2022-2023学年河南省信阳市特殊教育高级中学高三化学期末试题含解析

1、2022-2023学年河南省信阳市特殊教育高级中学高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 英国天文学家在人马座附近发现了一片酒精云，这片酒精云的质量达100万亿亿吨。现有如图转化关系，下列说故不正确的是A. N为乙酸B. 过程中可加入LiAlH4等还原剂将乙醇转化为NC. 过程如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应停止反应，待冷却后补加D. 可用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中混有的N参考答案：【知识点】乙醇、乙酸、乙酸乙酯的性质和之间的相互转化 I2【答案解析】B 解析：通过分析可以得到在此过程中应该是乙醇

2、被氧化生成N乙酸，故过程应加入氧化剂将乙醇氧化，错误。【思路点拨】本题考查了乙醇氧化得到乙酸，乙酸和乙醇发生酯化反应得到乙酸乙酯，以及乙酸乙酯的性质，基础性较强。2. 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A在无色溶液中：Na+、Cu2+、NO3、MnO4B在含有HCO3的溶液中：H+、K+、SO42、ClC能使酚酞变红的溶液中：Al3+、Fe3+、NO3-、SO42-D常温下,水电离的c(H+)1012molL1的溶液中：K+、Ba2+、NO3、Cl参考答案：D略3. 下列叙述正确的是()Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaC

3、l2溶液反应得到白色沉淀钠在常温下不容易被氧化Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行Cu与HNO3溶液反应，由于HNO3浓度不同可发生不同的氧化还原反应A都正确 B C D参考答案：D略4. 下列各组物质按如图所示转化关系每一步都能一步实现的是（）选项甲乙丙丁AFeCl3FeCl2Fe2O3Fe（OH）3BCuCuOCuSO4CuCl2CSO2H2SO4SO3H2SDAl（OH）3NaAlO2Al2O3AlCl3参考答案：BAFeCl2不能直接生成Fe2O3，应先生成Fe（OH）3，再生成Fe2O3，故A错误；BCuCuOCuSO4CuCl2Cu，各种物质可一步实现，故B正确；CSO3不能直接生

4、成H2S，则转化不能实现，故C错误；DNaAlO2不能直接生成Al2O3，应先转化为沉淀再加热分解实现转化，不能一步实现，故D错误；故选B5. 取相同体积的KI、Na2S、FeBr2溶液,分别通入足量的Cl2,当反应恰好完成时,消耗Cl2的体积相同(同温、同压条件下),则KI、Na2S、FeBr2溶液的物质的量浓度之比是( ) A.112 B.213 C.632 D.321 参考答案：C略6. (08黄埔区4月模拟)下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（）8个中子的碳原子的符号：12C HF的电子式：Cl离子的结构示意图： CH4分子的比例模型：参考答案：答案：D7. 等体积、等物质的量浓

5、度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为5：6，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是( )A甲、乙中都是铝过量B甲中铝过量，乙中碱过量C甲中酸过量，乙中铝过量D甲中酸过量，乙中碱过量参考答案：B略8. 下列装置或操作能达到实验目的的是A防止铁钉生锈 B构成铜锌原电池C构成铜银原电池 D验证NaCl溶液(含酚酞)电解产物参考答案：D略9. 同温同压下，a g气体A与b g气体B的分子数目相同，下列推断正确的是A同质量的气体A与气体B，所含分子数目之比为abB气体A与气体B的摩尔质量之比为abC相同条件下，a g气体A与b g气体B体积之比为baD相同条件下

6、，气体A与气体B的密度之比为ba参考答案：B同温同压下，气体的分子数目相同时，物质的量也相同，n(A)=n(B)，又因为气体的摩尔质量=所以A和B的摩尔质量之比为a:b，选项B正确；物质的量之比与摩尔质量成反比，所以同质量的气体A和B，所含的分子数之比为b：a，选项A错误；C、相同条件下，a g气体A与b g气体B的分子数目相同，所占的体积也相同，选项C错误；D、相同条件下，气体的密度之比等于摩尔质量之比，所以气体A和气体B的密度之比为a:b，选项D错误。答案选B。10. 下列有关电化学的示意图中正确的是( )参考答案：D略11. 四种相邻的主族短周期元素的相对位置如表所示，元素x的原子核外电

7、子数是m的2倍。下列说法中正确的是mnxyAx最高价氧化对应水化物的碱性比y弱Bm可形成多种氢化物，而n只形成一种氢化物Cx的单质在m的最高价氧化物中燃烧，生成两种固体物质Dm、n两元素所形成的化合物分子中，既含有离子键，也含有共价键参考答案：C试题分析：4元素都是短周期元素，且为相邻主族，根据元素在周期表中的位置知，m和n位于第二周期、x和y位于第三周期，x原子核外电子数是m的2倍，y的氧化物具有两性，则y是Al元素，根据元素位置知，x是Mg元素、m是C元素、n元素N元素；A氢氧化镁的碱性比氢氧化铝强，故A错误； B碳元素可形成多种氢化物，N也能形成多种氢化物，如NH3、N2H4等，故B错误

8、；CMg在CO2中燃烧，生成氧化镁和碳两种固体物质，故C正确；DC、N两元素所形成的化合物分子中， 只含有共价键，D错误，答案为C。12. 下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现图示变化的是（ ）物质编号物质转化关系abcdNONO2N2HNO3Na2ONa2O2NaNaOHFeCl2FeC13FeCuCl2Al2O3NaAlO2AlAl（OH）3A BC D参考答案：C解：依据转化关系为：abda；ca cb；NO NO2HNO3NO；N2NO、N2不能一步转化NO2，故错误；Na2ONa2O2NaOH不能一步转化为Na2O，故错误； FeCl2 FeCl3CuCl2FeCl2；Fe

9、FeCl2、Fe FeCl3，故正确； Al2O3NaAlO2Al（OH）3 Al2O3；Al Al2O3、Al NaAlO2，故正确；故选C13. 五种短周期元素a、b、c、d、e,其原子半径与原子序数的关系如图,下列说法错误的是A. c元素的离子半径比e的离子半径小B. d元素对应的最高价氧化物的水化物酸性比e元素弱C. b、c、d三种元素对应的最高价氧化物的水化物相互间能发生反应D. a与b两种元素可形成既有离子键又有非极性共价键的化合物参考答案：C根据原子半径与原子序数的关系图可推知元素a、b、c、d、e分别为O、Na、Al、Si、Cl， A. c元素的离子Al3+半径比e的离子Cl-

10、少一个电子层，半径小，选项A正确；B. H2SiO3酸性比HClO4弱，选项B正确；C. b、c、d三种元素对应的最高价氧化物的水化物NaOH、Al(OH)3、H2SiO3中Al(OH)3与H2SiO3不反应，选项C 错误；D. a与b两种元素可形成既有离子键又有非极性共价键的化合物Na2O2，选项D正确。答案选择C。点睛：本题考查元素周期表周期律的知识，根据原子半径与原子序数的关系图可推知元素a、b、c、d、e分别为O、Na、Al、Si、Cl，据此分析解答。14. 化学与社会、生产、生活联系紧密，下列说法不正确的是 A用在航天飞机中的新型陶瓷复合材料属于无机非金属材料 B铁强化酱油可通过膳食

11、补充人体所需的铁元素 C生物质能是可再生能源，利用生物质能就是间接利用太阳能 D钢铁设备与外加直流电源的正极相连可以防止钢铁腐蚀参考答案：D15. 已知CO和H2在一定条件下合成甲醇的反应为： CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)现在容积均为1 L的a、b、c三个密闭容器中分别充入1 mol C0和2 mol H2的混合气体，控制温度，进行反应，测得相关数据的关系如图1和图2所示。下列说法中不正确的是A该反应的正反应的0B反应进行到5min时，a容器中(正)(逆)C达到平衡时，a、b、c中CO的转化率为bacD升温或减压，可将b中的平衡状态转变成c中的平衡状态参考答案：D略二、实验题（本题

12、包括1个小题，共10分）16. 为测定过氧化氢溶液的浓度，小明将一定量的过氧化氢溶液加入如图1的锥形瓶中，再加入少量二氧化锰，待反应完成后，称量锥形瓶和剩余物质的总质量。 （图1） （图2） （图3）小明进行了四次实验，结果如下表：序号锥形瓶质量（g）过氧化氢溶液体积(mL)二氧化锰质量(g)反应完成后锥形瓶和剩余物质总质量(g)180.0100.01.6180.2280.0100.01.6179.8380.0100.01.6180.0480.0100.01.6182.6请回答下列问题：（假设过氧化氢溶液的密度为1 g ?cm-3，实验在标准状况下进行）（1）写出上述反应的化学方程式 ； (2

13、)若以上表中的数据计算，该过氧化氢溶液的物质的量浓度是；(3)若用图2装置代替图1中的锥形瓶进行实验，结果将更准确，其理由是 ；(4)若用图3装置代替图2进行实验，结果将更加准确，其理由是 ；(5)若过氧化氢溶液的浓度约为1mol ?L-1，取20.0 mL该溶液按图3方案进行实验，则该实验应选用的量筒规格是 （ ）；A.1000 mL B. 500 mL C. 250 mL D. 100 mL(6)有人认为上述三个方案均不够好，可以采用滴定的方法进行测定，其反应原理为：2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5O2+8H2O若过氧化氢溶液的浓度约为1mol ?L-1

14、，取10.0 mL，用0.5000 mol?L-1酸化的高锰酸钾溶液进行滴定。则：滴定时，盛装高锰酸钾溶液应选用 （填“酸式”或“碱式”）滴定管；判断到达滴定终点的现象是 ；实验时，需要记录的数据有 ；消耗的酸化高锰酸钾溶液的体积约为 mL。参考答案：答案： （15分）（1） （2分）(2) 1molL-1 （2分）(3) 图2装置避免了水蒸气的逸出（2分）(4) C（2分）(5) 酸式 （1分）锥形瓶中的溶液由无色变为紫色（或滴入到锥形瓶中的溶液不再褪色）（1分）滴定前后酸化的高锰酸钾溶液的体积（1分）20.00（2分）(6)测量数据的相对误差依次为0.01/20、1/224、0.2/1.6

15、，误差依次增大（2分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （15分）水杨酸是较早被发现的解热镇痛药物，但其副作用较大，因而化学家在水杨酸的基础上改造药物分子结构，制备得到了一系列水杨酸类药物，下面是几种常见药物的制备流程。已知：（1）A、D均能使FeCl3溶液显紫色；（2） 。请回答下列问题：（1）下列有机物中属于水杨酸同系物的是 （填写字母）（2）在反应中，属于取代反应的有 ，若反应为加成反应，则试剂X的结构式为 。（3）写出反应的化学方程式 。（4）写出F（贝诺酯）的结构简式： 。（5）写出所有同时符合下列条件的水杨酸的同分异构体的结构简式a分子中有6个碳原子在一条直线上； b

16、分子中所含官能团包括水杨酸具有的官能团 。（6）以水杨酸和丙烯为原料合成水杨酸异丙酯（一种医药、塑料行业的重要中间体）, 请设计合成路线（无机试剂及溶剂任选）。注：合成路线的书写格式参照如下实例流程图：CH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH3参考答案：(15分)（1）AC （2分）； （2） （2分）；O=C=O；（1分）（3）（2分）（4）（2分）（5）（4分，各1分）（6）略（3分，一步1分）18. 化学选修化学与技术(15分)现代炼锌的方法可分为火法和湿法两大类，镉是生产硫酸锌的副产品，属于高毒性金属，试回答下列相关问题火法炼锌是将闪锌矿（主要含ZnS）通过浮选、焙烧使它转化为

17、氧化锌，再把氧化锌和焦炭混合，在鼓风炉中加热至1373-1573K，使锌蒸馏出来。主要反应为：2ZnS +3O22ZnO+2SO2；鼓风炉中：2C +O22CO ZnO+COZn + CO2从火法炼锌蒸馏后的残渣中含多种金属单质及In2O3，可用硫酸提取铟，某研究机构对此研究数据如下。实验中涉及的酸度（每升溶液中含硫酸的质量）与铟的浸出率如下图1；硫酸溶液的体积与固体的体积比如图2。当酸度为196时，其物质的量浓度为 。从节约原料和浸出率考虑，适宜的酸度和液固比分别为：_、_。湿法炼锌的主要工艺流程为：从保护环境和充分利用原料角度，如何处理或利用烟气 。除去酸浸出液中的铁，可用H2O2氧化，再

18、调节pH使之形成Fe(OH)3沉淀，写出H2O2氧化Fe2+的离子方程式 。酸浸出液还含有Cd2+，为了防止镉污染并回收镉，根据它们性质的差异，可用氢氧化钠溶液分离，已知Zn(OH)2和氢氧化铝一样也具有两性，试写出分离的离子方程式_、_。参考答案：2 molL1（3分） 180（2分） 61（2分）将烟道气净化，用于生产硫酸等（2分）2Fe2+ +H2O2 +2H+ = 2Fe3+ +2H2O（2分）Cd2+ + 2OH=Cd(OH)2（2分），Zn2+4OH=ZnO22+2H2O或Zn2+4OH= Zn(OH)42（2分）。19. （14分）某小组同学以碳棒为电极电解CuCl2溶液时，发现阴极碳棒上除了有红色物质析出外，还有少量白色物质析出。为探究阴极碳棒上的产物，同学们阅读资料并设计了如下过程：.有关资料：铜的化合物颜色性质如下物 质颜色、性质物质颜色、性质氢氧化铜Cu(OH)2蓝色固体不溶于水硫酸铜(CuSO4)溶液呈蓝色氧化亚铜(Cu2O)红色固体不溶于水氯化铜(CuCl2)浓