贵州省实验中学2021-2022学年化学高二下期末质量检测模拟试题含解析

1、2022年高二下化学期末模拟试卷注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、聚乙烯胺可用于合成染料 Y，增加纤维着色度，乙烯胺(CH2=CHNH2)不稳定，所以 聚乙烯胺常用聚合物 X 水解法制备。下列说法不正确的是A聚合物 X 在酸性或碱性条件下发生水解反应后的产物相同B测定聚乙烯胺的平均相对分

2、子质量，可得其聚合度C乙烯胺与 CH3CH=NH 互为同分异构体D聚乙烯胺和 R-N=C=S 合成聚合物 Y 的反应类型是加成反应2、下列实验能达到目的的是A只滴加氨水鉴别AlCl3、MgCl2溶液B将NH4Cl溶液蒸干制备NH4Cl固体C用萃取分液的方法除去酒精中的水D用可见光束照射以区别溶液和胶体3、0.1 mol/L K2CO3溶液中，若使c(CO32-)更接近0.1 mol/L，可采取的措施是（ ）A加入少量盐酸B加KOH固体C加水D加热4、某芳香烃的分子式为C9H10，它能使溴水褪色，符合上述条件的芳香烃有（）A5种B3种C6种D2种5、化学与生产、生活和科研密切相关，下列说法错误的

3、是()A质谱用于快速、微量、精确测定有机物相对分子质量B河水中有许多杂质和有害细菌，加入明矾消毒杀菌后可以饮用C把浸泡过KMnO4溶液的硅藻土放在水果箱里可延长水果的保鲜期D银质物品久置在空气中表面变黑，不是电化学腐蚀引起的6、W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，X与Y形成的化合物能与水反应生成酸，且X、Y同主族，两元素核电荷数之和与W、Z的原子序数之和相等，则下列说法正确的是（ ）AZ元素的含氧酸是最强酸B原子半径：XZC气态氢化物热稳定性：WXDW与Y可以存在于同一离子化合物中7、生活中的问题常涉及化学知识，下列过程不涉及化学变化的是()A用食醋除去暖瓶内的水垢B鸡蛋白溶液

4、中加入硫酸铵饱和溶液后析出白色沉淀C碘单质遇淀粉变蓝D用75%的乙醇溶液进行皮肤消毒8、化学与生活息息相关。下列各“剂”在应用过程中表现还原性的是（ ）A臭氧柜里臭氧作餐具的“消毒剂” B热纯碱溶液常作厨房的“洗涤剂”C活性铁粉在食品袋中作“去氧剂” D小苏打常作制糕点的“起泡剂”9、金属钠是体心立方堆积，关于钠晶体，下列判断合理的是 （）A其熔点比金属铝的熔点高B一个钠的晶胞中，平均含有4个钠原子C该晶体中的自由电子在外加电场作用下可发生定向移动D该晶体中的钠离子在外加电场作用下可发生定向移动10、下列各组晶体中化学键类型和晶体类型均相同的是( )A二氧化硅和二氧化碳B金刚石和石墨C氯化钠和

5、过氧化钠D溴和白磷11、2丁烯的结构简式正确的是ACH2CHCH2CH3BCH2CHCHCH2CCH3CHCHCH3DCH2CCHCH312、某苯的同系物分子式为C11H16，经测定数据表明，分子中除苯环外不再含其他环状结构，分子中还含有两个CH3，两个CH2和一个，则该分子由碳链异构体所形成的同分异构体有（ ）A3种B4种C5种D6种13、X、Y、Z、W为短周期主族元素，X原子M层有1个电子，Y原子最外层电子数为最内层电子数的2倍，Z元素的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，Z、W同周期，W的原子半径小于Z。下列叙述正确的是A原子半径由大到小的顺序：Z、X、YB元素非金属性由强到弱的顺序：W

6、、Z、YC简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：Z、WDW分别与X、Y形成的化合物化学键类型相同14、标准状况下，m g气体A与n g气体B的分子数目一样多，下列说法不正确的是A在任意条件下，其相对分子质量之比为mnB同质量的A、B，其分子数之比为nmC25、1.01105Pa时，两气体的密度之比为nmD相同状况下，同体积的气体A与B的质量之比为mn15、已知C3N4晶体很可能具有比金刚石更大的硬度,且原子间以单键结合。下列有关C3N4晶体的说法中正确的是( )AC3N4晶体是分子晶体BC 原子sp3杂化，与4个处于4面体顶点的N 原子形成共价键CC3N4晶体中C、N原子个数之比为43DC3N

7、4晶体中粒子间通过离子键结合16、常温下，下列溶液中各离子浓度关系正确的是()A等物质的量的氨水和盐酸混合后的溶液：c(H)c(OH)c(NH3H2O)B两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a1，则c110c2CpH12的氨水与pH2的盐酸等体积混合：c(Cl)c(NH)c(H)c(OH)D醋酸溶液与NaOH溶液相混合后，所得溶液呈中性：c(Na)c(CH3COO)17、下列有机物不属于醇类的是A B C DCH3CH2OH18、某稀溶液中含有4 mol KNO3和2.5 mol H2SO4，向其中加入1.5 mol Fe，充分反应(已知NO被还原为NO)，最终溶液体积为

8、1L。下列说法正确的是( )A反应后生成NO的体积为33.6 L （标况）B所得溶液中c(Fe2)c(Fe3)12C所得溶液中c(NO)2.75 molL1D所得溶液中的溶质只有FeSO419、若ag CO2含b个分子，则阿伏加德罗常数的值为 （ ）Aab/28Bab/14C28/bD44b/a20、为鉴别某种白色固体样品成分，进行如下实验：取少量样品加入足量水后充分搅拌，样品未全部溶解；再加入足量稀盐酸，有无色气体生成，固体全部溶解；取少量样品加入足量稀硝酸后充分搅拌，样品未全部溶解。该白色固体样品成分可能为AAl2(SO4)3，NaHCO3 BCaCO3，CuCl2CAgCl，Na2CO3

9、 DBaCl2，Na2SO321、具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是（ ）A1s22s22p63s1B1s22s22p2C1s22s22p3D1s22s22p63s222、氢化锂(LiH)在干燥的空气中能稳定存在，遇水或酸剧烈反应，能够引起燃烧。某化学科研小组准备使用下列装置制备LiH固体。下列说法正确的是A上述仪器装置按气流从左到右连接顺序为：e接d，c接f，g接a，b(和g调换也可以)B实验中所用的金属锂保存在煤油中C在加热D处的石英管之前，应先通入一段时间氢气，排尽装置内的空气D干燥管中的碱石灰可以用无水CaCl2代替二、非选择题(共84分)23、（14分）有机物F(Bisphen

10、ol A dimethacrylate)是一种交联单体。合成F的一种路线如下：已知：+HCNB不能发生银镜反应。C能与FeCl3发生显色反应，核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢。E既能使溴水褪色又能使石蕊试液显红色。1 mol F最多可与4 mol NaOH反应。回答下列问题：（1）A与B反应的化学方程式为_。（2）BD的反应类型为_，E的结构简式为_。（3）F的结构简式为_。（4）C的同分异构体中含有萘环()结构，萘环上只有1个取代基且水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应的同分异构体共有_种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱有8组峰的是_(写出其中一种的结构简式)。（5）A经如下

11、步骤可合成环己烯甲酸：AGHI反应条件1为_；反应条件2为_；反应条件3所选择的试剂为_；I的结构简式为_。24、（12分）抗丙肝新药的中间体合成路线图如下：已知：-Et为乙基，DCM与DMF均为有机溶剂。(1) 的名称是_，所含官能团的名称是_。(2) 的分子式为_。(3) 反应化学方程式为_，（不用写反应条件）反应类型属于是_。(4)写出一种与 互为同分异构体的芳香类化合物的结构简式（核磁共振氢谱为四组峰，峰面积比为1:2:2:6，且不含-NH2）_(5) 设计由乙醇、1，3-丁二烯和甲氨( CH 3 NH 2 )合成 路线（其他试剂任选，不需写每一步的化学方程式，应写必要的反应条件）。_

12、25、（12分）二氧化氯（ClO2）是一种黄绿色气体，易溶于水，在混合气体中的体积分数大于10就可能发生爆炸，在工业上常用作水处理剂、漂白剂。回答下列问题：(1)在处理废水时，ClO2可将废水中的CN氧化成CO2和N2，该反应的离子方程式是_。(2)某小组按照文献中制备ClO2的方法设计了如图所示的实验装置用于制备ClO2。通入氮气的主要作用有2个，一是可以起到搅拌作用，二是_。装置B的作用是_。装置A用于生成ClO2气体，该反应的化学方程式是_。(3)测定装置C中ClO2溶液的浓度：取10.00 mL C中溶液于锥形瓶中，加入足量的KI溶液和H2SO4酸化，然后加入_作指示剂，用0.100

13、0 molL1的Na2S2O3标准液滴定锥形瓶中的溶液（I2 + 2S2O322I+ S4O62），消耗标准溶液的体积为20.00 mL。滴定终点的现象是_，C中ClO2溶液的浓度是_molL1。26、（10分）某教师在课堂上用下图所示的装置来验证浓硫酸与铜是否发生反应并探讨反应所产生气体的性质。请回答下列问题：(1)通过试管乙中发生的_现象，说明了铜和浓硫酸发生了化学反应，并且该现象还能说明产生的气体具有_性。(2)若要收集试管甲中生成的气体，可以采用_方法收集（填序号）。排水取气法 向上排空气取气法 向下排空气取气法(3)写出试管甲中所发生反应的化学反应方程式_。(4)试管乙口部浸有碱液的

14、棉花的作用是_，此防范措施也说明产生的气体是 _气体(填“酸性”、“中性”或“碱性”)，_(填“有”或“无”)毒性。27、（12分）亚硝酸钠(NaNO2)是一种工业盐，实验室可用如下装置(略去部分夹持仪器)制备。已知：2NO+Na2O2=2NaNO2； 3NaNO2+3HCl=3NaCl+HNO3+2NO+H2O；酸性条件下，NO和NO2都能与MnO4-反应生成NO3-和Mn2+；Na2O2能使酸性高锰酸钾溶液褪色。（1）加热装置A前，先通一段时间N2，目的是_。（2）装置A中发生反应的化学方程式为_。实验结束后，将B瓶中的溶液经蒸发浓缩、_(填操作名称)、过滤可获得CuSO45H2O。（3）

15、仪器C的名称为_，其中盛放的药品为 _(填名称)。（4）充分反应后，检验装置D中产物的方法是：取产物少许置于试管中，_，则产物是NaNO2(注明试剂、现象)。（5）为测定亚硝酸钠的含量，称取4.000g样品溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.1000molL-1酸性KMnO4溶液进行滴定，实验所得数据如下表所示：第一组实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能是_(填代号)。a酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗b锥形瓶洗净后未干燥c滴定终点时仰视读数根据表中数据，计算所得固体中亚硝酸钠的质量分数_。28、（14分）氮、铬及其相关化合物用途非常广泛。回答下列问题：(

16、1)基态N原子的核外电子排布式为_，Cr位于元素周期表第四周期_族。(2) Cr与K位于同一周期且最外层电子数相同，两种元素原子第一电离能的大小关系为_；Crcl3的熔点(83)比CrF3的熔点(1100)低得多，这是因为_。(3) Cr的一种配合物结构如图所示：阴离子C1O4的空间构型为_形。配离子中，中心离子的配位数为_，N与中心原子形成的化学键称为_键。配体H2 NCH2 CH2 NH2(乙二胺)中碳原子的杂化方式是_ ，分子中三种元素电负性从大到小的顺序为_(4)氮化铬的熔点为1770，它的一种晶体的晶胞结构如图所示，其密度为5. 9 gcm 3，氮化铬的晶胞边长为_(列出计算式)nm

17、.29、（10分）向含有Cl、Br、I、Fe2的溶液中，逐滴加入新制的溴水至足量，反应后溶液中离子中数量明显减少的是_；离子数量明显增多的是_；离子数量基本不变的是_；发生反应的离子方程式依次为_。参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、A【解析】A、聚合物 X 在碱性条件下水解成和HCOO-、在酸性条件下水解成和HCOOH，故A错误；B.聚乙烯胺的平均相对分子质量除以链节的式量可得聚合度，故B正确；C. 乙烯胺结构简式是CH2=CH-NH2，CH2=CH-NH2与CH3CH=NH分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故C正确； D. 聚乙烯胺和 R-N=C=

18、S 发生加成反应生成聚合物 ，故D正确。2、D【解析】A、AlCl3、MgCl2与氨水反应均生成白色沉淀，不能鉴别，应该用氢氧化钠溶液，A错误；B、在蒸干NH4Cl溶液的过程中NH4+会水解，生成的氨气和氯化氢气体挥发，得不到NH4Cl固体，B错误；C、酒精和水相溶，不能通过萃取分液的方法将其分离，应该加如新制的生石灰然后蒸馏，C错误；D、可利用丁达尔现象鉴别溶液与胶体，D正确；答案选D。【点睛】本题主要是考查物质的鉴别与检验，明确物质的性质差异是解答的关键，注意相关基础知识的积累和灵活应用。3、B【解析】K2CO3为强碱弱酸盐，CO32水解：CO32H2OHCO3OH，使c(CO32)接近0

19、.1molL1，平衡向逆反应方向进行，A、加入少量的盐酸，H和OH反应，促使CO32水解，故A错误；B、加入KOH，抑制CO32的水解，故B正确；C、加水促使CO32水解，故C错误；D、水解是吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向进行，故D错误。4、C【解析】该有机物为芳香烃，则含有C6H5-、-C3H5两部分；它能使溴水褪色，则含有碳碳双键；【详解】若-C3H5为一部分，可以为-CH2-CH=CH2、-CH=CH-CH3、；若为两部分，-CH=CH2、-CH3有邻、间、对三种，合计6种，答案为C。5、B【解析】分析：A、有机物的测定方法有多种，其中质谱仪是用来测定相对分子质量的精准仪器；B、除

20、杂与消毒杀菌是两个不同的过程，明矾只有除去微小颗粒的能力；C、KMnO4能够氧化水果的催熟剂乙烯，可延长其保鲜期；D、银质物品与接触的空气中某些成分直接反应而变黑。详解：A、质谱仪可以快速、微量、精确测定有机物的相对分子质量，即A正确；B、明矾水解生成的Al(OH)3胶体能够吸附水中的微小颗粒，从而达到除去杂质的目的，但没有杀菌消毒作用，所以B错误；C、水果保鲜要减少催熟剂乙烯的存在，而KMnO4溶液具有强氧化性，可氧化乙烯，达到延长水果的保鲜时间，所以C正确；D银质物品久置于空气中，与接触到的H2S等直接反应生成Ag2S黑色物质，属于化学腐蚀，所以D正确。本题答案为B。6、D【解析】W、X、

21、Y、Z均为的短周期主族元素，原子序数依次增加，X与Y形成的化合物能与水反应生成酸且X、Y同主族，则X为O元素，Y为S元素，O、S元素核电荷数之和与W、Z的原子序数之和相等，则W、Z的原子序数之和24，而且W的原子序数小于O，Z的原子序数大于S，则Z为Cl元素，所以W的原子序数为2417=7，即W为N元素；A、Z为Cl元素，Cl元素的最高价含氧酸是最强酸，其它价态的含氧酸的酸性不一定强，如HClO是弱酸，故A错误；B、电子层越多，原子半径越大，所以OCl，即原子半径：XZ，故B错误；C、同周期非金属元素非金属性从左到右依次增强；元素的非金属性越强，其氢化物越稳定。非金属性ON，所以气态氢化物热稳

22、定性：WX，故C错误；D、N与S可以存在于同一离子化合物中，如硫酸铵中含有N、S，故D正确；故选D。【点评】本题以元素推断为载体，考查原子结构位置与性质关系、元素化合物知识，题目难度不大，推断元素是解题的关键7、B【解析】A项，水垢的主要成分为CaCO3，用醋酸除水垢发生的化学反应为CaCO3+2CH3COOH=Ca(CH3COO)2+CO2+H2O，故不选A项；B项，鸡蛋白溶液中加入硫酸铵饱和溶液，发生盐析，是物理变化，故选B项；C项，碘单质与淀粉反应生成的络合物显蓝色，是化学变化，故不选C项；D项，75%的乙醇溶液能使病毒的蛋白质发生变性，是化学变化，故不选D项。综上所述，本题正确答案为B

23、。8、C【解析】A. 臭氧柜里臭氧作餐具的“消毒剂”，臭氧表现氧化性；B. 热纯碱溶液常作厨房的“洗涤剂”时，其表现碱性；C. 活性铁粉在食品袋中作“去氧剂” 时，其表现还原性；D. 小苏打常作制糕点的“起泡剂”，其表现不稳定、易分解产生气体。本题选C。9、C【解析】A金属的原子半径越小，金属离子所带电荷越多，金属键越强，金属熔化时破坏金属键，所以Al的金属键强度大于Na，所以Na的熔点比金属铝的熔点低，选项A错误；B晶胞中Na原子位于立方体的顶点和体心，则一个钠的晶胞中，平均含有钠原子数为1+1=2，选项B错误；C自由电子在电场的作用下可以定向移动，金属晶体中存在自由移动的电子，所以该晶体中

24、的自由电子在外加电场作用下可发生定向移动，选项C正确；D晶体中的钠离子在外加电场作用下不能定向移动，选项D错误。答案选C。10、D【解析】A二氧化硅是原子晶体，存在共价键，二氧化碳是分子晶体，分子内为共价键，分子间为范德华力，二者晶体类型和化学键类型不同，A项不符合题意；B金刚石是原子晶体，存在共价键，石墨为层状晶体，层内是共价键，层间是范德华力，属混合晶体，二者化学键类型和晶体类型不同，B项不符合题意；C氯化钠是离子晶体，存在离子键，过氧化钠为离子晶体，但既存在离子键，也存在共价键，二者化学键类型不相同，C项不符合题意；D溴是分子晶体，白磷是分子晶体，均存在共价键。二者化学键类型和晶体类型均

25、相同，D项符合题意；本题答案选D。【点睛】考查化学键类型和晶体类型的判断，分清原子晶体，分子晶体，离子晶体等常见晶体的化学键是解答的关键。11、C【解析】2丁烯的主链有4个碳原子，在第二个碳原子和第三个碳原子之间形成一个碳碳双键，故答案选C。12、B【解析】C11H16不饱和度为，C11H16分子中除苯环外不含其它环状结构，苯环的不饱和度为4，所以，含有1个苯环，侧链为烷基，C11H16分子中存在一个次甲基，由于C11H16中含两个甲基，所以满足条件的结构中只有一个侧链，化学式为C11H16的烃结构，分子中含两个甲基，两个亚甲基和一个次甲基，1个苯环的同分异构体有： 、；故选B。13、B【解析

26、】X的M层有1个电子，因此M为Na，Y原子最外层电子数为最内层的2倍，因此Y为C或Si，Z的最高价化合价为最低负化合价绝对值的3倍，即Z为S，Z、W同周期，W的原子半径小于Z，则W为Cl，A、如果Y为C，C只有2个电子层，因此原子半径最小，Na、S位于第三周期，同周期从左向右原子半径减小，因此半径大小顺序是NaSC，如果Y为Si，三种元素都位于第三周期，NaSiS，故A错误；B、如果Y为C，三种元素最高价氧化物对应水化物为H2CO3、H2SO4、HClO4，酸性强弱：HClO4H2SO4H2CO3，即非金属性ClSC，如果Y为Si，同周期从左向右非金属性增强，即ClSSi，故B正确；C、非金属

27、性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性：ClS，故C错误；D、前者为NaCl，属于离子化合物，后者为CCl4或SiCl4，属于共价化合物，故D错误。14、C【解析】m g气体A与n g气体B的分子数目一样多，即表示两种气体的物质的量相等，所以A与B的摩尔质量的比为m：n。相对分子质量在数值上应该等于摩尔质量所以两种气体的相对分子质量的比为m：n，选项A正确。同质量的A、B，其分子数（即物质的量）之比为其摩尔质量的反比，即为n：m，选项B正确。同温同压下，气体的密度比等于其摩尔质量的比，所以为m：n，选项C错误。相同状况下，同体积代表物质的量相等，物质的量相等时，质量比等于其摩尔质量的比，即为m

28、：n，选项D正确。点睛：解答此类问题时，应该牢记物质的量换算的基本公式即：n=m/M；n=V/Vm。同时也要牢记阿伏加德罗定律及其推论：同温同压下，气体的体积比等于其物质的量的比；同温同压下，气体的密度比等于其摩尔质量的比；同温同体积下，气体的压强比等于其物质的量的比。15、B【解析】试题分析：A已知C3N4晶体很可能具有比金刚石更大的硬度，且原子间以单键结合。所以C3N4晶体是原子晶体，故A错误；BC 原子sp3杂化，与4个处于4面体顶点的N 原子形成共价键，故正确；C由化学式C3N4可知，晶体中C、N原子个数之比为34，故C错误；DC3N4晶体中粒子间通过共价键结合，故D错误。16、A【解

29、析】分析：A、等物质的量的氨水和盐酸混合后所得溶液为氯化铵溶液；B、醋酸为弱酸，浓度不同，电离程度不同；C、pH=12的氨水与pH=2的盐酸等体积混合后发生反应生成氯化铵，会剩余氨水；D、根据溶液中的电荷守恒分析判断。详解：A、等物质的量的氨水和盐酸混合后所得溶液为氯化铵溶液，氯化铵溶液中存在质子守恒：c(H+)=c(OH-)+c(NH3H2O)，故A正确；B、醋酸浓度越大，电离程度越小，两种醋酸pH分别为a和a+1，则pH=a的醋酸浓度较大，但电离程度较小，应存在c110c2，故B错误；C、pH=12的氨水与pH=2的盐酸等体积混合后发生反应生成氯化铵，剩余氨水，溶液显碱性，存在：c(NH4

30、+)c(Cl-)c(OH-)c(H+)，故C错误；D、醋酸溶液与NaOH溶液相混合后，所得溶液为醋酸钠溶液，该溶液中存在电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，所得溶液呈中性，则c(H+)=c(OH-)，所以(Na+)=c(CH3COO-)，故D错误；故选A。17、C【解析】分析：官能团羟基与烃基或苯环侧链上的碳相连的化合物属于醇类，据此进行判断。详解：A羟基与烃基(环烷基)相连，为环己醇，故A不选；B中苯环侧链与羟基相连，名称为苯甲醇，属于醇类，故B不选； C苯环与羟基直接相连，属于酚类，故C选；DCH3CH2OH分子中烃基与官能团羟基相连，属于醇类，故D不选

31、；故选C。点睛：本题考查了醇类与酚类的判断，解题关键是明确醇类与酚类的根本区别，羟基直接与苯环相连的有机物属于酚类。18、C【解析】因为HNO3具有强氧化性，可将Fe直接氧化为Fe3，溶液中发生反应：Fe+4H+ NO3-= Fe3+ NO +2H2O，根据已知n(Fe)=1,5mol，n（H+）=5mol，n(NO3-)=4mol，故Fe过量，按H+含量反应计算，该反应消耗1.25mol Fe，5molH+，1.25molNO3- ，生成n(Fe3)= 1.25mol ，n(NO)= 1.25mol ，剩余n(Fe)=1,5mol-1.25mol =0.25mol，Fe与生成的Fe3反应：F

32、e+2Fe3= 3Fe2反应消0.25molFe,0.5molFe3，生成0.75mol Fe2+，剩余n(Fe3)= 1.25mol-0.5mol=0.75molA项，生成n(NO)=1.25mol，在标准状况下，体积V=1.25mol22,4mol/L=28L，故A项错误；B项，故浓度之比也为，故B错误；C项，所得溶液中n(NO3-)=4mol -1.25mol =2.75 mol ，因为溶液体积为1L溶液中c(NO =n/V=2,75mol/1L=2.75 molL1，故C正确；D，金属阳离子有Fe2+、Fe3，阴离子有未参与反应的SO42-和反应剩余的NO3-，故溶质有FeSO4、Fe

33、(NO3)2、Fe2(SO4)3、 Fe(NO3)3，故D项错误。答案：C。19、D【解析】若ag CO2含b个分子，设阿伏加德罗常数的值为NA，根据公式N=nNA=mNA/M，有b=aNA/44，则NA=44b/a，故D正确，本题选D。20、D【解析】分析：取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解，说明有物质不溶于水，再加入足量稀盐酸，有无色气体产生，固体全部溶解，则至少有一种物质可与盐酸反应生成气体，可能为二氧化碳或二氧化硫；取少量样品加入足量稀硝酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在，说明在振荡过程中生成不溶于酸的固体，以此解答该题。详解：AAl2(SO4)3，NaHCO3都与硝酸反应，硝酸足量

34、时没有固体剩余，故A错误；BCaCO3不溶于水，能与盐酸反应，且生成二氧化碳气体；加入足量稀硝酸，样品全部溶解，故B错误；C碳酸钠与盐酸反应生成气体，AgCl不溶于盐酸，故C错误；DBaCl2，Na2SO3加入水中反应生成亚硫酸钡出，加入过量稀盐酸，生成二氧化硫气体，但没有固体剩余，BaCl2，Na2SO3加入足量稀硝酸，生成硫酸钡沉淀，故D正确；故选D。点睛：本题考查物质的检验和鉴别，侧重于元素化合物知识的综合理解和运用的考查，注意把握物质的性质，为解答该题的关键。本题的易错点为D，要注意硝酸具有强氧化性。21、A【解析】1s22s22p63s1为第三周期第IA族的Na，1s22s22p2为

35、第二周期第IVA的C，1s22s22p3为第二周期第VA族的N，1s22s22p63s2为第三周期第IIA族的Mg，根据“层多径大，序大径小”，原子半径由大到小的顺序为NaMgCN，原子半径最大的是A，故选A。【点睛】本题考查了原子半径大小的比较，先比较电子层数，再根据元素周期律判断同一周期元素原子半径相对大小，难度不大。22、C【解析】氢气和锂发生反应生成LiH，制备LiH固体需要制备氢气，LiH在干燥的空气中能稳定存在，遇水或酸能够引起燃烧，所以制备得到的氢气必须干燥纯净，利用C装置制备氢气，用装置A中的碱石灰除去氢气中的氯化氢和水蒸气，通入装置D中加热和锂反应生成氢化锂，最后连接装置B，

36、防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入装置D和生成的氢化锂发生反应。【详解】A、氢气和锂发生反应生成LiH，制备LiH固体需要制备氢气，LiH在干燥的空气中能稳定存在，遇水或酸能够引起燃烧，所以制备得到的氢气必须干燥纯净，利用C装置制备氢气，用装置A中的碱石灰除去氢气中的氯化氢和水蒸气，通入装置D中加热和锂反应生成氢化锂，最后连接装置B，防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入装置D和生成的氢化锂发生反应，装置连接顺序为：e接a，b接f，g接d，故A错误；B、实验中所用的金属锂保存在石蜡中，故B错误；C、在加热D处的石英管之前，应先通入一段时间氢气，排尽装置内的空气，防止加热时锂燃烧，也防止氢气与氧气发生爆

37、炸反应，故C正确；D、用装置A中的碱石灰除去氢气中的氯化氢和水蒸气，干燥管中的碱石灰不可以用无水CaCl2代替，CaCl2无法除去HCl，故D错误。故选C。【点睛】本题考查化学实验制备方案，理解原理是解题关键，涉及对装置及操作的分析评价、气体收集、除杂等，难点A，在理解原理的基础上，选用装置。二、非选择题(共84分)23、2+H2O 加成反应 8 或 H2，Ni，加热加压 O2，Cu， HCN 【解析】根据分子式知，A为，B中不饱和度=1，B不能发生银镜反应，则B为CH3COCH3，根据信息知，C中含酚羟基、且有4种氢原子，结合F结构简式知，C结构简式为，根据信息知，D结构简式为（CH3）2C

38、（OH）CN，根据信息知，E结构简式为CH2=C（CH3）COOH，根据信息知，1 mol F最多可与4 mol NaOH反应，则F为。（1）A为，B为CH3COCH3，A和B反应方程式为2+H2O，故答案为2+H2O；（2）通过以上分析知，B发生加成反应生成D，E结构简式为CH2=C（CH3）COOH，故答案为加成反应；CH2=C（CH3）COOH；（3）F的结构简式为，故答案为；（4）C结构简式为，C的同分异构体中含有萘环（）结构，萘环上只有1个取代基且水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应说明含有酯基且酯基水解生成酚羟基，萘环上氢原子种类为2种，如果取代基为-OOCCH2CH2CH2

39、CH3，有两种同分异构体；如果取代基为-OOCCH2CH（CH3）2，有两种同分异构体，如果取代基为-OOCCH（CH3）CH2CH3，有两种同分异构体，如果取代基为-OOCC（CH3）3有两种同分异构体，所以符合条件的一共8种；其中核磁共振氢谱有8组峰的是或，故答案为8；或；（5）有苯酚经如下步骤可合成环己烯甲酸，根据题干流程图中BDE的合成原理可知，要合成，可以首先合成，由水解即可得到，因此需要先合成环己酮，合成环己酮可以由苯酚和氢气在催化剂、加热、加压条件下发生加成反应生成环己醇，环己醇在Cu作催化剂、加热条件下被氧化生成环己酮，因此合成方法为：苯酚和氢气在催化剂、加热、加压条件下发生加

40、成反应生成环己醇，所以G为环己醇，环己醇在Cu作催化剂、加热条件下被氧化生成环己酮，则H为环己酮，环己酮和HCN发生加成反应生成，所以I为，I水解生成环己烯甲酸，所以反应条件1为H2，催化剂，加热，反应条件2为氧气/Cu、加热，反应条件3为HCN，I的结构简式为，故答案为H2，催化剂，加热；O2，Cu，；HCN； 。点睛：本题考查有机物推断，由物质结构简式结合题给信息进行推断。本题的难点是合成路线的规划，要注意充分利用信息和题干流程图中BDE的合成原理分析解答。24、苯乙烷 醛基和酯基 C12H15NO2 + NH3 加成反应 【解析】乙苯在催化剂和O2、丙烯，在侧链上引入一个羟基，得到，与A

41、l2O3作用生成C8H8，根据分子式知道，该反应为醇的消去反应，C8H8为苯乙烯，再与NH3发生加成反应得到，再经过取代和加成得到产物。【详解】(1) 由结构简式可知该物质的名称是苯乙烷；由结构简式可知，含有醛基和酯基，所以答案：苯乙烷；醛基和酯基； (2)由已知-Et为乙基， 的结构简式可知其分子式为C12H15NO2。答案：C12H15NO2；(3)由框图可知反应C8H8为的消去反应，所以C8H8为苯乙烯，化学方程式为与NH3的加成反应，所以+ NH3；答案：+ NH3加成反应；(4) 分子式为C8H11N，与它互为同分异构体的芳香类化合物的结构简式有多种，其中核磁共振氢谱为四组峰，峰面积

42、比为1:2:2:6，且不含-NH2为；答案：。(5) 由框图可知要合成 就要先合成，结合已知原料，由乙醇、1，3-丁二烯和甲氨( CH3 NH 2 )合成 路线为：；答案：。25、2ClO2 + 2CN2CO2 + N2 + 2Cl 稀释二氧化氯，防止二氧化氯的浓度过高而发生爆炸或防倒吸 防止倒吸（或作安全瓶） 2NaClO3H2O2H2SO42ClO2Na2SO4O22H2O 淀粉溶液 当滴入最后一滴标准溶液后，溶液蓝色褪去且半分钟内不恢复原色 0.04000 【解析】（1）ClO2可将废水中的CN-氧化成CO2和N2，ClO2自身被还原为Cl-，据此书写发生反应的离子方程式；（2）根据图示

43、：A装置制备ClO2，通入氮气的主要作用有2个，一是可以起到搅拌作用，二是稀释二氧化氯，防止因二氧化氯的浓度过高而发生爆炸，B装置为安全瓶，可防倒吸；（3）根据滴定原理，KI在酸性条件下被ClO2氧化为I2，反应为：2ClO2+10I-+8H+=2Cl-+5I2+4H2O，故选用淀粉溶液做指示剂；用Na2S2O3标准液滴定锥形瓶中的I2，当滴入最后一滴标准液时，锥形瓶内溶液蓝色褪去且半分钟内不恢复原色，说明达到滴定终点；根据关系式：2ClO25I210Na2S2O3，则n（ClO2）=n（Na2S2O3）=0.1000mol/L0.02L=0.0004mol，据此计算可得。【详解】（1）ClO

44、2可将废水中的CN-氧化成CO2和N2，ClO2自身被还原为Cl-，则发生反应的离子方程式为2ClO2+2CN-=2CO2+N2+2Cl-；（2）氮气可以搅拌混合液，使其充分反应，还可以稀释二氧化氯，防止因二氧化氯的浓度过高而发生爆炸；已知二氧化氯易溶于水，则装置B防止倒吸（或作安全瓶）；NaClO3和H2O2的混合液中滴加稀H2SO4即生成ClO2气体，依据氧化还原反应原理，同时会得到氧化产物O2，根据质量守恒可知有Na2SO4生成，则结合原子守恒，装置A中发生反应的化学方程式是2NaClO3H2O2H2SO42ClO2Na2SO4O22H2O；（3）根据滴定原理，KI在酸性条件下被ClO2

45、氧化为I2，反应为：2ClO2+10I-+8H+=2Cl-+5I2+4H2O，故选用淀粉溶液做指示剂；用Na2S2O3标准液滴定锥形瓶中的I2，当滴入最后一滴标准液时，锥形瓶内溶液蓝色褪去且半分钟内不恢复原色，说明达到滴定终点；根据关系式：2ClO25I210Na2S2O3，则n（ClO2）=n（Na2S2O3）=0.1000mol/L0.02L=0.0004mol，C中ClO2溶液的浓度为=0.04000mol/L。26、品红溶液褪色 漂白 Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4 + SO2+ 2H2O 吸收反应产生的SO2，防止污染环境 酸性 有 【解析】金属铜和浓硫酸发生反应生成硫酸铜

46、、水和二氧化硫，二氧化硫具有漂白性，能使品红褪色，结合二氧化硫的物理性质分析解答。【详解】(1)金属铜和浓硫酸发生反应生成硫酸铜、水和二氧化硫，生成的二氧化硫具有漂白性，能使品红褪色，可以通过试管乙中溶液褪色，说明了铜和浓硫酸反应生成了二氧化硫，故答案为：品红溶液褪色；漂白；(2)二氧化硫能溶于水，且能与水反应，不能用排水法收集，二氧化硫密度大于空气，可以采用向上排空气法收集，故选；(3)金属铜和浓硫酸发生反应生成硫酸铜、水和二氧化硫，反应的化学方程式为：Cu+2H2SO4 CuSO4+SO2+2H2O，故答案为：Cu+2H2SO4 CuSO4+SO2+2H2O；(4)二氧化硫有毒，能污染空气

47、，属于酸性氧化物，能和碱反应生成盐和水，装置口处浸有碱液的棉花可以和二氧化硫反应，防止二氧化硫污染环境，故答案为：吸收SO2，防止污染环境；酸性；有。27、 排除装置中的空气 冷却结晶 干燥管 碱石灰 加入稀硫酸（或稀盐酸），溶液中有气泡产生且在试管上方变成红棕色气体 ac 86.25%【解析】(1)制备亚硝酸钠需要一氧化氮和过氧化钠反应生成，过氧化钠和二氧化碳、水蒸气发生反应，所以制备的一氧化氮气体必须纯净干燥，装置中无空气存在，加热A前，先通一段时间N2，目的是把装置中的空气赶净，避免生成的亚硝酸钠混入杂质；(2)装置A中发生反应是浓硝酸和碳加热反应生成二氧化碳、二氧化氮和水，反应的化学方

48、程式为：C+4HNO3(浓)CO2+4NO2+2H2O，装置A中生成的二氧化氮进入装置B生成硝酸，氧化铜生成硝酸铜、硫酸铜，蒸发浓缩过程硝酸是易挥发性的酸，所以冷却结晶得到晶体为硫酸铜晶体；(3)制备亚硝酸钠需要一氧化氮和过氧化钠反应生成，过氧化钠和二氧化碳、水蒸气发生反应，所以制备的一氧化氮气体必须纯净干燥，仪器C为干燥管，利用其中的碱石灰用来干燥一氧化氮气体；(4)3NaNO2+3HCl=3NaCl+HNO3+2NO+H2O，反应生成的一氧化氮遇到空气会生成红棕色气体二氧化氮，充分反应后，检验装置D中产物的方法是：取产物少许置于试管中加入稀硫酸溶液中有气泡产生且在试管口上方出现红棕色气体，证明产物是NaNO2；(5)