上海市金山区2021-2022学年第一学期高三年级质量调研考试化学试卷(WORD版,含答案)

1、 上海市金山区2021学年第一学期质量监控2021.12高三化学试卷一、选择题(共40分，每小题2分。每小题只有一个正确答案)1地壳中含量最丰富的元素是AOBFeCHDAl2武德合金的熔点一般为7393口，根据这一性质，可将其制作成厨具B.钢轨C.保险丝D.导线3重油裂化的目的主要是获得短链气态烃B.生产更多的汽油C.提高汽油品质D.将直链烃转化为芳香烃下列物质的溶液在实验室不宜长期保存，必须现用现配的是A.H2SO4B.NaOHC.FeSO4D.FeCl3下列变化过程中有化学键被破坏的是碘升华B.浓硫酸稀释C.蔗糖溶于水D.浓盐酸稀释下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是A.原子半径：SC

2、1B.热稳定性：HC1H2Sc.非金属性：cisd.酸性：hcio3h2so37.工业合成尿素的原理：CO2+2NH-CO(NH2)2+H2O,有关化学用语表示正确的是A中子数为8的碳原子：8CB.NH3的电子式：II门TT2p2sC氧原子的核外电子轨道表示式：|门|D.CO(NH2)2的结构简式:11.XJXII：8.下列转化不可能通过一步反应直接完成的是A.A1fA12O3A12O3fA1(OH)3A1(OH)3fA1O2A13+fA1(OH)3CH39由三种单体合成的高分子材料：。以下不属于合成该00物质的单体是B.匚；一=5D.CH厂CH=CHCNCHi|A.CH2=CCNc.Oy10

3、.乙苯制苯乙烯的原理:二以:二门|=：|_亠，下列说法正确的是A该反应是加成反应B.乙苯的同分异构体有3种C.可用KMnO4(H+)鉴别乙苯和苯乙烯D.苯乙烯分子中最多有8个碳原子共平面11已知2丁烯的两种同分异构体可以相互转化：HHH3Cg）十4.6kJCH3反式F列关于2丁烯的两种异构体的说法正确的是A两者的沸点相同B.低温有利于反式转化为顺式C.反式更稳定D.分别与等物质的量H2反应，反式放热多关于联合制碱法的说法正确的是A.原料CO2来自石灰石分解B.向母液中通入NH3可抑制NH4+水解C.循环利用NH3D.将母液蒸发结晶析出NH4C1合成氨工业N2(g)+3H2(g)2NH3(g)在

4、不同温度下的平衡常数如下表：温度/口25400平衡常数KabF列关于该反应的说法错误的是B.该反应放热，aVbD.达到平衡后压缩容器体积，N2转化率增大A.实现了氮的固定C.升温，正、逆反应速率均增大14下列实验能达到实验目的的是A.制取NH3CO22Ij溶有nh3的CaC12溶液B.干燥NH3C.收集NH3D.制CaCO315下列物质鉴别的方法错误的是ABCD物质H2S、SO2FeS、CuSCH4、C2H2Na2CO3、Na2SO4鉴别方法通入漠水加入水燃烧加入AlCl3溶液16.已知：O2+PtF6O2(PtF6)cPtF6易挥发，O2(PtF6)是离子化合物，其中Pt元素为+5价。对此反

5、应的叙述正确的是A.PtF6是还原剂B.O2(PtF6)中O元素的化合价为+1C.每生成1molO2(PtF6)转移1mol电子D.O2(PtF6)只含离子键，具有氧化性17.20时，向10mLpH=3的CH3COOH溶液中加水稀释，下列说法正确的是A.溶液中-c(HL减小c(OH-)溶液中导电粒子数目减少ab电源1溶液澄清石灰水CH3COOH电离程度增大，c(H+)也增大向溶液中加入pH=11的NaOH溶液后，pH718用Pt电极电解饱和Na2CO3溶液的装置如右图，两极均有气体生成，c电极附近产生可燃性气体，澄清石灰水无浑浊现象。下列说法正确的是a为电源正极c电极附近生成了CH4电子的流动

6、方向：cf溶液fd反应后恢复到原温度，溶液pH不变19.H2X为二元弱酸。20时，向100mL0.1molL-1的Na2X溶液中缓慢通入HC1(忽略溶液体积变化及h2x的挥发)。指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是通入HC1前：c(X2-)c(HX-)c(OH-)c(H+)若通入5X10-3molHC1，溶液呈碱性，则溶液中c(X2-)=c(HX-)pH=7时：溶液中c(HX-)c(Cl-)c(Cl-)=0.1molL-1时：c(OH-)c(H+)=c(H2X)c(X2-)20在体积均为1.0L的恒容密闭容器甲、乙中，起始投料量如下表，在不同温度下发生反应：CO2(g)+C(s)2CO

7、(g)。CO的平衡浓度随温度的变化如图所示。下列说法正确容器“(COj/mol(C)/mol(CO)/mol甲0.10.30乙000.4的是曲线I对应的是甲容器a、b两点所处状态的压强大小关系：9pa14pbc点：CO的体积分数47D.900K时，若起始向容器乙中加入CO、CO2、C各1mol，贝I(正)。(逆)二、综合题(共60分)(一)(本题共15分)Cl2的制备有电解法和氧化法。完成下列填空：21氯原子的最外层电子排布式为；除稀有气体外，比较与氯元素相邻的短周期元素的原子半径大小。22电解饱和食盐水制Cl2时，为节约电能，可改进装置。向阴极通入O2,此时阴极上主要的电极反应式为。氧化法制

8、Cl2是在CuCl2的催化作用下，O2氧化HC1。写出该反应的化学方程式，标出电子转移的方向和数目。向饱和氯水中加入适量Ag2O可制HC1O溶液，用化学平衡移动原理解释原因。可用C12O与水反应来大量生产HC1O。C12O的球棍模型如图所示，则C12O的电子式是，属于分子(选填“极性”或“非极性”)。(二)(本题共14分)CO2的捕获和利用技术对减缓日益严重的环境问题有重要意义。利用CO2加氢制ch3oh的过程中，主要发生的化学反应如下：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)+49.5kJCO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)40.9kJ完成下列填空：25.反应达

9、到平衡后，其他条件不变，升高温度，u正u逆(选填“”或“V”)。26.在1L密闭容器中通入1mo1CO2和3mo1钛，发生上述反应，CO2的平衡转化率随温度和压强的变化如图所示。比较压强大小：Pp2(选填“”或“V”)。某温度下达到平衡时，容器中的”(CH3OH)=0.3mo1、(CO)=0.3mo1。达到平衡所需时间tmin，则0tmin内CH3OH平均反应速率u(CH3OH)=；反应的平衡常数K的数值为工业废气中的CO2可用氨水捕获，生成NH4HCO3溶液。27.常温下，0.1mo1L-1的NH4HCO3溶液的pH8，请解释原因。28常温下，将等体积、等物质的量浓度的NH4HCO3溶液与N

10、aC1溶液充分混合后静置,发现有沉淀析出，则沉淀的化学式为；比较上层清液中的离子浓度关系：c(H+)+c(NH4+)c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)(选填“”“V”或“=”)。三）（本题共15分）乙酰乙酸乙酯（A）是有机合成的原料，以下是以A为原料合成有机物F的合成路线:完成下列填空：TOC o 1-5 h zA中的官能团有羰基、；E-F的反应类型是。制备A的化学方程式:HCOOC*一AIX，则X的结构简式是。C的一氯代物有种，写出B-C第一步反应的化学方程式。在CfD的反应中，检验是否有D生成的方法是。B的同分异构体G满足以下条件：含六元环；含5种不同化学环境的H原子；有酸

11、性且在一定条件下能发生银镜反应。写出G的结构简式。34参照30题和A-F的流程所给信息，将以环已酮、乙醇为原料合成B的同分异构体请将下列合成路线补充完整。（四）（本题共16分）硫代硫酸钠（Na2S2O3）是常见的分析试剂，临床上用于氰化物解毒。实验室制备Na2S2O3溶液的装置如下（部分装置省略，C中Na2SO3过量）：完成下列填空：35.Na2S2O3解毒氰化物原理：S2O32-+CN-SCN-+SO32-。为检验该转化生成了SCN-,取反应后的少量溶液，先加入足量的盐酸，再加入,观察到的现象是。36.装置A制取SO2的反应，体现了70%浓硫酸的性，装置B的作用是。装置C中的反应分两步。第二

12、步反应为S+Na2SO3-Na2S2O3,写出第一步反应的化学方程式。当观察到装置C中溶液，说明反应已完全。样品中Na2S2O35H2O（M=248gmol-1）的含量可用K2Cr2O7标准溶液测定（杂质不参与反应），步骤如下：取0.0100molL-1的K2Cr2O7溶液20.00mL,用硫酸酸化后，加入过量KI;用0.400g样品配制的溶液滴定步骤所得溶液至淡黄绿色，再加入淀粉溶液，继续滴定至终点时，恰好将样品溶液消耗完全。步骤、中发生的反应分别为：Cr2O72-+6I-+14H+2Cr3+31?+7H2OI2+2S2O32-21卡4。62-判断步骤的滴定终点。39样品中Na2S2O35H

13、2O的质量分数为；若样品中含Na2SO3杂质，则所测Na2S2O35H2O的含量（选填“偏高”或“偏低”）。高中化学精品备考、学习资料 2021学年第一学期质量监控高三化学一参*考*答*案12345678910ACBCBDDBAD11121314151617181920CBBDBCADDC一、选择题（共40分，每小题2分）二、综合题（共60分，除有说明外，每空1分。）一）（本题共15分）213S23P5；r（S）r（Cl）r（F）（2分）22O2+4e+2H2O4OH-（2分）4c:口匚（3分）-HC1+HC1O,加入Ag2O,Ag2O+2HC1AgC1J+H2O,使溶液中c（H+）、2324.C12+H2Oc（Cl-）降低，平衡向生成HC1O的方向移动。（4分）（2分）极性（二）（本题共14分）（2分）;（2分）0.3/tmo1L-imin-i；（2分）0.25（2分）水解程度：HCO3-NH4+或Ka（H2CO3）V灶（NH3H2O）（2分）NaHCO3；（2分）（2分）三）（本题共15分）29酯基；还原反应。30CH3CH2OH（2分）31NaOH+C215OII