2022-2023学年河北省承德市隆化县隆化镇中学高三化学月考试卷含解析

1、2022-2023学年河北省承德市隆化县隆化镇中学高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. A、B、C、D、E五种元素分属于三个短周期，且原子序数依次增大。A、C同主族，可形成离子化合物CA；B、D同主族，且D的原子序数是B的2倍，则下列说法正确的是A.B元素在周期表中的位置为第二周期A族B.D的氧化物和E的单质的水溶液均有漂白性，且漂白的原理相同C.由A、B、C、D组成的两种盐的溶液反应可产生DB2气体D.上述元素的非金属气态氢化物还原性最强的是E参考答案：CA、B、C、D、E五种主族元素分属三个短周期

2、，且原子序数依次增大，则A是H元素；A、C同主族，可形成离子化合物CA，且C原子序数大于B原子序数，则C是Na元素；B、D同主族，且D的原子序数是B的2倍，则B是O元素，D是S元素，E是Cl元素。A.O元素在周期表中的位置为第二周期A族，错误；B.D的氧化物是SO2，其漂白原理属于化合漂白，E的单质为Cl2，其水溶液有漂白性是利用了次氯酸的强氧化性，二者漂白的原理不同，错误；C.由A、B、C、D组成的两种盐分别为NaHSO4、NaHSO3，二者的溶液反应可产生SO2气体，正确；D.非金属元素的非金属性越弱，其气态氢化物的还原性越强，则还原性最强的是H2S，错误。答案选C。2. 下列有关物质的性

3、质和该性质的应用均正确的是 （ ）A.常温下浓硫酸能与铝发生钝化，可在常温下用铝制容器贮藏贮运浓硫酸B.二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器C.二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒D.铜的金属活泼性比铁的差，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀参考答案：A略3. 设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A1.8 g 18O2中含有NA个电子 B1L0.1mol/L硅酸钠溶液中含有0.1 NA个 SiO32 C标准状况下，11.2LCO2和NO2混合气体中含NA氧原子D0.1mol 铁粉与足量的盐酸充分反应，转移的电子数为0.3NA参考答案：C略4. 能正确表示下列反应的离子方程式

4、为A用铁棒作阴极、炭棒作阳极电解饱和氯化钠溶液：BNH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-CO32- +H2OC将1mol/L NaAlO2溶液和1.5mol/L的HCl溶液等体积互相均匀混合：3AlO2+ 6H 2 Al(OH)3+ Al3DNaClO溶液与FeCl2溶液混合：Fe2+ + 2ClO+ 2H2O Fe(OH)2 + 2HClO参考答案：A略5. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说

5、法不正确的是A. X的简单氢化物的热稳定性比W强B. Y的简单离子与X的具有相同的电子层结构C. Y与Z形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红D. Z与X属于同一主族，与Y属于同一周期参考答案：C氨可作制冷剂，所以W是氮；钠是短周期元素中原子半径最大的，所以Y是钠；硫代硫酸钠与稀盐酸反应生成黄色沉淀硫单质和刺激性气味的气体二氧化硫，所以X、Z分别是氧、硫。A非金属性X强于W，所以X的简单氢化物的热稳定性强于W的，A正确；BY、X的简单离子都具有与氖原子相同的电子层结构，均是10电子微粒，B正确；C硫化钠水解使溶液呈碱性，该溶液使石蕊试纸变蓝，C错误；DS、O属于A，S、Na属于第三周期，D正确

6、。答案选C。6. 下列物质中含离子键的是（） ACl2 BCO2 CNaCl DCH4 参考答案：答案：C7. （15分）( 1 ）血液是胶体溶液。若有人不慎手指被划破，可以从急救箱中取FeCl3应急止血，其原因是 ，其主要反应的离子方程式为 。( 2 ）在一反应体系中,有反应物和生成物的粒子共六种:SO42、I2、H、SO32、I、H2O。已知，反应中I2只发生如下过程I2I，请回答。该反应中的还原剂是 （填分子或离子符号）写出该反应的离子方程式 .若利用该反应原理进行滴定操作，则应选择的指示剂为 （填序号）A淀粉溶液 B酚酞溶液 C甲基橙参考答案：略8. 水热法制备直径为1100 nm的颗

7、粒Y（化合物），反应原理为：3Fe2+ + 2S2O32- + O2 + aOH= Y+ S4O62- + 2H2O，下列说法中不正确的是 Aa4 B将Y均匀分散到水中形成的体系具有丁达尔效应C每有3 mol Fe2+ 参加反应，反应中转移的电子总数为5 mol DS2O32-是还原剂参考答案：C略9. 下列方法中，可用于除去小苏打溶液中混有的Na2CO3，最适宜的物质是 （ B ） A 氢氧化钙 B 通入CO2 C 碳酸氢钙 D加入盐酸 参考答案：B略10. 生物冶金技术越来越受到科学家的重视，这项技术的关键之一是寻找 一些特殊的酶。下列有关叙述错误的是A酶是一种蛋白质 B酶只有在强酸性或强

8、碱性条件下才能发挥作用 C酶的催化作用具有高效性、选择性和专一性D发展生物冶金技术有利于节约能源和保护环境参考答案：B略11. 将PH=1的稀硫酸慢慢加入一定量的BaCl2溶液中，恰好使Ba2+沉淀完全，此时溶液的体积为100mL（混合时溶液体积变化忽略不计），PH为2，则原BaCl2溶液Cl的浓度为（） A0.011 molL-1 B0.22 molL-1 C0.022 molL-1 D0.11 molL-1参考答案：答案;A 12. 将足量的CO2不断通入KOH、Ba（OH）2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀的物质的量与所通入CO2的体积关系如图所示下列关于整个反应过程中的叙述不正确的是

9、（）AOa段反应的化学方程式是Ba（OH）2+CO2BaCO3+H2OBab段与cd段所发生的反应相同Cde段沉淀减少是由于BaCO3固体消失的Dbc段反应的离子方程式是2AlO2+3H2O+CO22Al（OH）3+CO32参考答案：B考点：镁、铝的重要化合物专题：元素及其化合物分析：只要通入CO2，立刻就有沉淀BaCO3产生，首先发生反应Ba（OH）2+CO2=Ba CO3+H2O，将Ba（OH）2消耗完毕，接下来消耗KOH，发生反应2KOH+CO2=K2CO3+H2O，因而此段沉淀的量保持不变，然后沉淀量增大，发生反应2AlO2+3H2O+CO2=2Al（OH）3+CO32，沉淀量达最大后

10、，再发生CO32+CO2+H2O=HCO3，最后发生反应BaCO3+CO2+H2O=Ba（HCO3）2，沉淀部分溶解，以此来解答解答：-解：只要通入CO2，立刻就有沉淀BaCO3产生，首先发生反应Ba（OH）2+CO2=Ba CO3+H2O，将Ba（OH）2消耗完毕，接下来消耗KOH，发生反应2KOH+CO2=K2CO3+H2O，因而此段沉淀的量保持不变，然后沉淀量增大，发生反应2AlO2+3H2O+CO2=2Al（OH）3+CO32，沉淀量达最大后，再发生CO32+CO2+H2O=HCO3，最后发生反应BaCO3+CO2+H2O=Ba（HCO3）2，沉淀部分溶解，A由上述分析可知，Oa发生反

11、应：Ba（OH）2+CO2=BaCO3+H2O，故A正确；B由上述分析可知，ab段发生2OH+CO2CO32+H2O，cd段发生CO32+CO2+H2O=HCO3，两阶段反应不相同，故B错误；Cde段发生反应BaCO3+CO2+H2O=Ba（HCO3）2，导致沉淀的减少，故C正确；D由上述分析可知，bc段反应的离子方程式是：2AlO2+3H2O+CO2=2Al（OH）3+CO32，故D正确；故选B点评：本题以图象题形式考查反应先后顺序问题，为高频考点，侧重对基础知识的综合考查，把握元素化合物性质及发生的反应、图象与反应的对应关系是关键的关键，题目难度中等13. 今年3月修订的环境空气质量标准中

12、新纳入的强制监测指标是 A可吸入颗粒物 BNOx CSO2 D PM2.5参考答案：D14. 下列说法不正确的是A常温下用铝制容器贮运浓硫酸BK与水反应比Li与水反应剧烈CCO、NO都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在 DNO2不能用排水法收集参考答案：C略15. 某溶液中含三种阳离子，加入过量氨水有沉淀，过滤后向滤液中加入过量盐酸，又有沉淀生成，再过滤，向滤液中加入过量Na2CO3溶液，仍有沉淀生成，原溶液中含有的离子可能是A.Ca2+、Fe2+、Ba2+ B. Al3+、Mg2+、Ba2+ C.Ag+、Fe2+、Ca2+ D. Ag+、Mg2+、Ba2+参考答案：CD二、实验题（本题包括

13、1个小题，共10分）16. （16分）为回收利用废钒催化剂（含有V2O5、VOSO4及不溶性残渣），科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺，主要流程如下：部分含钒物质在水中的溶解性如下：物质VOSO4V2O5NH4VO3(VO2)2SO4溶解性可溶难溶难溶易溶回答下列问题：（1）工业由V2O5冶炼金属钒常用铝热剂法，该反应的氧化剂为 。（2）滤液中含钒的主要成分为 （填化学式）。（3）该工艺中反应的沉淀率（又称沉钒率）是回收钒的关键之一，该步反应的离子方程式 ；沉钒率的高低除受溶液pH影响外，还需要控制氯化铵系数（NH4Cl加入质量与料液中V2O5的质量比）和温度。根据下图判断最佳控制

14、氯化铵系数和温度为 、 。（4）用硫酸酸化的H2C2O4溶液滴定(VO2)2SO4溶液，以测定反应后溶液中含钒量，反应方程式为：2VO2+H2C2O4+2H+ = 2VOn+ + 2CO2+ mH2O，其中n、m分别为 、 。（5）全矾液流电池的电解质溶液为VOSO4溶液，电池的工作原理为：VO2+ V2+ 2H+ VO2+H2O+V3+，电池放电时正极的电极反应式为 。参考答案：（1）V2O5（3分） （2）VOSO4（3分）【多填其他物质不得分】（3）NH4+VO= NH4VO3 （3分）【不写“”扣1分】 4 80（各1分）（4）2 2 （各1分） （5）VO2+ 2H+e= VO2+H

15、2O（3分）【化学计量数不是最简整数扣1分】略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 为回收利用废钒催化剂（含有V2O5、VOSO4及不溶性残渣），科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺，主要流程如下：部分含钒物质在水中的溶解性如下：物质VOSO4V2O5NH4VO3(VO2)2SO4溶解性可溶难溶难溶易溶回答下列问题：（1）工业由V2O5冶炼金属钒常用铝热剂法，该反应的氧化剂为_。（2）滤液中含钒的主要成分为_（填化学式）。（3）该工艺中反应的沉淀率（又称沉钒率）是回收钒的关键之一，该步反应的离子方程式 _；沉钒率的高低除受溶液pH影响外，还需要控制氯化铵系数（NH4Cl加入

16、质量与料液中V2O5的质量比）和温度。根据下图判断最佳控制氯化铵系数和温度为_、_。（4）用硫酸酸化的H2C2O4溶液滴定(VO2)2SO4溶液，以测定反应后溶液中含钒量，反应方程式为：2VO2+H2C2O4+2H+ = 2VOn+ + 2CO2+ mH2O，其中n、m分别为_、_ 。（5）全钒液流电池的电解质溶液为VOSO4溶液，电池的工作原理为：电池放电时正极的电极反应式为 。参考答案：（1）V2O5(1分)（2）VOSO4(2分)（3）NH4+VO3- = NH4VO3(2分)；4(2分)；80(2分)（4）2(2分)；2(2分)（5）VO2+ 2H+e= VO2+H2O(2分)18.

17、根据下式所表示的氧化还原反应设计一个原电池：Zn（s）+Fe2+（aq）Zn2+（aq）+Fe（s）（1）装置可采用烧杯和盐桥，画出此原电池的装置简图（2）注明原电池的正极和负极（3）注明外电路中电子的流向（4）写出两个电极上的电极反应参考答案：（1）原电池图为；（2）负极是锌，正极是铁；（3）电子从锌流向铁；（4）正极电极反应式：Fe2+2e=Fe，负极电极反应式：Zn2e=Zn2+考点：原电池和电解池的工作原理专题：电化学专题分析：根据电池反应式知，该反应中锌失电子发生氧化反应而作负极，因为有盐桥，正极可以是铁，锌电极对应的溶液为可溶性的锌盐溶液，一般用硫酸锌溶液，铁电极对应的溶液为可溶性

18、的亚铁盐溶液，一般用硫酸亚铁溶液，电子从负极沿导线流向正极，书写电极反应式时，注意电子守恒解答：解：（1）根据电池反应式知，该反应中锌失电子发生氧化反应而作负极，因为有盐桥，正极可以是铁，锌电极对应的溶液为可溶性的锌盐溶液，一般用硫酸锌溶液，铁电极对应的溶液为可溶性的亚铁盐溶液，一般用硫酸亚铁溶液，装置图为：，答：原电池图为；（2）负极失电子，发生氧化反应，正极得电子发生还原反应，所以负极为锌，正极为铁，答：负极是锌，正极是铁；（3）外电路中，电子从负极流向正极，从锌流向铁，答：电子从锌流向铁；（4）负极上锌发生氧化反应，电极反应式为：Zn2e=Zn2+，正极电极反应式为：Fe2+2e=Fe，答：正极电极反应式：Fe2+2e=Fe，负极电极反应式：Zn2e=Zn2+点评：本题考查了原电池的设计，根据电池反应式中得失电子来确定正负极材料及电解质溶液，明确元素化合价变化是解本题关键，原电池设计是新课标中要求学生掌握的内容，难度中等19. （16分）美国化学家RFHeck因发现Heck反