2021-2022学年河北省保定市太保营中学高三化学下学期期末试题含解析

1、2021-2022学年河北省保定市太保营中学高三化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列说法正确的是A高锰酸钾可以氧化苯与甲烷 B苯、乙醇和乙酸都可以发生取代反应C乙烷、乙醇和乙酸都可以与钠反应生成氢气D纤维素的水解产物是葡萄糖参考答案：BD略2. 三氟化氮(NF3)是微电子工业中一种优良的等离子蚀刻气体。它无色、无臭，在潮湿的空气中能发生下列反应：3NF35H2O2NOHNO39HF， 下列有关说法正确的是A反应中NF3是氧化剂，H2O是还原剂B反应中被氧化与被还原的原子物质的量之比为21C若反

2、应中生成0.2mol HNO3，则反应共转移0.2mol eDNF3在潮湿空气中泄漏会产生白雾、红棕色气体等现象 参考答案：D3. 大胆、科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。按照氧化还原理论，在下列假设(猜想)引导下的探究，肯定没有意义的是A.探究用硫酸亚铁受热分解制取铁红（Fe2O3）时，可能有SO2生成B.探究硅粉与氢氧化钠溶液反应产生的气体产物可能是O2C.探究SO2和Na2O2反应可能有Na2SO4生成D.探究Cl2通入滴有酚酞的NaOH溶液，红色褪去的原因可能是溶液中的酸性产物或强氧化性产物造成的参考答案：B4. 下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是A物质的量浓度相等

3、的 NH4HSO4溶液、 NH4HCO3溶液、 NH4Cl溶液中，pH的大小关系：B常温下，将CH3COONa溶液和稀盐酸混合至溶液pH7：c(Na)c(CH3COO)c(Cl)c(CH3COOH)c(H)c(OH)C常温下，pH6的NaHSO3溶液中：c(SO)c(H2SO3)9.9107 molL1D物质的量浓度之比为12的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c(HClO)c(ClO)2c(HCO)2c(H2CO3)2c(CO)参考答案：BC略5. A、B、C、D、E均含有同一种短周期元素，其中A是单质，B常温下是气态氢化物，C、D是氧化物，E是D和水反应的产物。下表所列各组物质中，物质之

4、间通过一步反应就能实现如图所示转化的是( )物质编号物质转化关系ADESiSiO2H2SiO3NNO2HNO3SSO2H2SO4Na Na2O2NaOHA B C D参考答案：B略6. 某钠盐溶液中可能含有等阴离子。某同学取5份此溶液样品，分别进行了如下实验： 用pH计测得溶液pH大于7 加入盐酸，产生有色刺激性气体 加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性气体 加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，该沉淀溶于稀硝酸且放出气体，将气体通入品红溶液，溶液不褪色。 加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，在滤液中加入酸化的（NH4）2Fe（SO4）溶液，再滴加KSCN溶液，显红色该同学

5、最终确定在上述六种离子中含三种阴离子。请分析，该同学只需要完成上述哪几个实验，即可得出此结论。（ ） A B C D参考答案：C略7. 下列反应的离子方程式正确的是A. NaHCO3溶液跟稀H2SO4反应 HCO3 + H+ CO32+ H2OB. CaCO3溶于CH3COOH溶液中 CaCO3 + 2H+ Ca2+ + H2O + CO2C. 电解 AgNO3溶液 4Ag+ + 2H2O 4Ag + O2+ 4H+D. 把AlCl3溶液滴入氨水中 Al3+ + 4OH AlO2 + 2H2O参考答案：C略8. 锂钒氧化物电池的能量密度远远超过其他材料电池，电池总反应式为：V2O5xLiLix

6、V2O5,下列说法不正确的是 A向外供电时，锂离子向负极移动 B负极上反应的物质是锂，正极上反应的物质是V2O5 C正极的电极反应为：V2O5xexLiLixV2O5D负极的电极反应为：xLixe xLi参考答案：A9. 短周期主族元素W、Y、Z的原子序数依次增大，W与X形成的某种化合物可用作水果的催熟剂，Y的氧化物为碱性氧化物，X、Y、Z三种元素的最外层电子数之和为11。下列说法正确的是A. 原子半径:WXYZ B. 简单氢化物的稳定性:XZXW，故A错误；B、如果Z为S，C的非金属性小于S，因此H2S的稳定性比CH4稳定性强，如果Z为P，C的非金属性强于P，即CH4的稳定性强于PH3，故B

7、说法错误；C、C和H形成的化合物为C6H6，即为苯，苯常用作萃取剂，故C正确；D、如果形成的含氧酸盐为Na2SO4，溶液显中性，不能使酚酞变红，故D错误。10. 下列图示与对应的叙述相符合的是 （ ）A. 图l为某金属单质晶体中原子的堆积方式，则其晶胞构型为体心立方 B图2为钢闸门的防腐原理示意图，则钢闸门应与电源的正极相连 C图3表示CH3COOH溶液中加水时溶液的导电性变化，则CH3COOH溶液的pH：ab D图4表示在容积相同的恒容密闭容器中，等量的N02在不同温度下反应： 2N02(g) N204(g)，相同时间后测得N02含量的曲线，则该反应的HOC。与CNO互为等电子体微粒的化学式

8、有CO2、N2O、SCN-等，互为等电子体的物质结构相似，二氧化碳的结构是直线型，C原子采取sp杂化，因此CNO的中心原子的杂化方式为sp。N原子有孤对电子，Cu2+有空轨道，即N提供孤对电子根据均摊法知甲含Cu原子4个，O原子：81/8+41/4+21/2+1=4，化学式为CuO，乙含Cu原子4个，O原子：81/8+1=2，化学式为Cu2O，CuO易转变为Cu2O，是因为Cu2O中的Cu的3d能级是全充满状态，而原子处于全充满、半充满、全空是稳定结构。1个甲中含CuO4个，质量为（480）NAg，晶胞体积为（a10-10）3m3，密度是。19. 二氧化碳是一种宝贵的碳氧资源。以CO2和NH3

9、为原料合成尿素是固定和利用CO2的成功范例。在尿素合成塔中的主要反应可表示如下：反应：2NH3(g)CO2(g)NH2CO2NH4(s) H1=a kJmol1反应：NH2CO2NH4(s)CO(NH2)2(s)H2O(g) H2=72.49kJmol1总反应：2NH3(g)CO2(g)CO(NH2)2(s)H2O(g) H3=86.98kJmol1请回答下列问题：反应的H1=_kJmol1(用具体数据表示)。反应的S_(填或)0，一般在_情况下有利于该反应的进行。反应中影响CO2平衡转化率的因素很多，下图1为某特定条件下，不同水碳比n(H2O)/n(CO2)和温度影响CO2平衡转化率变化的趋

10、势曲线。其他条件相同时，为提高CO2的平衡转化率，生产中可以采取的措施是_(填提高或降低)水碳比。当温度高于190后，CO2平衡转化率出现如图1所示的变化趋势，其原因是_。反应的平衡常数表达式K1=_；如果起始温度相同，反应由在恒温容器进行改为在绝热(与外界没有热量交换)容器中进行，平衡常数K1将_(填增大、减少、不变)。某研究小组为探究反应中影响c(CO2)的因素，在恒温下将0.4molNH3和0.2molCO2放入容积为2L的密闭容器中，t1时达到平衡过程中c(CO2)随时间t变化趋势曲线如上图2所示。若其他条件不变，t1时将容器体积压缩到1L，请画出t1后c(CO2)随时间t变化趋势曲线(t2达到新的平衡)。尿素在土壤中会发生反应CO(NH2)22H2O(NH4)2CO3。下列物质中与尿素有类似性质的是_。ANH2COONH4BH2NOCCH2CH2CONH2CHOCH2CH2OHDHOCH2CH2NH2参考答案：（1）