2021-2022学年吉林市重点中学化学高二第二学期期末检测试题含解析

1、2022年高二下化学期末模拟试卷请考生注意：1请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用05毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2答题前，认真阅读答题纸上的注意事项，按规定答题。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是( )酸HXHYHZ电离常数Ka910791061102A相同温度下，0.1mol/L的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大B相同温度下，1mol/L HX溶液的电离平衡常数小于0.1mol/L HXC三种酸的强弱关系：HXHYHZDHZ+Y=H

2、Y+Z能够发生反应2、丙醛和另一种组成为CnH2nO的物质X的混合物3.2g，与足量的银氨溶液作用后析出10.8g银，则混合物中所含X不可能是（ ）A甲基丙醛B丙酮C乙醛D丁醛3、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是ANaHCO3(s)Na2CO3(s)NaOH(aq)BAl(s)NaAlO2(aq)Al(OH)3(s)CAgNO3(aq)Ag(NH3)2+(aq)Ag(s)DFe2O3(s)Fe(s)FeCl3(aq)4、由Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共10.0g，放入500mL某浓度的盐酸中，混合物完全溶解，当再加入250mL 2.00mol/L的NaOH溶液时，得到

3、沉淀最多。上述盐酸的浓度为()A1.00 mol/LB0.500 mol/LC2.00 mol/LD3.00 mol/L5、下列实验能获得成功的是（ ）A苯和浓溴水混合加入铁粉做催化剂制溴苯B将苯和浓硝酸混合共热制硝基苯C乙烯通入溴的四氯化碳溶液中获得1，2-二溴乙烷D甲烷与氯气光照制取纯净的氯甲烷6、分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用,下列分类标准合理的是()A根据是否含氧元素,将物质分为氧化剂和还原剂B根据反应中是否有电子转移,将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应C根据水溶液是否能够导电,将物质分为电解质和非电解质D根据是否具有丁达尔效应,将分散系分为溶液、浊液和胶体7、制

4、造焊锡时，把铅加入锡的重要原因是A增加强度B降低熔点C增加硬度D增强抗腐蚀能力8、美林（主要成分为布洛芬）和百服宁（主要成分为对乙酰氨基酚）是生活中两种常用的退烧药，其主要成分的结构简式如下，下列说法不正确的是( )A布洛芬的分子式为C13H1802B二者均可与NaHC03溶液反应，产生C02气体C布洛芬的核磁共振氢谱共有8组峰D己知肽键在碱性条件下可以水解，则Imol对乙酰氨基酚与氢氧化钠溶液反应，消耗2molNaOH9、从金属利用的历史来看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用是近百年的事。这个先后顺序跟下列有关的是：地壳中的金属元素的含量；金属活动性；金属的导电性；金属冶炼的难易程度

5、；金属的延展性；ABCD10、把下列物质的水溶液加热蒸干后，能得到原溶质的是ANaHCO3 BFeCl3 CKCl DFeSO411、下列说法中错误的是A从CH4、NH4+、SO42-为正四面体结构，可推测PH4+、PO43-也为正四面体结构B1 mol金刚石晶体中，平均含有2 mol CC键C水的沸点比硫化氢的高，是因为H2O分子间存在氢键，H2S分子间不能形成氢键D某气态团簇分子结构如图所示，该气态团簇分子的分子式为EF或FE12、用下列实验装置和方法进行相应实验，能达到实验目的的是A用装置制备S02B用装置从碘水溶液中萃取碘C用装置除去粗盐溶液中混有的KC1杂质D用装置制取NH313、下

6、列有关实验叙述错误的是()甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红，说明生成的氯甲烷具有酸性苯与浓硝酸、浓硫酸混合制备硝基苯的过程中可以用酒精灯直接加热煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠实验室制备乙酸乙酯过程中含有少量乙酸可用NaOH溶液除去实验室溴苯的制备，反应条件为溴化铁和溴水ABCD全部14、某有机物A的红外光谱和核磁共振氢谱如图所示，下列说法不正确的是（ ）A由红外光谱可知，A中含有C-H键、C=O键、等B由核磁共振氢谱可知，该有机物分子中有4种不同化学环境的氢原子C若A的化学式为C8H8O2，则其结构简式可能为D由以上信息可以推测A分子可能为含有酯基的芳

7、香族化合物15、下列关于微粒间作用力与晶体的说法不正确的是A某物质呈固体时不导电，熔融状态下能导电，则该物质一定是离子晶体BH2O和CCl4的晶体类型相同，且每个原子的最外层都达到8电子稳定结构CF2、Cl2、Br2、I2的沸点逐渐升高，是因为分子间作用力逐渐增大D干冰溶于水中，既有分子间作用力的破坏，也有共价键的破坏16、下列现象与氢键有关的是：（）H2O的熔、沸点比VIA族其他元素氢化物的高小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶冰的密度比液态水的密度小尿素的熔、沸点比醋酸的高邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低水分子高温下也很稳定ABCD二、非选择题（本题包括5小题）17、短周期主族元素

8、 X、Y、Z、W 原子序数依次增大， X、Z、W 均可形成酸性氧化物。X的一种氢化物分子空间构型为三角锥型，YW是氯碱工业的主要原料，Z的最外层电子数为4，请回答以下问题：(1)表示氯碱工业生产原理的化学方程式为_。(2)X的另一种氢化物X2H4可作为火箭推进器燃料，其结构式为_ 。(3)Y的氧化物中，有一种既含离子键又含共价键，该氧化物的电子式为 _。(4)Z的氧化物属于晶体，工业制备Z单质的化学方程式为_。(5)W单质是毒性很大的窒息性气体。工业上用X气态氢化物的浓溶液检验W单质是否泄露，写出反应的化学方程式_ 。18、对乙酰氨基苯酚，俗称扑热息痛，具有很强的解热镇痛作用，工业上通过下列方

9、法合成（B1和B2、C1和C2分别互为同分异构体，无机产物略去）：已知：请回答下列问题：（1）A的结构简式为 _，C2的结构简式为 _。（2）上述的反应中，属于取代反应的有_（填数字序号）。（3）工业上不是直接用硝酸氧化苯酚得到C1，而是设计反应、来实现，其目的是_。（4）反应的化学方程式为_。（5）扑热息痛有多种同分异构体，其中符合下列条件的同分异构体共有_种。a苯环上只有两个取代基，其中一个含碳不含氮，另一个含氮不含碳；b两个氧原子与同一个原子相连。其中核磁共振氢谱中只出现四组峰，且峰面积比为3:2:2:2，又不能发生水解反应的同分异构体的结构简式为_。其中既能发生银镜反应，也能分别与盐酸

10、、氢氧化钠溶液反应，在核磁共振氢谱中只出现五组峰的同分异构体的结构简式为_。19、实验小组同学对乙醛与新制的Cu(OH)2反应的实验进行探究。实验：取2mL 10%的氢氧化钠溶液于试管中，加入5滴2%的CuSO4溶液和5滴5%的乙醛溶液，加热时蓝色悬浊液变黑，静置后未发现红色沉淀。实验小组对影响实验成败的因素进行探究：(1)探究乙醛溶液浓度对该反应的影响。编号实验实验实验方案实验现象加热，蓝色悬浊液变红棕色，静置后底部有大量红色沉淀加热，蓝色悬浊液变红棕色，静置后上层为棕黄色油状液体，底部有少量红色沉淀已知：乙醛在碱性条件下发生缩合反应：CH3CHO+CH3CHOCH3CH=CHCHO+H2O

11、 ，生成亮黄色物质，加热条件下进一步缩合成棕黄色的油状物质。 能证明乙醛被新制的Cu(OH)2 氧化的实验现象是_。 乙醛与新制的Cu(OH)2 发生反应的化学方程式是_。 分析实验产生的红色沉淀少于实验的可能原因：_。(2)探究NaOH溶液浓度对该反应的影响。编号实验实验实验方案实验现象加热，蓝色悬浊液变黑加热，蓝色悬浊液变红棕色，静置后底部有红色沉淀依据实验，得出如下结论：. NaOH溶液浓度一定时，适当增大乙醛溶液浓度有利于生成Cu2O。. 乙醛溶液浓度一定时，_。(3)探究NaOH溶液浓度与乙醛溶液浓度对该反应影响程度的差异。编号实验实验实验方案实验现象加热，蓝色悬浊液变黑加热，静置后

12、底部有红色沉淀由以上实验得出推论： _。20、二氯化硫(SCl2)熔点-78，沸点59，密度1.638g/mL，遇水易分解，二氯化硫与三氧化硫作用可生成重要化工试剂亚硫酰氯(SOCl2)。以下是氯气与硫合成二氯化硫的实验装置。试回答下列问题：(1)装置A中发生反应的化学方程式为_。(2)装置B应盛放的药品是_，C中是_。(3)实验时，D装置需加热至5059最好采用_方式加热。(4)在配制一定物质的量浓度的盐酸溶液时，下列操作所配溶液浓度偏低的是_；A.配制溶液时，容量瓶中有少量水。B.使用容量瓶配制溶液时,俯视观察溶液凹液面与容量瓶刻度线相切C.配制溶液的过程中，容量瓶未塞好，洒出一些溶液。D

13、.发现溶液液面超过刻度线，用吸管吸出少量水，使液面降至刻度线21、（1）给定条件下的下列四种物质：常温下112mL液态水，含有40mol电子的NH3， 含有16NA个共价键的乙醇，4g氦气，则上述物质中所含分子数目由多到少的顺序是_（填序号）。（2）某混合气体只含有氧气和甲烷,在标准状况下,该气体的密度为1.00g/L，则该气体中氧气和甲烷的体积比为_。（3）标准状况下，VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液密度为g/mL， 则所得溶液中溶质物质的量浓度是_ mol/L 。（4）将100mLH2SO4和HCl混合溶液分成两等份，一份中加入含0.2molNaOH溶液时恰好中

14、和完全，向另一份中加入含0.05molBaCl2溶液时恰好沉淀完全，则原溶液中c(Cl-)=_。参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D【解析】分析：相同温度下，酸的电离常数越大，则酸的电离程度越大，酸的酸性越强，则酸根离子水解程度越小，结合强酸制取弱酸分析解答。详解：A. 根据电离平衡常数知，这三种酸的强弱顺序是HZHYHX，酸的电离程度越大，酸根离子水解程度越小，则相同浓度的钠盐溶液，酸根离子水解程度越大的溶液其碱性越强，所以0.1mol/L的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最小，故A错误；B. 相同温度下，同一物质的电离平衡常数不变，故B错误；C. 相同温度下，酸的

15、电离常数越大，则酸的电离程度越大，酸的酸性越强，则酸根离子水解程度越小，根据电离平衡常数知，这三种酸的强弱顺序是HZHYHX，故C错误；D. 由A知，HZ的酸性大于HY，根据强酸制取弱酸知，HZ+Y=HY+Z能够发生反应，所以D选项是正确的；所以D选项是正确的。2、C【解析】根据醛基发生银镜反应的方程式计算出混合物的平均相对分子质量，结合丙醛和选项中有关物质的相对分子质量解答。【详解】反应中生成银的物质的量是10.8g108g/mol=0.1mol，根据方程式RCHO+2Ag(NH3)2OHRCOONH4+2Ag+3NH3+H2O可知消耗醛的物质的量是0.05mol，则混合物的平均相对分子质量

16、是3.20.05=64；丙醛的相对分子质量为58 2：3 1000v/（17v+22400） 2mol/L【解析】分析：（1）根据N=nNA判断，即物质的量越多，分子数越多；（2）根据标况下混合气体的密度计算摩尔质量，然后利用摩尔质量的含义解答；（3）根据cn/V计算；（4）根据氢氧化钠的物质的量计算氢离子的物质的量，利用氯化钡计算硫酸根离子的物质的量，然后利用电荷守恒计算氯离子浓度。详解：（1）常温下112mL液态水，质量为112g，物质的量为112g18g/mol6.2mol；含有40mol电子的NH3的物质的量为40mol104mol；1个乙醇分子含有8个共价键，含有16NA个共价键的乙

17、醇的物质的量为2mol；4g氦气的物质的量为1mol，物质的量越大，含有的分子数越多，则上述物质中所含分子数目由多到少的顺序为；（2）混合气体的平均摩尔质量为1.00g/L22.4L/mol=22.4g/mol，令氧气、甲烷的物质的量分别为xmol、ymol，则(32x+16y）/(x+y)=22.4，整理可得x：y=2：3，即该气体中氧气和甲烷的体积比为2：3；（3）标准状况下VL氨气的物质的量为V/22.4 mol，质量为17V/22.4 g，溶解在1L水中，所得溶液的质量为17V/22.4g+1000g，体积为：17V/22.4+1000mL=17V+2240022400L，因此该溶液的溶质的物质的量浓度为：V/22.4mol17V+2240022400L=10