2022-2023学年山东省烟台市经济技术开发区第四初级中学高一化学联考试题含解析

1、2022-2023学年山东省烟台市经济技术开发区第四初级中学高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. lmol某烃能与1molH2发生加成反应。其加成后的产物为2,2,3-三甲基-3-乙基戊烷，则此烃可能的结构有A. 1种 B. 2种 C. 5种 D. 6 种参考答案：Almol某烃能与1molH2发生加成反应。其加成后的产物是烷烃，故该烃结构中只有一个碳碳双键，加成后的产物为：，双键可以不可能在2、3号碳上，所以只能在45、67号碳之间，但这两种结构相同，故此烃的结构只有1种，故选A。点睛：该题的关键是

2、根据加成后的产物推测双键的位置，加成后C没有氢，则双键不可能在这个碳上，还特别要注意有无重复这一问题。2. 在NO2与水的反应中A氮元素的化合价不发生变化BNO2只是氧化剂CNO2只是还原剂 DNO2既是氧化剂，又是还原剂参考答案：D3. X、Y都是短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y元素的最高正价与最低负价的代数和为6，X和Y两元素形成的化合物为R，则下列关于R的叙述正确的是（）AR一定是共价化合物BR一定是离子化合物CR可能是共价化合物，也可能是离子化合物DR可能是液态物质，也可能是固态物质参考答案：C考点：原子结构与元素的性质版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题分析：X、Y都是短

3、周期元素，X原子最外层只有一个电子，所以X是第A族元素，可能是H或Li或Na元素；Y元素的最高正价与最低负价的代数和为6，该元素属于第A元素，F元素没有正价，所以Y是氯元素；X和Y两元素形成的化合物为HCl或LiCl或NaCl，根据离子化合物和共价化合物的特点判断正误解答：解：X、Y都是短周期元素，X原子最外层只有一个电子，所以X是第A族元素，可能是H或Li或Na元素；Y元素的最高正价与最低负价的代数和为6，该元素属于第A元素，F元素没有正价，所以Y是氯元素；X和Y两元素形成的化合物为HCl或LiCl或NaCl，AR不一定是共价化合物，如LiCl和NaCl，故A错误；BR不一定是离子化合物，如

4、氯化氢，故B错误；CR可能是共价化合物，如氯化氢；也可能是离子化合物，如LiCl和NaCl，故C正确；DR可能是气态物质，如氯化氢；也可能是固态物质，如LiCl和NaCl，故D错误故选：C点评：本题考查了元素的推断、共价化合物与离子化合物的结构等，难度不大，注意：离子化合物中可能含有共价键，如NaOH，共价化合物中一定没有离子键，并不是所有的物质都含有化学键，如稀有气体是单原子分子，不存在化学键4. 电子层数相同的三种元素X、Y、Z，它们最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱顺序为：HXO4H2YO4H3ZO4，下列判断错误的是 A.原子半径 XYZ B.气态氢化物稳定性XYZ C.元素原子得电

5、子能力XYZ D.单质与氢气反应难易XYZ参考答案：A5. 以下非金属氧化物与其引起的环境问题及主要来源对应正确的是 （ ）氧化物环境问题主要来源ACO2酸雨化石燃料的燃烧BSO2光化学烟雾汽车尾气的排放CNO2温室效应工厂废气的排放DCOCO中毒汽车尾气和化石燃料的不完全燃烧参考答案：D略6. 以表示阿伏加德罗常数，下列判断错误的是 A个质子的质量约为1gB46g 和的混合物中含有个原子C0.5mol 中含有个阴离子D273K、时，22.4L 和的混合气体中含有个分子 参考答案：C7. 2017年世界地球日我国的主题为“节约集约利用资源，倡导绿色简约生活”。下列做法应提倡的是( )A. 夏天

6、设定空调温度尽可能的低B. 推广使用一次性塑料袋和纸巾C. 少开私家车多乘公共交通工具D. 对商品进行豪华包装促进销售参考答案：C【详解】A. 夏天设定空调温度尽可能的低，浪费了电能资源，增加能量损耗，故A项错误；B. 推广使用一次性塑料袋和纸巾，浪费了资源，故B项错误；C少开私家车多乘公共交通工具，可以节约资源，减少空气污染，故C项正确；D. 对商品进行豪华包装促进销售，浪费了资源，故D项错误；答案选C。8. 下列实验能获得成功的是A. 苯和浓溴水混合，加入铁作催化剂制溴苯B. 除去乙烷中的乙烯，将混合气体通过盛有酸性KMnO4溶液的洗气瓶C. 向蔗糖水解后的液体中加入新制的Cu(OH)2悬

7、浊液，加热至沸腾，验证水解产物为葡萄糖D. 乙烯通入溴的四氯化碳溶液中获得1,2-二溴乙烷参考答案：D考点：乙烯的化学性质；苯的性质；蔗糖与淀粉的性质实验专题：有机物的化学性质及推断分析：A、苯和溴水不反应，在催化剂作用下，苯和液溴能反应B、从乙烯与酸性高锰酸钾溶液的反应产物来分析；C、根据银镜反应的酸碱性环境分析；D、根据乙烯的性质反应；解答：A、苯和溴水不反应，在铁作催化剂条件下，苯和液溴能发生取代反应制取溴苯，故A错误B、乙烯被酸性高锰酸钾氧化为二氧化碳，不能得到纯净的乙烷，应通入溴水中除去杂质，故B错误；C、蔗糖是在酸性条件下水解，所以水解后溶液呈酸性；银镜反应实验是在碱性条件下进行，

8、所以要做银镜反应实验，必须先中和酸，使溶液呈碱性，然后再做该实验，故C错误D、乙烯能和溴发生加成反应，所以乙烯通入溴的四氯化碳溶液中获得l，2-二溴乙烷，故D正确。故选D。点评：本题考查了乙烯、苯的化学性质，难度不大，注意乙烯能使溴、高锰酸钾溶液褪色，但褪色原理不同，一个是加成反应，一个是氧化还原反应。9. 元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是（）A同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B第三周期主族元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构D同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同参考答案：

9、B10. 除去NaCl中混有的 MgCl2、Na2SO4时选用（）ANaOH、Ba（NO3）2、Na2CO3、HClBCa（OH）2、Mg（NO3）2、Na2CO3、HClCNaOH、BaCl2、Na2CO3、HClDNa2CO3、BaCl2、HCl参考答案：C【考点】物质的分离、提纯和除杂【分析】把杂质转化为沉淀或气体除去，除钙离子用碳酸根，除镁离子用氢氧根，除硫酸根用钡离子要注意除杂质的顺序，后加的试剂最好能把前面先加是过量试剂除掉【解答】解：因为反应要在溶液中进行，所以要先配制成溶液，然后除去硫酸根离子，再除钙离子和镁离子，最后加入盐酸除去过量的碳酸根和氢氧根实验步骤为：（1）将粗盐溶于

10、足量水中制成溶液（2）向（3）虑液中加入足量的NaOH溶液，除去Mg2+，2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2+2NaCl；（3）向上述溶液中加入足量的BaCl2溶液，除去SO42，Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl；（4）向上述虑液中加入足量的Na2CO3溶液，除去Ca2+、Ba2+，Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl，Na2CO3+BaCl2=BaCO3+2NaCl；过滤，除去滤渣；（5）向（4）虑液中滴加稀盐酸，调节PH=7，除去CO32和OH，Na2CO3+2HCl=H2O+CO2+2NaCl，NaOH+HCl=NaCl+H2O；（6）将NaCl溶液蒸发，

11、洗涤干燥，即得较纯净的食盐；故除杂试剂为：NaOH、BaCl2、Na2CO3、HCl；故选C11. 配制一定物质的量浓度的Na2CO3溶液，下列操作正确的是 （ ） A称量时，将Na2CO3固体直接放在托盘天平的右盘上 B将Na2CO3固体在烧杯中溶解，所得溶液冷却到室温，再转移至容量瓶中 C定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分 D定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线参考答案：B略12. 某金属的硝酸盐受热分解生成NO2、O2和该金属的氧化物。已知NO2和O2的分子个数比为81，则在分解过程中该金属的化合价将 A无法确定 B升高 C不变 D降低参考答案：

12、B略13. 一个完整的氧化还原反应方程式可以拆开写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应”式，一个是“还原反应”式如2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+的拆写结果是：氧化反应为：Cu2eCu2+；还原反应为：2Fe3+2e2Fe2+请据此将反应：Fe+4H+NOFe3+NO+2H2O拆写成两个“半反应式”：氧化反应为；还原反应为参考答案：Fe3e=Fe3+；4H+NO3+3e=NO+2H2O考点：氧化还原反应 专题：氧化还原反应专题分析：还原剂发生氧化反应反应，氧化剂发生还原反应，先判断氧化剂、还原剂，再写相关的反应解答：解：由化合价的变化可知，Fe+4H+NO3=Fe3+NO+2H2O中，氧化剂是

13、NO3，发生还原反应，NO3失去3个电子生成NO；还原剂是Fe，发生氧化反应，Fe失去3个电子生成Fe3+，电子转移数是3，故答案为：Fe3e=Fe3+；4H+NO3+3e=NO+2H2O点评：本题考查学生对氧化还原反应的理解，氧化还原反应由氧化反应、还原反应两个半反应组成，两个半反应相加即得总反应14. 下列关于海水资源综合利用的说法中正确的是A海水蒸发制海盐的过程只发生化学变化B只通过物理变化即可从海水中提取溴单质C从海水中可以得到MgCl2，可电解MgCl2溶液制备MgD海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等参考答案：D15. 下列试剂中，能用带玻璃塞的试剂瓶贮存的是 （ ）

14、A. 氢氟酸 B. 氢氧化钠溶液 C. 盐酸 D. 水玻璃参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (8分)下图1为实验室制取氨的实验装置。(1)写出A中所发生反应的化学方程式_。(2)利用图1中的A装置还可制备另外某气体，写出反应的化学方程式_。(3)一位学生用制得的氨，按图2装置进行喷泉实验，烧瓶已充满干燥的氨气，引发喷泉实验的操作是_。(4)另一学生积极思考产生喷泉的其他方法，设计了图3装置。首先在锥形瓶中分别加入足量的下列物质，反应后产生喷泉的是()ACaCO3粉末和浓盐酸 BNH4HCO3溶液与稀NaOH溶液CHCl和AgNO3溶液 DHCl和酚酞溶液参考答案：(

15、1)2NH4ClCa(OH)2CaCl22NH32H2O（2分）(2)2KClO3MnO22KCl3O2（2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 在2KMnO4 + 16HCl= 2KCl +2MnCl2 +5 Cl2 +8H2O反应中（1）该反应的氧化剂是 ，氧化产物是 （2）该反应的离子方程式为_（3）请用“双线桥法”标出该反应电子转移的方向和数目。参考答案：（1）KMnO4 （1分） ， Cl2（1分）ks5u（2）2MnO4+16H+=2Mn2+5Cl2+8H2O（2分） （3）（2分）18. （10分）通常以石砂为原料制取单质硅。回答下列有关问题：4-1写出石英砂与焦

16、炭在高温下反应制粗硅的化学方程式，得到的是粗硅，可能的两个原因是什么？化学反应方程式：原因：4-2将粗硅与氯气在加热条件下反应，再将其产物在高温下与氢气反应即得到纯硅，这是由粗硅制纯硅的常用方法之一。写出有关反应的化学方程式：4-3上述由石英砂制纯硅的过程中，可能污染环境的物质有（写出两种）。4-4在半导体工业中有这样一句行话：“从沙滩到用户。”举出与之关系极大、用户极广的两件产品。参考答案：19. （13分）有A、B、C、D、E五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的：阳离子K+、Na+、Al3+、Cu2+阴离子OH、HCO3、NO3、SO42为了鉴别上述化合物。分别完成以下实验，其结果是：将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀完全溶解；进行焰色反应，B、C为紫色(透过蓝色钴玻璃)，A、E为黄色；在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中产生白色沉淀，B中无明显现象。将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成根据上述实验填空： 写出B、C的化学式：B ； C。写出过量E滴人到C溶液中的离子反应方程式 。 将含1 mol A的溶液与含1 mol E的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物的化学式为 。 在A溶液中