基础化学化学动力学基础答案

1、篇一：化学动力学基础习题目录】=txt判断题；二选择题；三填空题；四计算题一判断题1溶液中，反应物a在t1时的浓度为cl,t2时的浓度为c2,则可以由(clc2)/(t1-t2)计算反应速率，当t-0时，则为平均速率。(2反应速率系数k的量纲为1。()3反应2a+2bTC,其速率方程式v=kc(a)c(b)2，则反应级数为3。(4任何情况下,化学反应的反应速率在数值上等于反应速率系数。()6反应速率系数k越大，反应速率必定越大。()7对零级反应来说,反应速率与反应物浓度无关。(8所有反应的速率都随时间而改变。()9反应aa(aq)+bb(aq)gg(aq)的反应速率方程式为v=kc(a)ac(

2、b)b，则此反应一定是一步完成的简单反应。()11反应物浓度增大,反应速率必定增大。()12对不同化学反应来说,活化能越大者,活化分子分数越多。()15通常升高同样温度，ea较大的反应速率增大倍数较多。()16一般温度升高,化学反应速率加快。如果活化能越大,则反应速率受温度的影响也越大。()催化剂只能改变反应的活化能,不能改变反应的热效应。()二选择题1反应速率的质量作用定律只适用于()。实际上能够进行的反应；步完成的元反应；化学方程式中反应物和生成物的化学计量数均为1的反应;核反应和链反应。2下列叙述中,正确的是()。复杂反应是由若干元反应组成的；在反应速率方程式中，各物质浓度的指数等于反应

3、方程式中各物质的计量数时,此反应必为元反应；反应级数等于反应方程式中反应物的计量数之和;反应速率等于反应物浓度的乘积。4反应2a+2b-c,其速率方程式v=kc(a)c(b)2,则对a而言，反应级数为()。4；(b)3；(c)1；(d)2。5反应a+bic,其速率方程式v=kc(a)3/2c(b)2,则对a而言，反应级数和总反应级数分别为()。(a)1,2；(b)2,2；(c)1.5,2；(d)1.5,3.5。6从化学动力学角度来看,一个零级反应,当反应物浓度减小时,反应速率是()。与反应物原始浓度呈相反的变化；随反应物原始浓度的平方根而变化；随反应物原始浓度的平方而变化；不受反应物浓度的影响

4、。7对所有零级反应来说,下列叙述中正确的是()。活化能很低；(b)反应速率与反应物浓度无关；(d)反应速率系数为零。(c)反应速率与温度无关；8溴的水溶液和丙酮的反应方程式为：ch3coch3+br2Tch3coch2br+hbr,此反应对于溴来说是零级反应,由此可以推断出(反应速率是恒定的；(c)溴起催化剂作用；)。(b)溴的浓度与反应速率有关；(d)溴的浓度与反应速率无关。9某反应是反应物a的零级反应，则反应速率与()。(a)与c(a)成正比；(c)与c(a)无关；(b)与c(a)成反比；(d)与lgc(a)成正比。)。10复合反应的反应速率取决于(反应速率。(a)最快步的反应速率；(c)

5、几步反应的平均速率;步的反应速率；(d)任意一步的)。11反应x+yiz是一个三级反应,下面的速率方程式中,肯定不对的是(a)v=kc(x)c(y)3；(c)v=kc(x)2c(y)；(b)v=kc(x)c(y)2；(d)v=kc(x)0c(y)3。12反应x+2yiz是一个2.5级反应，下面的速率方程式中，可能正确的是()。(a)v=kc(x)c(y)2；(c)v=kc(x)2c(y)；(b)v=kc(x)c(y)3/2；(d)v=kc(x)0c(y)2。13反应x+2y-z是一个三级反应，下面的速率方程式中，肯定不对的是()。(a)v=kc(x)c(y)2；v=kc(x)2c(y)；(d)

6、v=kc(x)0c(y)3。(c)v=kc(x)2c(y)2；(a)0；(b)1；(c)2；(d)3。15已知反应2x+3y-2z,贝U用不同物质浓度变化表示的反应速率之间关系正确的是()。(a)v(x)=3v(y)/2；v(z)=v(y)/3；(b)v(z)=2v(x)/3；(d)v(y)=3v(x)/2。)。16已知反应n2(g)+3h2(g)2nh3(g),v(n2)、v(h2)、v(nh3)之间关系正确的是(a)v(n2)=v(h2)=v(nh3)；(c)v(n2)+v(h2)=v(nh3)；ccl(b)v(n2)=v(h2)/3=v(nh3)/2；(d)v(n2)+v(h2)/3=v

7、(nh3)/2。4?4no+o,v(no)、v(no)、v(o)之间关系正确的是()17反应2n2o5?。222522(a)v(n2o5)/2=v(no2)/4=v(o2)；(b)v(n2o5)=v(no2)=v(o2)；(c)2v(n2o5)=4v(no2)=v(o2)；(d)2v(n2o5)=4v(no2)+v(o2)。下列各种叙述中，正确的是()。质量作用定律适用于一切化学反应；在一定条件下，任一化学反应都有相应的速率方程式；非元反应的速率方程式一定与质量作用定律不同；非元反应的每一步反应的速率方程式不符合质量作用定律。下列各种叙述中，错误的是(质量作用定律适用于元反应；在一定条件下，每

8、一化学反应都有各自的速率方程式；复合反应的速率方程式有时与质量作用定律相符合；复合反应的每一步反应的速率方程式都不符合质量作用定律。对于反应h2(g)+i2(g)-2hi(g),测得速率方程式v=kc(h2)c(i2),下列判断可能错误的是()。)。(a)反应对h2、i2来说均是一级反应；(b)反应的总级数是2；(c)反应一定是元反应；(d)反应不一定是元反应。21对于反应a2+b22ab,测得速率方程式v=kc(a2)c(b2)，下列判断可能错误的是()。(a)对反应物a2来说是一级反应；(坊反应级数是2；(c)无法肯定是否为元反应；(d)反应一定是元反应。)。22反应a2+b22ab的速率

9、方程为v=kc(a2)c(b2)，此反应(a)定是元反应；(b)一定是复合反应；(c)无法肯定是否为元反应；23反应速率系数k是(24在一定温度下，反应速率系数k()。是反应速率随反应物浓度增加而线性增加的比例常数；是某一种反应物浓度为单位浓度下的反应速率。25下列叙述中，正确的是()。反应速率系数的大小即为反应速率的大小；反应级数与反应分子数是同义词；反应级数愈大，反应速率愈大；从反应速率系数的量纲可以推测该反应的反应级数。26反应2icl+h22hcl+i2的反应历程为：(1)h2+iclhi+hcl慢；(2)icl+hihcl+i2快；则该反应级数为()。(a)1；(b)2；(c)3；(

10、d)0。27反应2no+2h2n2+2h2o分二步进行：2no+h2Tn2+h2o2慢；h2o2+h22h2o快。下列各反应速率方程式正确的是()。(a)v=kc(no)3/2c(h2)；(b)v=kc(h2o2)c(h2)；(c)v=k?(h2o2)c(h2)2；(d)v=kc(no)2c(h2)。28反应aa+bbcc+dd的速率方程式可表示为()。(a)v=kc(a)ac(b)b；(c)v=kc(c)cc(d)d;(b)v=kc(a)xc(b)y；(d)v=kc(a)cc(b)d。30反应a+bc的速率方程式是v=kc(a)1/2c(b)，如果a、b浓度都增大到原来的4倍，那么反应速率将

11、增大到原来的()。(a)16倍；(b)8倍;(c)4倍；(d)2倍。31反应a+bc的速率方程式是v=kc(a)2c(b)1/2,如果a、b浓度都增大到原来的4倍，那么反应速率将增大到原来的()。(a)32倍；(b)4倍;(c)8倍；(d)64倍。32已知反应2no2-+2i-+4h+Ti2+2no+2h2o的速率方程式为：v=k?(no2-)c(i-)c(h+)2。某浓度时反应速率为v1,如果各反应物浓度均增加一倍时，该反应的反应速率v2为()。(a)256v1;(b)8v1;(c)16v1;(d)4v1。33反应a(g)+b(g)TC(g)+d(g)的速率方程式是v=kc(a)2c(b),

12、若使反应容器的体积增加一倍，则反应速率为原来的()。(a)1/6;(b)1/8;(c)8倍;(d)1/4倍。【篇二：第4章化学动力学基础习题及全解答】tk?2p,1.某基元反应a+2b?试分别用各种物质随时间的变化率表示反应的速率方程式。解:r?dc(a)1dc(b)1dc(p)?dt2dt2dt2.对反应ap,当反应物反应掉31所需时间是它反应掉所需时间的3倍,该反应是42几级反应？请用计算式说明。解：设为a初始浓度,x为t时刻的产物浓度t?对于零级反应xt12k0t33?22lnt34t?ln11?11?1?221at?lnk1a?x对于一级反应t341?11?t?对于二级反应k2?a?x

13、a?t?11?3?11?2或者：先假设此反应为二级反应，则有：11?ktc1c011?ktc2c011?kt1/4c0c011?kt1/2c0c0t1?t2?3kc01kc0t1?3t2答：该反应是二级反应。3.试证明一级反应的转化率分别达50%、75%和87.5%，所需时间分别是t1/2、2t1/2、3t1/2。证：设为y转化率t?对于一级反应ln211t?lnk1k21?yt?当y=50%时t?11ln2ln?t2k21?50%k1当y=75%时112ln2ln?2t12k21?75%k1t?当y=875%时证毕。113ln2ln?3t2k21?87.5%k14.若某一反应进行完全所需时间

14、是有限的，且等于co/k（co为反应物起始浓度），该反应为几级反应？答：观察零级、一级、二级和三级反应的速率公式的定积分公式，反应进行完全时，x=a,t?只有零级反应符合act?0k0即k,所以该反应是零级反应。1/2某总反应速率常数k与各基元反应速率常数的关系为k=k2(k1/2k4)，则该反应的表观活化能和指前因子与各基元反应活化能和指前因子的关系如何？答：?k?ae?eart?lnk?lna?eart(1)?k?1?k?k2?1?lnk?lnk?(lnk1?ln2?lnk4)22k4?2(2)12lna?ea1?ea?ea?ea?lna2?2?lna1?1?ln2?lna4?4?rtrt

15、2?rt?rt?ea1ea1ea111?lna2?2?lna1?ln2?lna4?4rt22rt222rtea1ea1ea111?(lna2?lna1?ln2?lna4)?(2?4)222rt2rt2rt1111?lna2?(lna1?ln2?lna4)?(ea2?ea1?ea4)2rt221?a?21?lna?lna2?(lna1?ln2?lna4)?lna2?1?2?2a4?a?11?a?a2?1?e?e?e?eaaaa2a4?22即21412反应ch3cho=ch4+co其ea值为190kjmol，设加入i2(g)(催化剂)以后，活化-1能ea降为136kjmol，设加入催化剂前后指数前

16、因子a值保持不变，则在773k时，加入i2(g)后反应速率常数k?是原来k值的多少倍？(即求k?/k值)。?e?ea?k?aexp?a?k?aexp?rt?rt?解：-1?e?aexp?a?rt?(190?136)?10?3jmol?1?ea?ea?k?exp?exp?4457.8krt8.314jk?1mol?1?773k?ea?aexp?rt?答：在773k时，加入i2(g)后反应速率常数k?是原来k值的4457.8倍。k根据范霍夫规则，t?10=24,在289308k,服从此规则的化学反应之活化能ea的kt范围为多少？解：设289和308k时的反应速率分别为k1和k2k2k?t?10?2

17、4kt2Sk1S42rtt12ln?e11kk1?ln2?a?ea?k1r?t1t2?t2?t1k8.314jk?1mol?1?298k?308k?ln28.314jk?1mol?1?298k?308k?ln410k10kea5289kjeac2h2+h2为一级反应。在1073k时,要使50%的乙烯分解，需-1要10h。已知该反应的活化能ea=2506kjmol。要求在30min内有75%的乙烯转化，反应温度应控制在多少？解：已知t1=1073k求t2一级反应k1?ln2ln2?0.0693h?1t210h-1-1【篇三：第十一章化学动力学基础1练习题】lass=txt、判断题：1在同一反应中

18、各物质的变化速率相同。2若化学反应由一系列基元反应组成，则该反应的速率是各基元反应速率的代数和。3单分子反应一定是基元反应。4双分子反应一定是基元反应。5零级反应的反应速率不随反应物浓度变化而变化。6若一个化学反应是一级反应，则该反应的速率与反应物浓度的一次方成正比。7一个化学反应进行完全所需的时间是半衰期的2倍。8一个化学反应的级数越大，其反应速率也越大。9若反应a+b?y+z的速率方程为：r=kcacb,则该反应是二级反应，且肯定不是双分子反应。10.下列说法是否正确：(1)h2+i2=2hi是2分子反应；(2)单分子反应都是一级反应，双分子反应都是二级反应。；(3)反应级数是整数的为简单

19、反应(4)反应级数是分数的为复杂反应。11对于一般服从阿累尼乌斯方程的化学反应，温度越高，反应速率越快，因此升高温度有利于生成更多的产物。12若反应(1)的活化能为el,反应(2)的活化能为e2,且ele2,则在同一温度下k1一定小于k2。14对平衡反应a?y,在一定温度下反应达平衡时，正逆反应速率常数相等。215平行反应，k1/k2的比值不随温度的变化而变化。16复杂反应的速率取决于其中最慢的一步。17反应物分子的能量高于产物分子的能量，则此反应就不需要活化能。18温度升高。正、逆反应速度都会增大，因此平衡常数也不随温度而改变。二、单选题：反应3o2?2o3,其速率方程-do2/dt=ko3

20、2o2或do3/dt=ko32o2,那么k与k的关系是：2k=3k；(b)k=k；(c)3k=2k；(d)?k=?k。有如下简单反应aa+bb?dd，已知abd,则速率常数ka、kb、kd的关系为：kakbkdkakbkdabdabd。(a)；(b)kakbkd；(c)kakbkd；(d)3关于反应速率r,表达不正确的是：(a)与体系的大小无关而与浓度大小有关；(b)与各物质浓度标度选择有关；(c)可为正值也可为负值；(d)与反应方程式写法无关。34进行反应a+2d?3g在298k及2dm容器中进行，若某时刻反应进度随时间变0.15；(b)0.9；(c)0.45；(d)0.2。5基元反应体系a

21、a+dd?gg的速率表达式中，不正确的是：-da/dt=kaaadd；(b)-dd/dt=kdaadd；(c)dg/dt=kggg；(d)dg/dt=kgaadd。6某一反应在有限时间内可反应完全，所需时间为c0/k,该反应级数为：(a)零级；(b)一级；(c)二级；(d)三级。7某一基元反应，2a(g)+b(g)?e(g),将2mol的a与1mol的b放入1升容器中混合并反应，那么反应物消耗一半时的反应速率与反应起始速率间的比值是：k1?baT?ck(a)1：2；(b)1：4；(c)1：6；(d)1：8。8关于反应级数，说法正确的是：(a)只有基元反应的级数是正整数；(b)反应级数不会小于零

22、；(c)催化剂不会改变反应级数；(d)反应级数都可以通过实验确定。9某反应，其半衰期与起始浓度成反比，则反应完成87.5%的时间t1与反应完成50的时间t2之间的关系是：t1=2t2；(b)t1=4t2；(c)t1=7t2；(d)t1=5t2。10某反应只有一种反应物，其转化率达到75%的时间是转化率达到50%的时间的两倍，反应转化率达到64%的时间是转化率达到x%的时间的两倍，则x为：(a)32；(b)36；(c)40；(d)60。11有相同初始浓度的反应物在相同的温度下，经一级反应时，半衰期为t1/2；若经二级反应，其半衰期为t1/2,那么：(a)t1/2=t1/2；(b)t1/2t1/2

23、；(c)t1/2t1/2；(d)两者大小无法确定。12某一气相反应在500C下进行，起始压强为p?时，半衰期为2秒；起始压强为01p?时半衰期为20秒，其速率常数为：13起始浓度都相同的三级反应的直线图应是(c为反应物浓度，n为级数)：(a)0；(b)1；(c)2；(d)3。应半衰期为：(a)43.29s；(b)15s；(c)30s；(d)21.65s。16某反应完成50%的时间是完成75%到完成87.5%所需时间的1/16，该反应是：(a)二级反应；(b)三级反应；(c)0.5级反应；(d)0级反应。(a)2t1/2=t1/2；(b)t1/2=2t1/2；(c)t1/2=t1/2；(d)t1

24、/2=4t1/2。18某反应进行时，反应物浓度与时间成线性关系，则此反应之半衰期与反应物最初浓度有何关系?(a)无关；(b)成正比；(c)成反比；(d)平方成反比。-3k?119恒容下某复杂反应(取单位体积)的反应机理为：，分别以a和b反应物的浓度变化来计算反应速率，其中完全正确的一组是：(a)ra=k1ca2，rb=k2cb；ra=k1ca-k-1cb，rb=k-1cb+k2cc；ra=k1ca2+k-1cb，rb=k-1cb-k2cc；ra=-k1ca2+k-1cb，rb=k1ca2-k-1cb-k2cc。20反应a+b-c+d的速率方程为r=kab，则反应：(a)是二分子反应；(b)是二

25、级反应但不一定是二分子反应；(c)不是二分子反应；(d)是对a、b各为一级的二分子反应。k22a?b?ck121基元反应a+b?2d，a与b的起始浓度分别为a和2a，d为0,则体系各物质浓度(c)随时间变化示意曲线为：k?122已知某复杂反应的反应历程为：，则b的浓度随时间的变化率-db/dt是：(a)k1a-k2db；(b)k1a-k-1b-k2db；(c)k1a-k-1b+k2db；(d)-k1a+k-1b+k2db。23下述等温等容下的基元反应符合下图的是：2a-b+d；a-b+d；2a+b-2d；a+b-2d。k2a?b，bd?jk1a?bk?124对于可逆一级反应，下列叙述正确的是：

26、(a)平衡时ca=cb；(b)平衡时k1=k-1；(c)总反应速率为正、逆反应速率的代数和；(d)加入正催化剂可使k1k-1。225某温度时，平行反应的k1和k2分别为0.008和0.002min1，那么100min后a的转化率为：(a)100；(b)81.9；(c)44.9；(d)63.2。26右图绘出物质g、f、e的浓度随时间变化的规律，所对应的连串反应是：g?f?e；e?f?g；g?e?f；f?g?e。k1k1?ba#?ck-27.1-1级对峙反应?k1?t?ln?k?1?；(a)a?bk?1k1，由纯a开始，进行到a=b的时间t为：t?(b)t?k1?1?ln?k1?k?1?k?1?；

27、?k1?1?ln?k1?k?1?k1?k?1?。t?(c)?2k1?1?ln?k1?k?1?k?k?1?1?；k2a?b?ck1(d)k?128对复杂反应可用平衡近似处理时，k=k1/k-1=b/a。为了不致扰乱快速平衡，b?c必为勺步骤；b?c必为快步骤；k-1=k1；k-1k2；k-1k2,其中正确的是:(a)；(b)；(c)；(d)。29乙酸高温分解时，实验测得ch3cooh(a)、co(b)、ch=co(c)的浓度随时间的变化曲线如下图，由此可以断定该反应是：基元反应；对峙反应；平行反应；连串反应。30在恒容的封闭体系中进行对峙反应：m?n,m与n的初始浓度分别为cm,0=a，cn,0=0，反应终了时，认为(1)cm能降低到零；(2)cm不可能降低到零；(3)cn可等于cm0(4)cn只能小于cm0。正确的是：(a)(1)(3)；(b)(2)(4)；(c)(1)(4)；(d)(3)(4)。232级平行反应，速率常数k与温度t的关系如图所示，下列各式正确的是：e1e2，a1a2；e1e2，a1a2；e1e2，a1a2；e1e2，a1a2。的百分数约为：(a)4.5；(b)9.4；(c)11；(d)50。(a)120；(b)240；(c)360；(d)60。k1?ba#?ck(a)增加原料a；(b)及时移去d；(c)降低温度；(d)升高温度。237平行反应时，