2023版化学一轮复习第一章化学计量在实验中的应用第二讲物质的量浓度及溶液的配制

1、01020304试题备选典例剖析反思归纳题目设计溶液的浓度及相关计算一、题目设计1. 判断正误 (正确的打“”，错误的打“” )(1)1 molL1 NaCl溶液是指此溶液中溶质NaCl为1 mol。( )(2)从100 mL 5 molL1 H2SO4溶液中取出了10 mL，所得硫酸的物质的量浓度为0.5 molL1。( )(3)标准状况下22.4 L HCl溶于1 L水，盐酸的物质的量浓度为1 molL1。( )(4)31 g Na2O溶于水，配成1 L溶液，c(Na2O)0.5 molL1。( ) (5)将25 g CuSO45H2O晶体溶于75 g水中所得溶质的质量分数为25%。( )

2、没有体积溶剂的体积不等于溶液的体积与水反应，溶质变为NaOH溶于水，溶质变为CuSO4二、典例剖析转解析A关系式法：NH4HCO32NaOHNH4HCO3HCl返回原题解析NH4HCO3和a mol NaOH恰好完全反应，则NH4HCO3的物质的量为0.5a mol，取另一份加入含b mol HCl的盐酸恰好反应完全，由NH4HCO3反应掉的HCl为0.5a mol，则由Na2CO3反应掉的HCl为b mol0.5a mol，Na2CO3的物质的量为(b mol0.5a mol)0.5，则c(Na)(b mol0.5a mol)0.1 L(10b5a) molL1。转解析1.(2019河北邯郸

3、模拟)下列关于物质的量浓度表述正确的是()A.0.3 molL1的Na2SO4溶液中含有的Na和SO42-的总物质的量为0.9 molB.当1 L水吸收22.4 L氨气时所得氨水的浓度不是1 molL1，只有当22.4 L氨气溶于水制得1 L氨水时，其浓度才是1 molL1C.在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na和SO42-的物质的量相等，则K和Cl的物质的量浓度一定相同D.10 时，0.35 molL1的KCl饱和溶液100 mL蒸发掉5 g 水，冷却到10 时，其体积小于100 mL，它的物质的量浓度仍为0.35 molL1D返回原题解析不知道溶液体积，无法计算物质的量，故A

4、错误；22.4 L氨气的温度、压强不知，物质的量不一定为1 mol，故B错误；K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，c(H)c(OH)，则c(K)c(Na)c(Cl)2c(SO42-)，若Na和SO42-物质的量相等，则K的浓度必定大于Cl的浓度，故C错误；同一物质在同一温度下的溶解度一定，饱和溶液的物质的量浓度恒定，故D正确。关系式法：C2H5NO2NH3NH3H3BO3HCl5、2017课标全国，26(5)改动凯氏定氮法是测定蛋白质中氮含量的经典方法，其原理是用浓硫酸在催化剂存在下将样品中有机氮转化成铵盐，然后通过滴定测量。已知：NH3H3BO3 NH3H3BO3；NH3H3BO3HCl

5、 NH4Cl H3BO3。现取某甘氨酸(C2H5NO2)样品m克进行测定，滴定时消耗浓度为c molL1的盐酸V mL，则样品中氮的质量分数为_%，样品的纯度_%。三、反思归纳溶质相同、质量分数不同的两溶液的混合规律四、试题备选转解析某乙醇水溶液的质量分数为w%，物质的量浓度为c molL1，密度为d gmL1，1 kg这种溶液中含有的乙醇是()A46c g Bc/d molCc mol D1 000dw gC解题提示：溶液的质量，溶质的质量分数，物质的量的公式运算返回原题解析乙醇的质量为m1 000 gw%10w g；溶液的体积为V1 000 gd gmL1(1 000d)mL1/d L。所

6、以乙醇的物质的量为ncVc molL11/d Lc/d mol。故选B。25 时，20.00 mL硫酸和硝酸的混合溶液，加入足量氯化钡溶液，充分反应后过滤、洗涤、烘干，可得0.466 g沉淀。滤液跟2.00 mol/L氢氧化钠溶液反应，共用去10.00 mL碱液时恰好中和。下列说法中正确的是()A原混合液中c(SO42-)0.20 mol/LB原混合液中c(NO3-)0.90 mol/LC原混合液中pH0D原混合液中由水电离出的c(H)0.10 mol/LC转解析解题提示：常规无机计算中，注重守恒方法的应用 解析原混合溶液中，n(H2SO4)n(BaSO4)0.466 g233 g/mol0.

7、002 mol，n(H)n(NaOH)2.00 mol/L0.01 L0.02 mol，c(H)0.02 mol0.02 L1 mol/L，pH0。c(SO42-)0.002 mol0.02 L0.1 mol/L；n(HNO3)0.02 mol0.002 mol20.016 mol，c(NO3-)0.80 mol/L；原混合液中由水电离出的c(H)11014mol/L。返回原题01020304反思归纳高考真题题目设计溶液的配制试题备选一、题目设计1判断正误(正确的打“”，错误的打“”)(1)称取KMnO4固体0.158 g，放入100 mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度，就能配得浓度为0.01

8、0 molL1的KMnO4溶液( )(2)配制950 mL某浓度的溶液应选用1 000 mL的容量瓶( )(3)为准确配制一定物质的量浓度的溶液，定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时，改用滴管滴加蒸馏水至刻度线 ( )(4)洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干( )(5)用固体NaCl配制0.5 molL1的溶液，所用的仪器是烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶 ( )配制步骤不正确不能烘干缺少托盘天平二、反思归纳1误差分析的理论依据2仰视、俯视的分析仰视、俯视对结果的影响：仰视刻度线：俯视刻度线：由于操作时以刻度线为基准，故加水量偏多，导致溶液体积偏大，c偏低。加水量偏少，溶液体积偏小，c

9、偏高。 刻度线三、高考真题转解析(高考组合题)下列说法正确的是_。A(2020北京高考)配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液用下列(图1)仪器或装置进行相应实验B(2020天津高考)配制50.00 mL 0.1000 molL1 Na2CO3溶液选择下列(图2)实验仪器或装置C(2019江苏高考)将4.0 g NaOH固体置于100 mL容量瓶中，加水至刻度，配制1.000 molL1NaOH溶液D(2019天津高考)配制一定物质的量浓度的溶液，下列(图3)实验仪器或操作能达到目的AD需要用容量瓶不能在容量瓶中溶解返回原题解析图为配制一定浓度溶液的转移操作，图示操作正确，A项能达到实验目的；配制5

10、0.00 mL 0.100 0 molL1 Na2CO3溶液需要用容量瓶，不能使用量筒配制溶液，B项错误；配制一定物质的量浓度的溶液不能在容量瓶中溶解或稀释，C项错误；容量瓶上的刻度与凹液面的最低处相切，胶头滴管垂直位于容量瓶的正上方，故D项能达到目的。转解析(2020全国)由FeSO47H2O固体配制0.10 molL1 FeSO4溶液，需要的仪器有药匙、玻璃棒、_(从下列图中选择，写出名称)。烧杯、量筒、托盘天平固体配制溶液返回原题解析由FeSO47H2O固体配制0.10 molL1 FeSO4溶液需要的仪器有药匙、托盘天平、合适的量筒、烧杯、玻璃棒、合适的容量瓶、胶头滴管，故答案为：烧杯、量筒、托盘天平。四、试题备选容量瓶内不能溶解固体烧杯酸入水2.(浙江理综)（1）用重铬酸钾法(一种氧化还原滴定法)可测定产物Fe3O4中的二价铁含量。若需配制浓度为0.010 00 molL1的K2