2021-2022学年山东省济南市商河县第一中学高三化学月考试卷含解析

1、2021-2022学年山东省济南市商河县第一中学高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下表为元素周期表的一部分X、Y、Z、W为短周期元素，其中X元素的原子最外层电子数是其内层电子数的2倍下列说法正确的是（）XYZWTAX氢化物的沸点一定比Y氢化物的沸点高BZ的最高价氧化物的水化物酸性一定比W的强CXZ2、XW4与Na2O的化学键类型相同D根据元素周期律，可以推测存在T3Y4、TZ2和TW4参考答案：D【考点】原子结构与元素周期律的关系【分析】X、Y、Z、W为短周期元素，T为第四周期元素，其中X元素的原

2、子最外层电子数是其内层电子数的2倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，故X为碳元素，X、T同主族，则T为Ge元素；Y与X同周期相邻，则Y为N元素；由元素在周期表中的位置可知，Z为S元素，W为Cl，据此解答【解答】解：X、Y、Z、W为短周期元素，T为第四周期元素，其中X元素的原子最外层电子数是其内层电子数的2倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，故X为碳元素，X、T同主族，则T为Ge元素；Y与X同周期相邻，则Y为N元素；由元素在周期表中的位置可知，Z为S元素，W为ClAN的氢化物分子间存在氢键，沸点较高，则X氢化物的沸点一定比Y氢化物的沸点低，故A错误；B元素的非金属性越强，其最高价

3、氧化物的水化物酸性越强，非金属性W（Cl）Z（S），所以W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强，故B错误；CXZ2为CS2中只有共价键，CCl4中只有共价键，Na2O中只有离子键，所以化学键类型不相同，故C错误；DGe的化合价为+2和+4价，可以推测存在Ge3N4、GeS2和GeCl4，故D正确；故选D2. 下列结合实验现象的反应方程式正确的是（ ） A切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗2Na+O2=Na2O2 B向AgC1悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色2AgC1+S2-=Ag2S+2C1- CNa2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物2Na2O2 +2CO2

4、=2Na2CO3+O2 D向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀2HCO3-+Ca2+2OH-=CaCO3+CO32-+2H2O参考答案：B略3. 中华传统文化博大精深，其中涉及到很多的化学知识。下列有关说法不正确的是（ ）A. “火树银花合，星桥铁索开”，其中的“火树银花”涉及到焰色反应B. 中国古人利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈，其中涉及到盐类的水解C. 天工开物中有“至于矾现五色之形，硫为群石之将，皆变化于烈火”，其中的矾指的是金属硫化物D. 中国蓝是古代人工合成的蓝色化合物，其化学式为BaCuSi4O10，可改写成BaOCuO4SiO2参考答案：C4. “低碳生活

5、”是指生活作息时所耗用能量要减少，从而降低碳特别是二氧化碳的排放。下列行为不利于低碳生活的是 A处理废弃塑料制品较为合理的方法是使用化学方法加工成防 水涂料或汽油 B开发太阳能、水能、风能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料 C实现资源的“3R”，即：减少消耗(fleduce)、增加重复使用(JReuse)、重复再生(：Recycle) D逐步推广天然气，代替石油和煤的使用参考答案：D略5. 下列离子方程式正确的是 A如溶液与NaHC溶液反应的的离子方程式： B利用腐蚀法制作印刷线路板： C在碘化亚铁溶液中通入少量的氯气：D亚硫酸氢钠溶液与稀硝酸反应：参考答案：A6. 水热法制备Fe3O4纳米

6、颗粒的总反应为：3Fe2+2S2O32-+O2+XOH- =Fe3O4+S4O62-+2H2O,下列说法正确的是 （ ）A、硫元素被氧化，铁元素被还原B、Fe2+、S2O32- 都是还原剂C、X=2D、每生成1mol Fe3O4，则转移电子数2mol参考答案：B略7. 下列有关有机物的说法正确的是（ ）A甲烷不能发生氧化反应 B乙烯和苯均能发生加成反应C乙醇和乙酸乙酯都易溶于水 D甲苯中所有原子可能处于同一平面参考答案：BA项，甲烷能燃烧，燃烧反应属于氧化反应，故A项错误；B项，乙烯含有碳碳双键能发生加成反应，苯不饱和度很大，能与氢气、氯气等发生加成反应，故B项正确；C项，乙醇和水任意比互相溶

7、解，乙酸乙酯难溶于水，故C项错误；D项，甲苯可以看成是苯分子中的一个氢原子被甲基所取代，甲基中有一个氢原子可能与苯环共面，另外两个氢原子不在这个面上，所以甲苯中所有原子不可能处于同一平面，故D项错误。综上所述，符合题意的选项为B。8. 下列离子方程式中正确的是（）A将少量SO2气体通入氨水中：SO2+NH3H2ONH4+HSO3BNH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3+OHCO32+H2OC用NaOH溶液吸收废气中氮氧化物：NO+NO2+OHNO3+H2OD向稀硫酸加入少量Ba（OH）2溶液：2H+SO42+Ba2+2OHBaSO4+2H2O参考答案：DA将少量SO2气体通入氨水中，

8、反应生成亚硫酸铵，正确的离子方程式为：SO2+2NH3H2O2NH4+SO32+H2O，故A错误；BNH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中，反应生成碳酸钠和一水合氨，正确的离子方程式为：NH4+HCO3+2OHCO32+H2O+NH3H2O，故B错误；C反应NO+NO2+OHNO3+H2O中N元素化合价都升高，违反了化合价变化相等原则，故C错误；D稀硫酸加入少量Ba（OH）2溶液，反应生成硫酸钡和水，反应离子方程式为：2H+SO42+Ba2+2OHBaSO4+2H2O，故D正确；故选D9. 只用一种试剂就可将AgNO3、KSCN、稀H2SO4、NaOH四种无色溶液区分开，该试剂是()ABaCl

9、2 溶液 BFeCl2溶液 CFeCl3溶液DFe(NO3)3溶液参考答案：C【知识点】物质检验解析：检验银离子用氯离子，检验KSCN用铁离子，NaOH与FeCl3溶液反应生成红红褐色沉淀，可见AgNO3、KSCN、稀H2SO4、NaOH四种无色溶液遇FeCl3溶液现象各不相同。故答案选C【思路点拨】本题考查了物质检验，掌握常见离子的检验方法是关键。注意FeCl3溶液与KSCN混合溶液变血红色。10. 下列说法正确的是（ ）A. 200 mL 1 mol/L 溶液中，和离子总数为B. 标准状况下，22.4 L 和HCl的混合气体中含分子总数为C. 原子中含中子数为D. 30 g甲醛中含共用电子

10、对总数为参考答案：答案:D 解析：在Al2(SO4)3溶液中Al3+发生水解反应从而使Al3+的量略小；在标准状况下，22.4LCl2和HCl的混合气体的物质的量为1mol，因此混合气体的分子总数为6.021023；在81 35Br原子中中子数为8135=46，因此0.1mol81 35Br原子的中子数为4.66.021023；甲醛的结构式为 ，分子中有4个共价键，因此30g甲醛中共用电子对数为46.021023。故正确答案为D。高考考点；阿伏加德罗常数的应用。物质中粒子数目的计算。易错点: 忽略Al2(SO4)3溶液中Al3+的水解错选A；有的学生没有看清楚D选项问的是甲醛中的共用电子对数，

11、看成了电子数。备考提示；关于阿伏加德罗常数的应用是高考的热点之一，纵观近十年高考试题，会发现对此题型的考查报纸了相当强的连续性。此类题型的主要特点为：涉及的知识点很广；题目在考查计算关系的同时又隐含对概念的理解的考查。11. 现有M、X、A、E4种元素的单质，能发生以下反应在水溶液中，M+X2+=M2+XA+2H2O（冷）=A(OH)2+H2X、E相连浸入稀H2SO4中，电极反应为：X2e-=X2+，2H+2e-=H2判断它们的还原性由强到弱的顺序是（ ）AM、X、A、E BA、M、X、E CM、X、E、A DE、A、M、X参考答案：B略12. 已知X、Y、Z三种元素组成的化合物是离子晶体，其

12、晶胞如图所示，则下面表示该化合物的化学式正确的( )A.ZXY3B.ZX2Y6 C.ZX4Y8 D.ZX8Y12 参考答案：答案：A13. ( 08福建鄞州中学限时训)在一密闭容器中通入A、B两种气体，一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g)2C(g)；H0。达到平衡后，只改变一个条件(X)，下列量(Y)的变化一定符合图中曲线的是（ ）XYA再加入AB的转化率B再加入CA的体积分数C再加入HeA的转化率D升高温度混合气体密度参考答案：答案：A14. 下列离子方程书写正确的是 A、碳酸氢钠与盐酸反应：B、锌与硝酸反应：C、二氧化锰与浓盐酸共热：D、钾与水反应：参考答案：A15. 下列叙述正确

13、的是A.用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈B.向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClOC.向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水，可制取Fe(OH)3胶体D.将钝化后的铝条放入CuSO4溶液中无现象，说明铝的金属性弱于铜参考答案：A解析：A锡、铁和电解质溶液构成原电池，铁作负极而易被腐蚀，所以用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈，故A正确；B向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有氯气，氧化了亚铁，故B错误；CFe(OH)3胶体的制备：将饱和氯化铁溶液逐滴滴加到沸水中至得到红褐色液体，即为Fe(OH)3胶体，故C错误；D将钝化后的铝条放入CuSO4溶液

14、中无现象，是因为氧化铝不与硫酸铜反应，不是说明铝的金属性弱于铜，故D错误；故答案选A 二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （16分）明矾石的主要成分是K2SO4Al2(SO4)32Al 2O36H2O，此外还含有少量Fe2O3杂质。利用明矾石制备氢氧化铝的流程如下：（1）“焙烧”过程中反应的化学方程式为2Al2(SO4)33S 2Al 2O3 _。该反应的氧化剂是_。（2）“溶解”时反应的离子方程式为_。（3）“调节pH”后过滤、洗涤Al(OH)3沉淀，证明已洗涤干净的实验操作和现象是_。（4）“母液”中可回收的物质是_。参考答案：（1）9SO2（3分）、Al2(SO4)3（3分）

15、（2）Al2O32OH2AlO2H2O（3分）（3）取最后一次洗涤的滤液于试管中，滴加BaCl2溶液，若无白色沉淀生成则已洗涤干净。（3分） （4）K2SO4 Na2SO4 （各2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （2003上海卷）31.合成氨原料可以由天然气制取。其主要反应为：CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g） （1）1 m3（标准状况）CH4按上式完全反应，产生H2_mol。（2）CH4和O2的反应为：2CH4（g）+O2（g）2CO（g）+4H2（g）设CH4同时和H2O（g）及O2（g）反应。1 m3（标准状况）CH4按上述两式完全反应，产物气体的体

16、积V（标准状况）为_。（3）CH4和H2O（g）及富氧空气（O2含量较高，不同富氧空气氧气含量不同）混合反应，产物气体组成如下表：气体COH2N2O2体积（L）2560152.5计算该富氧空气中O2和N2的体积比V（O2）/V（N2）。（4）若CH4和H2O（g）及富氧空气混合反应的产物中，V（H2）/V（N2）=31（合成氨反应的最佳比），则反应中的H2O（g）和富氧空气的体积比为何值？参考答案：（1）133.9（2）3 m3V4 m3（3）设H2O为X mol，O2为Y mol.则： （4）设富氧空气中O2的体积分数为a，反应用去的H2O（g）与富氧空气的体积分别为X、Y。 =1a（用其它

17、方法解得也给分）略18. (12分) 在某个容积为2 L的密闭容器内，在T时按下图1所示发生反应：mA(g)+nB(g) pD(g)+qE(s)，DH0（m、n、p、q为最简比例的整数）。 (1)据图1所示，反应开始至达到平衡时，用D表示该反应速率为_；(2)该反应的化学平衡常数K的数值为_(保留至两位小数)；(3) 下列措施能增大B的转化率的是A再投入2molA和1molB B保持体积不变通入1molBC移出部分物质D D再投入2molA、1molB和0.6molD(4) 在T时，相同容器中，若开始时加入0.2 mol A 、0.8 mol B 、0.9 mol D 、0.5 mol E反应

18、，达到平衡后，A的浓度 0.2mol/L(填“大于”、“小于”、“等于”)理由是 (5) 反应达到平衡后，第7 min时，改变条件，在第9min达到新的平衡，在图2上作出（作在答题纸上）：下列情况下，D浓度变化图像 若降低温度 (用虚线)若将容器的容积压缩为原来一半(用实线)参考答案：（1）0.1 mol/（Lmin）；（2分）（2）0.17；（2分）（3）A.C.D（2分） （4）小于(1分)，温度不变，平衡常数不变，若加入0.8 mol A 、1.0mol B平衡浓度则与上图1中A浓度相同，投入量相当于0.8 mol A 、1.0mol B后再投入0.1molB ,平衡向正向移动（2分）（5）（每线2分，共4分，起点在第7分钟，拐点在第9分钟，降低温度的图像超越0.6mol/L给0分）19. (8分)某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子。称取两份质量均为1.96g的该结晶水合物，分别制成溶液。一份加入足量Ba(OH)2溶液，生成白色沉淀，随即沉淀变为灰绿色，最后带有红褐色；加热该混合物，逸出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；用稀盐酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体2.33 g。另一份加入含0.001 molKMnO4的酸性溶液，MnO4-恰好完全被还原为Mn2+。 请回答以下问题：（1）该结晶水合物中含有的两种阳离子是 和 ，阴离子是 。（2）