2022-2023学年河北省石家庄市优派中学高三化学月考试卷含解析

1、2022-2023学年河北省石家庄市优派中学高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列物质最难电离的是（ ）A.CH3COOH B.C2H5OH C.H2O D.C6H5OH参考答案：B2. X、Y、Z、W有如图所示的转化关系，则X、W可能是C、O2AlCl3、NaOHFe、HNO3S、O2A B C D参考答案：A3. 下列叙述中一定正确的是ApH2的HA溶液与pH12的MOH溶液等体积混合：c(M+)c(A)c(OH)c(H+)B仅含有Na+、H+、OH、CH3COO四种离子的某溶液中存在：c(N

2、a+)c(CH3COO)c(H+)c(OH)C1.0 molL1Na2CO3溶液：c(OH)c(HCO3)+c(H+)+2c(H2CO3)D等物质的量的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c(HClO)+c(ClO)c(HCO3)+c(H2CO3)+c(CO32)参考答案：CD略4. 制印刷电路板时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为 2FeCl3Cu=2FeCl2CuCl2.向盛有FeCl3溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结 束后，下列结果不可能出现的是 ( ) A烧杯中有铜、无铁 B烧杯中有铁、无铜C烧杯中铁、铜都有 D烧杯中铁、铜都无参考答案：B略5. 下列叙述正确的是ANaH

3、CO3与石灰水反应，当n(NaHCO3)nCa(OH)211时，HCO3完全转化为CaCO3BCO2通入石灰水中，当n(CO2)nCa(OH)211时，能得到澄清溶液CAlCl3溶液与烧碱溶液反应，当n(OH)n(Al3)11时，铝元素以AlO2形式存在DFe与稀硝酸反应，当n(Fe)n(HNO3)11时，溶液中铁元素只以Fe3形式存在参考答案：A6. 向一定量的Cu、Fe2O3的混合物中加入300 mL 1 molL1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含Fe3，若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为()A1.6B2.4 g C4.8 g D6.4 g参考答案：

4、略7. 下列图象不符合事实是（ ）A图：pH相同的H2S溶液、稀H2SO4溶液、H2SO3溶液露置于空气中一段时间后，溶液的pH随时间的变化情况B图：表示向乙酸溶液中通入NH3过程中溶液导电性的变化C图：将铜粉加入到一定量浓硝酸中产生的气体与加入铜量的变化情况D图知合成甲醇的热化学方程式为CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）H=-（b-a）kJmol1参考答案：B【知识点】电解质溶液的导电性，硝酸的化学性质，热化学方程式，含硫物质的性质及综合应用解析：A、H2S溶液被氧化生成水，其pH增大，稀H2SO4溶液不发生变化，其pH不变，而H2SO3溶液被氧化生成硫酸，氢离子浓度增大，其pH减小

5、，与图象一致，故A正确；B、乙酸和一水合氨都是弱电解质，向乙酸溶液中通入NH3生成乙酸铵，溶液导电性增强，错误；C、铜先和浓硝酸反应生成二氧化氮气体，随着反应的进行，浓硝酸变成稀硝酸，铜和稀硝酸反应生成一氧化氮，当硝酸完全反应时，生成的气体为定值，正确；D、由反应过程中物质能量变化图可知，1molCO（g）与2molH2（g）完全反应生成1molCH3OH（g）放出热量为（b-a）kJ，所以合成甲醇的热化学方程式为CO（g）+2H2（g）? CH3OH（g）H=-（b-a）kJ/mol，正确。【思路点拨】本题考查了元素化合物的性质，热化学方程式的书写，溶液导电性强弱的判断等知识点，考查学生对所

6、学知识的直接运用，难度中等，旨在考查学生对基础知识的掌握，综合性稍强。8. 化学与生产、生活密切相关，下列说法都正确的是 江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关 今年洪涝灾害地区很多，灾区重建要使用大量钢材，钢材是合金 “钡餐”中使用的硫酸钡是弱电解质 太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置 常用的自来水消毒剂有氯气和二氧化氯，两者都含有极性键 水陆两用公共汽车中，用于密封的橡胶材料是高分子化合物A B C D参考答案：B略9. 下列离子方程式书写正确的是A向0.1 molL1硫酸铜溶液中加入ZnS：ZnS(s)+Cu2+(aq)=CuS(s)+Zn2+(aq)B金属钠

7、投入硫酸铜溶液中：2Na+Cu2+=2Na+CuC将大理石加入醋酸中：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2D向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2+OH-+H+SO42-=BaSO4+H2O参考答案：A【知识点】离子方程式解析：金属钠投入硫酸铜溶液中，反应是2Na2H2O=2NaOHH2,2NaOHCuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4,B错误；醋酸是弱酸，在离子方程式中写化学式，C错误；向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2O，D错误。【思路点拨】离子方程式的书写要注意反应实际情形，如本题的B、D项；

8、弱酸、弱碱、气体、难溶物、单质、氧化物等写化学式。10. 下列生产过程中的变化不涉及氧化还原反应的是A氮肥厂用氢气和氮气合成氨B纯碱厂用侯氏制碱法制纯碱C硫酸厂用接触法生产硫酸D氯碱厂用电解饱和食盐水制烧碱参考答案：B解析：侯氏制碱法的原理是依据离子反应发生的原理进行的，在饱和食盐水中通入氨气，形成饱和氨盐水，再向其中通入二氧化碳，在溶液中就有了大量的钠离子，铵根离子，氯离子和碳酸氢根离子，这其中NaHCO3溶解度最小，所以析出，其余产品处理后可作肥料或循使用，其化学方程式可以归纳为以下三步反应。(1)NH3+H2O+CO2=NH4HCO3(2)NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO

9、3(3)2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O没有涉及氧化还原反应。11. 下列叙述中，正确的是 （ ） A将乙烯通入溴水中，溴水褪色，是因为发生了加成反应 B除去苯中少量乙醇，加浓硫酸、乙酸加热，通过发生酯化反应而除去乙醇 C变质的油脂有特殊难闻的气味，是由于油脂发生了水解反应 D高分子材料、盐酸、水煤气、沼气、石油等是混合物，而C5H12一定是纯净物参考答案：A略12. 孔雀石的主要成分为xCuCO3yCu（OH）2zH2O，为测定其中CuCO3的质量分数，称取a g样品进行实验。下列实验方案可行的是 A 充分加热样品，用碱石灰吸收逸出气体，增重b g B 加热至样品质量不再发生变化

10、，称得其质量为b g C 向样品中加入足量的稀盐酸，用排水法收集逸出气体，得b mL气体 D 向样品中加入足量的稀盐酸，充分反应，将生成的气体全部通入到足量Ba（OH）2溶液中，过滤、洗涤、烘干，得b g固体参考答案：D略13. 下列划有横线的反应物在反应过程中不能完全消耗的是 A将含少量CO2的CO通入足量Na2O2的试管并不断用电火花引燃 B向等物质的量的干冰和CaO的混合物中加几滴水C将1molCu和置于含2molH2SO4的浓硫酸中 D在强光持续照射下，向过量的Ca(ClO)2浊液中通入少量的CO2参考答案：C14. 一定条件下将2mol SO2和2mol SO3气体混合于一固定容积的

11、密闭容器中，发生反应： 2SO2O2 2SO3，平衡时SO3为n mol，在相同温度下，分别按下列配比在上述容器中放入起始物质，平衡时SO3的物质的量可能大于n的是 （ ）A、2 mol SO2 1 mol O2 B、4 mol SO2 1 mol O2C、2 mol SO2 1 mol O2 2 SO3 D、3 mol SO2 1 SO3参考答案：C略15. 有一种铁的“氧化物”样品，用5mol/L盐酸200 mL恰好完全溶解，所得溶液还能吸收标况下2.24 L氯气，恰好使其中Fe2全部转化成Fe3，该样品可能的化学式是AFe2O3 BFe3O4 CFe4O5 DFe5O7参考答案：C二、实

12、验题（本题包括1个小题，共10分）16. （15分）某化学兴趣小组用如下装置模拟工业制备造纸原料BaSO3，并测定产品纯度。（1）图1烧瓶中发生反应的化学方程式为 。（2）甲同学观察到图1试管中出现白色沉淀，该白色沉淀可能含有BaSO2 。实验一：探究白色沉淀的成分（3）设计如下实验方案：实验步骤预期现象与结论步骤1：用适量白色沉淀于试管中，加入少量蒸馏水，滴加几滴品红溶液白色沉淀不溶解，溶液呈红色。步骤2：往上述试管中滴加足量 ，充分振荡。若 ，则含有。实验二：测定产品纯度（4）取白色沉沉wg于图2装置的试管，在分液漏斗中加入 （可从稀盐酸、稀硝酸、稀NaOH溶液中选择一种）。实验后，测得C

13、装置增重mg，根据此实验数据可计算出白色沉淀中BaSO2的质量分数为 （用含m、w的式子表示）。本测定方案有缺陷，请指出本方案的缺点及其对实验结果的可能影响， 答 。（5）为制备纯净的BaSO2，请设计改进图1装置的实验方案。答 。参考答案：（15分） （1）Na2SO3+H2SO4(浓) =Na2SO4+SO2（2分） （2）B2SO4（2分） （3）稀HCl（或稀盐酸）（2分） 沉淀不完全溶解（2分） （4）稀盐酸（1分）217 m 64W （2分） 因为盐酸挥发出HCl气体被C装置中碱石灰吸收，可能导致结果偏大； 因为SO-2气体没有被完全吸收（部分SO-2残留 在装置中或SO2溶速过快

14、没有和C装置中碱石灰完全反应等），可能导致结果偏小。（2分，两种结果都可以得分） （5）先从烧瓶的左边滴入N2（H2、CO2，惰性气全均可）排除装置中的空气（2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （15分）有机物E与铜（）的配合物是一种可发光的发光材料，在发光器材方面有很好的应用前景。其合成E的路线如下：回答下列问题：（1）B生C的反应类型有 。（2）A有多种同分异构体，其中符合以下条件的共有 种。分子中含有吡啶环（ ）且环上只有2个取代基；只含有一种官能团，且核磁共振氢谱只有四种峰；吡啶环上的一氯取代物只有2种。（3）C生成D的过程中有一种温室气体生成，则D的结构简式为 。

15、（4）写出D生成E的化学方程式 。（5）结合题给信息，以 和 为原料合成西佛碱N苯基苯甲亚胺（ ），请你拟出合成路线： 。参考答案：18. 下列框图涉及到的物质所含元素中，除一种元素外，其余均为118号元素。已知：A、F为无色气体单质，B为具有刺激性气味的气体，C为中学常见黑色氧化物，E为红色金属单质(部分反应的产物未列出)。请回答下列问题（1）D的化学式为_；F分子中键的数目是_。（2）A与B生成D的反应化学方程式为_。（3）B和C反应的化学方程式为_。（4）J、K是同种金属的不同氯化物，K为白色沉淀。写出SO2还原J生成K的离子方程式_。参考答案：（1）NO（2分） 2（2分）（2）4NH

16、35O24NO6H2O（2分）（3）3CuO2NH33CuN23H2O（2分）（4）2Cu22ClSO22H2O2CuCl4HSO42（2分）19. CH4是一种重要的化石燃料，在工农业生产中有着极其重要的应用。（1）用甲烷可以消除氮氧化物的污染，其反应如下：CH4（g）2NO2（g）N2（g）CO2（g）2H2O（g）。在130和180时，分别将0.50 mol CH4和a mol NO2充入1 L的密闭容器中发生反应，测得有关数据如下表：实验编号温度时间/min物质的量0102040501130n（CH4）/mol0.500.350.250.100.102180n（CH4）/mol0.500.300.18x0.15（1）130时，达到平衡状态时CH4的转化率为 。当温度为180、反应到40 min时，该反应 （填“是”或“否”）达到平衡，推断的依据是 。（2）由表中数据分析可知，该反应的H