2022届重庆市云阳江口中学化学高二第二学期期末达标测试试题含解析

1、2022年高二下化学期末模拟试卷注意事项1考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回2答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用05毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置3请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符4作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效5如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列各组离子在相应的条件下一定能大量共存的是（）A在碱

2、性溶液中：CO32、K+、S2、Na+B与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：NO3、Mg2+、Na+、SO42C使pH试纸变红的溶液中：NH4+、AlO2、C1、K+D在酸性溶液中：K+、C1、Fe2+、 NO32、200、101kPa时，在密闭容器中充入1molH2和1molI2，发生反应I2(g)+H2(g)2HI(g) H=14.9 kJ/mol。反应一段时间后，能说明反应已经达到化学平衡状态的是A放出的热量小于14.9 kJB反应容器内压强不再变化CHI生成的速率与HI分解的速率相等D单位时间内消耗a mol H2，同时生成2a mol HI3、用Pt电极电解含有Cu2和X3均为0.1mo

3、l的溶液，阴极析出金属的质量m(g)与溶液中通过电子的物质的量n(mol)关系如图，则离子的氧化能力由大到小排列正确的是（ ）ACu2X3HBHX3Cu2CX3Cu2HDCu2HX34、由物理变化引起的颜色改变是（ ）A光照使Cl2和CH4的混合气体变浅B浓硫酸使蔗糖变黑C溴水中加苯振荡使水层褪色D通电使CuCl2溶液变浅5、下列关于有机物的实验及相关结论都正确的一组是选项实验结论A乙烯和乙醛都能使溴水褪色乙烯和乙醛都能和溴水发生加成反应B向鸡蛋清溶液中滴加饱和Na2SO4溶液和(CH3COO)2Pb溶液，均能产生沉淀两者产生沉淀的原因不相同C乙酸和葡萄糖都能与新制的氢氧化铜反应两者所含的官能

4、团相同D聚乙烯塑料受热易熔化，酚醛塑料受热不能熔化酚醛塑料的熔点比聚乙烯塑料的熔点高AABBCCDD6、下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是A苯、甲苯、环己烷 B苯、苯酚、己烯C乙醇、甲苯、硝基苯 D甲酸、乙醛、乙酸7、室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A0.1mol/LFeCl3溶液：NH4+、K+、SCN-、NO3-B=0.1mol/L的溶液：K+、Cu2+、Br-、SO42-C能使甲基橙变红的溶液：Ca2+、NH4+、CH3COO-、Cl-D由水电离产生的c(H+)=110-13mol/L的溶液：Na+、K+、Cl-、NO3-8、1999年美国科学杂志报道：在40GPa高压

5、下，用激光器加热到1800K，人们成功制得了原子晶体干冰，下列推断中不正确的是（ ）A原子晶体干冰有很高的熔点、沸点，有很大的硬度B原子晶体干冰易气化，可用作制冷材料C原子晶体干冰的硬度大，可用作耐磨材料D每摩尔原子晶体干冰中含4molCO键9、中学化学常用的酸碱指示剂酚酞的结构简式如图所示，下列关于酚酞的说法正确的是（ ）A酚酞分子中的所有碳原子在同一平面上 B酚酞的分子式为C20H14O4C1mol酞最多与2molNaOH发生反应 D酚酞分子与苯酞互为同系物10、化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列说法正确的是A造成光化学烟雾的罪魁祸首是开发利用可燃冰B石油分馏得到的天然气属于清洁燃

6、料，应大力推广使用C工业废水经过静置、过滤后排放，符合绿色化学理念D聚乙烯、聚氯乙烯都是由高分子化合物组成的物质，属于混合物11、以下实验设计能达到实验目的的是选项实验目的实验设计A除去NaHCO3固体中的Na2CO3将固体加热至恒重B制备无水AlCl3蒸发Al与稀盐酸反应后的溶液C重结晶提纯苯甲酸将粗品水溶、过滤、蒸发、结晶D鉴别NaBr和KI溶液分别加新制氯水后，用CCl4萃取AA BB CC DD12、化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法正确的是A煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁燃料B为了提高酒精的杀菌消毒效果，医院常使用体积分数为100%的酒精C用内含橙色酸性重铬酸钾溶液

7、的仪器检验酒驾，利用了乙醇的挥发性和还原性D合成不粘锅涂层的原料CF2CF2为烃类化合物13、下列物质乙烷 丙烷 乙醇，沸点由高到低的顺序正确的是A B C D14、将2.4g某有机物M置于密闭容器中燃烧，定性实验表明产物是CO2 、CO和水蒸气。将燃烧产物依次通过浓硫酸、碱石灰和灼热的氧化铜（试剂均足量，且充分反应），测得浓硫酸增重1.44g，碱石灰增重1.76g，氧化铜减轻0.64g。下列说法中正确的是AM的实验式为CH2O2B若要得到M的分子式，还需要测得M的相对分子质量或物质的量C若M的相对分子质量为60，则M一定为乙酸D通过质谱仪可分析M中的官能团15、下列有关胶体说法中正确的是（

8、）A浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe(OH)3胶体B用可见光束照射以区别溶液和胶体C稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体DH+、K+、S2、Br 能在Fe(OH)3胶体中大量共存16、下列叙述正确的是A氯化氢溶于水导电，但液态氯化氢不导电B溶于水后能电离出H的化合物都是酸C熔融金属钠能导电，所以金属钠是电解质DNaCl溶液在电流作用下电离成Na与Cl二、非选择题（本题包括5小题）17、某有机物A，为了研究其结构和性质，进行如下实验：（1）用质谱法测得A的相对分子质量为136，经测定A中只含C、H、O三种元素，且C的质量分数为70.6%，H的质量分数为5.9%，则A的分子式是_（2）经测定A

9、是一种芳香族化合物，且能发生银镜反应，能与金属钠反应生成气体，不能与发生显色反应，其核磁共振氢谱有5组峰，峰面积之比为11222，则该有机物所含官能团的名称是_，结构简式是_（3）A与新制氢氧化铜反应的化学方程式_（4）满足下列条件的A的同分异构体有_种能发生银镜反应 能与发生显色反应18、 (16分)止咳酮（F）具有止咳、祛痰作用。其生产合成路线如下：(1)写出B中含有的官能团名称： 。(2)已知BD反应属于取代反应，写出C(C属于氯代烃)的结构简式： 。(3)写出EF的反应类型： 。(4)满足下列条件的E的同分异构体有 种。苯环上有两个邻位取代基； 能与FeCl3溶液发生显色反应；除苯环外

10、不含其它的环状结构。(5)写出AB的反应方程式： 。(6)AF六种物质中含有手性碳原子的是： （填物质代号）。(7)目前我国用粮食发酵生产丙酮(CH3COCH3)占较大比重。利用题给相关信息，以淀粉为原料，合成丙酮。合成过程中无机试剂任选。提示：合成路线流程图示例如下：19、NaClO2/H2O2酸性复合吸收剂可同时有效脱硫、脱硝。实验室制备少量NaClO2的装置如图所示。装置I控制温度在3555C，通入SO2将NaClO3还原为ClO2(沸点：11C)。回答下列问题：（1）装置中反应的离子方程式为_。（2）装置中反应的化学方程式为_。（3）装置用中NaOH溶液的作用是_。（4）用制得的NaC

11、lO4/H2O2酸性复合吸收剂同时对NO、SO2进行氧化得到硝酸和硫酸而除去。在温度一定时，n(H2O2)/n(NaClO2)和溶液pH对脱硫、脱硝的影响如图所示：从图1和图2中可知脱硫、脱硝的最佳条件是n(H2O2)/n(NaClO2)_。pH在_之间。图2中SO2的去除率随pH的增大而增大，而NO的去除率在pH5.5时反而减小。NO去除率减小的可能原因是_。20、某研究性学习小组，利用固体Na2SO3与中等浓度的H2SO4反应，制备SO2气体并进行有关性质探究实验。该反应的化学方程式为：Na2SO3(固)+H2SO4=Na2SO4+SO2+H2O。除固体Na2SO3和中等浓度的H2SO4外

12、，可供选择的试剂还有：溴水；浓H2SO4；品红试液；紫色石蕊试液；澄清石灰水；NaOH溶液。回答下列问题：（1）欲验证SO2的漂白作用，应将SO2气体通入_中(填物质编号)，观察到的现象是_；（2）欲验证SO2的还原性，应将SO2气体通入_中(填物质编号)，观察到的现象是_；（3）为验证SO2的氧化性，通常利用的反应是_(化学方程式)； （4）为防止多余的SO2气体污染环境，应将尾气通入_中(填物质编号)，反应离子方程式为_。21、请按要求填空(化学方程式需注明反应条件):(1) 的系统名法名称是_。(2)反-2-丁烯的结构简式_ 。(3)分子式为C8H11N的有机物，含有苯环和NH2结构的同

13、分异构体有_种。(4)乙酸乙酯在酸性条件下水解的化学方程式_ 。(5)苯乙烯和1,3-丁二烯在一定条件下共聚合成丁苯橡胶的化学方程式_。参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、A【解析】A.在碱性溶液中：OH-与CO32、K+、S2、Na+不能反应，可以大量共存，A正确；B.与铝粉反应放出氢气的无色溶液可能显酸性，也可能显碱性，在酸性溶液中：H+与NO3起HNO3作用，具有强氧化性，与Al不能反应产生氢气，B错误；C.使pH试纸变红的溶液显酸性，在酸性溶液中：H+、AlO2会发生反应转化为Al3+和水，不能大量共存，C错误；D.在酸性溶液中，H+、Fe2+、 NO3会发生氧化还原反应

14、，不能大量共存，D错误；故合理选项是A。2、C【解析】根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，据此解答。【详解】A、可逆反应不可能完全转化，未平衡和平衡放出的热量都小于14.9kJ，A错误；B、随着反应的进行体系压强一直保持不变，不能说明达平衡状态，B错误；C、HI生成的速率与HI分解的速率相等，说明正逆反应速率相等，达平衡状态，C正确；D、都体现的正反应方向，未体现正与逆的关系，D错误；答案选C。【点睛】本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0。解题时

15、要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态。3、D【解析】由图可知，转移电子的物质的量是0.2mol时，阴极析出的固体质量不再改变，而0.1mol Cu2生成0.1mol单质Cu转移电子的物质的量正好是0.2mol，说明Cu2先放电，氧化性最强，之后无固体析出，说明再放电的是氢离子，最后是X3，所以离子的氧化能力由大到小排列是Cu2HX3，答案选D。4、C【解析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成。【详解】A项、光照条件下CH4和Cl2混合气体发生取代反应，属于

16、化学变化，故A错误；B项、浓硫酸使蔗糖变黑是因为浓硫酸具有脱水性，使蔗糖脱水炭化，属于化学变化，故B错误；C项、溴水中加苯振荡使水层褪色，是因为溴单质在苯中的溶解度大于水中，溴水中加入苯后发生萃取褪色，属于物理变化，故C正确；D项、通电使CuCl2溶液颜色变浅，是因为铜离子在阴极上放电生成铜，导致溶液中铜离子浓度减小，属于化学变化，故D错误。故选C。【点睛】物理变化只是在形态、性质等改变，而化学变化则有新的物质生成，化学变化过程中总伴随着物理变化，如化学变化过程中通常有发光、放热、也有吸热现象等。化学变化里一定包含物理变化，物理变化里一定没有化学变化。5、B【解析】分析：A.乙醛和溴水发生氧化

17、还原反应; B.前者发生了盐析，后者发生了变性; C.乙酸含有羧基，葡萄糖含有醛基; D. 聚乙烯塑料为热塑性塑料, 酚醛塑料为热固性塑料.详解：A.乙烯使溴水褪色因为和Br2发生了加成反应,乙醛使溴水褪色因为醛基有还原性,溴有氧化性,发生了氧化还原反应,A错误；B.向鸡蛋清溶液中滴加饱和Na2SO4溶液和(CH3COO)2Pb溶液，均能产生沉淀,前者发生了盐析，后者发生了变性，两者产生沉淀的原因不相同，B正确；C.乙酸含有羧基，葡萄糖含有醛基，两者所含的官能团不相同，C错误；D. 聚乙烯塑料为热塑性塑料，受热会熔化、冷却会硬化，可以多次使用，酚醛塑料为热固性塑料，受热会交联成立体网状结构，一

18、次性使用，与熔点的高低不成因果关系，D错误；答案选B.点睛：热塑性塑料受热会熔化，可多次使用，热固性塑料，受热会交联成立体网状结构，一次性使用。6、A【解析】A、苯、甲苯和环己烷三者性质相似，只用一种试剂不能鉴别，故A选；B、苯、苯酚和己烯可以选浓溴水，苯不和溴水反应、苯酚和浓溴水生成白色沉淀、己烯和溴水加成使其褪色，可以鉴别，故B不选；C、乙醇、甲苯和硝基苯中，乙醇可以和水互溶、甲苯不和水互溶但比水轻、硝基苯不和水互溶但比水重，可以用水来鉴别，故C不选；D、甲酸、乙醛、乙酸可选新制氢氧化铜，甲酸能溶解新制氢氧化铜，加热时生成红色沉淀、乙醛不能溶解氢氧化铜但加热时生成红色沉淀、乙酸只能溶解氢氧

19、化铜，可以鉴别，故D不选；故选A。点睛：进行物质的检验时，要依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理，鉴别有机物常用的试剂有：水、溴水、酸性高锰酸钾、新制Cu(OH)2、FeCl3溶液等。7、D【解析】A.Fe3+与SCN-会发生络合反应，不能大量共存，A错误；B.=0.1mol/L的溶液显碱性，含有大量的OH-，OH-、Cu2+会发生反应，形成Cu(OH)2沉淀，不能大量共存，B错误；C.能使甲基橙变红的溶液是酸性溶液，酸性溶液中含有大量的H+，H+与CH3COO-会发生反应生

20、成弱酸CH3COOH，因此不能大量共存，C错误；D.由水电离产生的c(H+)=110-13mol/L的溶液可能显酸性，也可能显碱性，无论是酸性还是碱性溶液，Na+、K+、Cl-、NO3-都不能发生任何反应，可以大量共存，D正确；故合理选项是D。8、B【解析】分析：本题以信息为载体，考查原子晶体的性质与结构，注意基础知识的掌握。详解：A. 原子晶体干冰具有很高的熔点、沸点，有很大的硬度，故正确；B. 原子晶体干冰有很高的沸点，不易气化，不可用作制冷材料，故错误；C. 原子晶体干冰的硬度大，可用作耐磨材料，故正确；D. 二氧化碳中，一个碳原子形成4个碳氧键，所以每摩尔原子晶体干冰中含4molCO键

21、，故正确。故选B。9、B【解析】分析：根据乙烯、苯的共平面结构来确定有机物中的原子共面情况；由结构可知分子式，分子中含酚-OH、-COOC，结合酚及酯的性质来解答详解：A、在该有机物质中饱和碳原子和其他原子一定不能共平面，故A错误；由结构可知，酚酞的分子式为C20H14O4，故B正确；C、2个酚-OH、-COOC均与NaOH反应，则1mol酚酞最多与3molNaOH发生反应，故C错误；D、羟基连接在苯环上，属于酚，也含有酯基，与苯酚结构不相似，酚酞分子与苯酞不互为同系物，故D错误。故选B。点睛：本题考查有机物的结构与性质，解题关键：把握官能团与性质的关系为解答的关键，难点C，侧重酚、酯的性质考

22、查，2个酚-OH、-COOC均与NaOH反应，则1mol酚酞最多与3molNaOH发生反应。10、D【解析】A. 氮的氧化物是造成光化学烟雾的主要原因，可燃冰的主要成分是甲烷，开发利用可燃冰不会造成光化学烟雾，A错误；B. 石油分馏得到C4以下石油气（主要成分为丙烷、丁烷）、汽油（成分为C5C11的烃混合物）、煤油（成分为C11C16的烃混合物）、柴油（成分为C15C18的烃混合物）、重油（成分为C20以上烃混合物）等，不能得到天然气，B错误；C. 工业废水经过静置、过滤后只会将泥沙等固体杂质除去，并未除去重金属离子，会对环境造成污染，不符合绿色化学的理念，C错误；D. 聚乙烯和聚氯乙烯都是高

23、分子化合物，每一条高聚物分子链的聚合度n都不同，聚乙烯和聚氯乙烯不可能只由一条链构成，所以高分子化合物是混合物，D正确；故合理选项为D。11、D【解析】A、加热碳酸氢纳分解生成了碳酸钠，不能达到实验目的；B、直接蒸发Al与稀盐酸反应生成的AlCl3溶液，铝离子发生水解，最终得到的是Al(OH)3，不能达到实验目的；C、重结晶法提纯苯甲酸的方法是：将粗品水溶，趁热过滤，滤液冷却结晶即可；D、NaBr和NaI都能与氯水反应生成对应的单质，再用四氯化碳萃取，颜色层不同，NaBr的为橙红色，KI的为紫红色。故选D。12、C【解析】分析：A有新物质生成的是化学变化；B医院常用体积分数为75%的酒精杀菌消

24、毒；C乙醇的沸点低，易挥发，能与酸性重铬酸钾反应；D只含有碳氢元素的化合物是烃。详解：A煤的气化是煤在高温下与水蒸气反应生成H2、CO等气体的过程，煤的液化是将煤与H2在催化剂作用下转化为液体燃料或利用煤产生的H2和CO通过化学合成产生液体燃料或其他液体化工产品的过程，所以煤的气化和液化等变化是化学变化，A错误；B医院常用体积分数为75%的酒精杀菌消毒，B错误；C乙醇的沸点低，易挥发，能与酸性重铬酸钾反应，反应中乙醇作还原剂，表现还原性，所以用含橙色酸性重铬酸钾的仪器检验酒驾，利用了乙醇的挥发性和还原性，C正确；D合成不粘锅涂层的原料CF2CF2为卤代烃，不是烃类化合物，D错误。答案选C。13

25、、C【解析】试题分析：物质的相对分子质量越大，分子间作用力就越强，物质的熔沸点就越高，当物质的相对分子质量相同时，由极性分子构成的物质的分子间作用力大于由非极性分子构成的物质，熔沸点就高。所以乙烷 丙烷 乙醇，沸点由高到低的顺序是，答案选C。考点：考查物质的熔沸点的比较。14、B【解析】浓硫酸增重的1.44g为水，水的物质的量为：1.44g18g/mol0.06mol。碱石灰增重的1.76g为CO2的质量，其物质的量为：1.76g44g/mol0.04mol。CuO与CO反应生成Cu与CO2，氧化铜减少的质量等于反应的CuO中O原子质量，1个CO与1个O原子结合生成CO2，O原子物质的量为0.

26、64g16g/mol0.04mol，故CO为0.04mol。综上可知，2.4g有机物M中含有C原子为0.04mol+0.04mol0.08mol，含有H原子为：0.08mol20.16mol，则含有C、H元素的总质量为：12g/mol0.08mol+1g/mol0.16mol1.12g2.4g，说明M中含有O元素，含有O的物质的量为（2.4g1.12g）16g/mol0.08mol。【详解】A. 经过计算可知，M分子中C、H、O的物质的量之比0.08：0.16：0.081：2：1，则M的实验式为CH2O，A错误；B. 已经计算出M的实验式，再测得M的相对分子质量或物质的量，可推出M的分子式，B

27、正确；C. 若M的相对分子质量为60，设M的分子式为(CH2O)x，则30 x60，解得x2，M的分子式为C2H4O2，M可能为乙酸或甲酸甲酯等，C错误；D. 用质谱仪可以得到M的相对分子质量，要得到M的官能团可以使用红外光谱仪，可以确定有机物分子中含有的有机原子基团，从而可确定M分子中含有的官能团类型，D错误；故合理选项为B。【点睛】根据题中告知的数据，可以先推测出有机物中C、H、O的物质的量，再根据该有机物的物质的量或者相对分子质量推断出其化学式（分子式）。15、B【解析】分析：A.浓氨水和氯化铁之间会发生复分解反应；B.胶体具有丁达尔现象；C.胶体是分散质直径在1-100nm的分散系，硅

28、酸是沉淀，氯化铁溶液不是胶体；D.胶体与电解质发生聚沉。详解:A.浓氨水和氯化铁之间会发生复分解反应生成氢氧化铁沉淀和氯化铵，不会获得胶体，故A错误；B.胶体具有丁达尔现象，则用可见光束照射以区别溶液和胶体，所以B选项是正确的；C.稀豆浆属于胶体、硅酸是难溶的沉淀、氯化铁溶液不是胶体，分散质微粒直径不同是分散系的本质区别，故C错误；D.胶体与电解质发生聚沉，不能共存，故D错误。所以B选项是正确的。16、A【解析】A氯化氢为共价化合物，在水中能够电离出氢离子和氯离子，水溶液可导电，但熔融状态下不导电，故A正确；B溶于水后能电离出H的化合物不一定是酸，如酸式盐硫酸氢钠可电离出氢离子，但硫酸氢钠属于

29、盐，故B错误；C金属属于单质，不是化合物，不是电解质，故C错误； D氯化钠为电解质，在水溶液中可发生电离，无需通电，在电流下，NaCl溶液发生电解，故D错误；答案选A。二、非选择题（本题包括5小题）17、C8H8O2 醛基、羧基 +2Cu（OH）2+NaOH+Cu2O+H2O 13 【解析】（1）根据相对分子质量及各元素的百分含量确定分子式；（2）根据有机物的性质、核磁共振氢谱确定其结构简式及官能团；（3）根据含有的官能团，书写化学方程式；（4）利用性质，确定含有的可能官能团，根据位置异构查找同分异构体；【详解】（1）已知A的相对分子质量为136，C的质量分数为70.6%，N（C）=13670

30、.6%12=8；H的质量分数为5.9%，N（H）=1365.9%1=8；则N（O）=（136-128-8）16=2，分子式为C8H8O2；（2）已知A是一种芳香族化合物，则含有苯环；能发生银镜反应，含有醛基或醛的结构；能与金属钠反应生成气体，不能与FeCl3发生显色反应，含有醇羟基，可确定含有的官能团为醛基、醇羟基；其核磁共振氢谱有5组峰，则醛基的H原子1种、醇羟基及连接的碳原子上的H有2种，其余在苯环上，个数比为22，则醛基与CH2OH在苯环的对位，结构简式为；（3）A的结构简式为，含有醛基可与新制的氢氧化铜在加热的条件下反应生成盐、氧化亚铜和水，方程式为+2Cu（OH）2+NaOH+Cu2

31、O+H2O；（4）A的分子式为C8H8O2，能与FeCl3发生显色反应，则含有苯环、羟基，且羟基与苯环相连；能发生银镜反应，则含有醛基或醛的结构，若苯环上有2个取代基-CH2CHO、-OH时，有邻、间、对3种；若苯环上有3个取代基，-CH3、-CHO、-OH时，根据“定二移一”原则，固定-CH3、-CHO在苯环的邻位，则-OH在苯环的位置有4种；固定-CH3、-CHO在苯环的间位，则-OH在苯环的位置有4种；固定-CH3、-CHO在苯环的对位，则-OH在苯环的位置有2种，合计13种。18、 (1) 羰基，酯基 (2)(3) 加成 (4) 8(5) 2CH3COOC2H5 CH3COCH2COO

32、C2H5C2H5OH(6) D，F(7) (4分)【解析】（1）根据B的结构简式可知，含有的官能团是羰基，酯基。（2）BD反应属于取代反应，所以根据BD的结构简式可知，C是（3）E中含有羰基，但在F中变成了羟基，这说明是羰基的加成反应（4）能与FeCl3溶液发生显色反应，说明含有酚羟基。根据分子式可知，另外一个取代基的化学式为C4H7。即相当于是丁烯去掉1个氢原子后所得到的取代基，丁烯有3中同分异构体，总共含有8种不同的氢原子，所以C4H7就有8种。（5）根据AB的结构简式可知，反应应该是2分子的A通过取代反应生成1分子的B，同时还有1分子乙醇生成，方程式为2CH3COOC2H5 CH3COC

33、H2COOC2H5C2H5OH。（6）如果和碳原子相连的4个基团各不相同，则该碳原子就是手性碳原子，所以只有饱和碳原子才可能是手性碳原子，因此根据结构简式可知DF中还有手性碳原子。（7）考查有机物的合成，一般采用逆推法。19、SO2+2ClO3-2ClO2+SO42-2ClO2+H2O2+2NaOH2NaClO2+2H2O+O2吸收尾气，防止污染空气6：1或65.56.0pH5.5以后，随pH的增大，NO的还原性减弱（或过氧化氢、NaClO2的氧化性减弱），NO不能被氧化成硝酸【解析】根据实验目的，装置I为二氧化硫与氯酸钠在酸性条件下反应生成二氧化氯气体，二氧化氯气体在装置II反应生成亚氯酸钠和氧气，二氧化氯有毒，未反应的应进行尾气处理，防止污染环境。【详解】（1）装置中二氧化氯与与氯酸钠在酸性条件下反应生成二氧化氯气体、硫酸钠，离子方程式为SO2+2ClO3-2ClO2+SO42-；（2）装置中二氧化氯气体与双氧水、氢氧化钠溶液反应生成亚氯酸钠和氧气，化学方程式为2ClO2+H2O2+2NaOH2NaClO2+2H2O+O