2022-2023学年山西省太原市新华化工厂职工子弟中学高二化学测试题含解析

1、2022-2023学年山西省太原市新华化工厂职工子弟中学高二化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列各组混合物中，总质量一定时，二者以不同比例混合，完全燃烧时生成CO2的质量不一定的是A甲烷、辛醛 B乙炔、苯乙烯C乙烯、庚烯 D苯、甲苯参考答案：D2. 为提纯下列物质(括号内的物质为杂质)，所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是被提纯物质除杂试剂分离方法A苯（苯甲酸）生石灰蒸馏B乙醇（乙酸）氢氧化钠溶液分液C乙烷（乙烯）酸性高锰酸钾溶液洗气D苯（苯酚）浓溴水过滤参考答案：A3. 从节约原料和防止环境污染因素

2、考虑，用铜制取硝酸铜，方法最佳的是（ ）ACu Cu(NO3)2 BCu Cu(NO3)2CCu CuCl2 Cu(NO3)2 DCu CuO Cu(NO3)2参考答案：D略4. 根据如图提供的信息，下列所得结论正确的是（） A该反应是吸热反应 B该反应的生成物比反应物稳定 C该反应一定可以设计成为原电池 D该反应向外界放出的热量为E2-E3参考答案：B略5. 除去下列物质中所含少量杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂和分离方法能达到实验目的是 （ ） 混合物试剂分离方法A苯（苯酚）溴水过滤B乙烷（乙烯）氢气加热C乙酸乙酯（乙酸）NaOH溶液蒸馏D淀粉（氯化钠）蒸馏水渗析参考答案：D略6. 下列

3、化学用语书写正确的是A丙烯的键线式： B乙烯的结构简式：CH2CH2C甲烷的电子式： D乙醇的结构式：参考答案：C略7. 下列有关利用乙醛制备银镜过程的说法不正确的是A.边振荡盛有2的AgNO3溶液的试管，边滴入2的氨水至最初的沉淀恰好溶解为止B.将几滴银氨溶液滴入2 mL乙醛中C.将盛有乙醛与银氨溶液混合液的试管置于热水浴中加热D.在银氨溶液的配制过程中溶液pH增大参考答案：B略8. 冰融化为水的过程的焓变和熵变正确的是()AH0，S0 BH0CH0，S0 DH0，S0。9. 下列关于电解质溶液的判断正确是（ ）A60时，NaCl溶液的pH7，则溶液呈酸性B将pH=4的CH3COOH溶液加水

4、稀释，溶液中所有离子的浓度均减小C常温下，CH3COOH分子可能存在于pH7的碱性溶液中D相同温度下，1 molL-1氨水与0.5 molL-1氨水中c（OH-）之比是21参考答案：C略10. 某酯分子式为C6H12O2 ，该酯水解后生成A和B，B是A的同分异构体的氧化产物，该酯为 A. CH3CH(CH3)COOC2H5 B. CH3CH2COO(CH2)2CH3 C. CH3COO(CH3)3CH3 D. CH3CH2COOCH(CH3)2 参考答案：D11. 氢化钙中的氢元素为1价，它可用作生氢剂，反应的化学方程式是：CaH2+2H2OCa（OH）2+2H2该反应中，水的作用是（）A溶剂

5、 B还原剂 C氧化剂 D既是氧化剂又是还原剂参考答案：C考点：氧化还原反应 专题：氧化还原反应专题分析：CaH2+2H2OCa（OH）2+2H2中，CaH2中H元素的化合价由1价升高为0，H2O中H元素的化合价由+1价降低为0，以此来解答解答：解：由CaH2+2H2OCa（OH）2+2H2可知，水中H元素的化合价由+1价降低为0，则水在该反应中作氧化剂，故选：C点评：本题考查氧化还原反应，侧重氧化剂判断的考查，明确反应中元素的化合价变化为解答的关键，题目较简单12. 钢铁腐蚀发生得最普遍的是（ ）A、化学腐蚀 B、析氢腐蚀 C、吸氧腐蚀 D、 摩擦损耗参考答案：C略13. 已知重铬酸钾（K2C

6、r2O7）是一种比高锰酸钾还要强的氧化剂，其溶液中存在如下平衡：2CrO42（黄色）+2H + Cr2O72（橙色）+H2O，若要使溶液的橙色加深，下列可采用的方法是 A加入适量烧碱固体 B加入适量稀盐酸 C.加入适量稀硫酸 D加水稀释参考答案：C略14. 甲酸、乙酸、碳酸、苯酚的酸性由强到弱的顺序是（ ） A碳酸、苯酚、甲酸、乙酸 B甲酸、乙酸、碳酸、苯酚C甲酸、碳酸、苯酚、乙酸 D苯酚、碳酸、乙酸、甲酸参考答案：B略15. 下列叙述中，可以说明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的是A在氧化-还原反应中，甲原子失去的电子比乙原子失去的电子多B同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强C甲能跟稀盐酸反应放

7、出氢气而乙不能D甲原子的最外层电子数比乙原子的最外层电子数少参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 已知铁生锈的过程为：Fe Fe(OH)2 Fe(OH)3 Fe2O3xH2O。又知草酸（H2C2O4）分解的化学方程式为H2C2O4CO + CO2 + H2O某化学小组为测定两种不同生锈铁片的组成（设只含有铁和Fe2O3xH2O），进行了以下探究，请你参与并完成对有关问题的解答。（1）甲同学利用草酸分解产生的混合气体和下图所示装置测定其中一种锈铁的组成。主要操作为：取锈铁样品12.6 g置于装置C的硬质玻璃管中，加热完全反应后得到固体的质量为8.4 g，装置D增重8.4

8、g。钢铁在潮湿空气中发生电化学腐蚀时，其负极的电极反应式为 。装置A的作用是 。装置B的作用是 。根据以上数据能否测定出锈铁的组成？答： （填“能”或“不能”）。该装置还存在的一个明显的缺陷是 。（2）乙同学在甲同学装置的基础上将装置D换成装浓硫酸的洗气瓶（装置E，此装置图略），经改进后，重新按甲同学的操作和样品取用量进行实验，若完全反应后得到固体的质量仍为8.4 g，而装置E增重1.8 g，则x = ；m(Fe):m (Fe2O3xH2O) = 。（3）丙同学取少量的另外一种锈铁片放在烧杯中，然后逐滴加入稀盐酸，实验测知所得溶液中Fe2+、Fe3+的物质的量之和与加入稀盐酸的体积关系如右图所

9、示，此锈铁中n(Fe):n(Fe2O3xH2O)的取值范围是 。（填字母）a大于1 b等于1 c小于1参考答案：（1） Fe 2e Fe2+ 除去混合气体中的CO2 除去混合气体中的H2O 能 缺少尾气处理装置 (或其他合理答案)（2）2 2:7（3）C略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 下表为部分短周期主族元素的相关信息。元素相关信息TT的单质能与冷水剧烈反应，所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子XX的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍Y在第三周期元素中，Y的简单离子半径最小ZT、X、Z组成的36电子的化合物A是家用消毒剂的主要成分请回答下列问题：(1)Z元素在元素

10、周期表中的位置是第_周期第_族。(2)元素T与X按原子个数比11形成的化合物B所含的化学键有_(填化学键类型)。已知在通常状况下，39 g B与足量H2O反应放出Q kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：_。(3)将T的最高价氧化物对应水化物的溶液，逐滴加入到Y与Z形成的化合物的水溶液中，直至过量(边滴加边振荡)，此过程中的现象是_。(4)已知1 mol化合物A与足量Na2SO3在溶液中发生反应时，转移2 mol电子，写出该反应的离子方程式：_。参考答案：(1)三（1分）A（1分）(2)离子键、共价键（2分）2Na2O2(s)2H2O(l)=4NaOH(aq)O2(g)H4Q kJmol1（2

11、分）(3)开始产生沉淀，然后沉淀消失。（2分）(4)SOClO=SOCl（2分）18. 已知下列反应：2CO(g)O2(g)=2CO2(g) H = -566 kJ/molNa2O2(s)CO2(g)=Na2CO3(s)O2(g) H = -266 kJ/mol试回答：（1）CO的燃烧热H = （2）在催化剂作用下，一氧化碳可与过氧化钠反应生成固体碳酸钠，该反应的热化学方程式为： （3）工业废气中的CO2可用碱液吸收。所发生的反应如下：CO2(g)2NaOH(aq)=Na2CO3(aq)H2O(l) H = -a kJ/molCO2(g)NaOH(aq)=NaHCO3(aq) H = -b kJ/mol则