种元素的

8、单质中，Z的熔、沸点最高参考答案：D【分析】X、Y、Z、W均为短周期元素，Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，则Y原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，所以Y为氧元素；根据X、Y、Z、W在周期表中相对位置可知，X为氮元素，Z为硫元素，W为氯元素，据此分析解答。【详解】根据上述分析，X为氮元素，Y为氧元素，Z为硫元素，W为氯元素。A一般而言，电子层越多，半径越大，电子层数相同，核电荷数越大，半径越小，故原子半径ZWXY，故A错误；B非金属性WZ，故最高价氧化物对应水化物的酸性WZ，故B错误；C非金属性YZ，故Y的气态氢化物的稳定性较Z的强，故C错误；D四元素单质中，硫常温下为固体，其它三种

9、为气体，故硫的熔、沸点最高，故D正确；答案选D。14. 下列各组物质的性质比较中，不正确的是：（ ） A金属性强弱：Na MgAl B氢化物稳定性：HF H2O NH3 C碱性强弱：KOHNaOHLiOH D酸性强弱：HIO4 HBrO4HClO4参考答案：D略15. 某盐的溶液中只含有Na+、Mg2+、Cl-、SO42- 四种离子，若有0.2mol Na+、0.4mol Mg2+、0.4mol Cl-，则SO42-的物质的量为 ( )A. 0.1mol B. 0.3mol C. 0.5mol D. 0.15mol 参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验室用固体Na

10、OH配制0.5 mol/L的NaOH溶液500 mL，有以下仪器和用品有：烧杯 100 mL量筒 500mL容量瓶 药匙 玻璃棒 托盘天平（带砝码） (1)配制时，没有使用的仪器和用品有_(填序号)，还缺少的仪器是 。(2)在配制的转移过程中某学生进行如右图操作，请指出其中的错误： 、 (3) 下列实验操作步骤的正确顺序是（填序号，不能重复） ；用托盘天平称量10g NaOH固体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解；继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1-2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至 溶液凹液面的最低处与刻度线相切；把恢复室温的溶液小心地转入500mL容量瓶中；将容量瓶塞紧，充分摇匀；用少

11、量蒸馏水洗涤烧杯与玻璃棒2-3次，洗涤液一并转移到容量瓶中。(4)在容量瓶使用方法中,下列操作不正确的是(填序号) A使用容量瓶前检查它是否漏水B容量瓶用蒸馏水洗净后，未干燥 C将氢氧化钠固体放在天平托盘的滤纸上,准确称量并放入烧杯中溶解后,立即注入容量瓶中D定容后塞好瓶塞,用食指顶住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒转摇匀(5)实验中如果需要2mol/L的NaOH溶液950mL，则配制时应选用 mL容量瓶，称取NaOH的质量是 。(6)在定容时，视线应与 保持相平参考答案：（1） ； 胶头滴管 （2） 未用玻璃棒引流 ； 容量瓶的规格错误 （3） （4） C （5） 1000 ； 8

12、0g （6） 与刻度线相平 略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （8分）A、B、C、D、F是常见的化合物，其中F在常温下是一种无色液体，D为强酸，请根据下图转化关系（反应条件及部分产物已略去），回答下列问题：（1）若A、B、C、D均为含硫元素的化合物，A是一种常见的矿石的主要成分，且A的摩尔质量为120。 反应的化学方程式为 ；（2）若A、B、C、D均为含氮元素的化合物，且A的一个分子中只含有10个电子，则： A分子式为_； 反应的离子方程式为_ 取Cu和Cu2O的混合物样品12.0g，加入到足量的D的稀溶液中，用排水法收集产生的气体，标准状况下其体积为2.24L，则样品中Cu2O的质量为_g。参考答案：（1）；（2分）（2）NH3 ；（2分）；（2分）。（2分，4.3也得分）18. 芳香烃C9H12，假如在它的芳香环上用硝基取代任何一个氢原子都能生成相同的化合物C9H11NO2，试问这种芳香烃应具有怎样的结构?如果是C8H10则应具有怎样的结构?写出结构简式参考答案：19. （10分）下图中每一个方框表示有关的一种反应物或生成物（部分生成物已省略），X是一种酸式盐，常用作化肥，加热分解生成A、B、C三种物质。其中A、C为无色气体，A能使澄清石灰水变浑浊，B在常温下是