高三化学教案

1、 高三化学教案一、教学目标 【学问与技能】 了解SO2的物理性质和化学性质，理解酸雨的形成的缘由。 【过程与方法】 运用试验观看猎取信息，通过归纳对信息进行加工。体会通过试验来讨论物质及其变化的科学方法。 【情感态度与价值观】 培育对化学现象与化学本质的辩证熟悉，喜爱科学，树立环保意识。 二、教学重难点 【重点】 SO2的漂白性、还原性和氧化性。 【难点】 通过探究试验，归纳SO2的化学性质。 三、教学用具 投影仪 四、教学过程 第一环节：导入新课 老师：同学们好，我们知道在干燥的季节里大家都盼望有一些雨水降落，那么除了正常的雨水之外，还有一种雨水被称作酸雨，大家了解它么?今日老师就给大家带来

2、了一段有关酸雨的视频，请看大屏幕。 老师：播放酸雨视频，酸雨视频展现酸雨对我们环境，动物生存，建筑物及人类生活生产的影响以及酸雨学问。组织同学仔细观看并思索问题酸雨危害有哪些，酸雨的主要成分有什么? 同学活动：回答危害方面并说出酸雨主要成分有二氧化硫、二氧化氮、一氧化氮等。 老师展现：大家请再看看大屏幕上展现的图片，酸雨对空气污染的报告，SO2中毒现象，被SO2漂白过的食物，大家说这些现象中都免不了一个始作俑者，是什么呀? 同学回答：SO2，(由此引出本节课学习的内容) 老师语言：今日我们就一起来熟悉一下SO2。 【板书】课题3硫和氮的氧化物 其次环节：新课教学 1.SO2的物理性质讨论 老师

3、多媒体呈现并讲授：二氧化硫中重要的是硫元素的存在，硫的物理性质如下：淡黄色晶体，脆，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。硫或者含硫化合物在空气中燃烧首先生成二氧化硫。化学方程式为：S+O2=SO2，硫在空气中燃烧发出淡蓝色的火焰，在纯氧中燃烧发出光明的蓝紫色火焰。 老师提问：经过前面的学习，大家思索下我们从哪些方面可以确定SO2的物理性质呢? 老师引导：回忆上节课讨论氯气的性质的方法，思索从哪些方面去讨论SO2的性质。 老师同学共同活动：说出从颜色、状态气味、密度、毒性、溶解性方面去讨论物质的物理性质。 老师设问：你对哪条性质还不了解?你能利用一个装满SO2的试管来设计试验说明吗? 老师演示试

4、验：试验SO2的溶解性。经过试验大家观看到，SO2是溶于水的。 同学归纳SO2物理性质：SO2是无色有刺激性气味气体，密度比空气大，简单液化，易溶于水。 【板书】一、二氧化硫的物理性质：无色气体、有刺激性气味，密度空气，易液化，易溶于水 2.SO2的化学性质讨论 【板书】二、二氧化硫的化学性质 探究一：从分类的角度SO2属于哪类物质?具有该类物质的哪些通性? 老师引导提问：下面我们从分类的角度想，既然SO2溶液显酸性，那么SO2属于哪类物质?想想具有该类物质的哪些通性? 同学争论回答：是酸性氧化物，(总结归纳出SO2作为酸性氧化物的通性)：酸性氧化物可以和碱反应，和碱性氧化物反应，和水反应等等

5、。 老师活动：请两位同学来黑板上给大家展现一下SO2与CaO、Ca(OH)2反应的化学方程式。 同学板演师生共同推断正误。 探究二：二氧化硫的漂白性 老师活动：农夫伯伯夏天劳作的时候也是带“太阳帽”的，他们这个太阳帽是用草编的，信任许多同学都没有见过，没关系，请看大屏幕，(展现新草帽、旧草帽图片)，同学们看看两个草帽颜色有区分吗?说明SO2有什么化学性质? 同学活动：颜色不同，说明SO2有漂白性。 【板书】2.SO2的漂白性 老师指导阅读：请同学们阅读教材上第90页关于SO2漂白性的原理和其不稳定性，想想具有漂白性的物质还有哪些?其漂白原理与SO2的漂白是不是相同? 同学阅读思索：上节课学过的

6、氯气也有漂白性。氯气的漂白是由于它的氧化性。 老师提出问题：从氧化还原的角度思索SO2具有哪些性质? 同学试验探究：上讲台将SO2通入到老师预备好的酸性高锰酸钾溶液，观看现象，并对反应后溶液进行加热。 老师引导：大家观看分析下，SO2中S元素的化合价是几价?说明什么呢? 同学回答：正四价，处在硫的中间价态，所以可以得出SO2既具有氧化性，又具有还原性。 【板书】3.SO2的氧化性和还原性 同学争论探究：由同学代表上讲台用老师供应的试剂(石蕊试液、SO2水溶液、品红溶液、双氧水、溴水、酸性高锰酸钾溶液)仪器或用品，选择合适的用试验的方法来证明SO2具有还原性。 老师评价指导。 老师讲授：SO2的

7、氧化性，我们可以通过一个化学反应方程式来理解，大家请看黑板(写出SO2与H2S反应化学方程式，带领大家复习氧化还原反应电子转移)。 第三环节：巩固提高 老师设问：我们刚才学习了二氧化硫具有漂白性，大家也说出了两者的漂白原理是不同的，那大家会不会应用呢，我们通过一道习题来巩固下： 二氧化硫和氯气都具有漂白性，若将等体积的二氧化硫和氯气充分混合后，通入潮湿的有色物质，可观看到有色物质发生什么现象? 第四环节：小结作业 老师陈述：我们请同学来说一说这节课我们都学习了什么?其他同学仔细听作补充。 同学回答：酸雨的主要成分之一二氧化硫，它的物理性质和化学性质。 老师确定鼓舞。 作业 收集当地的雨水样品，

8、测定其pH。假如是酸雨，分头了解产生的缘由，提出防治对策的建议。 高三化学教案2 学习目标 1.了解反应热、热化学方程式等概念，了解吸热反应和放热反应的原理; 2.把握热化学方程式的书写及其留意事项。 学习过程 一、自学探究 1.请回忆学过的化学反应中，哪些是放热反应，哪些是吸热反应? 2.从微观(化学键的断裂和形成)的角度争论：为什么有些反应是放热的，而有些反应是吸热的? 3.叫反应热;反应热用符号表示，单位一般采纳。 在中学化学中，一般讨论的是在下，在中发生的反应所放出或汲取的热量。 4.对放热反应，H为数，即H0;对吸热反应，H为数， 即H0。 5.什么叫热化学方程式?为什么书写热化学方

9、程式时要注明反应物和生成物的聚集状态? 6.举例说明热化学方程式与一般的化学方程式有什么区分?我们在书写热化学方程式时要留意什么问题? 二、总结与评价 【总结】 在化学反应中放出或汲取的热量，通常叫做反应热。反应热用符号H表示，单位一般为kJ/mol。当H0时，为吸热反应。表明反应所放出或汲取的热量的化学方程式，叫做热化学方程式。书写热化学方程式时，应留意： (1)留意H的“+”与“-”，放热反应为“-”，吸热反应为“+”;(2)要注明反应物和生成物的聚集状态。(3)方程式要配平，热化学方程式各物质前的化学计量数可以是整数，也可以是分数，通常以燃烧1mol物质或生成1molH2O(l)为标准。

10、 (4)注明反应的温度和压强(无注明通常指101kPa和25) 【评价】 1.假如反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量，反应物转化为生成物时热量，H0;反之，假如反应物所具有的总能量生成物所具有的总能量，反应物转化为生成物时热量，H0。 1.4克硫粉完全燃烧时放出37kJ热量，该反应的热化学方程式是： 3.在同温同压下，下列各组热化学方程式中，H2H1的是().A.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);H12H2(g)+O2(g)=2H2O(l);H2B.S(g)+O2(g)=SO2(g);H1S(s)+O2(g)=SO2(g);H2C.CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g);

11、H12CO(g)+O2(g)=2CO2(g);H2D.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g);H11/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g);H2 4.在肯定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为： 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g);H=-566kJ CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l);H=-890kJ 由1molCO和3molCH4组成的混和气在上述条件下完全燃烧时，释放的热量为()。 A.2912kJB.2953kJC.3236kJD.3867kJ 高三化学教案3 其次节 几种重要的金属化合物 第三课时 铁的重要化合物 【内容与解析】 (一)

12、内容：氧化铁的性质;氢氧化铁的性质;氢氧化亚铁的性质。 (二)解析：本节课要学的内容铁的重要氧化物;指的是氧化铁的性质和氢氧化铁、氢氧化亚铁的性质，其关键是。理解它关键要了解铁元素有+2、+3和0三个价态，所以处于中间价态的Fe2+的化合物不稳定，很简单被氧化剂氧化;同样，位于最高价态的Fe3+也可以被还原剂还原;所以，依据铁元素的这三个价态，可以实现Fe2+、Fe3+的相互转化。同学已经学过钠的重要化合物和铝的重要化合物，所以对金属化合物的学问有肯定的基础，本节课的内容铁的重要化合物就是对金属化合物学问的完善。本节的教学重点是氢氧化亚铁的性质、Fe2+、Fe3+的相互转化和Fe3+的检验。解

13、决重点的关键是要从从铁元素的化合价和氧化还原反应的学问来分析铁的化合物的性质和实现Fe2+、Fe3+的相互转化。 【教学目标与解析】 教学目标 (1)了解FeO、Fe2O3、 Fe3O4的性质和应用; (2)把握氢氧化铁、氢氧化亚铁的性质; (3)把握Fe2+、Fe3+的检验方法和相互转化。 目标解析： (1)了解FeO、Fe2O3、 Fe3O4的性质和应用;就是要了解铁的这三种氧化物的物理性质和他们在生活中的用途，把握他们和非氧化性酸如盐酸反应的化学方程式。 (2)把握氢氧化铁、氢氧化亚铁的性质;就是要把握氢氧化亚铁和氢氧化铁的制取，反应试验现象的正确描述，了解氢氧化亚铁的制备时难溶物颜色变

14、化的缘由，能正确书写氢氧化亚铁转化的化学方程式。 (3)把握Fe2+、Fe3+的检验方法和相互转化;就是要能依据Fe2+、Fe3+的化合价和氧化还原反应的学问入手，把握Fe2+、Fe3+的相互转化。把握Fe2+、Fe3+的检验方法。 【问题诊断分析】 在本节的教学中，同学可能对氧化还原反应的学问理解和应用力量还不是很熟识，所以，在Fe2+、Fe3+的相互转化这学问点上可能会有点乱。所以在讲解这一学问点时可以先复习一下氧化还原反应的有关学问。 【教学支持条件分析】 在本节课的教学中，使用暴风影音播放“氢氧化铁、氢氧化亚铁的制取”“Fe2+、Fe3+的相互转化”“Fe2+、Fe3+的检验”的试验视

15、频，由于在传统教学中，试验只能是老师演示(目前尚未具备同学试验的条件)，老师演示又不利于全体同学观看。为弥补此缺陷，使用暴风影音等媒体播放器播放这些试验的试验视频。 【教学过程】 问题1：从元素周期表熟悉铁的结构和性质? 1.铁的原子结构和物理性质 (1)铁的原子结构特点 铁位于元素周期表中的第四周期，第族。Fe的原子序数是26，其原子结构示意图为 。铁为变价金属，通常显+2和+3价。 (2)铁的物理性质 纯洁的铁是光亮的银白色金属，密度较大，熔、沸点较高，纯铁的抗腐蚀性强，有较好的导电、导热、延展性。铁能被磁铁吸引。 2.铁的化学性质 (1)铁与非金属的反应 铁和氯气的反应 化学方程式：2F

16、e+3Cl2=点燃2FeCl3。 铁和氧气的反应 试验步骤：把细铁丝在火柴杆上盘成螺旋状，点燃火柴，然后快速伸入盛有O2的集气瓶中，观看现象。 试验现象：铁丝在O2中猛烈燃烧，火星四射，生成黑色固体物质。 化学方程式：3Fe+2O2=点燃Fe3O4。 铁和其他非金属的反应 2Fe+3Br2=2FeBr3 Fe+S=FeS(黑色固体) Fe+I2=FeI2 (2)铁与水蒸气的反应 试验步骤：在玻璃管中放入还原铁粉或石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气。用试管收集产生的经干燥的气体，并靠近火焰点火。观看现象。 试验现象：红热的铁与水蒸气起反应，放出气体。用试管收集气体，将气体靠近火焰点火，能燃烧或发

17、出爆鸣声。 试验结论：3Fe+4H2O(g)=高温Fe3O4+4H2。 (3)铁与酸反应 铁与非氧化性酸(如稀H2SO4、HCl等)反应生成Fe2+，放出H2。 离子方程式：Fe+2H+=Fe2+H2。 铁与氧化性酸(如稀HNO3)反应时，不放出H2。 a.HNO3(稀)过量时生成Fe3+ Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO+2H2O。 b.铁粉过量时生成Fe2+ 3Fe+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+2NO+4H2O。 (4)铁与盐溶液的反应 铁能与比它活动性弱的金属的盐溶液反应，置换出这种金属。 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4。 铁能与FeCl3溶液反应生成FeCl

18、2。 离子方程式：2Fe3+Fe=3Fe2+。 问题2：铁元素有哪些常见的化合价?由此可以你可以推出铁的氧化物有几种? 设计意图：从铁元素的化合价入手，熟悉铁的氧化物。 师生活动： (1) 铁的氧化物有几种?他们分别有怎样的物理性质呢? (2) 铁的氧化物的俗名、用途? (3) 铁的氧化物是酸性氧化物还是碱性氧化物?分别写出他们和非氧化性酸如盐酸的化学方程式。 化学式 FeO Fe2O3 Fe3O4 名称 氧化亚铁 氧化铁 (俗名铁红) 四氧化三铁(俗名磁性氧化铁) 铁的价态 +2 +3 +2、+3 颜色和状态 黑色固体 红棕色固体 黑色晶体 类别 碱性氧化物 碱性氧化物 碱性氧化物 与还原剂

19、的反应(如H2、CO、Al) H2+FeO=Fe+H2O 3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2 8Al+3Fe3O4=4Al2O3+9Fe 与酸(H+)的反应 FeO+2H+=Fe2+H2O Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O Fe3O4+8H+=2Fe3+Fe2+4H2O 问题3：铁的氢氧化物有Fe(OH)3 、Fe(OH)2两种，而且都难溶于水，那么试验室应如何制取Fe(OH)3 、Fe(OH)2? 设计意图：从试验事实入手，了解铁的氢氧化物的化学性质。 师生活动： (1) 铁盐、亚铁盐的颜色? (2) 制备Fe(OH)3 、Fe(OH)2选用什么试剂? (3) 描述试验现象?写出制取

20、Fe(OH)3 、Fe(OH)2的化学方程式。 (4) 制备Fe(OH)2的试验中，生成物的颜色怎样转变?写出变化的化学方程式。 (5) 试验室制备Fe(OH)2时，怎样避开被氧气氧化? Fe(OH)3 、Fe(OH)2都是不溶性碱，它们具有什么样的性质呢? 设计意图：培育同学对学问的迁移力量。 师生活动： (1) 氢氧化铁是难溶性的氢氧化物，依据已有学问，推想它应具有什么性质呢?写出反应的化学方程式。 氢氧化物 氢氧化亚铁 氢氧化铁 化学式 Fe(OH)2来源:K Fe(OH)3 物理性质 白色固体，不溶于水 红棕色固体，不溶于水 化学性质 Fe(OH)2+2H+=Fe2+2H2O 4Fe(

21、OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3 Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2O 2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O 制法 可溶性碱与亚铁盐溶液反应 Fe2+2OH-=Fe(OH)2 Fe3+3OH-=Fe(OH)3 问题4：这么检验某种Fe2+溶液变质了呢? 设计意图：培育同学的观看力量、分析力量和对学问的应用力量。 师生活动： (1) 向FeCl3和FeCl2溶液中分别加入KSCN溶液，会有怎样的现象? (2) 试验室有哪些方法可以鉴别FeCl3和FeCl2溶液? 比较 Fe2+ Fe3+ 颜色 浅绿色 棕黄色 主要化学性质 还原性：Fe2+氧化剂Fe3+ 与碱反应：Fe2+2OH

22、-=Fe(OH)2 水解性：水溶液显酸性 氧化性：Fe3 Fe2+ 与碱反应：Fe3+3OH-=Fe(OH)3 水解性：水溶液显酸性 检验方法 (1)加KSCN溶液不变色，再加氯水溶液变红色 (2)加碱反应产生白色沉淀，快速变为灰绿色，最终变为红褐色 遇含SCN-的溶液显红色，与碱反应生成红褐色沉淀 保存方法 加Fe防止氧化，密封 无特别要求 溶液配制 加酸防变浑浊，加Fe防止氧化 加酸防止变浑浊 转化关系 问题5：为什么试验室在配制FeCl2或FeSO4溶液时，通常还要往溶液中加入铁钉或铁粉? 设计意图：从试验事实入手，了解Fe2+、Fe3+的相互转化。 师生活动： (1) 配制FeCl2或

23、FeSO4溶液时，加入铁钉或铁粉有何作用? (2) 如何除去Fe3+溶液中的Fe2+? 【目标检测】 1.下列关于铁的叙述正确的是( ) 铁能被磁铁吸引，但纯铁易腐蚀;在人体的血红蛋白中含有铁元素;铁位于元素周期表中第四周期第B族;铁能在氧气中猛烈燃烧，但不能在水蒸气中燃烧;铁与强氧化剂硝酸反应的产物仅是Fe(NO3)3;不能通过化合反应制得FeCl2和Fe(OH)3。 A. B. C. D. 2.下列物质可由相应的单质直接化合而成的是( ) FeS CuS FeCl2 Al2S3 Fe3O4 Fe2O3 A. B. C. D. 3.下列物质中能与Fe3+反应，且反应中Fe3+作氧化剂的是(

24、) SCN- Fe Fe2+ Cu I- OH- A. B. C. D.全部 4.a g铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液完全反应后，得到a g铜，则参加反应的CuSO4与H2SO4的物质的量之比为( ) A.1：7 B.7：1 C.7：8 D.8：7 5、(20 xx江苏省苏州市模拟)肯定量的铁与稀硝酸反应生成Fe(NO3)3、Fe(NO3)2、NO和H2O，下列四种状况不能得出溶液中Fe3+与Fe2+的物质的量之比的是(不考虑水解)( ) A.已知参与反应的硝酸与被还原的硝酸的物质的量之比为4：1 B.已知参与反应的硝酸与铁的物质的量之比为3：1 C.已知参与反应的铁与生成的NO的物质的

25、量之比为4：3 D.已知溶液中的Fe3+与NO-3的物质的量之比 【课堂小结】 铁的重要化合物 1、铁的氢氧化物的制备 Fe3+3OH-=Fe (OH)3红褐色 Fe2+2OH-=Fe(OH)2白色 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe (OH)3 2、Fe3+的检验 Fe3+遇KSCN溶液显红色 Fe2+遇KSCN溶液不显红色 3、Fe2+和Fe3+的相互转化 高三化学教案4 教学目标： 1、使同学了解油脂的物理性质、化学性质及用途； 2、使同学了解工业上制肥皂的原理及简洁生产过程； 3、使同学了解合成洗涤剂的优缺点； 4、使同学了解油脂与日常用品的关系，激发同学学习化学的爱好。 教学重

26、点： 油脂的氢化的水解反应。 教学难点： 油脂的组成和结构。 课时支配：1课时 教学方法： 通过复习酯的结构和性质，引导同学熟悉油脂的结构和性质，完成教学任务。 教学用具： 猪油、羊油、豆油、花生油、芝麻油。 肥皂的合成和肥皂去污原理的录像带。 教学过程： 复习提问人类生命活动所需的六大养分素中，哪些能作为供能物质？ 生糖类、油脂、蛋白质。 引入新课我们这节课就学习其次类供能物质油脂。 板书第三节油脂 展现猪油、羊油、豆油、花生油、芝麻油的样品。 师这些都是我们在日常生活中常常食用的油脂，它们外观有何不同？ 生有的呈固态，有的呈液态。 脂肪：固态油脂 油：液态油脂 师对。室温下，动物油一般呈固

27、态，叫做脂肪，植物油一般呈液态，叫做油。油脂是脂肪和油的总称。 板书油脂 问有些同学认为多汽肥肉，就会使人发胖，由于肥肉中含有大量的脂肪。那么不吃肥肉就不能使人发胖吗？人体内的脂肪都是由摄入的动物油脂转化成的吗? 生不是。摄入过多的糖类了可以使人发胖，由于糖类水解生成的葡萄糖可以转化为脂肪。 师好些同学怕吃胖，脂肪多了不好看。其实，人体中的脂肪是维持生命活动的一种备用能源，当人进食量小，摄入食物的能量不足以支持机体消耗的能量时，就要靠体内的脂肪来供应能量，满意机体需要。每克脂肪供应的能量比每克糖类供应能量的2倍还多!而且油脂还可以促进人体对某些维生素的汲取，因此，我们每天都需要摄入适量的油脂。

28、 那么，油脂和前面学过的汽油、柴油是不是一回事呢？请同学们想一想汽油、柴油的主要成分属于哪一类化合物？ 生属于烃类。 师而我们今日要学的油脂却属于酯类，下面我们来争论油脂的组成和结构。 板书一、油脂的组成和结构 师请同学们回忆一下生物课上讲过的三大养分素的代谢，脂肪在人和动物体内分解生成什么？ 生甘油和脂肪酸。 问什么是甘油？ 生丙三醇。 CH2OH CHOH CH2OH 师请大家写出其结构简式。 同学板演 叙述油脂就是由高级脂肪酸和甘油生成的酯。那么前面我们提到过哪些高级脂肪酸。 生硬脂酸、油酸。 师请同学们写出它们的化学式。 同学板演硬脂酸：C17H35COOH 油酸：C17H31COOH

29、 叙述还有一种常见的高级脂肪酸叫软脂酸，化学式为C15H31COOH。 副板书软脂酸C15H31COOH 问这三种高级脂肪酸哪些是饱和的？哪些是不饱和的？ 生硬脂酸和软脂酸是饱和酸，油酸是不饱和酸。 师请同学依据酯化反应的原理，写出上述三种高级脂肪酸和甘油发生酯化反应生成的酯的结构简式。即硬脂酸甘油酯、软脂酸甘油酯、油酸甘油酯。 C17H33COOCH2 C17H33COOCH C17H33COOCH2 C15H31COOCH2 C15H31COOCH C15H31COOCH2 C17H35COOCH2 C17H35COOCH C17H35COOCH2 同学活动 叙述我们用同种高级脂肪酸和甘油

30、反应生成的油脂中有一个烃基是相同的，这样的油脂叫单甘油酯，而自然油脂大都是由多种高级脂肪酸和甘油生成的酯，称为混甘油酯。若用R表示烃基，则油脂可用以下通式表示： R1-COOCH2 R2-COOCH R3-COOCH2 R1、R2、R3相同为单甘油酯 R1、R2、R3不同为混甘油酯 自然油脂多为混甘油酯的混合物 过渡那么油脂有哪些性质呢？请同学们依据日常生活中见过的油脂，说出油脂有哪些物理性质？ 板书二、油脂的性质 1、物理性质： 同学回答后老师板书比水轻、不溶于水。 问在炒菜时，假如衣服上溅了油，往往用汽油擦洗，这是为什么？ 生油能溶于汽油，且汽油易挥发。 板书易溶于有机溶剂。 叙述工业上也

31、正是利用油脂易溶于有机溶剂这一性质，用有机溶剂来提取植物种子里的油。在日常生活中，炒菜后的油锅如何洗涤？ 同学甲用热碱液洗。 同学乙用洗干净洗。 师同学们说得都对，但用热碱液洗和用洗干净洗反应原理是不同的，用热碱液洗涉及到了油脂的化学性质，下面我们来争论一下油脂有哪些化学性质？ 板书2、化学性质 叙述自然油脂是多种高级脂肪酸和甘油生成的混合物，结构中往往含有不饱和烃基。那么依据油脂的结构特点，油脂可能具有哪些化学性质？ 生可以发生加成反应和水解反应。 师对。油脂和H2发生的加成反应叫油脂的氢化。下面请同学们以油酸甘油酯为例，写出油脂和氢气加成反应的方程式。 板书(1)油脂的氢化 C17H33C

32、OOCH2 C17H33COOCH C17H33COOCH2 C17H35COOCH2 C17H35COOCH C17H35COOCH2 +3H2 老师叙述并补充反应条件这个反应常温下是不能进行的，往往需要催化剂和在加热、加压的条件下进行。那么油脂的氢化反应在工业上有何用途呢？请同学们阅读教材P196第一段。 过渡油脂作为酯类，能发生水解反应，那么酯类水解的条件是什么？ 高三化学教案5 教学目标 1.把握弱电解质的电离平衡。 2.了解电离平衡常数的概念。 3.了解影响电离平衡的因素 目标： 1.培育阅读理解力量。 2.培育同学分析推理力量。 情感目标： 由电解质在水分子作用下，能电离出阴阳离子

33、，体会大千世界阴阳共存，相互对立统一，彼此依靠的和谐美。 教学过程 今日的内容是：“电离平衡”学问。 1.弱电解质电离过程(用图像分析建立) 2.当则弱电解质电离处于平衡状态，叫“电离平衡”，此时溶液中的电解质分子数、离子数保持恒定，各自浓度保持恒定。 3.与化学平衡比较 (1)电离平衡是动态平衡：即弱电解质分子电离成离子过程和离子结合成弱电解质分子过程仍在进行，只是其速率相等。 (2)此平衡也是有条件的平衡：当条件转变，平衡被破坏，在新的条件下建立新的平衡，即平衡发生移动。 (3)影响电离平衡的因素 A.内因的主导因素。 B.外国有： 温度：电离过程是一个吸热过程，所以，上升温度，平衡向电离

34、方向移动。 浓度： 问题争论：在 的平衡体系中： 加入 ： 加入 ： 加入 ：各离子分子浓度如何变化： 、 、 、 溶液 如何变化?(“变高”，“变低”，“不变”) (4)电离平衡常数 (?)一元弱酸： (3)一元弱碱 电离平衡常数化是温度函数，温度不变K不变。 值越大，该弱电解质较易电离，其对应的弱酸弱碱较强; 值越小，该弱电解质越难电离，其对应的弱酸弱碱越弱;即 值大小可推断弱电解质相对强弱。 多元弱酸是分步电离的，一级电离程度较大，产生 ，对二级、三级电离产生抑制作用。如： 随堂练习 1.足量镁和肯定量的盐酸反应，为减慢反应速率，但又不影响 的总量，可向盐酸中加入下列物质中的( ) A.

35、 B. C. D. 2. 是比碳酸还要弱的酸，为了提高氯水中 的浓度，可加入( ) A. B. C. D. 3.浓度和体积都相同的盐酸和醋酸，在相同条件下分别与足量 固体(颗粒大小均相同)反应，下列说法中正确的是( ) A.盐酸的反应速率大于醋酸的反应速率 B.盐酸的反应速率等于醋酸的反应速率 C.盐酸产生的二氧化碳比醋酸更多 D.盐酸和醋酸产生的二氧化碳一样多 4.下列叙述中可说明酸甲比酸乙的酸性强的是( ) A.溶液导电性酸甲大于酸乙 B.钠盐溶液的碱性在相同物质的量浓度时，酸甲的钠盐比酸乙的钠盐弱 C.酸甲中非金属元素比酸乙中非金属元素化合价高 D.酸甲能与酸乙的铵盐反应有酸乙生成 5.

36、有两种一元弱酸的钠盐溶液，其物质的量浓度相等，现将这两种盐的溶液中分别通入适量的 ，发生如下反应： 和 的酸性强弱比较，正确的是( ) A. 较弱 B. 较弱 C.两者相同 D.无法比较 总结、扩展 1.化学平衡学问与电离平衡学问对比比较。 2.一元弱酸弱碱中 与 的求法： 弱电酸中 浓度： (酸为弱酸物质的量浓度) 弱碱中 浓度： (碱为弱碱物质的量浓度) 3.争论 中存在哪些微粒?(包括溶剂) 4.扩展 难溶电解质在水溶液中存在着电离平衡。在常温下，溶液中各离子浓度以它们的系数为方次的乘积是一个常数，该常数叫溶度各( )。例如 溶液中各离子浓度(加上其方次)的乘积大于、等于溶度积时消失沉淀

37、，反之沉淀溶解。 (1)某 溶液中 ，如需生成 沉淀 高中学习方法，应调整溶液的 使之大于 。 (2)要使0.2mol/L 溶液中的 沉淀较为完全(使 浓度降低至原来的千分之一)，则应向溶液里加入 溶液，使溶液 为 。 布置作业 高三化学教案6 学习目标：燃烧热，中和热，能源 学习过程 1、燃烧热 什么是燃烧热？是不是物质燃烧放出的热量就叫燃烧热呢？ 1）定义：在25,101 kPa时，1 mol 物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。燃烧热通常可由试验测得。 2）在理解物质燃烧热的定义时，要留意以下几点： 讨论条件： 25 ,101 kPa 反应程度：完全燃烧，产物

38、是稳定的氧化物。 燃烧物的物质的量：1 mol 讨论内容：放出的热量。（H0，单位kJ/mol） 在未有特殊说明的状况下，外界压强一般指25 ,101 kPa.所谓完全燃烧也是完全氧化，它是指物质中的下列元素完全转变成对应的稳定物。如: CCO2(g)、H H2O（l）、S SO2 （g） 练习1分析以下几个热化学方程式，哪个是表示固态碳和气态氢气燃烧时的燃烧热的？为什么？ A.C（s）O2（g）=CO(g);H=110.5 kJ/mol B.C（s）O2（g）=CO2(g);H=393.5 kJ/mol C.2H2(g)O2(g)=2H2O(l);H=571.6 kJ/mol D.H2(g)

39、1/2O2(g)=H2O(g);H=241.8 kJ/mol 你能依据题中信息写出表示H2燃烧热的热化学方程式吗？ 由于计算燃烧热时，可燃物质是以1 mol 作为标准来计算的，所以热化学方程式的化学计量系数常消失分数。 2、燃烧热的计算及应用 例题1.在101 kPa时，1 mol CH4 完全燃烧生成CO2和液态H2O，放出890.3 kJ的热量，CH4的燃烧热为多少？1000 L CH4（标准状况）燃烧后所产生的热量为多少？CH4的燃烧热为890.3 kJ/mol，1000 L CH4（标准状况）完全燃烧产生的热量为3.97104 kJ 3、葡萄糖是人体所需能量的重要来源之一。 葡萄糖燃烧

40、的热化学方程式为：C6H12O6（s）6O2（g）=6CO2（g）6H2O（l）H=2 800 kJ/mol葡萄糖在人体组织中氧化的热化学方程式与它燃烧的热化学方程式相同。计算100 g葡萄糖在人体中完全氧化时所产生的热量。 4、中和热 1）定义：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应，生成1mol水时的反应热叫做中和热。 2）中和热的表示：H+(aq)+OH-(aq)=H2O (l)；H=-57.3kJmol。3）要点 条件：稀溶液。稀溶液是指溶于大量水的离子。 反应物：（强）酸与（强）碱。中和热不包括离子在水溶液中的生成热、电解质电离的吸热所伴随的热效应。 生成1mol水，中和反应的实质是H+和O

41、H-化合生成 H20，若反应过程中有其他物质生成，这部分反应热也不在中和热内。 放出的热量：57.3kJ/mol 例：已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)； H=-57.3kJ/mol ，求下列中和反应中放出的热量。 （1）用20gNaOH配稀溶液跟足量稀盐酸反应放出_ kJ的热量。 （2）用2molH2SO4配稀溶液跟足量稀NaOH反应，放出_kJ的热量。 5、能源 1）什么是能源？能源的作用？ 就是能供应能量的自然资源，包括化石燃料（煤、石油、自然气）、阳光、风力、流水、潮汐以及柴草等。能源的开发和利用可以用来衡量一个国家或地区的经济进展和科学技术水平。 2）当今世界上重要的能源

42、是什么？怎样解决能源枯竭问题？节省能源的重要措施是什么？什么是新能源？化石燃料：煤、石油、自然气解决的方法 ：开源节流；即开发新能源，节省现有能源，提高能源的利用率。 措施：科学地掌握燃烧反应，使燃料充分燃烧，提高能源的利用率。 新能源：太阳能、氢能、风能、地热能、海洋能和生物能。 3）相关思索题燃料充分燃烧的条件是什么?.燃料燃烧时,若空气过量或不足,会造 成什么后果?为什么固体燃料要粉碎后使用? 煤在直接燃烧时会产生SO2、氮氧化物及烟尘等，严峻影响空气质量且易导致酸雨、温室效应等，从而使环境受到严峻污染，故通过清洁煤技术（如煤的液化和气化，以及实行烟气净化脱硫等），大大削减燃煤对环境造成的污染，势在必行。提高煤燃烧的热利用率、开发新的能源也是大势所趋。 高三化学教案7 教学目标 学问目标 使同学理解浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响； 使同学能初步运用有效碰撞，碰撞的取向和活化分子等来解释浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。 力量目标 培育同学的观看力量及综合运用学问分析解决问题、设计试验的力量，培育同学的思维力量，阅读与表达力量。 情感目标 通过从宏观到微观，从现象到本质的分析，培育同学科学的讨论方法。 教学建议 化学反应速率学问是学习化学平衡的基础，同学把握了