2022-2023学年河南省商丘市孔庄第二中学高三化学上学期期末试题含解析

1、2022-2023学年河南省商丘市孔庄第二中学高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 根据下列实验内容得出的结论正确的是 选项实验内容结论A某物质的水溶液能使红色石蕊试纸变蓝该物质一定是氨气B某气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝该气体一定是氯气C向某物质的水溶液中加入盐酸，产生无色无味气体该溶液中一定含有大量碳酸根离子D向铁和稀硝酸反应后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液显血红色反应后溶液中肯定有Fe3，可能还有Fe2参考答案：D略2. T时，将2.0molA(g)和2.0molB(g)充入体积为1L的

2、密闭容器中，在一定条件发生下述反应：A(g)+B(g)2C(g)+D(s)H0;t时刻反应达到平衡时，C(g)为2.0mol。下列说法正确的是（ ）A. t时刻反应达到平衡时，A(g)的体积分数为20%B. T时该反应的化学平衡常数K=2C. t时刻反应达到平衡后，缩小容器体积，平衡逆向移动D. 相同条件下，若将l.0molA(g)和1.0molB(g)充入同样容器，达到平衡后，A(g)的转化率为50%参考答案：D先列出三段式A(g)+B(g)2C(g)+D(s)n始/mol 2 2n变/mol 1 1 2n平/mol 1 1 2A、t时刻反应达到平衡时，A(g)的体积分数为100%=25%,

3、故A错误；B、T时该反应的化学平衡常数Kc=4,故B错误；C、本反应是反应前后气体体积不变的反应，縮小容器体积，加压后平衡不移动，故C错误；D、温度相同，平衡常数不变，令A的转化率为x，Kc=4，x=0.5，故D正确；故选D。3. 我国自主产权、原创药品复方蒿甲醚，其主要成分是青蒿素 （由青蒿中分离得到新型抗疟药），结构如下图所示。有关该化合物的叙述错误的是A青蒿素是水溶性的B该化合物在一定条件下可与NaOH溶液反应C可用红外光谱、核磁共振、紫外光谱等现代分析方法研究该有机物结构D该化合物中含有过氧键，一定条件下有氧化性参考答案：A略4. 将足量的甲和乙组成的混合气体通入丙溶液，一定能产生沉淀

4、的是甲乙丙ANO2SO2BaCl2BHClCO2石灰水CCO2SO2石灰水DCO2NH3CaCl2 参考答案：A5. 如右图所示，集气瓶内充满某混合气体，置于光亮处，将滴管内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，集气瓶内气体是CO、O2 C12、CH4 NO2、O2 N2、H2A. B C D参考答案：C解析：CO和O2、N2和H2在常温常压下均不反应也不溶于水，不能发生上述现象；Cl2和CH4光照生成气态或液态氯代烃、HCl，HCl易溶于水，所以集气瓶中的压强减小；NO2和O2的混合气体会和水反应，使集气瓶中的压强减小。因此选C。 6. 二十世纪化学合成技术的发展对人类健康水平和生活质量

5、的提高做出了巨大贡献。下列各组物质全部由化学合成得到的是( ) A.玻璃 纤维素 青霉素 B.尿素 食盐 聚乙烯C.涤纶 洗衣粉 阿司匹林 D.石英 橡胶 磷化铟参考答案：C 纤维素、食盐、石英均为天然存在的物质而不是化学合成的，A、B、D均错。涤纶、洗衣粉、阿司匹林均为由化学合成的物质，C正确。7. 下列说法正确的是A多肽、油脂、纤维素、淀粉、蔗糖和葡萄糖在一定条件都能发生水解反应B福尔马林、葡萄糖溶液与新制氢氧化铜悬浊液共热，都会有砖红色沉淀产生C棉、麻、蚕丝、羊毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2OD根据分散质粒子的直径大小，分散系可分为溶液、浊液和胶体，浊液的分散质粒子大小介于溶液

6、与胶体之间参考答案：B略8. 下列说法正确的是A. 用盐析法分离NaCl溶液和淀粉胶体B. 工业制硫酸的吸收塔中用水吸收SO3 C. 将甲烷和乙烯的混合气体通过盛有浓溴水的洗气瓶，即可提纯甲烷D. 用加热法测定胆矾晶体中结晶水含量时，若在空气中冷却会使结果偏低参考答案：D略9. 下列说法正确的是： A相同温度时，1mol/L氨水与05molL氨水中，c(OH)之比是2：1 B1mol/L 溶液中c(NH4)=c(Cl) C0.1mol/LCH3COONa溶液中加少量CH3COOH溶液，使溶液呈中性，此时混合液中 D硫化钠溶液中，参考答案：C10. 某固体仅由一种元素组成，其密度为5g?cm3，

7、用X射线研究该固体的结果表明，在棱长为1107 cm的立方体中含有20个原子，则此元素的相对原子质量接近（）A32 B65 C120 D150参考答案：D解：设元素的相对原子质量为M，则有20个原子的质量为，已知边长为107cm，则晶胞的体积为1021cm3，则=g/cm3=5g/cm3，解之得：M=150，故选D11. 下列说法正确的是 （ ） A将SO2通入溶有足量氨气的BaC12溶液中，无沉淀生成 B将盐酸KSCN溶液和Fe(NO3)2溶液三种溶液混合,混合溶液显红色 C在常温条件下，Na、Mg、Fe等金属与水反应都生成H2和对应的碱 D新制氨水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振

8、荡后溶液呈红色参考答案：B略12. 右图是铝热反应（2Al+Fe2O3 Al2O3 +2Fe）的实验装置，有关该反应的下列说法中正确的是 Aa 为镁条 Bb为氧化铁与铝粉混合物 C2mol氧化剂参与反应则电子转移6NA个电子 D还原剂与氧化产物的物质的量之比为1：2参考答案：AB中b为氯酸钾 ；C中1mol氧化剂参与反应则电子转移6NA个电子；D中还原剂与氧化产物的物质的量之比为2：1。13. 下列叙述中，正确的是（ ）A在船舶的外壳装上铜块可防止其发生电化学腐蚀BMnO2、FeCl3和CuSO4都可加快H2O2的分解速率 CFeCl3溶液和Fe2（SO4）3溶液加热蒸干、灼烧都得到Fe2O3

9、 D用惰性电极分别电解CuCl2溶液和MgCl2溶液分别得到单质Cu和Mg参考答案：B略14. 在一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2molSO2和1molO2，发生下列反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H0,达到平衡状态后，在t1时刻改变条件，化学反应速率随时间变化关系如图。下列对t1时刻改变条件的推断中正确的是A保持压强不变，升高反应温度B保持温度不变，增大容器体积C保持温度和容器体积不变，充入1molSO3(g)D保持温度和压强不变，充入1molSO3(g) 参考答案：B15. 右图是某燃煤发电厂处理废气的装置示意图。装置内发生的主要反应中不含（ ）A化合反应 B分解反应

10、C置换反应 D氧化还原反应参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （14分）某同学利用下面装置实现铜与浓、稀硝酸反应，过程如下：、取一段铜丝，用稀硫酸除去铜锈主要成分是 Cu2(OH)2CO3、将洗涤后的铜丝做成匝数很多的螺旋状、按如图所示连接仪器、检查气密性、装入化学试剂过程发生反应的离子方程式是 过程将铜丝做成螺旋状的目的是 过程的后续操作如下：为使浓硝酸与铜丝接触，操作是 。当红棕色气体较多时，轻抽注射器使反应停止，关闭a，取下注射器。生成红棕色气体的化学方程式是 。控制b和分液漏斗活塞，玻璃管充满稀硝酸时，关闭b打开a，可见无色气体。稀硝酸充满玻璃管的实验目的是

11、。将3支盛满红棕色气体的小试管分别倒置在盛有常温水、热水和冰水的3只烧杯中，发现液面上升的高度明显不一致。结果如下表所示：实验编号水温/0C液面上升高度125超过试管2/3250不足试管2/330液面上升超过实验1根据上表得出的结论是 查阅资料：aNO2与水反应的实际过程为：2NO2+H2O=HNO2+HNO3 3HNO2=HNO3+2NO+H2O bHNO2不稳定。产生上述现象的原因是 。参考答案：（14分）Cu2(OH)2CO34H+2Cu2CO2+3H2O增大铜丝与酸的接触面积，提高化学反应速率打开止水夹a和b，从注射器中推入空气Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O

12、将玻璃管中的NO2排出温度越低，进入试管中的溶液体积越多温度低，HNO2分解量减少，分解产生的NO气体量减少，且生成的NO所占体积小，所以进入试管中的溶液体积增大三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 从樟科植物枝叶提取的精油中含有下列甲、乙、丙三种成分： （1）甲中官能团的名称为 （2）由甲转化为乙需经下列过程（已略去各步反应的无关产物，下同）：其中反应的反应类型为 ，反应的目的是：_反应的化学方程式为 （注明反应条件）。（3）写出符合下列条件的甲的同分异构体：.能发生银镜反应；.有一个CH3且直接与苯环相连 参考答案：（1）碳碳双键、羟基（3分）（2）加成反应 （ 3分） 避免碳碳

13、双键被氧化（3分） 18. （17分）下图是对一种废旧合金各成分（含有Cu、Fe、Si 三种成分）进行分离、回收再利用的工业流程，通过该流程将各成分转化为常用的单质及化合物。 已知相关溶度积常数：298K时，KspCu(OH)2221020，KspFe(OH)3401038，KspMn(OH)2191013，根据上面流程回答有关问题：（1）操作、指的是 。（2）加入过量FeCl3溶液过程中可能涉及的化学方程式： 。（3）过量的还原剂应是 ，溶液b中所含的金属阳离子有 。（4）向溶液b中加入酸性KMnO4溶液发生反应的离子方程式为 。若用Xmol/LKMnO4溶液处理溶液b，当恰好反应时消耗KM

14、nO4溶液YmL，则最后所得红棕色固体C的质量为（用含X、Y的代数式表示）。（5）常温下，若溶液c中所含的金属阳离子浓度相等，向溶液c中逐滴加入KOH溶液，则三种金属阳离子沉淀的先后顺序为： 。(填金属阳离子)（6）最后一步电解若用惰性电极电解一段时间后，析出固体B的质量为Zg，同时测得阴阳两极收集到的气体体积相等，则阳极生成的最后一种气体在标准状况下的体积为 （用含Z的代数式表示）。参考答案： （1）过滤（1分）（2）2FeCl3 +Fe = 3FeCl2（2分）, 2FeCl3 + Cu= 2FeCl2 +CuCl2（2分）（3）Cu粉（1分） Cu2+，Fe2+ （各1分）（4）MnO4

15、- + 5Fe2+ + 8H+= Mn2+ 5Fe3+4H2O（3分） 0.4XY克（2分）（5）Fe3+ Cu2+ Mn2+ （2分） （6）22.4Z/64L （2分）19. 根据下式所表示的氧化还原反应设计一个原电池：Zn（s）+Fe2+（aq）Zn2+（aq）+Fe（s）（1）装置可采用烧杯和盐桥，画出此原电池的装置简图（2）注明原电池的正极和负极（3）注明外电路中电子的流向（4）写出两个电极上的电极反应参考答案：（1）原电池图为；（2）负极是锌，正极是铁；（3）电子从锌流向铁；（4）正极电极反应式：Fe2+2e=Fe，负极电极反应式：Zn2e=Zn2+考点：原电池和电解池的工作原理专题：电化学专题分析：根据电池反应式知，该反应中锌失电子发生氧化反应而作负极，因为有盐桥，正极可以是铁，锌电极对应的溶液为可溶性的锌盐溶液，一般用硫酸锌溶液，铁电极对应的溶液为可溶性的亚铁盐溶液，一般用硫酸亚铁溶液，电子从负极沿导线流向正极，书写电极反应式时，注意电子守恒解答：解：（1）根据电池反应式知，该反应中锌失电子发生氧化反应而作负极，因为有盐桥，正极可以是铁，锌电极对应的溶液为可溶性的锌盐溶液，一般用硫酸锌溶液，铁电极对应的溶液为可溶性的亚铁盐溶液，一般用硫酸亚铁溶液，装置图为：，答：原电池图为；（2）负极