2012届高考化学基础知识复习课件14元素周期律和周期表

1、 一、元素周期律 1元素周期律元素的_随着原子序数的递增而呈_的变化，这个规律叫元素周期律。 2元素周期律的基本内容以118号元素为例性质周期性3.元素周期表中主族元素性质的递变规律内容同周期(从左到右)同主族(从上到下)原子半径逐渐减小逐渐增大电子层结构电子层数相同最外层电子数渐多电子层数递增最外层电子数相同得电子能力失电子能力逐渐增强逐渐减弱逐渐减弱逐渐增强金属性非金属性逐渐减弱逐渐增强逐渐增强逐渐减弱3.元素周期表中主族元素性质的递变规律内容同周期(从左到右)同主族(从上到下)主要化合价最高正价：主族序数(O、F除外)最低负价：族序数8最高正价数族序数(O、F除外)最高价氧化物对应水化物

2、的酸碱性酸性逐渐增强碱性逐渐减弱酸性逐渐减弱碱性逐渐增强非金属元素气态氢化物的形成及稳定性气态氢化物的形成逐渐容易气态氢化物稳定性逐渐增强气态氢化物形成逐渐困难气态氢化物稳定性逐渐减弱 二、元素周期表和元素周期表的应用 世界上第一张元素周期表是在1869年，由俄国化学家_绘制完成的，随着科学的不断发展，已逐步演变为现在的常用形式。 原子序数：按照元素在周期表中的顺序给元素编号，得到原子序数。原子序数核电荷数质子数核外电子数。 1结构 编排原则周期：把_的元素按_的顺序从_至_排成的横行。族：把_相等的元素，按_的顺序，由_而_排成的纵行。电子层数相同原子序数递增左右最外层电子数原子序数由小到大

3、上下门捷列夫 2元素周期表的应用如下图：元素周期表中元素的分区金属元素区域和非金属元素区域_位于元素周期表的右上角区域，_位于元素周期表的左下角区域，金属与非金属之间有一条分界线；最强的非金属元素是_，最强的金属元素是_，位于分界线附近的元素既能表现出一定的_，又能表现出一定的_。 非金属元素金属元素FCs金属性非金属性 元素周期表中位置接近的元素性质相似，人们可以借助元素周期表研究合成有特定性质的新物质。例如在_寻找制造半导体材料的元素；在_中寻找各种优良的催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料。金属与非金属元素分界线两侧过渡元素 三、元素的“位、构、性”关系 1化合价与原子结构、周期表位置的关系

4、 元素的化合价与原子的电子层结构，特别是与最外电子层中电子的数目有密切关系，因此，元素原子的最外电子层中的电子，也叫做价电子。有些元素的化合价与它们原子的次外层或倒数第三层的部分电子有关，这部分电子也叫价电子。总之，价电子就是指那些与化合价关系密切的电子。 2元素的“位、构、性”关系 主族元素的最高正化合价_ (F、O除外)。 主族元素的最低负化合价_，即主族元素的最高正化合价和其负化合价的绝对值之和等于_ (F、O除外)。 3“位、构、性”关系图示主族序数价电子数最外层电子数最高正化合价88 元素周期表的结构【例1】 同一主族的两种元素的原子序数之差不可能是() A16 B26 C36 D4

5、6【解释】本题考查元素周期表的结构。当了解元素周期表的编排规律后，需记住同主族相邻元素的序号差，从第一周期到第七周期，同族相差序号依次为2、8、8、18、18、32，在以上各选项中，有8816、81826、181836，而D选项中的46是不可能具有的。D【迁移训练1】 (学军中学)已知W、X、Y、Z四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图所示，下列有关说法正确的是( )A.Y的化学活泼性一定比W强BY元素的原子半径可能比X元素的小CZ的气态氢化物的稳定性一定比X的强DZ的原子序数可能是X的原子序数的2倍DWXYZ【解释】Y和W可以是金属，如Na、Li，也可以是非金属，如Cl、F，显然A错；相

6、邻上下短周期主族元素原子半径，层数多半径大，B错；Z的非金属性比X弱，因此Z的气态氢化物的稳定性一定比X的弱，C错；S的原子序数是O的原子序数的2倍，D正确。 元素的金属性、非金属性及判断依据【例2】有A、B、C、D、E 5种金属元素，其中B的最高价氧化物对应水化物的碱性比A的最高价氧化物对应水化物的碱性强，A、B都可以从C盐溶液中置换出C，D与冷水剧烈反应放出氢气。A、B、C、E四种金属分别投入盐酸中只有E不放出氢气，则这5种元素的金属性由强到弱排列的是() AA、B、C、D、E BD、B、A、C、E CD、C、B、A、E DD、B、C、A、EB 【解释】B的最高价氧化物对应水化物的碱性比A

7、的最高价氧化物对应水化物的碱性强，则金属性ABCD B原子序数：dcba C离子半径：C3DBA2 D单质的还原性：ABDCC【解释】aA2、bB、cC3、dD具有相同的电子层结构，说明A与B同周期，C与D同周期。且A、B处于C、D的下一周期，所以，原子半径是BACD，原子序数是abdc，离子半径是C3DBA2，单质的还原性是BACD。【迁移训练3】下列化合物中阴离子半径和阳离子半径之比最大的是( ) ALiI BNaBr CKCl DCsF【解释】 本题考查了同主族元素离子半径大小递变规律。A族元素阴离子半径大小顺序是：IBrClF；A族元素阳离子半径由大到小的顺序是：CsKNaLi。故阴离

8、子半径和阳离子半径之比最大的是LiI。A 等电子微粒 【例4】用A、B、C2、D、E、F、G和H分别表示含有18个电子八种微粒(离子或分子)。请回答：(以下用元素符号表示) (1)A元素是_、B元素是_、C元素是_。 (2)D是由两种元素组成的双原子分子，其分子式是_。 (3)E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其分子式是_。 (4)F是由两种元素组成的三原子分子，其分子式是_。 (5)G分子中含有4个原子，其分子式是_。 (6)H分子中含有8个原子，其分子式是_。 【解释】熟悉常见的18个电子的离子或分子。 【答案】 (1)KClS(2)HCl(3)F2(4)H2S(5)H2O2

9、或PH3(6)C2H6【迁移训练4】X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是( ) A由mXa与nYb，得manb B若X、Y同一周期，则X2的还原性一定大于Y CX、Y一定不是同周期元素 D气态氢化物的稳定性HmX一定大于HnY(mHnY(mn)，D对。 元素的“位、构、性”关系 【例5】(嘉兴二模)A、B、C、D、E五种元素从左向右按原子序数递增(原子序数为5个连续的自然数)的顺序排列如下：下列说法正确的是() AE元素的最高化合价为7价时，D元素的负化合价可为2价 BA(OH)n为强碱时，B(OH)m也一定为强碱 CHnDOm为强酸时，E的非金属性

10、一定很强 D 为强酸时，E的单质可能有强还原性ADABCDE【解释】E元素的最高化合价为7价时，D元素的最高化合价必为6价，则D元素的负化合价可为2价。A(OH)n为强碱时，B(OH)m可能为强碱，也可能为中强碱，还可能为弱碱。HnDOm为强酸，即D元素的非金属性很强，原子序数比D大1的E可能为非金属性比D强的非金属元素，也可能为稀有气体元素。元素C与元素E的关系可这样举例，如：C是16S，则E是18Ar；C是17Cl，则E是19K。【迁移训练5】(2010广东)短周期金属元素甲戊在元素周期表中的相对位置如下表所示，下列判断正确的是( ) A.原子半径：丙丁丙 C氢氧化物碱性：丙丁戊 D最外层

11、电子数：甲乙C甲乙丙丁戊【解释】同周期元素原子半径从左到右是减小的，故A错； 同主族元素金属性自上而下是增强的，故B错； 同周期的元素的金属性从左到右越来越弱，故对应碱的碱性也是减弱的，C正确； 同周期的最外层电子数从左到右越来越多，故D错。1.下列说法正确的是( ) ASiH4比CH4稳定 BO2半径比F的小 CNa和Cs属于第A族元素，Cs失电子能力比Na的强 DP和As属于第A族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱 C 【解释】选项A中C与Si属于同主族元素，其氢化物的稳定性逐渐减弱，即CH4比SiH4稳定；选项B中O2与F的电子层结构相同，根据电子层相同，核电荷数小的，离子半径大，所

12、以O2半径大于F半径；选项C中Na与Cs同主族，随着核电荷数的增大，原子失去电子的能力逐渐增强，即失去电子的能力：CsNa；选项D中根据同主族元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性逐渐减弱，碱性逐渐增强，所以酸性：H3PO4H3AsO4。2.(北京市朝阳区)下表是元素周期表的一部分。X、Y、Z、W均为短周期元素，X、W的质子数之和为23。下列说法不正确的是( ) A.原子半径：WY B氢化物的稳定性：YZ C最高价氧化物对应水化物的酸性：WZ DZ的氧化物不能溶于Y的氢化物的水溶液 D XYZW【解释】X、Y、Z、W均为短周期元素，X、W的质子数之和为23，根据元素在周期表中的位置，可知X、W分

13、别为N、S，所以X：N、Y：F、Z：Si、W：S，原子半径：SOF，即WY，A对；非金属性YZ，氢化物的稳定性：HFSiH4，最高价氧化物对应水化物的酸性：WZ，B、C正确；Z的氧化物SiO2与Y的氢化物的水溶液HF会反应，D错。3.根据表中信息，判断以下叙述正确的是( )部分短周期元素的原子半径及主要化合价 A.氢化物的沸点为H2TH2R B单质与稀盐酸反应的速率为LH2R；选项B中由于Mg的金属性比Be强，所以与稀盐酸反应的速率：LQ；选项C中Al和Be的化合物具有两性；选项D中Mg2只有两个电子层而S2具有三个电子层。4.三种短周期元素X、Y、Z，它们的最外层电子数与电子层数之比分别为11、21、31。 (1)只根据上述信息就能够确定的元素是_(选填X、Y、Z和对应的元素符号)。 (2)由Y、Z构成的气态化合物W能使澄清石灰水变浑浊，W的分子式可能是_。CO2或SO2Z为O (3)若X的最高价氧化物的水化物能够跟Y的最高价氧化物的水化物按物质的量之比23反应，则X是_，Y是_，该反应的离子方程式为_。 (4)由X、Y、Z三种元素组成的离子化合物，其化学式包含6个原子，这种化合物的化学式是_。BeSO4Al(OH)33H Al33H2OS(或硫)Al(或铝)【解释】