《铁盐与亚铁盐相互转化》教学设计

1、铁盐与亚铁盐的相互转变的授课方案铁盐与亚铁盐的相互转变的授课方案4/4铁盐与亚铁盐的相互转变的授课方案人教版必修一第二章第二节第三学时铁盐与亚铁盐的相互转变的授课方案一、授课目确实立的依据本节作用和地位：本节内容位于人教版必修一第三章，是元素化合物重要知识的组成部分。学生在学习了离子反应和氧化还原反应此后再学习本节内容，可以起到承上启下的作用，既能在学习金属的性质的过程中复习和应用离子反应和氧化还原反应的基本理论，又能在实验设计和问题研究的过程中掌握学习物质性质的方法，为第四章的学习打下了优秀的基础。学情解析：1）已经学习了离子反应和氧化还原反应的基本看法,有能力书写铁的化合物相关的化学方程式

2、或离子方程式。2）已经学习了物质的量,能进行简单的金属及其化合物的计算;（3）经过初中实验的学习和第一章实验基本操作的学习,初步形成了从实验走入化学的思想,能简单地解析实验现象,能设计简单的实验来研究也许证明物质的性质。（4）已经学习了金属单质的性质、钠的重要化合物和铝的重要化合物,知道了学习物质性质的常用方法。5）有必然的理解和解析问题的能力,但综合运用能力、复杂性质的研究能力仍有待于进一步的培养和提升。二、授课目的知识与技术1）掌握Fe3+的检验方法。2）理解Fe2+和Fe3+相互转变的条件。过程与方法1）经过实验现象的解析,提升解析能力和语言描述能力。2）经过实验的设计,形成用实验来真知

3、的科学思想,并提升实验研究能力。3）经过氧化还原反应理论的应用,用理论知识来展望实验现象,提升理论知识在实验中的运用能力。感神态度与价值观经过化学兴趣实验和化学实验研究,提升学生的学习兴趣,激发学生的好奇心和求知欲。三、本节重难点1.重点：铁的三种氧化物的性质比较,铁的两种氢氧化物的制备方法,Fe3+的检验方法,铁盐与亚铁盐的相互转变。2.难点：铁的氧化物Fe3O4的性质,氢氧化亚铁的制备,铁盐与亚铁盐相互转变的条件。四、授课方法及策略授课主线：铁离子的检验亚铁盐转变亚铁盐转变为铁盐条件为铁盐条件思路贯穿：提出问题解决问题实验考据详尽策略：以“问题授课法”为主导，运用练习法、引导发现法、讲解法

4、、比较归纳法等授课方法张开授课活动。五、授课方案1回顾上节课的内容。2引入做小魔术1）让学生品尝绿茶。2）品尝后的绿茶倒一部分到别的一个水杯中,变成黑色。3）变黑的茶水倒一部分到别的一个水杯中中,变回绿茶的颜色。过渡:为什么会有这样的颜色变化呢,这个小魔术就与我们这节课要学习的铁盐和亚铁盐的性质相关。3研究铁离子的检验方法。（1）实验1设计：在自制的试管架上放五个试管,分别装有五种不同样溶液,这五种溶液的颜色分别是:蓝色,黄色,无色，黄色，紫红色，其中有一种是氯化铁溶液。让学生搜寻氯化铁溶液。(学生可经过黄色和加NaOH溶液的方法找到氯化铁溶液)2）过渡：除了这两种检验Fe3+的方法,还有其他

5、检验方法吗?3）实验2设计向装有水的烧杯中滴加少量FeCl3溶液,获取很稀的FeCl3溶液。倒一半到另一只烧杯中,滴加少量NaOH溶液,观察现象。无明显现象(没有看到红褐色积淀)换一种试剂滴加到另一个装有FeCl3溶液的烧杯中。溶液变红连续向变红的溶液中滴加FeCl3溶液。溶液变成血红色（4）实验解析：方才加进去的试剂是KSCN溶液,氯化铁溶液很稀的时候,它也能检验出Fe3+。这种试剂比NaOH溶液更矫捷。研究亚铁离子转变成铁离子的条件。（1）供应资料：KSCN溶液是一种无色溶液,遇Fe3+显红色或血红色,可用于检验溶液中的Fe3+。遇Fe2+无明显现象。（2）实验3设计：取少量久置于实验室的

6、FeSO4溶液,分成两份,向其中一份溶液中滴加少量KSCN溶液。观察现象。溶液变红(与讲解的内容矛盾)3）提出问题：溶液为什么变红?Fe2+遇KSCN溶液不是不变红吗?4）问题解析：Fe2+被空气中的氧气氧化，有Fe3+生成。5）问题过渡：O2为什么可将Fe2+转变成Fe3+?O2拥有氧化性,氧化性比Fe3+更强,以逼迫弱。3+还有哪些也能实现上述转变?要满足哪些要求?是氧化剂,氧化性比Fe更强。6）学生谈论，设计实验考据。学生活动：学生相互谈论从供应的试剂中选择理论上可行的试剂。师生互动：从理论上解析所选试剂的可行性。学生活动：选择两种试剂设计实验方案(包含:实验步骤、预期的实验现象、如何证

7、明Fe2+已转变成Fe3+。)师生互动：学生代表解析所设计的实验方案,老师恩赐谈论，选择一个同学的设计做演实验。(由设计的学生完成)（7）归纳结论:酸性高锰酸钾溶液,酸性双氧水，氯水，溴水可行。5研究铁离子转变成亚铁离子的条件（1）过渡：大家还记得方才那瓶变了质的硫酸亚铁溶液吗?方才我们往其中加KSCN溶液会变红，那若是我在加KSCN溶液从前先加少量Vc粉末呢?（2）实验4设计：已做实验：取少量久置于实验室的FeSO4溶液,向其中滴加KSCN溶液。变红比较实验:取少量久置于实验室的FeSO4溶液,向其中先加入少量Vc粉末,再滴加KSCN溶液。观察现象。溶液不变红3+2+（4）供应资料补血试剂与

8、Vc搭配使用收效更好。补血试剂简介:主要成分:乳酸亚铁、维生素C维生素C的作用:做还原剂,防范Fe2+被氧化2+强6）学生谈论，设计实验考据。学生活动：学生相互谈论从供应的试剂中选择理论上可行的试剂。师生互动：从理论上解析所选试剂的可行性。学生活动:选择两种试剂设计实验方案(包含:实验步骤、预期的实验现象、如何证明Fe3+已转变成Fe2+。)师生互动:学生代表解析所设计的实验方案,老师恩赐谈论,选择一个同学的设计做演实验。(由设计的学生完成)（7）归纳结论:KI溶液，Na2S溶液，Zn，Fe。(其中Zn要注意用量,过分Zn会与生成的Fe2+,置换出Fe。)铁盐与亚铁盐相互转变的应用。（1）化工

9、和实验中的神奇3+2+应用：用FeCl3溶液腐化印刷电路板中的铜。Cu也可以实现Fe向Fe的转变。3+2+应用：实验室配制的FeSO4溶液,常加少量铁粉保存。Fe+2Fe=3Fe归纳亚铁和三价铁的相互转变条件课前魔术大揭秘（1）水杯中的物质:水杯1：绿茶。水杯2：装有硫酸亚铁，变黑。水杯3：装有少量VC固体（2）茶叶中含有一种鞣酸的物质,鞣酸铁是黑色物质。2+3+（3）Fe被O2氧化生成Fe，遇鞣酸变黑。3+2+Fe被Vc固体还原生产Fe，黑色褪去，恢复茶水颜色。（4）应用：生锈铁管中的水泡茶会变黑也是这个原因。8结束语：人类从三千年前开始使用铁器,铁及其化合物沿着历史的脚步发展到此刻,已广泛

10、应用生活中的方方面面,补血补铁试剂,铁增强食盐铁增强酱油,用做净水剂的聚合硫酸铁。铁及其化合物在不断地造福人类,但人们在应用它的时候也会遇到阻拦,金属世界的未来需要你们的连续研究,愿有一天你让今天的不可以能变成明天的可能,请用你百折不挠的追求让化学极致疯狂！9主要板书设计铁盐与亚铁盐的相互转变一、Fe3+的检验二、Fe2+与Fe3+的相互转变1.Fe2+转变成Fe3+:氧化剂（氧化性比Fe3+更强）2.Fe3+转变成Fe2+:还原剂（还原性比Fe2+更强）3.Fe2+：还原性、氧化性4.Fe3+：氧化性六、授课反思本节课过渡自然，线索清楚，结构清楚。这一节内容难度不大，学生不但要掌握知识自己，更要掌握知识的研究过程和实验的设计方法。实验其实不复杂，但很简洁很清楚地让学生感觉了问题的研究过程，授课的目的是为了让学生学会如何去学，而不是接受知识。我素来在反思，必修一的内容难度不大，但方法的引导和思想的提升对学生至