化学必修一第三章第一节第三课时

1、化学必修一第三章第一节第三课时课件第1页，共24页，2022年，5月20日，23点32分，星期一学习目标了解铝与碱溶液的反应原理掌握物质的量应用于化学方程式的计算方法与格式第2页，共24页，2022年，5月20日，23点32分，星期一回顾：金属的化学性质2Na + 2H2O = 2NaOH + H22、金属与酸水的反应： 2Na+ 2HCl = 2NaCl + H2 3Fe + 4H2O(g) = Fe3O4 + 4H2 1、金属与非金属的反应：2Na + O2= Na2O24Al + 3O2 = 2Al2O3 常温或加热3、金属与盐的反应：Fe + CuSO4= Cu+FeSO44Na +

2、O2 2Na2OZn + 2HCl = ZnCl2 + H2 第3页，共24页，2022年，5月20日，23点32分，星期一【情景引入】（1）与酸反应放出氢气是活泼金属的通性，金属能与强碱反应吗？（2）铝制餐具不能长期存放或蒸煮酸性或碱性食物，为什么？第4页，共24页，2022年，5月20日，23点32分，星期一一、铝与氢氧化钠溶液反应【左图】试管中 ，铝片 ，点燃的木条放在试管口时发出 声。【右图】试管中 ，铝片 ；点燃的木条放在试管口时发出 声。产生气泡溶解爆鸣产生气泡溶解爆鸣【实验现象】第5页，共24页，2022年，5月20日，23点32分，星期一 2Al+2NaOH+2H2O =2Na

3、AlO2+3H2 2Al+6HCl = 2AlCl3+3H22Al+2OH-+2H2O =2AlO2-+3H22Al+6H+ =2Al3+3H2共同点？ 偏铝酸钠【化学反应】金属单质在化学反应中均表现出还原性！第6页，共24页，2022年，5月20日，23点32分，星期一得到6e- 被还原失去23e- 被氧化铝与氢氧化钠溶液的反应: (特 性)Al(OH)3 NaOHNaAlO22H2O 反应历程：2可得：2Al6H2O2NaOH2NaAlO24H2O3H2 2Al6H2 O2Al(OH)33H2 化简为：2Al2H2O2NaOH2NaAlO23H2偏铝酸钠6e-还原剂氧化剂氧化产物还原产物0

4、+30+1第7页，共24页，2022年，5月20日，23点32分，星期一【思考讨论】（1）除去镁粉中的少量铝粉，可加什么试剂？提示：可加入氢氧化钠溶液将铝粉溶解，过滤即可。（2）当铝与足量的强酸或强碱发生反应时，若产生的氢气的量相等，则加入的 铝的量是什么关系？提示：据铝与酸或碱反应的化学方程式可知，两个反应中铝均是还原剂，产生等量的氢气，则转移的电子的量相等，故消耗的铝的物质的量也相等。（3）等量的铝分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，消耗盐酸和氢氧化钠的物质的量之比为多少？提示：3:1。【温馨提示】第8页，共24页，2022年，5月20日，23点32分，星期一我理解了 有关Al与NaOH溶

5、液反应的说法中，正确的是()AAl是还原剂，NaOH及H2O均是氧化剂B还原产物是H2，且由H2O还原所得的H2与 NaOH还原所得的H2物质的量之比为21C反应中1 mol Al 失去 4 mol 电子D此反应中，只有水是氧化剂，NaOH既不是氧 化剂也不是还原剂D2Al + 6H2O + 2NaOH = 2NaAl(OH)4 + 3H2 2NaAlO2 + 4H2O 第9页，共24页，2022年，5月20日，23点32分，星期一化学方程式的意义表明了化学反应的粒子数（N）之比 每2个氢分子跟1个氧分子反应生成了2个水分子表明了化学反应中各物质之间的质量（m）关系，即各物质之间的质量比 每4

6、份质量的氢气跟32份质量的氧气反应生成36份质量的水 2H2 + O2 2H2O点燃第10页，共24页，2022年，5月20日，23点32分，星期一例、把6.5gZn放入到足量的盐酸中，完全反应后生成的H2的质量是多少克？解析 ：设生成的H2的质量是mZn + 2HCl = H2 + ZnCl2 26.5g m65/6.5g=2/m解得：m=0.2g答：完全反应后生成的H2的质量是0.2g第11页，共24页，2022年，5月20日，23点32分，星期一物质的量与各物理量的关系第12页，共24页，2022年，5月20日，23点32分，星期一 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 化学计

7、量数之比 2 ： 2 ： 2 ： 1粒子数之比 2NA ： 2NA ： 2NA ：1NA物质的量之比 2 mol ： 2mol ： 2mol ： 1mol结论：方程式中化学计量数之比=参加反应的物质的_之比=参加反应的物质的_之比=参加反应的物质的 _ 之比。粒子数物质的量气体体积（相同条件）二、物质的量在化学方程式计算中的应用横（量）相当，竖（单位）相同第13页，共24页，2022年，5月20日，23点32分，星期一例1、把6.5g Zn 放入足量盐酸中，Zn完全反应。计算：（1）6.5g Zn 的物质的量；（2）参加反应的 HCl 的物质的量；（3） 求出氢气的体积（标准状态下）。解：（1

8、）Zn 的摩尔质量是65g/mol（2）Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 1 2 0.1mol n（HCl） 提示: 先求出未知物的物质的量,再利用物质的量与其他物理量的关系来进行换算.第14页，共24页，2022年，5月20日，23点32分，星期一 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 1 10.1mol n（H2）(3)例1、把6.5g Zn 放入足量盐酸中，Zn完全反应。计算：（1）6.5g Zn 的物质的量；（2）参加反应的 HCl 的物质的量；（3） 求出氢气的体积（标准状态下）。 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 1mol 1mol0.1mol n（

9、H2）(3)22.4LV(H2)第15页，共24页，2022年，5月20日，23点32分，星期一例1、把6.5gZn放入到足量的盐酸中，锌完全反应，计算：（1）参加反应的Zn的物质的量；（2）参加反应的盐酸的物质的量；（3）生成的H2的体积(标准状况)。解：设参加反应的Zn的物质的量为n(Zn),盐酸的物质的量为n(HCl),生成的H2的体积为V(H2).（1）n(Zn)=m/M=6.5g/65=0.1mol（2）Zn + 2 HCl = ZnCl2 + H2（写） 1mol 2mol 22.4L 0.1mol n(HCl) V(H2) 1mol/0.1mol=2mol/n(HCl) （列）

10、解得 n(HCl)=0.2mol（算） (3) 1mol/0.1mol=22.4L/V(H2) 解得 V(H2)=2.24L 答：参加反应的盐酸的物质的量是0.2mol；反应生成的H2的物质的量是0.1mol，体积是2.24L.标第16页，共24页，2022年，5月20日，23点32分，星期一5.4g Al 与足量的 NaOH 溶液反应，求生成的气体在标况下的体积？若是足量的盐酸呢？例2：第17页，共24页，2022年，5月20日，23点32分，星期一2Al + 2NaOH + 2H2O 2NaAlO2 + 3H2 54g3mol22.4L/mo1 =67.2L5.4gV(H2)答：生成的氢气

11、在标况下的体积都是 6.72L。 54g5.4g67.2LV(H2)6.72LV(H2) 解：54g67.2L5.4gV(H2)2Al + 6HCl 2AlCl3 + 3H2 54g5.4g 67.2LV(H2)V(H2)6.72L第18页，共24页，2022年，5月20日，23点32分，星期一 2物质的量应用于化学方程式计算的基本步骤 (1)设：设所求物质的物质的量为n。 (2)写：写出有关的化学反应方程式。 (3)标：在化学方程式有关物质下面标出其化学计量数，再标出未知量。 (4)列：列式计算。 (5)答：简明地写出答案。 第19页，共24页，2022年，5月20日，23点32分，星期一【

12、小结】一、铝与氢氧化钠溶液反应2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 2Al + 2OH- + 2H2O =2AlO2- + 3H2 二、物质的量在化学方程式计算中的应用化学方程式中各物质的化学计量之比等于各物质的粒子数之比，因而也等于各物质的物质的量之比。这节课你学到了什么？（收获与体会）第20页，共24页，2022年，5月20日，23点32分，星期一你敢挑战吗1Mg、Al组成的混合物与足量盐酸反应，产生标准状况下的氢气4.48 L，下列推断中不正确的是( ) A参加反应的Mg、Al共0.2 mol B参加反应的HCl为0.4 mol CMg、Al在反应中共失去0.4 mol电

13、子 D若与足量的稀硫酸反应能产生0.2 mol H2 A解析：反应的实质为：Mg2H=Mg2H2，2Al6H=2Al33H2.n(H2) 4.48L/22.4L0.2 mol， 则参加反应的n(H)0.4 mol.若换成稀H2SO4，同样产生0.2 mol H2.依据得失电子守恒，由2HH2得电子总数为0.2mol20.4 mol，故C正确.0.2 mol Mg提供0.4mol电子，0.2 mol Al则提供0.6 mol电子，0.2 mol Mg、Al混合物提供的电子数大于0.4 mol小于0.6 mol，A不正确第21页，共24页，2022年，5月20日，23点32分，星期一2将钠、镁、铝各0.3 mol分别放入100 mL1mol/L的盐酸中，在同温、同压下产生的气体体积比是() A123 B632C311 D111解析：选C 0.3 mol Na、Mg、Al对100mL1molL1的盐酸都过量，产生