2021-2022学年贵州省遵义市仙台中学高一化学下学期期末试卷含解析

1、2021-2022学年贵州省遵义市仙台中学高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列关于漂白粉的叙述正确的是（ ） A漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2和CaCl2 B漂白粉暴露在空气中久置不会变质C漂白粉是由Cl2与石灰乳制得 D在使用漂白粉时应用浓盐酸参考答案：C略2. 对CH4与CH3CH3的叙述错误的是A. CH4与CH3CH3互为同系物B. CH4与Cl2在光照下反应有四种产物C. CH4与Cl2在光照下反应属于取代反应D. CH3CH3与Cl2在光照下可以发生反应CH3CH3Cl2C

2、H3CH2ClHCl参考答案：B【分析】A、同系物是指结构相似、分子组成相差若干个CH2原子团的有机化合物；B、CH4和Cl2在光照下发生取代反应，产物有5种；C、根据取代反应的定义“有机化合物分子里的某些原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应”进行判断；D、CH3CH3与Cl2在光照下可以发生取代反应，生成氯代烃。【详解】A、CH4与CH3CH3结构相似，分子组成相差1个CH2原子团，互为同系物，故A正确；B、CH4和Cl2在光照下缓慢反应缓慢反应生成了气态的CH3Cl和HCl，液态的CH2Cl2、CHCl3和CCl4，共5种，故B错误；C、甲烷中的氢原子被氯原子取代生成氯代烃，属于取代

3、反应，故C正确；D、CH3CH3与Cl2在光照下可以发生取代反应，生成氯代烃，故D正确；故选B。3.011023个HCl分子的物质的量是 ，其在标准状况下的体积为 ，将其溶于水配成2L溶液，所得溶液的物质的量浓度为 。参考答案：0.5mol 11.2L 0.25mol/L略4. 工业上制取硫酸铜不是直接用浓硫酸与铜反应，而是将铜丝浸入稀硫酸中并不断地从容器下部吹入细小的空气泡，这样做的优点是节省能源不产生污染大气的SO2提高 H2SO4的利用率提高了Cu的利用率ABCD全部参考答案：B5. 中学化学实验中应用最广泛的仪器之一是滴瓶。滴瓶用于盛放溶液，关于滴瓶中滴管的使用，叙述不正确的是 A试管

4、中滴加溶液时，滴管尖嘴不要伸入试管口内B不能将滴管水平拿持C加完药品后应将滴管洗净后再放回原瓶D滴管除了放回原滴瓶外，不能放别的地方参考答案：C6. 湖泊发生水华现象，其原因是水体出现富营养化，使某些藻类迅速繁殖，导致水生生态系统的破坏下列选项中能够使水体富营养化的物质是 A. 含氯的化合物 B. 含氮、磷的化合物C. 含硫的营养化合物 D. 含碳的营养化合物 参考答案：B略7. 下列关于苯的说法中，正确的是 A在空气中燃烧时冒浓烟 B分子中含有三个CC键和三个CC键C分子中C、H元素的质量为6:1 D苯与苯的同系物化学性质完全相同参考答案：A略8. 35Cl是氯的一种同位素，下列说法正确的是

5、A. 35Cl原子所含质子数为18B. 1mol的1H35Cl分子所含中子数为18NAC. 3.5 g 35Cl2气体的体积为2.24 LD. 35Cl2气体的摩尔质量为71 gmol1参考答案：B【详解】A35Cl原子所含质子数为17，中子数为35-17=18，故A错误；B1H35Cl分子含有中子数为0+35-17=18，1mol的1H35Cl分子所含中子为18mol，含有中子数为18 NA，故B正确；C3.5g的气体35Cl2的物质的量为0.05mol，由于气体的所处温度、压强不确定，密度也未知，不能确定体积，故C错误；D气体35Cl2的摩尔质量约是70g/mol，故D错误；答案选B。9.

6、 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A36g重水中含有的中子数为2NA B16.0g的过氧（根）离子中含有的电子数为9NA C100mL 3.0mol/L的盐酸与5.6g铁屑完全反应转移的电子数为0.3NA D含2mol H2SO4的浓硫酸与足量金属铜完全反应，产生SO2分子数为NA参考答案：B略10. 目前，科学家拟合成一种“二重构造”的球形分子，即把“足球型”的C60溶进“足球型”的Si60分子中，外面的硅原子与里面的碳原子以共价键结合。下列关于这种分子的说法中，错误的是（ ）A是两种单质组成的混合物 B晶体属于分子晶体C是一种新型化合物 D相对分子质量为2400参考答案

7、：A略11. 某溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，则该溶液中（ ）A. 一定有SO42- B. 可能有SO42- 或Ag+ C. 一定无Ag+ D. 还可能有CO32-参考答案：B略12. 在无土栽培中用每升溶液含有0.5 molNH4Cl、0.16 molKCl、0.24molK2SO4溶质的溶液作为营养液，若用KCl、NH4Cl和(NH4)2SO4三种物质来配制1.00L上述营养液，所需三种盐的物质的量是( )A.0.4mol、0.5mol、0.12mol B.0.66mol、0.5mol、0.24molC.0.64mol、0.5mol、0.24mol D.

8、0.64mo、0.02mol、0.24mol参考答案：D略13. 下列实验现象描述正确的是选项实 验现 象A向氢氧化钠溶液中滴加FeCl3饱和溶液有氢氧化铁胶体产生B在酒精灯上加热铝箔铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝滴落下来C向久置于空气中的FeSO4溶液中滴加NaOH溶液立刻产生大量白色沉淀D加热放在坩埚中的小块钠钠先熔化成光亮的小球，燃烧时火焰为黄色，燃烧后生成淡黄色固体参考答案：DA、实验室制备氢氧化铁胶体，是在沸腾的蒸馏水中加入饱和氯化铁溶液加热，当溶液变为红褐色时应立即停止加热，即可以得到氢氧化铁胶体，反应为FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl，向沸腾的NaOH稀溶液中滴

9、加FeCl3，生成Fe(OH)3沉淀，故A错误；B、铝箔在空气中被氧化为氧化铝，加热时，表面的氧化铝的熔点比铝的熔点高，包住了里边熔化的铝，所以加热铝箔的时候铝熔化了但是不会滴落，故B错误；C、向久置于空气中的FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，溶液中的硫酸亚铁被氧化生成了硫酸铁，所以生成红褐色沉淀，故C错误；D、钠加热呈熔融状态，融化为带金属光泽的金属小球，燃烧火焰为黄色，燃烧生成淡黄色固体过氧化钠，故D正确；故选D。14. 下列仪器中漏斗；容量瓶；蒸馏烧瓶；天平；分液漏斗；滴定管；燃烧匙，常用于物质分离的是（ ）A. B. C. D. 参考答案：C漏斗可以分离固体与液体。容量瓶是用来配制一定

10、物质的量浓度的溶液的，不能分离物质。蒸馏烧瓶可以蒸馏分离沸点不同的物质。天平是用来称量物质的质量的。分液漏斗可以分离不相溶的液体。滴定管是用来滴加试剂的。燃烧匙是用来做物质燃烧试验的。所以能用于分离物质的有。答案选C。15. 要使在容积恒定的密闭容器中进行的可逆反应2A（g）+B（s） 2C（g）的反应速率显著加快，可采用的措施是A降温 B加入B C充入氦气，使压强增大 D加入A参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （7分）画出下列各题要求的简易装置图（1）锥形瓶 （2）分液漏斗 （3）测量钠与水反应生成H2的体积 参考答案：（1）（2分） （2）（2分） （3）（3分）

11、三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 实验室制备氢氧化铁胶体的方法是 ；反应的化学方程为 。参考答案：在沸水中滴加FeCl3溶液，FeCl3+3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3HCl18. （6分）工业上冶炼铝时需用到一种熔剂冰晶石(Na3AlF6)，工业制冰晶石的化学方程式为： 2Al(OH)3+ 12HF+ 3Na2CO3=2Na3AlF6+ 3CO2+ 9H2O根据题意完成下列填空：（1）在上述反应的反应物和生成物中，属于酸性氧化物的化合物的电子式 。（2）反应物中有两种元素在元素周期表中位置相邻，下列能判断它们的金属性或非金属强弱的是 （选填编号）。 a气态氢化物的稳定性 b最高价氧化物对应水化物的酸性 c单质与氢气反应的难易 d单质与同浓度酸发生反应的快慢（3）反应物中某些元素处于同一周期。它们最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式为 。参考答案：(6分) (1) (2) ac (3) Al(OH)3+OH?=AlO2?+2H2O略19. 现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M gmol-1。若阿伏加德罗