2020-2021学年高二化学上学期期末考试试题(含答案)

1、11 .巳知水的电肉方稅式：KOH +OH，下列叙if屮正确的坫()高二化学上学期期末考试试题可能用到的相对原广质鼠：H:1 0:16 C:12 N:14 Ne:20 S:32 Ca: 40 Cl : 35.5 Na : 23 Cu :64 Fe : 56 K :39 Zn : 65第IS（共60分）一、伞项选择题(本题包括 20小题，毎小题3分，共60分1.从如图所示的某气体反P:的能错变化分析，以下判断错误的&(A这坫一个放热反应B 8(反应可能流要加热C.生成物的总能V:低T反R物的总能fitD反应物比生成物吏稔定2 E列文不能用物列脍珲WW的娃()由rt，U然气、HI组成的平衡体系加压

2、后色变深 B向氯水中加CaCQJ,?.溶液漂白性增强用徘饱和食盐水法收柒iCX开启啤酒Kg,瓶中立刻泛起大W泡沫3.用铁汁与秘味解反应制取气时，下列ffi旃不能使氣气牛成速肀加人的是()A加热 B .不用垛硫限.改川浓琉酸滴加少B CuSO溶液D 不用挟片,改用铁粉4 L1知反敁mX(g) +nY ( g) ?qZ (g) , AH q.在W矜密W矜器中反应达到平衡时，下 列ft关说法正确的S ()A如果继续通人一定品某气体使体系压强大.平衡将正向移动B此时.X的止反应速半是Y的逆反应速丰的J倍r如果降低温度，a保持物质状态不发生改变，混合气体的平均w对分子质品变小如果增加X的物质的W，平衡正

3、向移动，X的转化+增大对pH依桁同的盐酸和醏嘴两种济液的说法正确的足()A中和碱的能力AIMB .盐K和酪版的物质的缺浓度fi!MC. OH的物质的W浓垵W冋D . H*的物质的W浓世不R用标准錳酸滴定未知浓度的NaOK容液，如果涮得结果偏低，則产生误差的原可能足F列叙述中的()A.淌定前阉式淌定ff尖嘴部分fl气泡，滴定终止时气泡扪失B推形瓶川赛惝水洗净未经十烛即进ff淌定C.滴定过程中，锥形瓶中ft溶液溅出式滴讶人fnw淮盐触润洗7常温下，下列溶液中各组离子一定能大W共存的圮(使甲堪呈红色的溶液屮：Na、AI(OH) 4】、NQ、CQ2由水电离产生的c (K) =10 1molLM的溶液：

4、NH SO2、HCO . Cl含飪 0.1 molL HCQ的溶液：Na Fe NO、SCN7rr=01 molLc (H+)的溶液：Na K、CO2、NO8.在四个不冋的稃器屮进行介成氨的反成*根据下列在fllRlht间内测定的结果，W断生成拭的速乎最快的是()A. v (N 2)=0.05molv (H 2) =0.3mol L 1 minminD.V (NH 和0.3 mol L min9.关于下灼各装宵阁的叙述中，不正确 的圮()B :b用装芭粘炼W，则a极力ftiw,电解质溶液为CuSQ溶液B.HI装贾进行电W，镀件技在b极上装黃的总反应是：Cu+ 2Fe =Cu + 2FeD.装:

5、3)屮的铁钉几乎没被牌蚀10.化工生产中常川 MnSfl沉淀刊除去工业废水中的Cu2: Cu* (aq) +MnS( s) ?CuS(s) +Mn(aql，e列说法错误的e(MnS 的 Kp It CuS的 Kp 欠應平衡时：(cns) c (Cu Ksp (CuS)往平衡体系屮加入少ht CuSQlS体后，变人D.MnS(s)的浊液屮加人少W可溶性MnSQW体后，c (S2 变火A升尚温ffi,大，pH不变向水屮加入氨水，平衡甸逆反应方叫移动，C(OH 降低叫水屮加入少E，C(H )增大，Kv不变D向水中加入少W同体 CHCOONa甲徇向逆反问方向移动，C(H )降低化学用i?出化,!j g

6、要工具，F列k . I他中正_的是()A. S頁燃料 电池在城性介质屮负极的反应式足：O+2HO+4e = 4OHB NaHCOH水溶液屮的水解肉f/祝式:HCO 4 Ha=*CO* + OHC.用 FeS 沉淀利除水屮的 Hg: FeS(s)+ Hg 2(aq)=HgS(s)+Fe :(aq)0. W铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe-2e =FeJ*下舛冇关企网腐蚀与保护的说法正确的坫()A.钢铁在潮湿空气中发生吸試腐蚀，负极反应为Fe- 3e -Fe*B扪Hl条件卜轮船在海水中比在淡水中腐蚀慢铁t镀锌的保护方法叫W杵负极的正极保护法水PT.甲.钢闸门勺电源负K相连的方法叫做外加电源的阴极

7、保护法 反应A(g) 3B(g) 26(g); AHcO.在不同溢度，不同EE强(P,P，)下达到平衡时，混合气体中C的百分含错随湛度变化的曲线为fffl中的()15. 变-个影响因素，平衡常数K与化学平衡动的关系叙述错误的蛙(抱和tttt水ZnCb溶液衣片铍锌A. Kffi不变，平衡呵能移动 B . Kffi变化，平衡一定移动 C.平衡移动，Kffl可能不变 D .平衡移动，KM 定变化16. 龍i关电化学的阁示，完全正确的S ()NaCI 液(含，HU 电解产物D17. h f廉去氣化镁醸性溶液中的Fe 相加热摘拌条件E加入F列W刊中的(17. h f廉去氣化镁醸性溶液中的Fe 相加热摘拌

8、条件E加入F列W刊中的(A. NH HO B . NaOH C . NaCQ . D.MgCO,器屮充入等物质的W的 A和B. 定温度F发生反应 A+xB(g) 一 2(：(g)达到平衡G，在不同的时间段，分別改变影响反应的一个条件，测打荇器中抒物质的物质的璜浓度、反应速率分别随时间的变化如下阌所示：下列说法屮正确的()A 4 min吋反应荈一次达到平衡B. 15 min时降压强，20 min时升药温度C 7应方程式中的X=1,正反f为吸热反应D . 15-20 min I:使用了催化利工*上处理含CO SG烟道的一种方法，是将其在催化剂作用卜的化力单质S和CG.巳知：CO(g) (g) CQ

9、 (g) A H=- 283.0kJ?mol S(s) +Q (g) SQ (g) AH=- 296.0kJ?mol此反A的热化学方W式珐(B CO( g)A CO(g)+-a (g) -；S ( s) +CG (g) H=+135kJ/mol(gj (s) +CO (gj AH=+13kJ/molC. 2CO(g)+SO (g) S ( s) +2CO (g) A H=- 582kJ/mol0 2CO(g) +SO (g) S ( s) +2CO (g) H=-270kJ/mol冇A. R C. DPH种企H,当A. B组成原电池时，电子流动方向A B ;当A. D组成原电池时，A为正极；B

10、与E沟成原电池时，电极反应式为： E +2e =E, B 2e =矿则A. & D、E金困性山强 s弱的廉序为A A B E D B t A B D E C ，D A B E D ，DEA _B第Dg (共40分)二、尊选择题(共40分)56分)(1)室訂，以憎性电极电解100mL0.1mol4.NaCI济液，写出电解总反应的化学方程式 ;若阴阳两极均W到 112 mL气体(标准状 况).荆所得溶液的pH为 (忽略反应IW后溶液的体积变化) (21 S学生川中和滴定法测定某NaOH液的物质的W浓度，选酞作衔示别*盛装 0.2000 mol/Ltt酸标准液应该川式滴定管；用盐K滴定待涮液 NaO

11、H滴定终点时的频色变化是 .且30s不变色；滴定前用待测液润洗锥.形瓶，则所测NaOHS液的浓度 (填无 影响 W A 低_下同 )；滴定前平视读数，滴定终点时W视读数，则公使所测NaOH溶液的浓 。22( 10分)巳知醋盐酸和碳酸钠坫生活屮常UL的物质.昧故钠水溶液显喊性的原因足 用离？方R式表示) .25 CM,浓度均力0.1mol/L的盐和醋陏济液，下列说法正确的是 ； 两溶液的pHHJ同两溶液的导电能力相M!由水电肉出的C(OH)相同中和等物质的W的 NaOH液，消耗两溶液的体积相同 . 或=). (5) ffl酸溶液中存在电离平衡:CHCOORFCHC曇+ H ,下列叙述不正确的足

12、a-CHCOOtfft中离 f浓度的关系满足：C(H ) = C(OH ) +C(CHiCOQb.OJ mol/L 的CHCOOKf；加水稀择.浴液屮 c(OK ) M小 d.常斟下，pH= 2的CHCOO_液与pH= 12的NaOH溶液等体积合后溶液的 pH 7c.CHO把液中加人少W CHCOON利体.平衡逆向移动室温F向pH=3的醋船容液屮加水W释.溶液屮一CH3C001_ 不变CH3COOH |OH1(14分)现打反府:mA(g) +B 或- = 定温下，向1L密闭容器中加入1molC g)使其分解，气体 A的物质的W陆时间的变化如阁所示.则0-2分钟内的平均反应速牟u (C) = .熔点太商用碳幛做电极电W熔融 AI，CX时，RI极需要定期E换，其原闪是 (用电极反应式和化学方程式回答)：.=);(7)荇在空气中加热W体 MgCI.?6HQ 4水解生成Mg OH Cl, %出扪关的化学方ft!式 , 所以，为了抑制MgCfc?6rtO在加热时水町在干燥的 义流屮加热，可得刊无水铽化 統.MgClHOMg (OH CI+HCI t +5H zOt